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1、4 滴定分析法概論,余 曉,1mL AgNO3標準溶液相當于待測物NaCl的質(zhì)量為0.005819 g ，下列正確的是（ B ） A. B. C. D.,滴定中，加入標準溶液與待測組分按化學計量關系恰好反應完全的點稱為（ B ）。 A. 滴定終點 B. 化學計量點 C. 理論變色點 D. 滴定突躍點,標準溶液是 （ C ）。 A. 當天配制、當天標定、當天使用的溶液 B. 不能直接配制的溶液 C. 濃度準確已知的溶液 D. 只能用基準物質(zhì)配制的溶液,判斷題 若反應速度慢或沒有合適的指示劑，可以考慮返滴定（ T ） 常見的滴定方式包括直接滴定法、返滴定法、置換滴定法和間接滴定法（ F ）,稱取不
2、純CaCO3 0.5500 g溶于25.00 mL HCl（0.5020mol/L）溶液中，煮沸除去CO2，過量HCl液用0.5030 mol/L NaOH返滴定耗去4.20 mL，試計算試樣中CaCO3的百分含量。 (M CaCO3 = 100.09),EDTA標準溶液的濃度為0.01034 mol/L，計算其對Fe2O3的滴定度。,用每升含K2Cr2O7 5.442g的K2Cr2O7標準溶液滴定含鐵試樣，計算此標準溶液Fe、Fe3O4的滴定度。,將0.2029g ZnO試樣溶解在25.00 mL H2SO4 (0.9760 mol/L)中，過量酸用31.95 mL NaOH溶液（1.372 mol/L）滴定。試計算ZnO的百分含量。,問答題：在滴定分析中何謂化學計量點？它與滴定終點有何區(qū)別？ 答： 當?shù)味▌┡c被測物質(zhì)按化學反應方程式的計量關系恰好完全作用時，此時稱為化學計量點。 但化學計量點的確定往往需要借助指示劑的變色，我們把指示劑變
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