榆林二中2018-2019學年第二學期期末考試高二年級化學試題一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分)1.下列說法不正確的是()A. 金屬鈉與氧氣反應的產物與氧氣的用量無關B. NaHCO3的熱穩定性大于Na2CO3C. 漂白粉漂白織物利用了物質氧化性D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數為3NA【答案】B【解析】【詳解】A.金屬鈉與氧氣在點燃或加熱時反應產生Na2O2，在常溫下反應產生Na2O，可見反應產物只與反應條件有關，與氧氣的用量無關，A正確；B.NaHCO3加熱分解產生Na2CO3、H2O、CO2，可見，NaHCO3的熱穩定性小于Na2CO3，B錯誤；C.漂白粉漂白織物是由于其有效成分Ca(ClO)2具有強的氧化性，因此是利用了物質的氧化性，C正確；D.Na2O2中含有Na+、O22-，所以1 mol Na2O2固體中含離子總數為3NA，D正確；故合理選項是B。2.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是()A. 標準狀況下，1.12 L HF中含有的分子總數為0.05NAB. 1 mol NH4+所含質子數為11NAC. 2 mol SO2與1 mol O2反應生成的SO3分子數為2NAD. 25 ，pH13的NaOH溶液中OH的數目為0.1 NA【答案】B【解析】【詳解】A.標準狀況下HF為液體，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B.1個NH4+中含有11個質子，則1 mol NH4+所含質子數為11NA，B正確；C. SO2與O2生成SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此2 mol SO2與1 mol O2反應生成的SO3分子數小于2NA，C錯誤；D.缺少溶液的體積，不能計算離子的數目，D錯誤；故合理選項是B。3.下列對物質或離子的檢驗,結論正確的是()A. 將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成,證明氣體為CO2B. 將氣體通入水中能使酚酞變紅，則氣體為NH3，NH3為堿C. 加入KSCN溶液,溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+D. 加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-【答案】C【解析】【詳解】A.將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，該氣體可能為CO2，也可能為SO2，A錯誤；B.將氣體通入水中能使酚酞變紅，則氣體為堿性氣體NH3，氨氣溶于水反應產生的一水合氨電離產生了OH-，因此不能說NH3為堿，B錯誤；C.加入KSCN溶液，溶液變紅，是由于Fe3+與SCN-反應產生紅色的絡合物Fe(SCN)3，因此可以證明原溶液含有Fe3+，C正確；D.加入BaCl2溶液，生成的沉淀不溶于鹽酸，說明原溶液可能含有SO42-、Ag+等離子，D錯誤；故合理選項是C。4.下列離子方程式書寫正確的是()A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB. 銅與濃硝酸反應：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO+2H2OC. CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2D. 向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlOH4-+4NH4+【答案】C【解析】【詳解】A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應產生硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，不符合物質的微粒個數比關系，A錯誤；B.銅與濃硝酸反應，產生硝酸銅、NO2、H2O，反應的離子方程式為：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，B錯誤；C.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應產生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應的離子方程式為：Cu2+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2，C正確；D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水，由于NH3H2O是一元弱堿，不能溶解兩性物質氫氧化鋁，所以反應產生氫氧化鋁沉淀和NH4Cl，反應的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3-+3NH4+，D錯誤；故合理選項是C。5.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【解析】【詳解】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發生倒吸現象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C。【點睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質，及在日常生產、生活中的應用，題型以選擇題(性質、應用判斷)。注意對鈉及化合物的性質在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。6.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)()選項二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC212 g1 molD106 g2NAA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】Na2O2與CO2反應產生Na2CO3和O2，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據方程式可知，每有1molCO2參加反應，固體質量增加28g，轉移電子1mol。A.根據方程式可知：每有1molCO2發生反應，轉移電子的物質的量是1mol，電子數目為NA，A正確；B.常溫常壓下22.4L CO2的物質的量小于1mol，因此根據C元素守恒可知反應產生的Na2CO3的物質的量小于1mol，B錯誤；C.212g Na2CO3的物質的量是2mol，根據方程式可知反應產生2mol Na2CO3，會轉移2mol電子，C錯誤；D.106g Na2CO3的物質的量是1mol，根據方程式可知反應產生1mol Na2CO3，會轉移1mol電子，電子數目為NA，D錯誤；故合理選項A。7.下列說法正確的是()A. 1 mol S和O2的摩爾質量都是32 gB. 22.4 L CO2氣體中含有3NA個原子C. 將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D. 向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小【答案】D【解析】【詳解】A. S和O2的摩爾質量都是32 g/mol，A錯誤；B.缺條件，不能確定物質的量，也不能確定氣體中含有的原子數目，B錯誤；C.濃硫酸沒有揮發性，因此將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，不能反應產生白煙現象，C錯誤；D.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，首先反應：CO32-+H+=HCO3-，然后發生反應：H+HCO3-=H2O+CO2，可見：溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小，D正確；故合理選項是D。8.化學源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是()A. 氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B. 用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應C. 測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH測定結果無影響D. 潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產生的HClO易分解【答案】B【解析】詳解】A. 氯氣與活性炭不反應，活性炭能夠吸附氯氣，使漂白效果減弱，A錯誤；B. CO2、H2O與Na2O2反應產生碳酸鈉和氧氣，反應放出熱量，達到棉花的著火點，且反應產生的氧氣有助燃作用，因此可以使棉花著火燃燒起來，B正確；C.氯水中含有的HClO具有強的氧化性，可以漂白pH試紙，因此不能使用pH試紙測定新制氯水的pH，C錯誤；D.潔廁靈主要成分是HCl，“84”消毒液中含有NaClO，兩種物質混合使用，反應產生Cl2導致空氣污染，D錯誤；故合理選項是B。9.中科大發現了人工合成金剛石的新方法,化學原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是A. 該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B. 每生成1mol Na2CO3時,共轉移4mol電子C. 該反應中Na2CO3是氧化產物D. 還原性Na大于C【答案】B【解析】A、根據發生原理，Na的化合價升高，鈉作還原劑，CO2中C的化合價降低，CO2為氧化劑，故A說法正確；B、根據化學反應方程式，CO2中一部分C轉化成石墨和金剛石，一部分C 轉化成Na2CO3，化合價沒有變化，因此根據Na計算轉移電子，即每生成1molNa2CO3，轉移2mol電子，故B說法錯誤；C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉化成而成，因此碳酸鈉是氧化產物，故C說法正確；D、金屬鈉為還原劑，C為還原產物，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，即Na的還原性強于C，故D說法正確。10.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A. 無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B. 強酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C. 強堿性溶液中：K+、Mg2+、NO3、NH4+D. 無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-【答案】D【解析】【詳解】A.Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，A不合理；B.強酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會發生反應產生H2O，不能大量共存，B不合理；C.強堿性溶液中含有大量的OH-，OH-、Mg2+、NH4+會發生反應產生Mg(OH)2、NH3H2O，不能大量共存，C不合理；D.在無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-之間不發生反應，可以大量共存，D合理；故合理選項是D。11.在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應中()A. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為52B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為25C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為18D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為51【答案】A【解析】試題分析：判斷氧化還原反應，確定答案A正確，本題考點基礎，難度不大。考點：氧化還原反應。12.下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A. 制取氯氣B. 探究漂白性C. 收集氯氣D. 尾氣吸收【答案】B【解析】A.該反應制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。13.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學道理。那么，這種做法的化學原理是()A. 膠體的電泳B. 血液的氧化還原反應C. 血液中發生復分解反應D. 膠體的聚沉【答案】D【解析】【詳解】血液屬于膠體，則血液應具備膠體的性質，在遇到電解質溶液、加熱、電性相反的電解質的時候都會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，屬于膠體的聚沉，因此合理選項是D。14.取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質的量濃度是()A. 0.21 molL1B. 0.42 molL1C. 0.56 molL1D. 0.26 molL1【答案】B【解析】【分析】混合后溶液中溶質H2SO4的物質的量等于100mL 0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4之和，假設混合后溶質H2SO4的物質的量濃度為a，根據n=cV計算混合后的濃度，溶液中H+的物質的量濃度是H2SO4濃度的2倍。【詳解】假設混合后溶質H2SO4的物質的量濃度為a，根據混合前后溶液中溶質的物質的量總和不變可得：100mL0.3mol/L+300mL0.25 mol/L =500mLa，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元強酸，在溶液中完全電離，因此混合后溶液中氫離子的濃度c(H+)=2c(H2SO4)=20.21mol/L=0.42mol/L，故合理選項是B。【點睛】本題考查物質的量濃度的有關計算，注意混合溶液中溶質的物質的量為混合前兩種溶液中溶質的物質的量的和，并根據酸分子化學式確定氫離子與酸的濃度關系，結合物質的量濃度定義式的變形進行計算、判斷。15.下列說法不正確的是()A. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解B. 藍礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物C. NaHSO4在水溶液及熔融狀態下可電離出Na+、HSO4D. HNO3NONO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成【答案】AC【解析】【詳解】A.由于Cu在金屬活動性順序表中排在H的后邊，不能把酸中的H置換出來，所以在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，在酸性條件下，H+、Cu、NO3-會發生氧化還原反應，看到銅粉會不斷溶解，得到藍色溶液，A錯誤；B.藍礬(CuSO45H2O)和干冰都是含有兩種或兩種以上元素的化合物，二者都屬于化合物，而鐵礦石中含有多種成分，因此屬于混合物，B正確；C.NaHSO4在水溶液電離產生Na+、H+、SO42-，在熔融狀態下可電離出Na+、HSO4-，C錯誤；D.稀HNO3與Cu反應產生NO，NO與O2反應產生NO2，可見以上各步變化均能通過一步實驗完成，D正確；故合理選項是AC。16.M2O7x與S2-在酸性溶液中發生如下反應：M2O7x+3S2-+14H+2M3+3S+7H2O，則M2O7x中M的化合價是( )A. +2B. +4C. +6D. +3【答案】C【解析】根據方程式中等號兩端電荷守恒可知x1432232，所以根據正負價代數和為0可知M2O7x中M的化合價是+6價，答案選C。17.在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是()選項a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2飽和NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 molL1鹽酸A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】此題要從反應物和生成物的狀態變化入手，注意到反應后氣體減少或增多會引起氣壓的變化，將化學和物理結合起來，氣體被吸收進溶液的反應，容器內氣體減少，氣壓減小；容器內氣體增多，氣壓增大。【詳解】A.NO2與水反應，生成HNO3和NO，容器內氣體物質的量減少，氣壓減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水，所以不充滿燒瓶，A錯誤；B.CO2與NaHCO3溶液不反應，也不能溶解，燒杯與燒瓶內壓強相等，不能形成噴泉，B錯誤；C.Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應，燒杯與燒瓶內壓強相等，不能形成噴泉，C錯誤；D.NH3與鹽酸能發生反應，使燒瓶中氣體壓強減小，氣體被吸收進溶液中，燒瓶內壓強減小為零，同外界大氣壓產生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查了噴泉實驗形成的條件及判斷的知識。從此題實驗來看，反應物或生成物的狀態變化會引起氣壓的變化就可以形成噴泉。18.在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則反應消耗HNO3的物質的量為（ ）A. 0.8molB. 0.6molC. 0.11molD. 無法計算【答案】C【解析】試題分析：1.92g銅粉的物質的量是0.03mol，利用元素守恒，消耗的硝酸為生成硝酸銅中的硝酸根離子和生成的氣體產物中的硝酸，硝酸銅的物質的量是0.03mol，則硝酸根離子的物質的量是0.06mol，在標準狀況下NO2和NO組成的混和氣體1.12L，物質的量是0.05mol，所以共消耗硝酸的物質的量是0.06+0.05=0.11mol，答案選C。考點：考查化學計算方法的應用19.某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理都反應完全)：通過堿石灰時，氣體體積變小；通過赤熱的氧化銅時，黑色固體變為紅色；通過白色硫酸銅粉末時，粉末變為藍色晶體；通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()A. 一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一種B. 一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一種C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一種D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一種【答案】D【解析】【分析】中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O，通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質，同時生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸銅粉末變為藍色，CO2通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。【詳解】通過堿石灰時，氣體體積變小；堿石灰吸收H2O和CO2，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸收；通過赤熱的CuO時，固體變為紅色；可能有CO還原CuO，也可能是H2還原CuO，也可能是兩者都有；通過白色硫酸銅粉末時，粉末變為藍色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2；通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2，而這些CO2來源于CO還原CuO產生的，所以一定有CO。綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種，故合理選項是D。【點睛】本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應的典型現象，掌握元素化合物的性質是做好此類題目的關鍵。20.已知：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。表中由實驗現象得出的結論完全正確的是()選項實驗現象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變為紅色后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】試題分析：A中變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明氯氣具有氧化性，A項不正確；B中氫氧化鈉溶液褪色，也可能是氯氣與水生成了具有漂泊性的次氯酸導致的，B項錯誤；C中先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質，因此C不正確；D中變藍，說明Cl2與KI作用生成I2，可證明氯氣具有氧化性，D項正確，所以答案選D。考點：考查氯氣的性質及氧化還原反應的有關判斷點評：該題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現象的分析、推斷能力。二、非選擇題(本題包括4小題，每空2分，共40分。)21.由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應的離子方程式為_。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A_(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應的化學方程式為_。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據轉化關系判斷物質C是_，物質D是_。【答案】 (1). 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 (2). 不是 (3). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4). Na2CO3 (5). NaHCO3【解析】【分析】(1)若A為Na，A與水反應生成單質E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應生成單質E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據堿性氧化物的定義判斷物質類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉。【詳解】(1)若A為Na，A與水反應生成單質E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；(2)若A為Na2O2，A與水反應生成單質E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應產生的物質除了堿NaOH外，還有O2，反應過程中有元素化合價的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應產生碳酸鈉、氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論Na還是Na2O2，和水反應生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應生成C為Na2CO3，繼續通入二氧化碳反應生成D為NaHCO3。【點睛】本題考查無機物推斷的知識，涉及鈉元素單質及其化合物的性質與轉化、物質所屬類別、有關方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識，關鍵是判斷可能的反應產物。22.二氯化硫(SCl2)熔點-78，沸點59，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題：(1)裝置A中發生反應的化學方程式為_。(2)裝置B應盛放的藥品是_，C中是_。(3)實驗時，D裝置需加熱至5059最好采用_方式加熱。(4)在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是_；A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線【答案】 (1). MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O (2). 飽和食鹽水(或水) (3). 濃硫酸 (4). 水浴 (5). CD【解析】【分析】在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環境，以此解答該題。【詳解】(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；(3)實驗時，D裝置需加熱至50-59介于水浴溫度0-100，因此采用的加熱方式為水浴加熱；(4)結合c=n/V分析選項，A.配制溶液時，容量瓶中有少量水，對所配溶液濃度沒有影響；B.使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；D.發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，故合理選項是CD。【點睛】解題時要特別注意題中信息“二氯化硫遇水易分解”的應用，試題難度不大。23.據報道一些明膠企業將皮革廢料熬制成工業明膠，出售給某些制藥企業，最終變成藥用膠囊。由工業明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是_價。CrO2-是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于_(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是_(填序號)。a都不穩定，密封放置產生沉淀b兩者均有丁達爾效應c分散質微粒可通過濾紙(3)已知膠體的分散質不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的_(填序號)。(4)現有10 mL明膠的水溶液與5 mL Na2SO4溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明SO42-能夠透過半透膜：_。【答案】 (1). +2 (2). 鹽 (3). c (4). E (5). 取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液，有白色沉淀產生【解析】【分析】(1)根據化合物中元素化合價的代數和等于零計算。(2)溶液很穩定，a項錯誤；膠體具有丁達爾效應而溶液沒有，b項錯誤；膠體的分散質和溶液中的溶質都能透過濾紙，c項正確。(4)檢驗SO42-可用Ba2+。【詳解】（1）Fe(CrO2)2中，氧元素的化合價是-2價，總的負價是-8價，鉻元素的化合價是+3價，2個鉻原子化合價是+6價，所以鐵元素化合價是+2價；Fe(CrO2)2是由亞鐵離子和CrO2-組成的鹽；(2)a膠體較穩定，溶液是穩定的，選項故A錯誤；b溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，選項b錯誤；c膠粒和溶液都可透過濾紙，所以明膠水溶液和K2SO4溶液中的分散質粒子可通過濾紙，選項c正確；答案選c；（3）明膠水溶液中膠體的分散質不能透過半透膜而留在半透膜袋內，水分子等小分子或