06 氯化氫的性質 氯堿工業【知識回顧】【知識點詳解】(二)中國現代化工之母氯堿工業（Cl2 NaOH）1、 電解飽和食鹽水 陽極（石墨棒）：與直流電源正極相連(1) 電極名稱 陰極（鐵棒）：與直流電源負極相連(2) 化學用品：飽和NaCl(aq)， 酚酞試液，碘化鉀淀粉溶液（或碘化鉀淀粉試紙）(3) 現象和電極反應式陽極： 2Cl- - 2e Cl2 氣泡黃綠色，氣體有刺激性氣味，濕潤的KI淀粉試紙變藍色 氧化反應陰極： 2H+ + 2e H2 有氣泡，檢驗有輕微的爆鳴聲，附近先紅（為什么） 還原反應 通直流電總反應： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（問）實際生產中必須將陰極區和陽極區隔離，為什么？ (1)防止陰極區H2和陽極區Cl2混合爆炸 (2)防止陰極區NaOH與陽極區Cl2反應，產品不純【隨堂練習】1. 下列敘述正確的是：（ ）AHCl是無色有刺激性氣味氣體，極易溶于水 B液態氯化氫是電解質，能導電 . . . .CHCl在潮濕的空氣中能形成濃的白煙 DHCl的電子式為H+:Cl:。2. 下列不能進行噴泉實驗的是：（ ）A氨氣溶于水（溶解性1：700）BSO2溶于NaOHCCO2溶于NaOH DO2溶于水3. 某學生用氯化氫氣體做噴泉實驗，進入燒瓶內的水不足燒瓶容積的1/4，其可能的原因是： （ ）A用膠頭滴管擠入的水太少 B噴水用的導管太粗C燒瓶內未集滿氯化氫氣體，有3/4容積的空氣D氯化氫只溶解了1/4，余下的3/4不能再被溶解了4. 鹽酸與下列物質反應不是其酸性的體現的是：（ ）A CuOBNaHCO3 CAgNO3DZn5.人們把氯堿工業稱為中國現代化學工業之母，這是因為：（ ）A氯堿工業在中國發展得最早、最快B氯堿工業生產的氯氣、氫氣、燒堿和純堿都是重要的化工原料C氯堿工業用電解生產方法 D. 氯堿工業容易造成大氣污染6.氯化鈉和水都是穩定的化合物，使它們發生分解十分困難，只有在什么條件下才能使食鹽水電解？（ ）A 加熱情況下B加壓條件下 C通直流電情況下D一般情況下7.某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是：（ ）A a為正極，b為負極；NaClO和NaClB a為負極，b為正極；NaClO和NaClC a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl圖17-18. 噴泉是一種非常美麗的自然景觀。在實驗室中利用物質的某些性質也可以模擬噴泉現象。（1）圖17-1是實驗室的噴泉裝置。如在燒瓶中充滿氣體a，將滴管中液體b擠入燒瓶內，燒杯內b液體不能噴入燒瓶形成噴泉的是表中的（ ）組：a(干燥氣體)b(液體)AHCl水BCO2NaOH溶液CO2稀鹽酸DNH3水圖17-2（2）某學生根據產生噴泉的原理設計了一套裝置，如圖17-2所示，并實驗如下：在錐形瓶中分別加入以下物質，可能產生噴泉的是（ ）A鎂與稀鹽酸BCaCO3與稀H2SO4 C氯化鈉與水D氯化氫與水另外，該學生在錐形瓶中加入了5%的碘酒溶液，且在水槽中加入冷水，不能產生噴泉；又在冷水中加入某物質，結果也產生了噴泉，加入的物質是： （ ）A濃H2SO4B食鹽 CCuSO4晶體D干冰9某溶液中含有HCO、SO、Cl和Na，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是 ()AHCO BSO CCl DNa10某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。(1)下列方法中，可制得氯氣的正確組合是_。MnO2和濃鹽酸混合共熱；MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；次氯酸鈉和濃鹽酸混合；K2Cr2O7和濃鹽酸混合；KClO3和濃鹽酸混合共熱；KMnO4和濃鹽酸混合。A B C D全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是_。(3) 裝置B的作用是_，現象是_。裝置C和D出現的不同現象說明的問題是_。裝置E的作用是_。寫出裝置F中發生反應的離子方程式_。(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在_與_之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入_。11. 有H2和Cl2的混合氣體100mL（S.T.P），其中一種氣體體積為45mL，剩余的是另一種 氣體。光照使兩種氣體發生反應后恢復到原狀況，氣體體積為 mL。為證明反應后氣體中H2和Cl2有剩余，使氣體通過100mL水，并干燥再次剩余的氣體，恢復到標準狀況，若剩余 mL，證明有 剩余；若有另一種氣體剩余，證明的方法是 。12一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12