2009年備考一線名師易錯題點睛系列化學（五）弱電解質及其電離平衡 一、專題內容本專題的主要內容可分為三部分。第一部分是有關強弱電解質、電離度、溶液酸堿性等概念；弱電解質電離平衡。第二部分是水的電離平衡和溶液的pH值計算；有關鹽溶液的酸堿性，即鹽類水解和中和反應的應用酸堿中和滴定。第三部分是有關電化學知識，即由化學能轉化為電能的原電池和由電能轉化為化學能的電解池；結合實際有金屬的電化腐蝕和防護、氯堿工業、電解鋁工業。電離理論與物質結構、元素周期律和化學平衡理論組成中學化學的基本理論。電離理論與其他三個理論密切相關，物質結構決定了物質（指電解質）在溶液中性質，而化學平衡理論研究了其在溶液中的變化，因此本章知識是上述三章知識的繼續和深化。二、解題方法電離理論可視為化學平衡理論在溶液中具體應用，因此化學平衡的建立和平衡移動原理的知識和學習方法，都可直接用來指導電離平衡知識的學習。本專題教材的內容結構緊密，邏輯性強，一環扣一環，層層深入。由能發生可逆反應的所有物質，具體到在溶液中能發生電離的電解質；由全部電離的強電解質發展到部分電離的弱電解質；由弱電解質具體到最弱而與人類息息相關的水和與其組成的溶液；討論酸堿鹽溶液的酸堿性，用pH值表示；與水有關的中和滴定和鹽類水解。學習中應學會歸納、分析、綜合和推理，如從弱電解質電離平衡，深入到水的電離平衡；從鹽的組成分析，到其水溶液的酸堿性；電解產物由電解質和水的組成分為：電解水、電解質、電解質和水等。重視理論聯系實際。本章知識的學習已是高中化學學習最后階段，注意理論與已學過的元素化合物和實驗等知識的結合；與生產實際和日常生活的結合。用化學的眼光觀察周圍世界，解釋或解決簡單化學問題的能力。D0.1molL-1NH4R溶液的pH等于7 【3】下列物質在溫度和物質的量濃度相同時，在水溶液中含有的微粒種類最多的是ANaH2PO4 BK3Fe（SCN）6 C（NH4）2S D光鹵石 【答案】B 【解析】 NaH2PO4溶液中存在以下電離和平衡：7種微粒。（NH4）2S溶液中有類似情況，也存在7種微粒（不妨自己練習寫出）。本題的正確答案應是選項B，因為3價鐵離子能和16個硫氰根離子絡合平衡，即：SCN-，H+和OH-等11種微粒。【易錯點點睛】 由于知識的欠缺，產生不同的錯誤結果。既然都是鹽溶液，而大多數的鹽都屬于強電解質，在水中全部電離。因此，得出復鹽和絡鹽電離出的離子種類最多低級錯誤，選擇了BD選項。但錯誤較多的是對鹽溶液中存在哪些平衡不了解，鹽電離生成的離子可能存在電離（多元弱酸的酸式根或絡離子）或水解（弱酸根或弱堿對應的金屬離子）平衡，這些平衡中將產生多種微粒。【4】 Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關系正確的是：ANa+S2-OH-HS-H+BNa+H+=S2-+HS-+OH-CNa+=HS-+2H2S+2S2-DOH-=H+HS-+H2S【5】 下列離子反應方程式書寫正確的是A過量磷酸加入磷酸鈉溶液中B2.24L（標況下）氯氣和100mL1molL-1溴化亞鐵溶液反應3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2C碳酸氫鎂的溶液中加入石灰水D用氯化鐵溶液檢驗苯酚存在Fe3+6C6H5OH=Fe（C6H5O）63-+6H+【6】 將已污染的空氣通入某溶液，測其導電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如把含H2S的空氣通入CuSO4溶液，導電性稍有變化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，則吸收容量不大而導電性變化大。現要測量空氣中的含氯量，并兼顧容量和導電性變化的靈敏度，最理想的吸收溶液是：ANaOH溶液 B蒸餾水 CNa2SO3溶液 DKI溶液 【7】 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖1-14-1所示，請回答：（1）“0”點導電能力為0的理由_。（2）a，b，c三點溶液的pH值由小到大的順序為_。（3）a，b，c三點中電離度最大的是：_。（4）若使c點溶液中CH3COO-增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：_；_；_。 【8】 若室溫時，pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則氨水的電離度可表示為（ ）A10（12-a-b）% B10（a+b-14） C10（a+b-12）% D10（14-a-b）【答案】C 【解析】本題解法是從恰好完全反應入手，即酸提供的氫離子和堿提供的氫氧根離子物質的量相等。另一方面從氨水的pH值找已電離的氫氧根離子濃度，進而求出電離度。 【易錯點點睛】由于重視數字運算，常常忽略概念、定義的具體要求。弱電解質的電離度是指達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數占原來總分子數的百分數，誤區常常是用小數或負指數形式表示。 【9】 常溫下，用蒸餾水逐漸稀釋0.1molL-1的氨水，下列各數值不會逐漸增大的是【10】 一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是A溶液中鋇離子數目減小B溶液中鋇離子濃度減小C溶液中氫氧根離子濃度增大DpH值減小【11】 同溫下兩種稀堿水溶液，堿甲溶液的物質的量濃度為c1，電離度為a1；堿乙溶液的量濃度為c2，電離度為a2，已知甲溶液的pH值