復習第五章金屬與礦物（第一課時）課型:復習課 主備人: 張美華 審核人: 李純剛 夏建平 張麗華 卞燕芳班級 姓名 成績 家長簽字 【學習目標】 1、知識與技能通過對本單元的復習，鞏固遺忘的基礎知識，將知識系統化；通過復習，加深對置換反應、金屬活動性順序、金屬腐蝕的條件等的理解。2、過程與方法：通過知識點的復習鞏固，形成知識體系。3、情感態度與價值觀：認識到科學知識的內在聯系，培養嚴謹的科學態度。對學生進行金屬資源保護意識的教育，注意介紹一些新科技成果如形狀記憶合金等，以事實來說明化學學習的價值。4、本單元教學重點：鐵、鋁、銅等金屬和合金的重要性質和用途，金屬活動性順序，有關化學方程式計算中的雜質問題計算，鐵銹蝕的條件及其防護，合理利用金屬資源的意識。【你都知道】一、金屬物理性質金屬有很多共同的物理性質：常溫下，絕大多數是 （唯一的液態金屬是 ）；有 ；是 和 的優良導體；有 性；密度一般 ；熔點一般 。二、金屬的化學性質1.復習有關金屬反應的原理。（1）金屬與氧氣的反應：反應類型都是 反應，金屬可以與氧氣反應生成物。（2）活潑金屬與稀硫酸（或稀鹽酸）的反應：反應類型都是 反應，H（前/后）金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應生成 。（3）鐵（或鋅）與硫酸銅溶液的反應：反應類型都是 反應，位于面（填前或后）的金屬能與位于面的金屬從它的鹽溶液里置換出來2. 完成符合下列事實的相關化學反應方程式：（1）鐵絲在氧氣中點燃火星四射：_（2）鋁制容器壽命比鐵制容器長的原因：_（3）用鹽酸除鐵銹：_；用稀鹽酸除鐵銹時產生了可燃性氣體的原因：_（4）廢干電池中的鋅皮經處理后，可用于實驗室制氫氣：_（5）燒水的鋁壺中常結有一層水垢（水垢的主要成份是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是：_ _。若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，反應的化學方程式是_ _。（6）不能用鐵桶盛裝硫酸銅溶液的原因：_（“濕法煉銅”“曾青得鐵化為銅”的原因與之相同）【練一練】（1）下列化學方程式正確的是 （ ） A、Cu+2HCl=CuCl2+H2 B、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 D、4Fe+3O2=2Fe2O3（2）有X、Y、Z三種金屬，能夠發生以下置換反應：X+H2SO4=XSO4+H2，Y+HCl不能反應，Z+XSO4=X+ZSO4，則X、Y、Z三種金屬的活動性由弱到強的順序可排列為 （ ）A、X、Y、Z B、Y、X、Z C、Y、Z、X D、Z、X、Y（3）在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾紙上的物質是 （ ） A、Cu和Fe B、Mg和Cu C、Fe D、Cu 三、反應的基本類型(有 )分別各舉一例1. ； 2. 3. ；元素化合價一定發生改變的是 、可能發生改變的是 （填反應的基本類型）【練習】（1）下列反應不屬于置換反應的是（ ） A、CuO+CO=Cu+CO2 B、C+H2O=CO+H2 C、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 D、2NaI+Cl2=2NaCl+I2四、常見的金屬礦物：赤鐵礦石主要含 、磁鐵礦石主要含 、黃鐵礦石主要含 孔雀石主要含 、赤銅礦主要含 。【熟悉一下性質】用連線表示下列金屬的用途（左邊）與性質（右邊）的對應關系。A 鐵鍋 （1）導電B金箔畫 （2）導熱C通電纜 （3）耐腐蝕D磁鐵制作磁卡電話 （4）機械強度大E銅鏡 （5）磁性F金屬材料 （6）金屬光澤五、鐵的冶煉 合金【你知道嗎】1.地殼中前五位的元素 。2.地殼中鐵以什么形式存在？ 。3.實驗室如何用一氧化碳還原氧化鐵？步驟：（1）.檢查氣密性（2）.裝入氧化鐵（3）.先通 ，排出 、后加熱 ；（4）.當 粉末變成 時先停止 ，待玻璃管內的物質冷卻后，停止通入 。（5）.最后將收集的尾氣怎樣處理 CO石灰水Fe2O3 4.許多金屬的冶煉，是把它們的礦物跟 或 或 等物質一起加熱反應。有些金屬很難從其礦物中提取出來。為了得到它們，需要用 的方法。從氧化鋁制金屬鋁就需要使用此方法。寫出方程式 。 5.最早使用的合金是 ，應用最廣的合金是 。6.金屬材料包括 、 。合金具有許多良好的物理化學或機械性能。合金的硬度一般比 多數合金的熔點比 。【練一練】用線把A欄與B欄中有對應關系的內容連接起來。A B鋼 制造機器零件Fe2O3 銅錫合金純金 武得合金保險絲 赤鐵礦石的主要成分 青銅 24K金 黃銅 含碳量小于2%的鐵合金。7.不銹鋼的主要組成元素 、 、 。六、金屬的防護和回收【看看書你就知道】1.鐵在空氣銹蝕，實際上是鐵跟 等物質相互作用，發生一系列復雜的化學反應。鐵銹的成分主要是 ，鐵銹是一種 物質,能讓 ，直至鐵被完全銹蝕。防止鐵生銹最常用的方法是： 。2.如果將廢鋼回爐冶煉成鋼,跟用鐵礦石冶煉鋼相比,既 ,又 。可見回收利用非金屬，有著巨大的社會效益和經濟效益。目前全球鋼產量的45%是通過對廢鋼的冶煉來完成的，全球銅產量的40%是通過對廢銅的冶煉完成的。3.現有磁鐵礦(主要成分：Fe3O4)，黃鐵礦(主要成分：FeS2)，赤鐵礦(主要成分：Fe2O3)，請你從多角度分析三種礦石中哪種不適合用來煉鐵(填寫序號)：_，原因是（1）_（2） 。【課后記】新課標第一網復習第五章金屬與礦物（第二課時）課型:復習課 主備人: 張美華 審核人: 李純剛 夏建平 張麗華 卞燕芳班級 姓名 成績 家長簽字 【學習目標】 1.知識與技能 ：（1）通過對本單元的復習，鞏固遺忘的基礎知識，將知識系統化；（2）掌握混合物的計算；2.過程與方法：通過知識點的復習鞏固，形成知識體系。3.情感態度與價值觀：認識到科學知識的內在聯系，培養嚴謹的科學態度。能用化學知識辨別虛假廣告，從中活得快樂。【看看書你就知道】七、石灰石的利用和碳酸鹽1.石灰石的主要成分是，生石灰的主要成分是，熟石灰的主要成分是。2.石灰石、生石灰和熟石灰都可作建筑材料。其中熟石灰作建筑材料的化學原理是 （寫有關反應的化學方程式）生石灰作干燥劑的原理是 （同上）。泡制熟石灰的石灰水塘上層有一層膜，它是，將飽和的澄清石灰水加熱，得到的白色固體是 。 用 來區別這兩種白色固體。3.自然界中也有許多巖石不含碳酸鈣。用什么簡單的方法能夠把它們跟含有碳酸鈣的石灰石區分開來呢？ 。4.寫出這些物質的化學式：純堿 ，草木灰中含有碳酸鉀 ，農業上使用的化肥“碳銨”是碳酸氫銨 ，石灰石的主要成分是碳酸鈣 ，它們統稱為 。如何檢驗這些物質中含有碳酸根 。【小結】像碳酸鈣這類由金屬離子（或銨根離子）和碳酸根離子（或碳酸氫根離子）構成的化合物叫做碳酸鹽。碳酸鹽都能與足量的鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ，這一原理常用于碳酸鹽的檢驗，使用的的試劑是 、 。【快樂檢查】5.草木灰的主要成分是碳酸鉀（K2CO3），要檢驗草木灰中是否含有碳酸鹽需選用的試劑是 ，實驗時可觀察到的現象是。6.除去生石灰中少量石灰石可用 。7.將兩份等質量的碳酸鈣，一份加入足量的稀鹽酸充分反應，另一份加強熱使之完全分解，試分析這兩種方法生成的二氧化碳的質量是否相等。為什么？ 8.食品袋中常有一小包干燥劑，上面有“切勿入口”字樣。試回答：（1）這包干燥劑的作用是什么？（2）如何用實驗證明這包干燥劑的成分是氧化鈣？（3）假如誤食了這種干燥劑，會有什么危害？9.與石灰石一樣也能用于建筑材料的還有生石灰、熟石灰，它們的關系如圖，下面就通過實驗來反應出圖中的和 （3）化學變化。有位詩人用一首詩把3個變化充分表達出來，請將（1）、（2）、（3）三個變化方程式寫在對應詩句后面。 石灰吟石灰石 千錘萬鑿出深山， (1) CaCO3 (3) 烈火焚燒若等閑。 粉身碎骨渾不怕， 生石灰 熟石灰 要留清白在人間。 。CaO (2) Ca(OH) 【我學我能】10.市場上補鈣的產品很多，制劑主要分成三類：第一類中的葡萄糖酸鈣及乳酸鈣含鈣量較低，每克葡萄糖酸鈣含鈣離子量為147毫克；第二類是活性鈣及以活性鈣為主要原料的制劑，活性鈣是用高溫煅燒，電解的方法由天然貝殼轉化而來，主要成分是氫氧化鈣；第三類是碳酸鈣，已成為劑型量最多，應用最多的補鈣劑。部分鈣制劑中含有維生素D，使鈣吸收更安全，更適合孕婦，哺乳期婦女，老年人及骨質疏松者的需要。廣告：A牌鈣寶，采用美國最新配方以超微碳酸鈣為原料精制而成能迅速溶解，較易被腸道吸收，對胃腸道無刺激，并能中和胃酸，優于活性鈣產品；鈣寶具有純度高，吸收率高，安全性好，經濟實惠的特點，一片頂五片（相比較于葡萄糖酸鈣）它適合各年齡層次日缺鈣人群，尤其對兒童，妊娠，哺乳期婦女以及老人更為需要。功效：補鈣。規格：1000毫克（藥片單重）100粒/瓶。用法與用量：每次兩粒，每日3次，飯后服用。有效成分：碳酸鈣 80% 。（一） 請你利用所學的知識客觀分析該廣告。1、 利用所學化合物的知識分析該廣告。 2、 通過計算來回答：是否一片頂五片（相比較于葡萄糖酸鈣）。3、 由于人體從膳食中可得到鈣的補充，每天額外補鈣元素只需要500毫克，人體對鈣制劑的吸收率30%，從說明書上的服用量來看，服用量是否超標？（二） 從成分可看出，含CaCO3 的量為80%，能否通過實驗，測定出其中CaCO3 的含量。 方法一：取樣10片鈣寶，滴加7.3%的鹽酸至不再產生氣泡，其消耗鹽酸為60g，請判斷廣告上的數據是否真實。方法二：運用你所學的知識，你還有其他的方法計算CaCO3的含量，如果需增加實驗，請簡要說明儀器和試劑。 11.有關混合物的計算練習【1】將下列不純物質的質量轉換成純物質的質量(口答)含80%Fe2O3的赤鐵礦石200kg，其中含Fe2O3_kg。含6%雜質的石灰石100t，其中含CaCO3_t。練習【2】將下列純物質的質量轉換成不純物質的質量。(1)_