4 滴定分析法概論-課堂練習.ppt_第1頁
4 滴定分析法概論-課堂練習.ppt_第2頁
4 滴定分析法概論-課堂練習.ppt_第3頁
4 滴定分析法概論-課堂練習.ppt_第4頁
4 滴定分析法概論-課堂練習.ppt_第5頁
已閱讀5頁,還剩11頁未讀 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

1、4 滴定分析法概論,余 曉,1mL AgNO3標準溶液相當于待測物NaCl的質量為0.005819 g ,下列正確的是( B ) A. B. C. D.,滴定中,加入標準溶液與待測組分按化學計量關系恰好反應完全的點稱為( B )。 A. 滴定終點 B. 化學計量點 C. 理論變色點 D. 滴定突躍點,標準溶液是 ( C )。 A. 當天配制、當天標定、當天使用的溶液 B. 不能直接配制的溶液 C. 濃度準確已知的溶液 D. 只能用基準物質配制的溶液,判斷題 若反應速度慢或沒有合適的指示劑,可以考慮返滴定( T ) 常見的滴定方式包括直接滴定法、返滴定法、置換滴定法和間接滴定法( F ),稱取不

2、純CaCO3 0.5500 g溶于25.00 mL HCl(0.5020mol/L)溶液中,煮沸除去CO2,過量HCl液用0.5030 mol/L NaOH返滴定耗去4.20 mL,試計算試樣中CaCO3的百分含量。 (M CaCO3 = 100.09),EDTA標準溶液的濃度為0.01034 mol/L,計算其對Fe2O3的滴定度。,用每升含K2Cr2O7 5.442g的K2Cr2O7標準溶液滴定含鐵試樣,計算此標準溶液Fe、Fe3O4的滴定度。,將0.2029g ZnO試樣溶解在25.00 mL H2SO4 (0.9760 mol/L)中,過量酸用31.95 mL NaOH溶液(1.372 mol/L)滴定。試計算ZnO的百分含量。,問答題:在滴定分析中何謂化學計量點?它與滴定終點有何區別? 答: 當滴定劑與被測物質按化學反應方程式的計量關系恰好完全作用時,此時稱為化學計量點。 但化學計量點的確定往往需要借助指示劑的變色,我們把指示劑變

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論