第四節難溶電解質的溶解平衡第四節難溶電解質的溶解平衡（第二課時）（第二課時）第三章水溶液中的離子平衡1沉淀的溶解與生成對于沉淀溶解平衡是向生成沉淀的方向進行,還是向沉淀溶解的方向進行,應取決于_與_的相對大小關系。若QCKSP，則_若QCKSP，則_若QCKSP時，離子才能生成沉淀。混合后AG2103MOLL1,CL2103MOLL1QCAGCL2103MOLL12103MOLL140106MOL2L2181010MOL2L2QCKSP,所以有AGCL沉淀析出。練習將4103MOLL1的PBNO32溶液與4103MOLL1的KI溶液等體積混合能否有沉淀析出KSPPBI271109MOL3L3解QCPB2I22103MOLL12103MOLL128109KSPPBI2所以有PBI2沉淀析出。例2在1L含10103MOLL1的SO42溶液中，注入001MOLBACL2溶液（假設溶液體積不變）能否有效除去SO42已知KSPBASO441010MOL2L2解CBA2001MOL/L,CSO420001MOL/L,生成BASO4沉淀后，BA2過量，剩余的即BA200100010009MOL/LSO42KSP/BA2111010/9010312108MOL/L因為，剩余的即SO4212108MOL/LCUOH2FEOH3。3小結KSP的大小與沉淀轉化的關系。對于同類型的難溶電解質，KSP的大小與溶解度的大小一致，KSP較大的沉淀可以轉化為KSP較小的沉淀。2分步沉淀分步沉淀溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成沉淀，沉淀生成的先后順序按離子積大于溶度積的先后順序沉淀，叫作分步沉淀。對同一類型的沉淀，KSP越小越先沉淀，且KSP相差越大分步沉淀越完全如AGCL、AGBR、AGI對不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要通過計算才能確定。如AGCL和AG2CRO4一般認為沉淀離子濃度小于10105MOL/L時,則認為已經沉淀完全例1如果溶液中FE3和MG2的濃度均為010MOLL,使FE3完全沉淀而使MG2不沉淀的PH條件是什么POH108,PH32解FEOH3FE33OHKSPFE3OH3401039FE3沉淀完全時的OH為MG2開始沉淀的PH值為POH49,PH91因此,只要控制PH值在3291之間即可使FE3定量沉淀而使MG2不沉淀。KSPMGOH2181011例2、如果溶液中ZN2和FE2的濃度均為010MOLDM3,能否利用通入H2S氣體使ZN2和FE2定量分離ZN2和FE2分離完全的PH值為多少解ZN2H2SZNS2H1FE2H2SFES2H2ZN2沉淀完全時的PH值為PH312控制PH值在312387之間即可將ZN2和FE2分離完全FE2開始沉淀時的PH值為PH387強化練習強化練習已知已知25，AGI的飽和溶液中的飽和溶液中CAG為為122108MOLL1，AGCL的飽和溶液中的飽和溶液中CAG為為125105MOLL1。若在。若在5ML含含有有KCL和和KI各為各為001MOLL1的溶液中，加的溶液中，加入入8ML001MOLL1AGNO3溶液，這時溶溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度由大到小的次序液中所含溶質的離子濃度由大到小的次序是是。答案答案CKCNO3CCLCAGCI3、沉淀的溶解（1）原理設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動（2）舉例A、難溶于水的鹽溶于酸中如CACO3溶于鹽酸，FES、ALOH3、CUOH2溶于強酸B、難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液如MGOH2溶于NH4CL溶液思考與交流用平衡移動的原理分析MGOH2溶于鹽酸和NH4CL溶液的原因解釋在溶液中存在MGOH2的溶解平衡MGOH2SMG2AQ2OHAQ加入鹽酸時，H中和OH,使COH減小，平衡右移，從而使MGOH2溶解加入NH4CL時，1、NH4直接結合OH,使COH減小，平衡右移，從而使MGOH2溶解2、NH4水解，產生的H中和OH,使COH減小，平衡右移，從而使MGOH2溶解思考為什么醫學上常用BASO4作為內服造影劑“鋇餐”，而不用BACO3作為內服造影劑“鋇餐”BASO4和BACO3的沉淀溶解平衡分別為BASO4BA2SO42KSP111010MOL2L2BACO3BA2CO32KSP51109MOL2L2由于人體內胃酸的酸性較強PH0915，如果服下BACO3,胃酸會與CO32反應生成CO2和水，使CO32離子濃度降低，使QCKSPCUS,CUS的溶解度遠小于ZNS的溶解度。當向ZNS沉淀上滴加CUSO4溶液時，ZNS溶解產生的S2與CUSO4溶液中的CU2足以滿足QCKSPCUS的條件，S2與CU2結合產生CUS沉淀并建立沉淀溶解平衡。CUS沉淀的生成，使得S2的濃度降低，導致S2與ZN2的QCKSP（AGI）有AGI析出AGCLIAGICL改變條件，原沉淀溶解平衡發生移動，遵循勒沙特列原理化學式溶解度/G（20）溶度積（25）BACL2357BA（OH）2389CASO402171105CACO37110428109AGCGBR84106541013AGI21107851017CU（OH）2221020FE（OH）33109401038沉淀的轉化是_。沉淀的轉化實質是_的移動。通常,一種沉淀可轉化為更難溶的沉淀，兩種難溶物的_差別越大,這種轉化的趨勢就越大。沉淀溶解平衡溶解能力一種難溶電解質轉化為另一種難溶電解質的過程鍋爐中水垢中含有CASO4，可先用NA2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CACO3。CASO4SO42CA2CO32CACO3沉淀轉化的應用舉例1思考1、在工業廢水中常含有CU2、HG2、PB2等重金屬離子，處理時通常投入FES固體以除去這些離子，試解釋其原因化學式FESCUSHGSPBSKSP631018131036641053341028牙齒表面由一層硬的、組成為CA5PO43OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡CA5PO43OH（S）5CA23PO43OH進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是。已知CA5PO43F（S）的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因。生成的有機酸能中和OH，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒5CA23PO43FCA5PO43F沉淀轉化的應用舉例2例將足量的ZNS粉末加入到10ML0001MOLL1的CUSO4溶液中，是否有CUS沉淀生成請通過計算后回答。已知KSPZNS161024MOL2L2KSPCUS131036MOL2L2解在ZNS沉淀溶解平衡體系中產生的硫離子濃度為S2ZN2KSP1/2161024MOL2L21/21261012MOLL1QCCUSCCU2CS210103MOLL11261012MOLL11261015MOL2L2因為QCCUSKSPCUS,所以ZNS沉淀會轉化為CUS沉淀。有關一種沉淀為什么轉化為另一種沉淀的定量計算化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的相同點有哪些1、研究對象都是可逆過程2、都適用平衡移動原