本節選自人教版高中化學必修二第二章第三節化學反應速率與限度第一課時教學設計模塊：必修二 課題：化學反應速率 第一課時指導思想高中化學新課程倡導以科學研究的多樣式方法，重視化學學習方法的啟迪，幫助學生形成終身學習的能力的理念。從新舊課程來看，課程標準中高中化學新課程中的概念原理知識的內容處理方式有了很大的變化，主要是重視化學核心觀念的建構，轉變學生已有認識和認識方式。教學有法，教無定法。本節課的教學設計策略是幫助學生在學習中獲得快樂的體驗，幫助學生學會學習。教學目標知識與技能1. 對比物理學上的速率知識，能從定量角度認識化學反應的快慢2通過學習了解化學反應速率的含義及了解影響化學反應速率的因素3. 舉出控制反應條件在生活生產和實驗中的應用實例過程與方法1.通過實驗與日常生活的現象，理解化學反應速率的概念及表示方法。2.通過體驗科學探究的過程和化學研究方的基本方法，培養學生自主學習的能力情感態度與價值觀1.通過對實驗現象的觀察和對原因的分析，培養學生嚴謹細致和質疑的精神2.通過小組合作交流培養學生團隊協作的 精神3有參與科學探究的熱情，有將化學應用于生產生活的意識，能夠對與化學有關的社會與生活現象作出合理的解釋教學重點化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素教學難點 影響化學反應速率的因素及控制變量法的應用教學設計教學過程教學環節教師活動 學生活動設計意圖多媒體展示生活中實例進行展開這節課的教學方法：問題引導法、對比法講授法對比劉翔在2004年以12.88秒破世界記錄成為110米跨欄冠軍李明在校運會上110米跨欄成績是15.88秒【問題】1.同學們看到這樣的結果有什么想法？2.這里說的劉翔快就是物理學上的快慢，那化學反應有沒有快慢之分呢？3.同學們能不能舉一些生活中常見的化學反應啊？【提示】我們初中所學的爆炸反應是瞬時反應，那生活中呢還有金屬的銹蝕，它所用的時間比爆炸要長得多圖片展示溶洞形成、金屬銹蝕、燃燒爆炸、離子反應【講解過渡】溶洞形成所用的時間很長、離子反應的時間很短。那我們可以用什么量來描述反應的快慢【問題】大家思考一下，物理上用什么量來定量描述物體運動快慢？-速度、速率（不考慮運動方向）。化學反應的快慢我們可以用什么來表示？-化學反應速率【板書】：化學反應速率思考分析，自主建構物理與化學的學科比較回答問題列舉生活實例觀察圖片，提煉有效信息思考分析對比物理學的量引出本課的知識點創設問題情景，提高學生的參與意識，形成教學氛圍，引出課題以問題引導與圖片引導學生自主建構學習體系。化學反應速率定義、單位、表達式等的學習方法：情景教學法啟發式【回憶】我們來回憶一下物理上的速率是怎么定義的：物體運動所經過的路程與通過這一段路程所用的時間的比值。V=S/t 單位：m/s、m/min、m/h注意：這里的速率代是路程的該變量與時間的比值，表示的是平均速率思考化學反應速率怎么表示呢？請同學們結合物理學上速率的定義嘗試給化學反應速率下定義。提示：化學反應多數在溶液中進行，因此用物質的量濃度來表示。請同學們閱讀書本p47-48頁頂端的文字。同學們可以在看的過程中小組討論試著推導它的公式。下面老師今天當一回開心辭典的主持人與大家玩游戲。開心辭典互動環節：游戲規則看看誰最快以最快速度在黑板上寫下化學反應速率的單位提示：書本沒有給出mol/L.h這個單位，是因為化學反應所用的時間一般以s或min來計算，當然，所用時間久的時候可以用h誰是聰明一休根據自己的理解在黑板上嘗試寫出化學反應速率的表達式，并解釋字母的含義提示：C是表示物質的量濃度，而固體物質和純液態物質沒有濃度可言，因此化學反應速率不能表示固體物質和純液態物質。看看誰最聰明將鋅粒加入5mol/L的鹽酸溶液中，經過10S后，鹽酸濃度變為1mol/L,那么請問，鹽酸反應速率是多少？提示：同學們可以根據上一組同學得出的公式進行計算看看誰比劉翔快在相同條件下，將等質量的（金屬大小相當）下列金屬投放到相同濃度的鹽酸中，那么請問，誰反應最快？A鐵 B鎂 C鋁 D鈉講解：鈉反應最快，而我們在前面的周期表學習中已經知道鈉的活潑性最強，在相同條件下，鈉的反應速率最快，同學們想到了什么？那么我們可以知道在其他情況不變的情況下，決定物質反應速率快慢的主要因素是物質本身的性質學習知識之后，我們一定要進行總結，這樣學習的知識才會記得牢固。好，下面我們來談談你的收獲【談談你的收獲】公式：V=C/t單位：mol/(L.min) mol/(L.s)化學反應速率表示的是平均反應速率化學反應速率不能表示固體物質和純液態物質決定化學反應速率的主要因素是：物質本身的性質（活潑性）對比分析物理學的速率，思考分析自主閱讀，小組討論推導化學反應速率的表達式。參與游戲互動，快樂的學習談談學習的收獲，看看自己是否已經全面把握知識。分析物理學速率的量的有關知識，培養學生對比歸納的能力，在對比的同時加深對速率的理解，為后面互動環節的展開奠定基礎。設置師生互動環節，生生互動環節，讓知識不再是簡單的授受式，讓學生在快樂的學習中獲得知識。及時總結歸納，幫助學生了解所學的知識點，同時也讓教師了解學生對知識的把握程度。自主探究影響化學反應速率的因素方法：實驗探究法【過渡】化學的反應很多，而人們認識到反應速率可以變化后，總是希望對人類有利的反應可以快點，不利的反應能夠慢點，那么請同學們想一想，我們可以通過什么條件來控制反應速率呢？（提示：在分子與原子一節中，我們知道了升高溫度，分子運動更快。在學習制取氧氣時，我們加入催化劑MnO2后，反應更快了，所以說。）【問題】好，我們知道科學探究的思路是？提出問題猜想與假設制定計劃實施實驗驗證假設分析得出結論【引導】那我們在探究影響物質的因素時我們可以采用什么方法呢？（提示：就剛才同學們提出的溫度而言，我們知道溫度是有高有低的，還有時候是常溫的。所以我們可以采取對比的方法進行探究，對吧。）除了對比法，有些實驗是要涉及量的方面，所以我們可以采用定量法。【老師】好，下面，請同學們根據這個探究思路，以老師提供的藥品和裝置來小組自主設計實驗，探究影響化學反應速率的因素，驗證你們的猜想。【實驗2-5】觀察5%H2O2溶液在熱水與冷水中的反應速率【問題】好，實驗做完了，哪位小組和老師說說你看到了什么?好，那你們的看法對這樣的結果有什么看法呢？別的組有什么補充嗎？【老師】這組同學的對實驗現象描述很到位，那老師相信同學們都有一雙發現的眼睛，看到的跟這組同學的一樣。我們看到升高或降低溫度對分解速率都有影響，所以我們將其統一起來，就是：溫度越高，反應速率越大；溫度越低，反應速率越小。【過渡】老師看到同學們還做了探究催化劑影響的實驗，有哪組同學和老師和其他同學說說你們的實驗。【實驗2-6】在3支大小相同的試管中各裝入23mL約5%的過氧化氫溶液，再向其中2支試管分別加入少量二氧化錳粉末、12滴三氯化鐵溶液后，觀察現象【拓展試驗】（看情況展開）【濃度對化學反應速率的影響】將相同大小的鎂條加分別加入5mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸中，觀察實驗現象【提問】老師還看到同學們探究濃度的影響，有哪位同學來講講。好，做完實驗，我們來一起總結一下。【小結】影響影響化學反應速率的因素升高溫度，化學反應速率加快降低溫度，化學反應速率降低濃度越大，化學反應速率越大加入二氧化錳、三氯化鐵后，反應速率加快，催化劑起加快反應速率的作用【老師】做完實驗了，有哪位同學談談在實驗中定量法是怎么運用的。【過渡】既然溫度、催化劑都能加快反應速率，那我們來看看它們是怎么改變的。播放催化劑、溫度對化學反應速率的flash動畫【過渡】這個動畫是不是很有趣啊？當然，催化劑改變反應速率不止應用在實驗中，接下來，請同學們用兩分鐘時間閱讀書本的“科學視野”，看看我們的催化劑更厲害之處。【板書】影響因素1. 溫度2. 催化劑【講解】當然，這也只是現在的化學家們研究出來的，世界很大，就等著你們新一代的化學家去挖掘更多的寶藏了。聆聽提出猜想溫度、催化劑、濃度對比法、定量法小組討論交流、進行科學探究、觀察實驗現象、做好實驗記錄回答問題： 熱水中：氣泡的產生多而快，產生的氣體能使帶火星的木條燃。常溫：氣泡均勻冷水中：氣泡較少升高溫度，H2O2的分解速率增大降低溫度，H2O2的分解速率減小跟隨老師的思路，試著總結規律大膽回答問題，敢于肯定自己加入MnO2：氣泡產生多而快常溫：氣泡均勻冷水中：氣泡較少加入5mol/L鹽酸：氣泡產生多而快1mol/L鹽酸：氣泡均勻結論：金屬與酸反應，酸的濃度越大反應速率越快總結歸納，加深知識的記憶。觀看動畫自主閱讀，拓展視野加強學生知識間的聯系。小組實驗探究，培養學生合作、交流能力適當引導學生準備描述實驗現象，并能從現象中得出正確的結論設置動手探究環節，讓學生在探究中了解和運用定量法，突出本節課的重點。生動有趣的動畫加強學生對溫度、催化劑影響的感性認識培養學生自主閱讀、自主學習的能力思考與交流方法：討論法、講授法【過渡】我們說留心生活，個個都是生活的藝術家，未來的科學家。好，下面，請同學們小組討論“思考與交流”，想想這是為什么？同學們可以試著從影響反應速度的角度來思考。思考與交流1.為什么要將食物存放在溫度低的地方（如電冰箱）2.實驗時，通常要將兩種固體塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻再進行反應。原因是什么？3.人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗，原因是什么？4.實驗時常用30%左右的硫酸溶液與鋅粒進行反應制取氫氣，當反應進行了一段時間后，氣泡變得稀少了，如果添加一些適當的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又重新多起來了。原因是什么呢？【講解】由此看出，溫度、固體表面積、反應物的狀態、溶液的濃度等都可以影響化學反應的速率，人們可以通過這些因素來調控化學反應速率。小組討論交流通過思考與交流環節的展開，加強學生分析思考與合作交流的能力，讓學生自主建構全面的知識體系。列舉生活實例【老師】當然，影響化學反應速率的因素不止這些，同學們還能不能試著舉一些關于調控化學反應速率的例子原電池、蜂窩煤 、鍋爐通風加氧等等聯系生活，舉例子結合生活實際開闊學生視野，也促使學生懂得應用掌握化學知識解決生活中的問題。課外延伸【老師】當然，關于化學反應速率的學習還沒有結束，在選修4化學反應原理中還會進行更深層次的學習。課后，有興趣的同學可以探討下面的問題。【延伸】同學們在課后，可以自主設計實驗探究催化劑在反應前后質量和體積會不會改變。在1L燒瓶中加入1molH2，3molN2，發生3N2+1 H2=2NH3的反應，2S末，試管中生成NH32mol/L,試求H2、N2、NH3的反應速率傾聽思考提供平臺讓學生進行更深層次的探討，發展能力結課總結：今天我們又從另一個角度認識了化學反應，同學們可以多觀察、多看看身邊的事物。傾聽鼓勵學生留心生活教后反思我的教學反思主要有兩個部分，首先是教學設計：這節課主要了解化學反應速率及其影響因素，根據學生已有認知水平和生活經驗，結合內容特點及地位作用，我將教學分為兩個部分：一是知識內容：包含有概念教學、了解影響因素二是學習方法，對比遷移、小組討論交流、感受科學探究的過程與方法。教學內容及思路：我從與生活密切相關的信息及圖片作為切入點，設置一系列問題情境、教學情境，目的是讓學生在學習中獲得快樂的體驗。第二部分是影響化學反應因素的教學，我采用學生自主設計實驗的方法展開教學，目的是培養學生思維的靈活性與發散性。教材對學生來說只是一種輔助工具，教師應該引導學生跳出