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化學反應速率和化學平衡 復習 一 化學反應速率 1 概念 1 表示方法 2 單位 mol l s mol l min 3 相互關系 4nh3 5o2 4no 6h2o g v nh3 v o2 v no v h2o 4 5 4 6 2 影響化學反應速率的因素 1 內因 反應物本身的性質 2 外因 濃度 溫度 壓強 催化劑 二 化學平衡 1 可逆反應 同時 同一條件 2 動態平衡特征 等 定 平 動 變 3 影響平衡移動的因素 濃度 溫度 壓強 4 勒沙特列原理 如果改變影響平衡的一個條件 如濃度 壓強或溫度 平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動 生成物濃度增大 但比原來小 向正反應方向移動 減小生成物濃度 生成物濃度減小 但比原來大 向逆反應方向移動 增大生成物濃度 反應物濃度增大 但比原來小 向逆反應方向移動 減小反應物濃度 反應物濃度減小 但比原來大 向正反應方向移動 增大反應物濃度 化學平衡移動的結果 化學平衡的移動 改變影響條件 外界條件對化學平衡的影響 體系溫度升高 但比原來低 向放熱方向移動 降低溫度 體系溫度降低 但比原來高 向吸熱方向移動 升高溫度 體積壓強增大 但比原來小 向氣體體積增大的方向移動 減小體系壓強 體系壓強減小 但比原來大 向氣體體積減小的方向移動 增大體系壓強 化學平衡移動的結果 化學平衡的移動 改變影響條件 外界條件對化學平衡的影響 三 化學平衡的有關計算有關化學平衡的計算包括 求平衡常數 平衡時各組分含量 平衡濃度 起始濃度 反應物轉化率 混合氣體的密度或平均相對分子質量 某物質的化學計量數等 解這類試題時要用到下列方法或規律 1 化學平衡計算的基本方法是 始 變 平 三段分析法 2 化學平衡計算中用到的基本關系與定律 各物質變化濃度之比 反應式中的化學計量數之比 反應物轉化率 其消耗濃度與起始濃度之比 四 幾種平衡圖像 轉化率 時間 對于反應 q 0 m n p q m n p q m n p q 含量 時間圖 q 0 q 0 m n p q m n p q 轉化率 溫度 壓強圖 m n p q q 0 m n p q q 0 m n p q q 0 m n p q q 0 含量 溫度 壓強圖

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