歡迎您的指導 氧化還原反應 高三化學專題復習 09高考考試說明 1 認識氧化還原反應的本質 2 了解氧化還原反應在生產 生活中的應用 解讀 1 辨清概念關系 基礎 關鍵2 學會配平方法3 掌握計算技能 例2 氫化亞銅 cuh 是一種難溶物質 可用cuso4溶液和 另一種反應物 在40 50 時反應來制備 cuh不穩定 它既能與鹽酸反應產生 又能在氯氣中燃燒 以下有關推斷錯誤的是a cuso4 cuhb cuhc 2cuh 3cl2 2cucl2 2hcld 2cuh 2hcl cucl2 2h2 cu分析 知識點 錯點 可能變形 1 1 1 1 2 0 0 1 錯題反思 2 1 氧化還原反應熱點一 辨清基本概念 口訣 失高氧得低還劑性同其它反 氧化還原反應熱點一 辨清基本概念 口訣 失高氧得低還劑性同其它反 一 辨清基本概念常見的氧化劑 三類五種 1 活潑的非金屬單質 f2 cl2 br2 i2 o2 o3等 2 某些高價氧化物 mno2 n2o5 so3 pbo2等 3 某些高價含氧酸 濃h2so4 hno3 hclo等 4 元素處于高價的鹽 kclo3 ca clo 2 kmno4 h k2cr2o7 h fe3 ag cu2 ag nh3 2 等 5 具有 o o 結構的過氧化物 na2o2 h2o2 一 辨清基本概念常見的還原劑 三類六種 1 金屬單質 na k fe zn al cu等 2 某些非金屬單質 c h2 s si等 3 元素低價態氧化物 氫化物 co so2 no nh3 ph3 4 元素低價態酸 hcl h2s hi hbr h2so3 h2c2o4 5 元素低價態鹽 s2 i br cl so32 fe2 等 6 含醛基的有機物 甲醛 乙醛 葡萄糖 甲酸 甲酸某酯等 注意 氧化劑和還原劑具有相對性 不是一成不變的 要具體分析 例6 在下列條件下能大量共存的離子組是a ph 1的溶液中 nh4 fe2 cl no3 b 強堿性溶液中 k alo2 cl so42 c 能使酚酞變紅的溶液中 s2 k clo co32 d 無色溶液中 na mno4 i fe3 e 加入過氧化鈉的溶液 na cl co32 so32 討論 1 當溶液中有 1 no3 時 2 mno4 clo 時 你會注意哪些問題 錯題反思 例5 向含有febr2 fei2各1mol的溶液中通入1 5mol的cl2 全部反應 下列說法正確的是a 首先被氧化的離子是fe2 b 首先被氧化的離子是i c 反應結束后 溶液中含有離子總數為3nad 反應后的溶液中有fe2 cl 考查氧化性 還原性強弱 錯題反思 氧化性 cl2 br2 fe3 i2還原性 cl br fe2 i 2i cl2 i2 2cl 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2br cl2 br2 2cl 一 辨清概念關系 氧化性 還原性強弱的判斷 問題討論 2 同種元素組成的物質 化合價高的物質氧化性一定強嗎 1 兩種金屬組成原電池 做負極的金屬的活動性一定強嗎 例7 氯酸是一種強酸 濃度超過40 時會發生分解 反應可表示為ahclo3 bo2 ccl2 dhclo4 eh2o 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時 試紙先變藍后褪色 下列說法正確的是a 由反應可確定 氧化性hclo4 hclo3b 變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了 5c12 i2 6h2o 12h 10cl 2io3 c 若氯酸分解所得混合氣體 lmol混合氣體質量為51 5g 則反應方程式可表示為 26hclo3 15o2 8c12 10hclo4 8h2od 若化學計量數a 8 b 3 則該反應轉移電子數為12e 錯題反思 錯題展示 配平方法 例8 有fe2 no3 fe3 nh4 h 和h2o六種粒子 分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物 則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 二 學會配平方法 例 當銅與一定濃度的硝酸反應時 可將方程式表示為 cu hno3 cu no3 2 no no2 h2o 如果參加反應的cu和hno3的物質的量之比是3 10 寫出并配平該反應的總的離子方程式 氧化還原反應在電化學中應用1 氧化反應 1 原電池的負極 2 電解池的陽極還原反應 1 原電池的正極 2 電解池的陰極2 充電電池在充電時 標有 極的電極應連接直流電源的正極 二 學會配平方法 書寫電極反應式 例14 cd 2niooh 2h2o cd oh 2 2ni oh 2放電 cd 2e 2oh cd oh 2 2niooh 2e 2h2o 2ni oh 2 2oh 充電 陰極 cd oh 2 2e cd 2oh 陽極 2ni oh 2 2e 2oh 2niooh 2h2oa 充電時陽極反應 ni oh 2 e oh niooh h2ob 充電過程是化學能轉化為電能的過程c 放電時負極附近溶液的堿性不變d 放電時電解質溶液中的oh 向正極移動 錯題反思 例13 lifepo4電池具有穩定性高 安全 對環境友好等優點 可用于電動汽車 電池反應為 fepo4 lilifepo4 電池的正極材料是lifepo4 負極材料是石墨 含u導電固體為電解質 下列有關lifepo4電池說法正確的是 08廣東卷 a 可加入硫酸以提高電解質的導電性b 放電時電池內部li 向負極移動c 充電過程中 電池正極材料的質量減少d 放電時電池正極反應為 fepo4 li e lifepo4 錯題反思 說明 1 氧化反應 還原反應是有機反應的類型 2 下列變化的反應類型 氧化氧化 1 醇醛 酮 羧酸還原 加成 還原 2 no2 nh2 問題 烯烴與氫氣的加成屬于還原反應嗎 屬于還原反應從概念上理解 烯烴得到了氫從價態上分析 烯烴中的碳元素化合價降低如 c2h4 h2 c2h6 c的化合價從 2降至 3 例11 足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和no2 n2o4 no的混合氣體 這些氣體與1 68lo2 標準狀況 混合后通入水中 所有氣體完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸銅溶液中加入5mol lnaoh溶液至cu2 恰好完全沉淀 則消耗naoh溶液的體積是a 60mlb 45mlc 30mld 15ml 技巧 電子守恒法守恒1 cu cu2 與hno3 no2 n2o4守恒2 no2 n2o4 hno3與o2 hno3結論 n cu 2 n o2 42n cu 2n cu2 n naoh 錯題反思 例12 在3brf3 5h2o hbro3 br2 9hf o2 反應中如果有2 5mol的h2o被氧化 則被水還原的brf3的物質的量為a 1 5molb 0 5molc 5 3mold 10 3mol 注意 被水還原的brf3的物質的量brf3 h2o br2 o22 5molh2o o2升2 5mol 2xmolbrf3 br2降xmol 3 錯題反思 2 基本考查形式 2 1氧化劑 還原劑或氧化產物 還原產物物質的量或物質的量比的計算 例 在反應 kclo3 6hcl 3cl2 kcl 3h2o中 被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質的量比為a 6 1b 1 6c 5 1d 1 5 三 掌握計算技能 預測 氧化還原反應命題趨勢 1 高考必考考點 題型為選擇題 實驗 計算 信息給予等2 命題趨勢 以典型物質或社會實際