高一上學期期中考試化 學 試 卷全卷滿分100分。考試用時90分鐘。相對原子質量：C12O16S32Cl35.5K39Ca-40Fe56Cu64Ba137一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1、分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（）根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質A、B、C、D、2、下列實驗操作，正確的是（）A、進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須大于水B、H2還原CuO時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先停止通H2后撤酒精燈C、進行蒸餾操作時，冷凝管中的冷凝水應從下口進，上口出D、當夜晚室內煤氣泄漏時，先打開燈，再迅速開窗通氣3、用足量的CO還原7.52g某鐵氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為12.0g，則此鐵氧化物的化學式是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、Fe5O65、下列說法正確的是（）江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質冰和干冰既是純凈物又是化合物霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現象某無色溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液A、B、C、D、6、下列離子方程式中，正確的是（）A、氨氣通入醋酸CH3COOH+NH3CH3COO+NHB、碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水Mg2+2HCO+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+MgCO3C、澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OHHCO+H2O7、NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（）A、10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數小于9.8%B、在H2O2+Cl22HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子C、標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD、NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7:28、在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A、甲的分子數比乙的分子數多B、甲的物質的量比乙的物質的量少C、甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D、甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小9、質量分數為a%，物質的量濃度為c molL1的KOH溶液，蒸發溶劑，恢復到原來的溫度，若質量分數變為2a%，則物質的量濃度變為（）A、等于2c molL1B、大于2c molL1C、小于2c molL1D、在c2c molL1之間10、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO、Fe3+B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、ClC、某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl、MnOD、碳酸氫鈉溶液：K+、SO、Cl、OH11、在一定條件下，RO和氟氣可發生如下反應：RO+F2+2OHRO+2F+H2O從而可知在RO中，元素R的化合價是（）A、+4B、+5C、+6D、+712、某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中少量的H+和OH），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL；實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（）A、該溶液中可能含K+B、該溶液中肯定含有NO、SO、NH、COC、該溶液中一定不含NOD、該溶液中一定含K+，且c(K+)0.1mol/L13、某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對B分子組成的推測一定正確的是（）A、有1個氧原子B、有2個氧原子C、有1個A原子D、有2個A原子14、現有氧化鐵和氧化銅的混合物m g，向其中加入100mL 3molL1硝酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為（）A、(m1.6)gB、(m2.4)gC、(m3.2)gD、無法確定15、將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中作用是（）A、酸B、漂白劑C、還原劑D、氧化劑二、填空題（共34分）17、（7分）有以下物質：石墨；鋁；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氫鈉固體；氫氧化鋇溶液；純醋酸；氧化鈉固體；氯化氫氣體。（1）其中能導電的是；屬于非電解質的是；屬于強電解質的是；屬于弱電解質的是。（2）寫出物質溶于水的電離方程式：。（3）寫出物質和在水中反應的離子方程式：。（4）將物質配制成溶液，逐滴加入溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：。18、（7分）用KOH固體配制質量分數為28%的KOH溶液（1.1g/mL）。（1）溶液中OH與H2O分子個數之比為，溶液的物質的量濃度為。（2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體克，需用到的玻璃儀器有：。（3）容量瓶使用前檢漏的操作為：。（4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是。A、稱量KOH固體時，直接用紙稱量；B、KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉移至容量瓶中；C、定容時，俯視容量瓶標線；D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；E、轉移溶液時，有少量液體濺出19、（7分）（1）若a克某氣體中含有的分子數為b，則c克該氣體在標準狀況下的體積是 （用NA表示阿伏加德羅常數）（2）若同溫同壓下，m克A氣體與n克B氣體的分子數相同，則氣體A與B在標況下的密度之比為，同質量的氣體A與B的分子數之比為。21世紀教育網（3）若以24克12C中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，則下列數值如何變化：（填“增大”、“減小”或“不變”）O2的摩爾體積；O2的摩爾質量；同溫同壓下，一定質量O2的體積；同溫同壓下，一定體積O2的分子個數。20、（6分）某溶液由鹽酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2來源:21世紀教育網四種物質中的一種或幾種混合形成，現向該混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產生沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖所示。（1）該溶液中一定含。（填化學式）（2）寫出圖中a點之前的離子方程式：V1 V2；寫出圖中ab點的離子方程式： 。（3）將所得沉淀進行過濾，洗滌，干燥，稱量，應如何判斷沉淀是否完全洗凈： 。（4）若b點時沉淀質量2.94克，V120mL，V240mL，求C。21、（7分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO+4H+3eNO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。（1）物質甲為，在該反應中作劑。（2）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：。（3）反應中若轉移電子0.6mol，則產生氣體在標準狀況下的體積為。（4）過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I氧化為I2：S2O+2I2SO+I2通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程：、。三、實驗與計算（共18分）（1）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性的方法是。（2）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是。（3）制備氮化鈣的操作步驟是打開活塞K并通入N2；點燃酒精燈，進行反應；反應結束后，；拆除裝置，取出產物。（4）數據記錄如下：直玻管質量m0/g直玻管與鈣的質量m1/g直玻管與產物的質量m2/g14.8015.0815.15計算得到實驗式CaxN2，其中x。若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據：。放電23、（6分）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為g/mol（保留一位小數）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數為。24、（7分）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如右圖所示。已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br2Fe3+2I2Fe2+I2（1）Fe2+、I、Br的還原性由強到弱排列順序為。（2）當通入2mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：。（3）原混合溶液中FeBr2的物質的量為。（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I):n(Br)。高一化學參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）題號12345678910111213141516答案DCDCBA21世紀教育網ABBBBDABCC二、填空題（共34分）18、（7分）（1）1:85.5mol/L（2）30.8100mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管（2分）（3）略（4）BC19、（7分）（1）L（2）m:nn:m（3）增大增大不變不變20、（6分）（1）HCl，CuCl2（2）H+OHH2OCu2+2OHCu(OH)2（3）取最后一次洗滌液少許，加入酸化AgNO3，若無沉淀，則