課 后 作 業 限時：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共39分。)1. 下列敘述中正確的是()Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成O2Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有還原性Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能Na2O2是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A. 都正確B. C. D. 2. 2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷其氧化產物是()A. 只有Na2O B. 只有Na2O2C. Na2O和Na2O2 D. 無法確定31 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO34. 為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變為w2 g則該樣品的純度(質量分數)是()A. B. C. D. 5. 關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是()A. 它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，在相同狀況時放出的CO2體積相同B. 它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，所消耗鹽酸的物質的量相同C. 它們的質量相等時，在水中電離出相同數目的NaD.它們的質量相等時，與足量鹽酸反應產生物質的量相等的CO26. 有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中可行的是()A. 分別配成溶液，再加入澄清石灰水B. 分別配成溶液，再加入NaOH溶液C. 分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生D. 分別配成溶液，再進行焰色反應7. 下列有關焰色反應的敘述正確的是()A. 只有金屬的化合物灼燒時才會有不同的焰色B. 每次實驗后，鉑絲都要用水洗凈C. 若透過藍色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品含K元素而不含Na元素D. 若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有Na元素，但不能排除含其他金屬元素8. 有兩份質量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A. 21 B. 11C. 12 D. 419. 把CO2通入含NaOH 0.8 g的溶液中，將產物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37 g，則通入CO2的質量是()A. 0.44 g B. 0.88 gC. 0.66 g D. 都不是10. 在10 mL 0.01 molL1純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 molL1鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為()A. 1.344 mL B. 2.24 mLC. 0.672 mL D. 0 mL11. 在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1 mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質量分數的大小順序為()A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙丙C. 甲丁乙丙 D. 丁甲乙丙12. 將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為()A. a g B. gC. g D. g13將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()課后作業1. D。Na2O是NaOH的堿性氧化物，但Na2O2與水反應時還生成O2，不是堿性氧化物；Na2O2與CO2的反應不符合置換反應的特點；Na2O2有強氧化性，因其中1價O易得電子變為其穩定價態2價，而Na2O的氧化性、還原性都很弱。2. C。由NaNa2O和由NaNa2O2分別計算之。2NaNa2O 223 62 2.3 g 3.1 g2NaNa2O2 223 78 2.3 g 3.9 g因3.1 g3.5 g丁。乙和丙中溶質(NaOH)各為0.2 mol，反應中各耗去了0.2 mol H2O，剩余H2O的質量也相同，故質量分數乙丙。乙和丙中溶質分別是甲和丁的2倍，而H2O卻比甲和丁更少，因此乙和丙的質量分數最大。點評：比較質量分數的大小，對于本題來講不需要計算具體的質量分數，只需要比較一定量溶劑水中溶質的多少即可。12. A。CO，H2分別與O2反應時的化學方程式為：2COO22CO2,2H2O22H2O；CO2，H2O分別與Na2O2反應時的化學方程式為2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O2=4NaOHO2，由4個化學方程式可得：CONa2O2Na2CO3，H2Na2O22NaOH，因此，CO、H2燃燒時消耗的O2在與Na2O2反應后，又都釋放出去，其余的生成物都是固體，CO和H2混合的質量也就是Na2O2固體增加的質量。13C。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先發生反應：NaOHHCl=NaClH2O，生成水和氯化鈉，當滴入0.1 L時，兩者恰好反應完全；繼續滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，先發生反應：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出氣體，當再加入0.1 L時，此步反應進行完全；繼續滴加時，發生反應：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此時開始放出氣體，分析圖象可知選C。二、填空題(共61分)14(10分)如何除去下列物質中的雜質，請寫出相應的除雜方法或試劑名稱及有關反應的實驗現象和化學反應方程式。含雜物質除雜方法或試劑有關的實驗現象有關的化學反應方程式NaCl溶液(Na2CO3)NaOH溶液(Na2CO3)Na2CO3固體(NaHCO3)銅粉(鋁粉)15.(11分)已知化合物A、D、E、G焰色反應時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多。AH各物質的轉化關系如圖所示。(1)寫出各步反應的化學方程式：反應_；反應_；反應_；反應_；反應_。(2)上述反應中屬于氧化還原反應的有_。16.(12分)某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做以下實驗，如下圖所示。(1)寫出裝置中與鹽酸發生反應的化學方程式：Na2CO3：_。NaHCO3：_。由此可知裝置_(填“能”或“不能”)鑒別Na2CO3和NaHCO3。(2)裝置能鑒別Na2CO3和NaHCO3的現象是_ _。(3)裝置、均利用了Na2CO3和NaHCO3的_區別。有關化學方程式為_。(4)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)_。有的同學在盛Na2CO3的導管口觀察到開始加熱時也有氣泡產生，據此認為Na2CO3加熱也分解。你認為此觀點_(填“正確”或“錯誤”)。分析產生此現象的原因為_。(5)除了以上方法，請你再舉出一例鑒別二者的方法_ _。17. (14分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發生反應的化學方程式：_。(2)填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：。18. (14分)某同學擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；小心煮沸溶液12 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得較純凈的Na2CO3溶液？_。理由是_。(2)按他的設計，第步實驗裝置如下圖。裝置A中使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。可否使用純堿代替石灰石？_。裝置B使用的試劑是_，作用是_。(3)有人認為實驗步驟的順序對調，即先混合再煮沸更合理，你認為對嗎？_。為什么？_。課后作業14.解析：用化學方法將雜質轉化成易于分離的氣體或者沉淀，同時不引入新的雜質。答案：含雜物質除雜方法或試劑有關的實驗現象有關的化學反應方程式NaCl溶液(Na2CO3)鹽酸有氣體產生Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaOH溶液(Na2CO3)Ca(OH)2過濾有白色沉淀生成Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3固體(NaHCO3)加熱有氣體生成2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O銅粉(鋁粉)NaOH溶液或鹽酸過濾固體部分溶解，有氣體生成2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2或2Al6HCl=2AlCl33H215.解析：突破點在A上，A的焰色反應火焰呈黃色，A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多，受熱分解得到三種物質，可斷定A為NaHCO3，其他物質依次可推斷。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO22NaOHCO2=Na2CO3H2O2NaO2Na2O2(2)16解析：(1)裝置中Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應產生CO2，使澄清石灰水變渾濁，所以不能鑒別二者。(2)裝置利用NaHCO3與鹽酸反應比Na2CO3快且產生的氣體多進行鑒定。(3)裝置、利用了NaHCO3受熱分解生成CO2而Na2CO3受熱不分解。(4)酒精燈火焰直接加熱試管A，然后預熱試管B，因此試管B中盛放NaHCO3，更能說明穩定性Na2CO3NaHCO3。因為氣體受熱膨脹，所以a、b開始均能看到有氣泡產生，只是a中產生的氣泡不能使澄清石灰水變渾濁。答案：(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2不能(2)盛NaHCO3的裝置比盛Na2CO3的裝置反應劇烈且反應后氣球大(3)熱穩定性2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(4)NaHCO3錯誤大試管中空氣受熱膨脹時逸出(5)把二者分別配成溶液后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的為Na2CO3，無現象的為NaHCO3(其他合理答案均可)17. 解析：本題以過氧化鈉性質為知識紐帶，考查二氧化碳的制法，除雜，氧氣的收集，各裝置的作用及試劑的選擇等知識。答案：(1) CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)儀器加入試劑加入該試劑的目的B(飽和NaHCO3溶液)除去CO2氣體中混入的HCl氣體C過氧化鈉與CO2和水氣反應，產生O2DNaOH溶液吸收未反應的CO2(注：C中實際加入過氧化鈉和石棉絨的混合物，這里只要求學生填寫化學試劑)(3) 2Na2O22CO22Na2CO3O218. 解析：用NaOH溶液與CO2氣體