九年級上冊科學教材知識點復習第一章 探索物質的變化第一節 物質的變化 1、物質是在不斷變化著的 物理變化中肯定沒有化學變化； 化學變化中常常伴隨著物理變化。（蠟燭的燃燒是化學變化， 熔化是物理變化） 區別：是否有新物質生成。 物理性質：物質的顏色、狀態、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、導電性、導熱性、氣味等。 化學性質：物質的酸性、堿性、可燃性(H2、CO2、CH4、酒精、汽油)、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、還原性(C、H2、CO)等 2、探索物質變化的方法 物體的形狀會發生變化；（物理變化） 物質混合時會產生沉淀；（化學變化） 物質顏色的變化；（化學變化） 物質變化時有氣體產生；（物理變化或化學變化都有可能） 物質在一定條件下狀態發生變化。（物理變化） 3、CuSO4 2 CuSO4 H2O (晶體： 藍色) （粉末 ：白色） CuSO4 H2O CuSO4H2O白色粉末遇水變藍，此變化用以檢驗某些反應生成物中是否有水生成，檢驗蛋白質的存在，重金屬銅的中毒，農藥波爾多液【Ca(OH)2、CuSO4】殺蟲劑。第二節 探索酸的性質1、 生活中常見的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有鹽酸， 水果中含有檸檬酸。2、 酸：在水中電離時，生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。 3、酸堿性 酸 堿（大約的）：酸堿指示劑：紫色石磊試液 遇酸變紅色 變藍色 無色酚酞試液 不變色 變紅色 酸堿度（確定值）： PH試紙（比色卡）或PH計4、胃舒平的主要成分：Al(OH)3 Al(OH)3 3 HCl AlCl33H2O 5、鹽酸能使雞蛋殼變軟： 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 6、鹽酸與鐵銹反應： 6HCl Fe 2O3 2FeCl 3HO 7、鹽酸與氧化銅反應： 2HCl CuO CuCl HO 8、ZnHSO ZnSO HO FeO HSO 2FeSO HO CuO HSO CuSO HO Cu(OH) HSO CuSO 2HO BaCl HSO BaSO 2HCl 9、酸的共性： 酸能使指示劑變色； 酸能與堿反應生成鹽和水； 酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水；酸能與某些金屬反應生成鹽和氫氣；酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。10、酸的個性：硫酸（H2SO4）：強酸、有腐蝕性 脫水性：是化學變化； 吸水性：是物理變化，可作氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體的干燥劑。 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸慢慢倒入水中并不斷用玻璃棒攪拌，使產生的熱量及時的散去；且不可把水倒入濃硫酸中，因水的密度較小，水倒入濃硫酸時浮在濃硫酸的上面，濃硫酸溶解時放出大量的熱，會使水即刻沸騰，使硫酸液滴四周飛濺，導致事故的發生。 如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布試去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。檢驗：SO42用Ba2-相互檢驗 H2SO4 Ba(NO3)2 BaSO4 + 2HNO3鹽酸（HCl）：強酸、有腐蝕性、有揮發性 檢驗：Cl用相互檢驗 g3g 3 硝酸（HNO3）:強酸、有腐蝕性、有揮發性第三節 探索堿的性質1、 生活中常見的堿：未成熟柿子的澀味，肥皂的滑膩感。2、 堿：在水中電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化 合物。3、 中和反應：堿和水作用生成鹽和水的反應。NaOHHCl aCl HO2NaOH H2SO4 aSO HO 農業上用施加熟石灰來降低土壤的酸性；精制石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸等； 工業上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體。 SO 2NaOH NaSO HO4、 可溶性堿的共性：堿的水溶液能使紫色石磊試液變藍、無色酚酞試液變紅； 某些堿能和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水； 堿能和酸反應成鹽和水； 堿能和某些鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。5、 堿的個性：氫氧化鈉（NaOH）：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉強堿、有腐蝕性 容易潮解：可做氧氣、氫氣的干燥劑； 吸收SO、NO2等有毒氣體；2NaOH SO2 = Na2SO3 H2O 氫氧化鈣Ca(OH)：俗稱熟石灰、消石灰、石灰水的溶質 強堿、有腐蝕性 中和土壤的酸性； 澄清石灰水變渾濁，檢驗COCa(OH) CO CaCO HO 6、初中階段的有色物質： 黑色物質：碳（）、 氧化銅（u）、四氧化三鐵（e34）、二氧化錳（n2）、 黑紫色（紫黑色）：高錳酸鉀（） 白色沉淀：氯化銀（g）、硫酸鋇（a4）、碳酸鈣（a3）藍色：硫酸銅（u4）（藍色溶液）、氫氧化銅【u（）2】（藍色沉淀） 氯化銅（u2）（藍綠色溶液）黃色溶液：e3 紅褐色絮狀沉淀：氫氧化鐵【e（）3】 2a 2 a 2 a 2 a()2 2 2 2 a 2 a（）2 a 2 a a a（）2 第四節 幾種重要的鹽1、 鹽是酸跟堿中和的產物。2、 種類：正鹽：Na2CO3 、 CaCO3 、 NaCl 酸式鹽：碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打 堿式鹽：堿式碳酸銅 Cu 2(OH)2CO3俗稱銅綠3、幾種鹽的性質： 碳酸鈉（Na2CO3）：俗稱純堿、蘇打 碳酸鈉晶體（Na2CO3 H2O） 碳酸鈉的水溶液呈堿性（能是石磊變藍、酚酞變紅） 碳酸鈣CaCO3：漢白玉、大理石、石灰石、殼的主要成分CaCO3 （高溫）CaO CO2（石灰石） (生石灰)a 2 a()2 （熟石灰） a（）2 2 2 a（3）2 (搬走大山，形成溶洞) a（3）2 3 2 2（形成鐘乳石、石筍、石柱） 氯化鈉（a）：俗稱食鹽，即是食物，又是重要的化工原料；生理鹽水為0.9% ，跟人體內血漿中的鈉離子濃度幾乎相等；濃鹽水清洗傷口會使細胞內的水滲出，是蛋白質凝固，具有殺菌作用。 4、鹽的制取：冬天撈堿（純堿），夏天曬鹽（食鹽）。5、各種鹽的溶解性表口訣： 銨鹽、鉀鹽、鈉鹽全部溶； 硝酸鹽全部溶； 氯化物（鹽酸鹽）只有氯化銀不溶； 硫酸鹽只有硫酸鋇不溶； 碳酸鹽只有銨、鉀、鈉鹽溶，其余都不溶，跟三價金屬不接合.6、復分解反應：化合物互相交換成分生成新化合物的反應。7、“侯氏制堿法”是我國化學家侯德榜發明的制堿（純堿）方法。8、鹽和化肥：化學肥料：是一些人工合成的鹽，它們能為農作物的生長提供養料。種類：含有氮元素的氮肥：它組成葉綠素的重要元素，能促成濃作物的莖葉生長茂盛； 含有磷元素的磷肥：它能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力 促進作物穗數增多、籽粒飽滿；含有鉀元素的鉀肥：它能促進農作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力， 促進糖和淀粉的生成。9、銨鹽與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）混合加熱后，都有氨氣放出；（氨氣能使濕潤的紅色石磊試紙變藍，用以檢驗銨鹽。） 10、農家肥（有機肥）：其中含有大量有機物和多種營養元（如微量元素硼、鋅、銅、錳等）有力于改良土壤結構提高土壤肥力。 化肥有助于植物生長，但長期使用化肥會使土壤板結，破壞土壤結構。第五節 尋找金屬變化的規律1、 金屬：都帶金字旁，汞除外熟悉P28頁的部分金屬元素 2、金屬的物理性質：有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性等特性 3、金屬的化學性質： 鐵會生銹：e 2 e23 鋅與鹽酸反應放出氫氣：n 2 2 有些金屬能在氧氣中燃燒： （點燃）g 有些金屬不能燃燒：（） 金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護膜： 鐵鍋發藍： 酸性和堿性物質會破壞鋁的氧化膜，進而腐蝕金屬鋁，故切不可用鋁制容器盛酸性或堿性物質。用鋁器或鐵器盛放濃硫酸會在鋁器、鐵器表面發生鈍化現象，生成氧化鋁（Al2O3）、四氧化三鐵（Fe3O4）。清洗容器時，因濃硫酸已稀釋成稀硫酸，會與氧化膜反應，進而與金屬反應產生氫氣，故清洗容器時應該回避明火。鐵鍋的發藍，在鐵鍋表面高溫下生成致密的四氧化三鐵保護膜：3Fe + 2O2 （高溫） Fe3O4鐵在常溫下，生成的鐵銹，鐵銹疏松易吸水，鐵器應及時除銹：4Fe + 3 02 2Fe2O34、置換反應：由一種單質跟一種化合物發生反應生成另一種單質和另一種化合物的反 應。5、實驗室中常用金屬鋅與稀硫酸反應制取氫氣：6、一些常見金屬的金屬活動性順序：由強逐漸減弱Ca Na Mg Al 、 Zn Fe Sn Pb H 、 Cu Hg Ag Pt Au 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 、 鋅 鐵 錫 鉛 氫、 銅 汞 銀 鉑 金 7、金屬活動順序的意義： 一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從他的鹽的水溶液中置換出來； 排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。 8、在反應物之間發生轉移的反應，又稱為氧化還原反應。置換反應都是氧化還原反應。n u4 u n4 9、濕法煉銅： u 24 u4 2 e u4 u e4第六節 有機物的存在和變化1、 一些簡單的有機物：如甲烷（4）、甲胺(32）、 尿素(2)2等有機物是一類含碳的化合物，大多數含有、等元素。含碳的無機物：碳的氧化物：、2；碳酸：23碳酸鹽：（4）23、23、等2、 打火機內的液體、家用液化氣的主要成分都是丁烷（410），常用常溫下壓縮體積液化，灌裝在容器中貯存。3、 乙炔（22）在氧氣中燃燒可產生3000以上的高溫，進行金屬的焊接和切割。4、 可燃性氣體（4、410、22、2、）與空氣混合點燃時會發生爆炸，在點燃前要檢驗氣體的純度。5、 有機溶劑：汽油、酒精等6、 大部分有機物易揮發，易燃燒，保存時一定要密封，做實驗時一定要遠離明火，防止著火或爆炸。7、 人體內最基本的有機物：糖類、蛋白質、脂肪。8、 自然界物質循環的基本途徑是：植物通過光合作用把無機物轉化成有機物，各種有機物在生物之間通過食物關系進行轉移，生物體通過呼吸作用把有機物轉化為無機物，通過微生物的分解作用把生物的排泄和尸體變成無機物回到自然環境中去。實現有機物與無機物之間的相互轉化。第二章 物質轉化與材料利用第一節 物質的分類和利用 1、物質的分類方法： 對純凈物可以從顏色、狀態氣味、溶解性、可燃性等對物質進行分門別類。 2、氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。 3、常見的無機化合物，根據物質的組成進行分類：物質 ： 純凈物：單質： 金屬和非金屬 化合物：有機化合物和無機化合物 ： 氧化物：金屬氧化物和非金屬氧化物 酸：是否含氧分：含氧酸（H2SO4）和 無氧酸（HCl） 根據H的個數分：一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）等 堿： 可溶性堿和不溶性堿 鹽：正鹽：Na2CO3、CaCO3、NaCl； 酸式鹽：NaHCO3（俗稱：小蘇打） 堿式鹽：Cu2(OH)2CO3（俗稱：銅綠）混合物：（空氣、溶液） 4、金屬與非金屬的區別:P45頁第二節 物質轉化的規律1、 非金屬單質與其化合物的轉化： （點燃） 現象：在酒精燈上點燃硫磺，發出淡藍色火焰，生成物二氧化硫是有毒、有刺激性氣味的氣體，不能直接排放到空氣中，實驗要在通風櫥里進行。2、金屬單質與其化合物的轉化：(填空大法) 2 a 2 a 2 a 2 a()2 2 2 2 a 2 a（）2 a 2 a a a（）2 3、自然界中僅有少數金屬是以游離態（單質）的形式存在；大多數金屬是以化合物的形式存在；4、金屬的冶煉就是要把金屬從化合態變成游離態。 （）2現象：黑色粉末變成紅色光亮的金屬銅，生成的氣體 能使澄清石灰水變渾濁。制取裝置： u（）2現象：先通一會兒排出試管內的空氣，黑色粉末變成紅色光亮的金屬銅，生成的氣體（）能使澄清石灰水變渾濁.（有毒，實驗時注意安全）制取裝置： 2u()2 現象：先通一會兒2排出試管內的空氣，黑色粉末變成紅色光亮的金屬銅，同時試管口有水珠生成。制取裝置：5、化合物之間的相互轉化：填空大法 （ ） + （ ） ( ) + ( )第三節常見的材料1、金屬材料： 合金：是將2種或2種以上的金屬熔合在一起。 鋼是由碳和鐵等元素形成的合金。 生鐵的含碳量2% ,鋼的含碳量2%。 大多數的金屬材料實際上是合金。使金屬材料變成很小很小的粒子，如納米粒子，則這種金屬的性質就會發生變化，甚至與原來的性質完全相反。 金屬的銹蝕：與水、空氣等物質的作用有關；還與金屬內部的構造有關。 金屬污染：鎳、鎘、銅、鉛、汞等有毒重金屬。2、 無機非金屬材料：水泥、玻璃和陶瓷。3、 有機合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠等。第四節 材料的發展1、 新型材料：光電子信息材料、先進復合材料、超級陶瓷材料、新型高分子材料、超導材料等。2、 納米材料：是以納米為單位的超級微小顆粒（材料）。在機械強度、刺、光、聲、熱等方面有很大的優點。3、 材料制造與環境保護：為了減少或消除材料制造過程中的污染,需要探尋無污染或低排放的“綠色”新工藝，來保護自然界的生態平衡。 第三章 能量的轉化與守恒第一節 能量的相互轉化1、 雪崩：勢能轉化為動能；2、 人造衛星：太陽能轉化為化學能再轉化成電能、機械能；3、 間歇泉：地熱能轉化為動能、勢能；4、 青蛙捕食：化學能轉化為機械能；5、 膠片感光成像：光能轉化為化學能；6、 激光切割金屬：光能轉化為機械能、熱能；7、 特技跳傘：勢能轉化為動能；8、 森林火災：化學能轉化為光能和熱能；9、 植物生長需要陽光：太陽能轉化為化學能；10、小型水電站（工作時）：勢能轉化為動能再轉化為電能；11、早期的蒸汽汽車模型：化學能轉化為熱能再轉化為機械能；12、制作小風車：化學能轉化為熱能再轉化為機械能。第二節 能量轉化的量度1、 功：如果物體受到力的作用，并且在這個力的方向上通過了一段距離，我們就說這個力對物體做了功。力做功也常說成物體做功，如運動員作用在杠鈴上的力對杠鈴做功，也可以說成運動員對杠鈴做功。2、 功描述的是能量轉化多少的物理量。3、 功的計算：功等于力跟物體在力的方向上通過的距離的乘積。4、 公式： 5、 單位：焦耳（）6、 單位換算：1焦耳 1牛米7、 功率：單位時間內完成的功。功率反應的是物體做功快慢的物理量。8、 公式：t（）9、 單位：瓦特（）10、 單位換算：1瓦 焦秒 1千瓦 1000瓦 1兆瓦 106瓦第三節 認識簡單機械1、 杠桿：一根硬棒如果在力的作用下，能繞固定點轉動。杠桿可以是直的，也可以是彎的。五要素：支點、動力、阻力、動力臂、阻力臂。 1 1 2 2杠22112、 斜面： 斜3、 滑輪： 滑 (動物)1n 定滑輪 動滑輪實質：動力臂阻力臂 動力臂阻力臂優點：可以改變力的方向 可以省一半力缺點：不能省力 不可以改變力的方向4、 杠桿的應用:開瓶器：省力、費距離； 垃圾桶：費力、省距離 ； 指甲鉗：上面的一個省力 、費距離；下面的兩個是費力省距離； 手臂：費力、省距離；抬頭：費力、省距離； 鐵鍬：以前方的手為支點省力、費距離；以后方的手為支點費力、省距離。 走路：省力、費距離；天平：等臂杠桿；鍘刀：省力，費距離； 道釘撬：省力、費距離； 舂米：省力、費距離；桔槔：省力、費距離； 汽車的剎車踩板：省力，費距離；液壓檢修機：費力，省距離； 獨輪車：省力，費距離；用鐵錘拔釘：省力，分距離。5、 機械效率：有用功：必須要做的這部分功；額外功（無用功）：雖然不需要做，但又不得不做的那部分功；總功：有用功與額外功的總和。機械效率：有用功跟總功的比值。公式： 有總使用任何簡單機械，總有額外功，所以，機械效率總。第四節 動能和勢能1、 動能：物體由于與運動而具有的能； 與質量、速度有關； 2、 勢能：重力勢能：物體由于被舉高而具有的勢能； 與質量、高度有關；彈性勢能：物體由于發生形變而具有的勢能； 與質量、形變程度有關；3、 機械能： 自由落體 勻速物體 上升 下降 上升 下降 動能： 變小 變大 不變 不變 （質量、速度） 勢能： 變大 變小 變大 變小（質量、速度） 機械能： 不變 不變 變大 變小 4、應用： 勻速水平運動的物體：灑水車、撒農藥的飛機、投彈飛機等；速度、高度不變，但質量在減少，所以，動能、勢能、機械能都在減小。 人造衛星：近地點的速度大，動能大；遠地點的速度小，勢能大；機械能不變。第五節 物體的內能 1、熱運動：物體內部大量離粒子的無規則運動跟溫度直接相關的運動。 2、內能（俗稱：熱能）：物體內部大量做熱運動的粒子具有的能。 3、改變物體內能的方式： 做功：外界對物體做功,可以使物體的內能增加；應用：如鉆木取火 、克服摩擦做功、壓縮氣體做功 物體對外做功，物體的內能會減少。應用：克服摩擦做功后推出活塞、壓縮氣體后推出活塞 熱傳遞： 傳導：物體與物體接觸； （溫差） 對流：在液體、氣體中才能進行； 輻射：不需要介質，如太陽能；4、熱傳遞實質上是內能從高溫物體傳遞到低溫物體，或者內能從同一物體的高溫部分傳遞到低溫部分的過程。5、做功和熱傳遞改變物體的內能是等效的。6、熱量的計算公式：（o）或 7、水的比熱：4.2103焦（千克） 意義：表示質量為1千克的水溫度升高時吸收的熱量4.2103焦。8、燃料的熱值：千克某種燃料完全燃燒時放出的熱量。9、單位：焦千克10、公式：11、常見燃料的熱值：99頁第六節 電能的利用1、 電功率：電流單位時間內做的功。描述的是電流做功快慢的物理量。2、 單位：瓦特（瓦）3、 公式：4、 換算單位：瓦伏安5、 額定電壓：是用電器正常工作是的電壓；額定功率：是用電器在額定電壓下消耗的功率。6、 一些電器設備的功率：101頁7、 電功：電流所做的功。8、 公式：t就是說，電流在某段電路上做的功，等于這段電路兩端的電壓與通過這段電路的電流，以及通過時間的乘積。9、 單位：焦耳（J）10、換算單位：焦伏安秒11、電能表（電度表）：是計量用電器在一段時間里消耗的電能。12、單位：千瓦時（）13、單位換算：千瓦時度3.6106焦耳14、應用： 220 100 220V 60串聯：220 實際：14（暗） 23（亮）并聯：220 100（亮） 60（暗）串聯：1 2 并聯：1 2 1 2 1 2 P 484歐姆 807 歐姆（此公式適用于：并聯和單個的計算 ）總 0.17安培 瓦特瓦特 （ 此公式適用于：串聯的計算）第七節 電熱器1、 電流的熱效應：電流通過各種導體時，會使導體的溫度升高的現象。2、 電熱器的原理：是利用電流的熱效應工作的。3、 電熱器的能量轉化是電能轉化為熱能。4、 電熱的計算：焦耳定律：電流通過導體產生的熱量跟電流的二次方成正比，跟導體的電阻成正比，跟通電時間成正比。公式： 純電阻：2不純電阻：機電熱單位：焦耳（焦）第八節 核能的利用1、 核能：原子核在改變的過程中釋放出巨大的能量。2、 種類：重核裂變和氫核聚變。3、 原子彈是根據重核裂變的原理制造的；氫彈是根據氫核聚變的原理制造的，它的威力比原子彈大得多。4、 核能的利用：核電站：核能 內能 機械能 電能5、 全世界建成了幾百座核電站，我國有浙江的秦山核電站和廣東大亞灣核電站。6、 放射線：原子核的裂變核聚變都會產生一些放射線物質，這些物質的原子核內部會向外輻射出肉眼看不見的、能量很高的射線。如 射線（帶正電）、 射線（帶負電）、和 射線（不帶電）。7、 放射線的利弊：大劑量放射線對人畜會造成很大的傷害。用較小的量，并謹慎地加以控制，射線也可以為人類服務。如 射線探傷儀、種子變異、治療腫瘤。第九節 能量的轉化與守恒1、 能量轉化和守恒定律：能量既不會消滅，也不會創生，它只會從一種形式轉化為另一種形式，或者從一個物體轉移到另一個物體。而在轉化和轉移的過程中，能的總量保持不變。2、 能量的轉化和轉移的方向性： t第四章 代謝與平衡第一節 食物與攝食1、 食物中的七大營養素：水、糖類、蛋白質、脂肪、無機鹽、維生素和粗纖維。2、 營養素的作用：水：雖然不能提供能量，但卻是人體不可缺少的重要物質。水是構成細胞的主要成分。體內的養分和廢物都必須溶解在水中才能進行運輸。 糖類：（包括淀粉、葡萄糖、蔗糖、麥芽糖等），在大米、小麥、馬鈴薯等食物中較多，是人體的主要（供能物質。） 蛋白質：使細胞生長及修補組織的主要原料，占人體細胞干重的50%以上。蛋白質也能為人體的生命活動提供能量。 脂肪：是生物體內貯藏能量的物質。（貯能物質） 無機鹽：包括鈣、鐵、碘、鈉和磷等。它們不能提供能量，確實人體維持正常生理活動所必須的營養物質。如缺鋅味蕾下降、缺碘會引起單純甲狀腺腫大等。食物纖維：由纖維素組成，是一類不能被人體消化吸收的物質，但能刺激消化腺分泌消化液，促進腸道的蠕動，有利于及時排便，減少大腸癌的發病率，減少腸道吸收脂肪，預防心血管疾病。維生素：維生素能人體合成，其他須從食物中獲得，維生素不能提供能量，但對人體的健康關系極大。3、 動物的攝食：昆蟲的各種口器 蝗蟲的咀嚼式口器 蝴蝶的虹吸式口器 蜜蜂的嚼吸式口器 蠅類的舔吸式口器 蚊類的刺吸式口器4、 人消化系統的重要器官 牙人的乳牙 20顆，恒牙28或32顆。牙不健康，就會加重胃腸等消化器官的負擔，影響食物的消化和吸收。所以，保護牙齒很重要。第二節 食物的消化與吸收 1、消化系統： 消化道：口腔、咽、食道、胃、小腸、大腸、肛門。 消化腺：唾液腺、胃腺、膽汁、胰液、腸液。2、口腔： 唾液腺 淀粉:初步消化成：麥芽糖 (壁)胃： 胃液 蛋白質：初步消化成：多肽 肝臟： 膽汁 脂肪:脂肪酸和甘油 胰臟：內：胰島素：激素 外：胰液：消化液 分泌三種消化液（壁）小腸：腸液：分泌三種消化液：是消化和吸收的主要場所。3、 酶：是一種生物蛋白質。具有多樣性、專一性、高效性。第三節 體內物質的運輸1、 血液循環系統：心臟、血管、血液組成。2、 心臟：左右心室 血管 ：動脈 左右心房 靜脈 毛細血管 含氧量 ： 成分： 血液：動脈血 血漿 靜脈血 血細胞：紅細胞、白細胞、血小板體循環： 動：O2:鮮 組織細胞 靜：2:暗左心室 主動脈 毛細血管 上下腔靜脈 右心房肺循環： 靜：O2:暗 肺泡 動：2：鮮 右心室 肺動脈 毛細血管 肺靜脈 左心房 3、血壓：舒張