1、2016屆漳州八所中學(xué)高三年第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題考試時(shí)間:90分鐘 試卷滿(mǎn)分:100可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（116題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（）A HF的電子式： H: BHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl288+18C . S2的結(jié)構(gòu)示意圖： D、CH4分子的球棍模型： 2分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是( ) A化合物：干冰，冰

2、水混合物，燒堿 B同素異形體：活性炭，C60，金剛石C非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣 D混合物：漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸， 3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAC常溫常壓下，8g O3含有4 NA個(gè)電子D常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA4下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（）ANa、Al3、Cl、CO BFe2、H、SO、NOCK、Fe3、NO、SCN DMg2、NH、Cl、SO5下列說(shuō)法正確的是（ ）A分子晶體中，共價(jià)鍵

3、鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高B pH4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同C用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照DpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍6分子式為C4H8O2并能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）A4種 B5種 C6種 D7種7某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（ ）可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)； 能使酸性KMnO4溶液褪色； 能跟NaOH溶液反應(yīng)； 能發(fā)生酯化反應(yīng)； 能發(fā)生加聚反應(yīng)； 能發(fā)生水解反應(yīng)A B只有 C只有 D8三氟化氮（NF3）

4、是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）ANF3是氧化劑，H2O是還原劑 B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2 : 1C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體9下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法， 其中不合理的是（）A甲裝置：可用來(lái)證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體10下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A向明礬溶液

5、中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42 沉淀完全：2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH2Al(OH)3 + 3BaSO4B(NH4)2 Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)： Fe2+2OHFe(OH)2C. 澄清石灰水中加少量NaHCO3： Ca2+ + 2 OH + 2HCO3CaCO3+2H2O+CO32D向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液：Mg2+2HCO3+4OHMg(OH)2+2CO32+2H2O11短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為短周期元素中原子半徑最小的元素，且A與B的原子序數(shù)之和等

6、于C的原子序數(shù)，C2與D+的核外電子數(shù)相等則下列說(shuō)法正確的是（）AB與A只能組成BA3化合物 BE的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定有強(qiáng)的氧化性CA、B、C三元素不可能形成離子化合物 D第三周期中D原子的原子半徑最大12常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1molL1的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，列有關(guān)敘述正確的是（ ）A點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡B到水的電離程度逐漸減小 CI能在點(diǎn)所示溶液中存在D點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(Cl) + c(ClO)13. 利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如右圖所示，裝置中的反應(yīng)：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，裝置中的反應(yīng)： 2NaClO3+4HC

7、l2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O.下列關(guān)于該流程說(shuō)法不正確的是( )A. 該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用B. 裝置中H2是陰極產(chǎn)物C. 裝置發(fā)生的反應(yīng)中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物D. 為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置中補(bǔ)充Cl214. 下圖是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述 不正確的是（ ）A. 石墨的電極反應(yīng)： B. 此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸. 電子由電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向石墨電極D. 電池總反應(yīng)：15某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，

8、有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說(shuō)法不正確的是（ ）A若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3D向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾洗滌灼燒，所得固體的質(zhì)量為72g16.常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列 對(duì)所得溶液的描述不正確的是（ ）A當(dāng)a2b時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H） 有如右圖變化關(guān)系B當(dāng)ab時(shí)，溶液中存在：c(OH)c(CO32)c(H

9、+)c（H2CO3）C當(dāng)2ab時(shí)，溶液中存在: c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)D當(dāng)1/2a/b1時(shí)，溶液中一定存在： C(Na+)c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3） 第卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題，共52分17 (9分)X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W位于周期表中第_周期，第_族；（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)+1價(jià)陽(yáng)離子為_(kāi)(填化學(xué)式，下同)；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)的

10、-1價(jià)陰離子為_(kāi)；（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。 18(12分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元

11、素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出：B的元素符號(hào)_ _，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ _，E的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式_ _。(2) E元素+1價(jià)含氧酸的電子式為：_。(3)寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4) D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱為_(kāi)。（用化學(xué)式表示）19（13分）綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢(xún)資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：25時(shí)pH值25時(shí)pH值飽和H2S溶液3.9FeS開(kāi)始沉淀3.

12、0SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5（1）寫(xiě)出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 _ 、 _ ;（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是：除去溶液中的Sn2+離子； ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 （3）操作IV的順序依次為_(kāi)、_、過(guò)濾洗滌（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； （5）常溫下，KspFe(OH)2=1.641014，則求得反應(yīng)：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常數(shù)為：_（保留1位小數(shù)）;20（13分）亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，按如圖裝置制取無(wú)水NaCl

13、O2晶體，回答下列問(wèn)題：已知：NaClO2飽和溶液在低于38時(shí)析出NaClO23H2O，高于38時(shí)析出NaClO2，高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl（1）裝置C的作用是_；（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應(yīng)的方程式為_(kāi)；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)； （3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作步驟為：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；_ ；用3860熱水_ _；在_ _條件下干燥得到成品（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_ _和_ _；（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾

14、水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）請(qǐng)計(jì)算所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_(kāi) 第二次聯(lián)考化學(xué)試題參考答案一、選擇題（116題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B 2、C 3、C 4、D 5、D 6、C 7、B 8、D9、A 10、D 11、D 12、D 13、C 14、A 15、D 16、D二、非選擇題，共52分17. （共10分） （1）（各1分）三 VIIA（2）（各1分） H3O+ HS- （3）（2分）2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl（4）（3分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-190.0 kJmol-118（每空2分共.12分） (1)Al HClO4 (2) (3) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(4) H3PO419、（共16分）（1）（各2分）Fe+2H+=Fe2+H2、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Fe=3Fe2+；（2）（各2分）防止Fe2+被氧化 防止