專題二習題A1.下列說法中正確的是（） A 第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C在所有的元素中，F的第一電離能最大 D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大2.在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（）A最易失去的電子能量最高 B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在離核最近區域內運動的電子能量最低3.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態排布的是( ) AN: 1s22s22p3 BS2-: 1s22s22p63s23p6 CNa: 1s22s22p53s2 DSi: 1s22s22p63s23p24.一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態是 （ ） A+1 B+2 C+3 D-15.下列關于32He的說法正確的是（ ）A32He原子核內含有2個中子 B32He原子核內含有3個質子C32He原子核外有3個電子 D32He和42He是兩種不同的核素6.下列關于A族元素的敘述正確的是（ ） AA族元素是同周期中原子半徑最大的元素 BA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素CA族元素的最高正價都是+7價 DA族元素其簡單陰離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數7.根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（ ） A氧 B氟 C碳 D氮8.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） AX、Y、Z的陰離子電子層結構均與R原子的相同B常壓下，Y單質的沸點比Z單質的沸點高CW的氫化物的穩定性比X的氫化物的穩定性強D最高價氧化物的水化物酸性W比Y強9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（） A元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱 B元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同 D原子半徑的大小順序：YZWX10. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大；A、B、C原子的最外層電子數之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍又是B原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是（）A元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸B元素B能與A的最高價氧化物發生置換反應C元素B和D能形成BD2型的共價化合物DD的單質有毒，且有漂白性 11.下列敘述正確的是（） A同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大B同周期元素中，A族元素的原子半徑最大C當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩定DA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子12.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是 （ ）A原子序數XY B原子半徑XYC離子半徑XY D原子最外層電子數XY13.前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有幾種 （ ）A3種 B4種 C5種 D6種14.下列基態原子的電子排布式中，其未成對電子數最多的是 （ ）A1s22s22p63s23p63d64s2 B1s22s22p63s23p64s1 C1s22s22p63s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d 104s115.下面元素周期表中全部是金屬元素的區域為（ ）A只有s區 B只有d區 Cs區、d區和ds區 Dd區和ds區16.在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到 （ ）A半導體材料 B人畜安全的高效農藥 C催化劑 D氟利昂的代用品17.非金屬性最強的元素在元素周期表的 A右上方 B左下方 C右下方 D左上方18.某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是： （ ）AA族元素 B第A元素 C第三周期元素 D金屬元素19.據報道1994年德國科學家利用數億個鎳原子(28Ni)對數億個鉛原子(82Pb)連續轟擊數天后，制得一種新原子（暫用X表示），它屬于一種新元素-第110號元素，經分析它屬于過渡元素。下列關于該元素的敘述中正確的是（ ） A這種原子（）的中子數為169 B這種元素肯定是非金屬元素C這種元素肯定是金屬元素 D這種元素屬第三周期元素20.下列說法中正確的是（ ） As區都是金屬元素 Bs區都是主族元素C稀有氣體在ds區 D所有非金屬元素都在p區21.元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的原因是 A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價呈周期性變化 D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化22.M、X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的短周期元素，其中X、Y、Z為同周期元素且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子，Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是M、X、Y、Z四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是（ ） A 原子半徑：W Z Y XM B XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物C元素X與M形成的原子比為11的化合物有多種D元素M、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構23.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數依次增大，X的氧化物對應水化物為強堿，Z的原子半徑最小。據此判斷下列說法不正確的是 （ ） AX是第A元素，Z是第A元素BX、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高CZ的最高價氧化物對應的水化物是強酸D如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al24.硒(Se)是人體必需的微量元素，它的一種同位素是Se。下列有關該同位素的說法正確的是（ ） A質子數為80 B電子數為114 C中子數為46 D質量數為3425.F和F兩種粒子中，不相同的是（ ）核內質子數核外電子數最外層電子數核外電子層數 A B C D26.（7分）電子層數相同的元素隨著原子序數的遞增，原子半徑依次_，核電荷數依次_，（填增加或減少）核對最外層電子的引力依次_，原子失去電子的能力逐漸_，得電子的能力逐漸_，所以金屬性依次_，非金屬性依次_。（填增強或減弱）27.（8分）在周期表中氧化性最強的一族元素是 ，它們原子最外層上的電子數目都是 。 該族元素氫化物的通式是 ，最高價氧化物的通式是 。該族元素氫化物的水溶液顯 ，最高價氧化物的水化物顯 。該族元素隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸 ，氧化性逐漸 。28.（12分）A、B、C、D，E和F是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大。 A和D，C與F為同主族元素；A的單質是最輕的氣體； B元素最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應生成鹽； E元素是地殼中含量最多的金屬元素。F元素原子M層上電子數比L層少2個電子。試完成下列填空（1）E元素位于周期表的第 周期 族。（2）F簡單陰離子的結構示意圖 。 （3）A、C、D 三種元素共同形成的化合物的電子式 ，其微粒間存在的化學鍵有 。（4）銅與B元素最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為 。（5）E的硫酸鹽溶液中滴入B元素氣態氫化物的水溶液，直至過量。離子方程式為 。29.（6分）堿金屬元素原子最外層的電子數都是1個，在化學反應中它們容易（填“得到” 或“失去”） 1個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是 （Fr除外），原子半徑最小的是 。鹵素原子最外層的電子數都是 個，在化學反應中它們容易 1個電子；鹵化氫的還原性從上到下逐漸 30.（10分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。（1）A原子的結構示意圖為 ，B原子的電子式為 ，D的氫化物的電子式為 ，E的最高價氧化物的化學式為 。（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： （3）寫出A、B最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式： （4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）： 31.下表是周期表中的一部分，根據AI在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：AAAAAAA01A 2 DE G 3B CJF HI（1）表中元素，化學性質最不活潑的是 ，可用于制半導體材料的元素是_。（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是 。（填寫最高價氧化物的水化物的化學式）（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的 。（4）寫出D的氧化物中能造成溫室效應的電子式 。32.A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。C元素名稱是，D的最高價氧化物對應水化物的化學式，實驗室制取單質E的化學方程式 。 參考答案1.解析：金屬性越強，第一電離能越小，A正確，D不正確。鎂由于3s軌道屬于全充滿狀態，穩定性強，屬于第一電離能大于鋁的，B不正確。C不正確，應該是Ne。答案選A。2. 解析：p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，例如2p軌道小于3s的，C不正確，其余都是正確的，答案選C。3.解析：鈉原子的基態電子排布式為1s22s22p63s1，所以選項正確，其余都是基態電子排布式，答案選C。4.解析：根據電子排布可知，該元素是鋁，最外層電子含有3個，所以化合價是3價，答案選C。5.解析：考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。又因為質子數和中子數之和是質量數，核外電子數等于質子數，所以選項ABC都是錯誤的。質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，所以D正確。答案選D。6.解析：同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，所以A族元素是同周期中原子半徑最小的元素，A族元素是同周期中非金屬性最強的元素，A、B不正確。C不正確，F沒有正價，所以正確的答案選D。7.解析：同周期自左向右原子半徑逐漸減小，四種元素都是第二周期元素，氟的原子序數增大，原子半徑最小，所以答案選B8解析：根據元素在周期表中的位置可知，R、W、X、Y、Z五種元素分別是Ar、P、N、S、Br。A不正確，只有Y的陰離子電子層結構均與R原子的相同。常溫下硫是固體，單質溴是液體，B正確。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，相應氫化物的穩定性逐漸減弱，C不正確。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，D不正確。答案選B。9.解析：X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，則X是氧元素，所以Y是鎂，W是S。Z單質可制成半導體材料，則Z是Si。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，相應氫化物的穩定性逐漸減弱，A不正確。同周期自左向右一直被逐漸減小，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，B不正確。硫化鎂含有離子鍵、二氧化硅含有極性鍵、三氧化硫含有極性鍵，C不正確。答案選D。10.解析：B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍又是B原子最外層電子數的3倍，這說明B是鎂，C是硫，則A是碳，D是氯。A不正確，硫酸是強酸，鎂可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳，B正確。氯化鎂是離子化合物，C不正確。氯氣沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，答案選B。11.解析：金屬性越強，第一電離能越小，A不正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，B不正確。同主族自上而下原子半徑逐漸最大，非金屬性逐漸減小，D不正確。答案選C。12. 解析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，說明X是金屬，Y是非金屬，位于X的上一周期，所以原子序數是X大于Y。原子半徑是X大于Y。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，C不正確。答案選D。13.答案：解析：前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素分別是H、C、O、P、Fe，答案選C。14.解析：根據基態原子的電子排布式可知ABCD中未成對電子數分別是4、1、6、1，答案選C。15.解析：S區中氫元素是非金屬，p區大部分是非金屬元素，d區和ds區屬于過渡元素，全部是金屬元素，答案選D。16.解析：元素周期表的金屬和非金屬的分界線的往往既難失去電子，又難得到電子，所以常用作半導體材料，答案選A。17.解析：考查元素周期律的應用，非金屬性最強的元素在元素周期表的右上方，答案選A。18.解析：主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是第A族元素，答案選A。19解析：根據原子序數為110可知，該元素位于第七周期第族，所以一定是金屬元素，C正確，BD不正確，質子數和中子數之和是質量數，所以中子數是269110159，A不正確。答案選C。20.解析：區的名稱來自于按構造原理最后填入電子的能級的符號，A、D不正確，因為氫元素在s區，屬于非金屬。稀有氣體在區，C不正確。所以B正確，答案選B。21.解析：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結果，答案選A。22.解析：Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L，則其相對分子質量是0.7622.417，則氣體是氨氣，所以M是氫元素，Y是氮元素。X與Z可形成XZ2分子，且二者都是第二周期元素，所以X是碳元素，Y是氧元素。W的質子數是M、X、Y、Z四種元素質子數之和的1/2。所以W是鈉元素。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以A不正確，應該是WXY ZM。過氧化鈉是離子化合物，B不正確。C正確，例如乙醛、苯等。氯化氫中氫原子不是8電子穩定結構，答案選C。23.解析：同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。所以根據元素的性質及位置可知，Z是氯元素，選項ABC都是正確的。D中Y也可能是鎂元素，不正確。答案選D。24.解析：考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，所以中子數是803446。又因為電子數等于質子數，所以選項C是正確的，答案選C。25.解析：根據微粒的組成可知，不同的是核外電子數和最外層電子數，分布是9和10.其余都是相同的，答案選B。26.答案：減小、增大、增強、減弱、增強、減弱、增強27.答案：VIIA 7 HX X2O7 酸性 酸性 增大 減弱28.