高中一年級化學離子反應優秀教案一教學目標1知識與技能目標（1）讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。（2）讓學生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質。（3）通過設計探究性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，并能分析離子共存的問題。2過程與方法目標（1）通過探究實驗和設想驗證得到離子反應的條件，體驗科學探究過程，從實驗現象出發探尋反應本質。（2）通過分析離子共存問題，讓學生形成從現象到本質再到運用的思維意識。3情感態度與價值觀目標（1）通過探究討論活動激發學生的學習興趣，提高學習質量。（2）通過本節內容的學習，對于發展學生的科學素養起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。二教學重點、難點電解質的概念、離子反應及其條件、離子的共存問題。三教學方法討論探究實驗四教學過程引入前面，我們在學習溶液中離子的物質的量濃度的計算時，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發生電離呢哪些物質能發生電離呢這次課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學習新知識離子反應。要學習離子反應的知識，我們首先要了解什么是電解質的問題。討論什么是電解質什么是非電解質（一）電解質和非電解質電解質凡是在水溶液中或熔融狀態下，能導電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態下，本身能電離出離子而導電的化合物。非電解質凡是在水溶液中或熔融狀態下，都不能導電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態下，本身不能電離出離子而導電的化合物。討論下列物質哪些是電解質哪些是非電解質哪些能導電金屬銅固態NACLO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融狀態的KNO3葡萄糖電解質非電解質能導電討論酸堿鹽的水溶液導電的原因。酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。問題相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎（引出強弱電解質）（二）強、弱電解質強電解質在水溶液里全部電離成離子的電解質弱電解質在水溶液里部分電離成離子的電解質（三）電離方程式電離方程式表示電解質電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。注意事項書寫電離方程式時，要注意以下幾點（1）式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子。（2）離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。（3）在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。如堿的電離酸的電離NAOHNAOHHCLHCLKOHKOHHNO3HNO3BAOH2BA22OHH2SO42HSO42酸電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。問題請書寫H2CO3，CH3COOH，NH3H2O的電離方程式。鹽電離時生成金屬離子（或NH4）和酸根離子的化合物叫做鹽。思考請同學們觀察下列兩組化合物，它們有什么區別NA2CO3K2SO4NAHCO3KHSO4寫出它們的電離方程式。NA2CO32NACO32NAHCO3NAHCO3K2SO42KSO42KHSO4KHSO42討論BASO4、CACO3、AGCL等難溶于水的鹽是否屬電解質CH3COOH易溶，是否屬強電解質解答BASO4、CACO3、AGCL雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質。CH3COOH雖易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。小結電解質的分類1強電質（全部電離）強酸如HCL、H2SO4、HNO3強堿如NAOH、KOH、BA（OH）2大多數鹽如NACL、AGNO32弱電解質（部分電離）弱酸如H2S、H2CO3、CH3COOH弱堿NH3H2O、CU（OH）2其它H2O（四）離子反應1定義有離子參加或生成的反應。電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。2離子方程式用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。3離子反應發生的條件（1）生成難溶物質，如CUOH2、BASO4、AGCL等。CUSO4BACL2BASO4CUCL2（2）生成氣態物質，如CO2、SO2等。CACO32HCLCACL2H2OCO2（3）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。NAOHHCLNACLH2O4離子方程式的書寫（1）寫出化學方程式例2AGNO3CUCL22AGCLCUNO32（2）把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。2AG2NO3CU22CL2AGCLCU22NO3（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子2AG2NO3CU22CL2AGCLCU22NO3（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等2AG2CL2AGCLAGCLAGCL寫、拆、刪、查寫AGCLAGCL拆寫的規則（1）可寫成離子的物質易溶于水、易電離的物質。A強酸H2SO4、HCL、HNO3B強堿NAOH、KOH、BAOH2說明CAOH2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學式C可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學式表示的物質A難溶物質BASO4、CUOH2等B難電離物質水等C氣體CO2、H2、SO2等D單質H2、NA、FE、O2等E氧化物NA2O、FE2O3等練習1請指出下列離子方程式是否正確如不正確，請加以改正。（1）碳酸鈉與鹽酸反應CO322HH2OCO2對（2）碳酸鈣與鹽酸反應CO322HH2OCO2錯正確寫法CACO32HCA2H2OCO22寫出下列反應的離子方程式。（1）澄清石灰水中滴入硝酸HOHH2O（2）氫氧化銅溶于鹽酸CUOH22HCU22H2O（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO22OHSO32H2O（4）向氨水中加入稀鹽酸NH3H2OHNH4H2O（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應HCO3HH2OCO23判斷下列離子方程式是否正確對不正確的指明原因。A硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應CUSO4S2CUSSO42B硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應AGCLAGCLC碳酸鋇放入稀鹽酸中BACO32HBA2H2OCO2D鐵片放入稀鹽酸中2FE6H2FE33H2E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應HOHH2O4操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。例（1）少量燒堿滴入CAHCO32溶液CA2HCO3OHCACO3H2O（2）足量燒堿滴入CAHCO32溶液CA22HCO32OHCACO3CO322H2O思考NAHCO3溶液與CAOH2溶液混合1、NAHCO3少量時CA2HCO3OHCACO3H2ONAHCO3過量時CA22HCO32OHCACO3CO322H2OKHSO4溶液與BAOH2溶液混合2、KHSO4少量時BA2SO42HOHBASO4H2OKHSO4過量時BA2SO422H2OHBASO42H2O【模擬試題】一、不定項選擇1、下列化學反應的離子方程式正確的是A、用小蘇打治療胃酸過多HCO3HCO2H2OB、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸CO322HCO2H2OC、往氨水中滴加氯化鋁AL34OHALO22H2OD、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應BA2SO42HOHBASO4H2O2、向存在大量NA、CL的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是AK、BR、CO32BAL3、H、MNO4CNH4、FE3、SO42DAG、CU2、NO33、用過量的H2SO4、NAOH、NH3、H2O、NACL等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子則溶液、是ANACLNAOHNH2H2OH2SO4BH2SO4NAOHNH3H2ONACLCH2SO4NH3H2ONAOHNACLDNACLNH3H2ONAOHH2SO44、某溶液中含有較大量的CL、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是滴加MGNO32溶液；過濾；滴加AGNO3溶液；滴加BANO32溶液ABCD5、下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為224LC標準狀況下的氣體摩爾體積約為224LD相同物質的量的氣體摩爾體積也相同6、下列物質中氧原子數目與117GNA2O2中氧原子數一定相等的是（）A672LCOB66GCO2C8GSO3D96GH2SO47、將VLHCL氣體（STP）溶于水制得1000ML鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為（）AV/22400MOL/LB1000V/224MOL/LCV/224MOL/LDV/112MOL/L8、科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是AG，12C的原子質量是BG，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A該原子的摩爾質量是ANABWG該原子的物質的量一定是MOLANWCWG該原子中含有個該原子D由已知信息可得AA129、實驗室中需要配制2MOL/L的NACL溶液950ML，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NACL質量分別是（）A950ML，1112GB500ML，117GC1000ML，117GD任意規格，1112G10、氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是（）A膠粒直徑小于1NMB膠粒帶正電荷C膠粒作布朗運動D膠粒不能通過半透膜11、區別于其它分散系的特征是（）A膠體粒子直徑在1100NM之間B膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過半透膜D膠體粒子能夠發生布朗運動12、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和稀NA2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（）A加入BACL2溶液產生白色沉淀B加入碘水不變藍C加入BACL2溶液沒有白色沉淀產生D加入碘水變藍13、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）AHCLOBCL2CNAHCO3DCO214、能用HOHH2O表示的是（）ANAOH溶液和CO2的反應BBAOH2溶液和稀H2SO4的反應CNAOH溶液和鹽酸反應D氨水和稀H2SO4的反應15、各組離子在水溶液中能大量共存的是（）ANA、BA2、CL、SO42BCA2、HCO3、C1、KCMG2、AG、NO3、CLDH、CL、NA、CO3216、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）ANA、K、SO42、HCO3BCU2、K、SO42、NO3CNA、K、CL、NO3DFE3、K、SO42、CL17、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OHHH2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應CAOH22HCA22H2OC銅片插入硝酸銀溶液中CUAGCU2AGD碳酸鈣溶于稀鹽酸中CACO32HCA2H2OCO218、重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要為有毒離子為BA2，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是（）ACU2和SO42BCU2和CLCK和SO42DAG和NO3二、填空題19、寫出下列物質的電離方程式NAHSO4，K2SO4，NH4NO3。20、胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NAHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是；此時最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平），離子方程式。三、簡答題21由A和B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗試判斷，A、B分別是。寫出實驗過程中加水時發生反應的離子方程式。四計算題22取一定量的NA2CO3和NA2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2016LCO2（STP），然后加入足量的BAOH2溶液，得到沉淀的質量為233G。試計算混合物中NA2CO3和NA2SO4的物質的量分別為多少。【試題答案】一1A2A3C4B5C6BC7C8BC9C10B11A12B13D14C15B16C17AD18A19略20HCO3HCO2H2O；因產生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔；ALOH33HAL33H2O21K2CO3、CUSO4（