第2課時水質(zhì)評價與污水處理 課堂互動講練 探究整合應(yīng)用 知能優(yōu)化訓(xùn)練 第2課時水質(zhì)評價與污水處理 課前自主學(xué)案 課前自主學(xué)案 1 水質(zhì)評價 1 評價方式 評價水質(zhì)的優(yōu)劣通常從以下幾個方面 導(dǎo)電率 化學(xué)需氧量 一些有毒有害物質(zhì)的濃度等 2 水生物生存與ph 自然界中的水一般略顯 性 這是因為二氧化碳溶解在水中的原因 水生物只能在ph值 范圍內(nèi)的水中生存 在ph值 的水中 大多數(shù)水生生物消失 水溫 ph 固體懸浮物 溶解氧 生化需氧量 酸 6 5 9 5 小于5 思考感悟1 如何測定水體的ph 提示 1 取水樣 2 用玻璃棒蘸取水樣滴在ph試紙中間 3 將ph試紙呈現(xiàn)的顏色與比色卡對照 即得ph 除用ph試紙測定ph外 還可用ph計測ph 3 生物化學(xué)需氧量 是指單位體積水中耗氧有機物生化分解過程 n轉(zhuǎn)化為n2 c轉(zhuǎn)化為co2 h轉(zhuǎn)化為h2o 所需消耗的 以mg l 1為單位 氧氣量 思考感悟2 生化需氧量 bod 與水質(zhì)的關(guān)系 提示 地面水體中微生物分解有機物的過程消耗水中溶解氧的量 稱生化需氧量 通常記為bod 常用單位為mg l 1 一般有機物在微生物作用下 其降解過程可分為兩個階段 第一階段是有機物轉(zhuǎn)化為二氧化碳 氨和水的過程 第二階段則是氨進(jìn)一步在亞硝化細(xì)菌和硝化細(xì)菌的作用下 轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽和硝酸鹽 即所謂硝化過程 bod一般指的是第一階段生化反應(yīng)的耗氧量 bod小于1mg l 1表示水體清潔 大于4mg l 1表示水體受到有機物的污染 2 污水處理 1 方法 水質(zhì)不同的污水通常采用不同的處理方法 常用的處理方法有 和 其中化學(xué)處理方法包括 等 2 廢水處理方法選擇 當(dāng)采用化學(xué)處理方法處理時 不同類廢水用不同的方法處理 含 廢水一般采用中和法處理 等可以采用氧化還原法除去 除去廢水中的 用沉淀法 物理方法 化學(xué)處理方法 生物方法 中和法 氧化還原法 沉淀法 鹽酸的酸性 油類 氰化物 硫化物 重金屬離子 1 江 河水污染的主要原因是 工業(yè)生產(chǎn)中廢液的任意排放 雨水和土壤的長期接觸 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥 化肥的過量施用 城市生活污水的任意排放a b c d 解析 選c 生活污水 工業(yè)污水排放是水體污染的主要來源 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥會隨生物鏈或水土流失流向水體 造成污染 雨水和土壤的長期接觸不能造成水體污染 2 水體污染是一種嚴(yán)重的環(huán)境污染 下列哪些措施可以減少水污染 控制工業(yè)生產(chǎn)中 廢水 和城市污水的排放 減少有機農(nóng)藥的使用 多種植樹木 減少so2等氣體排放 減少水生動植物的繁殖a b c d 解析 選b 采取了 的措施 水體污染程度必然改善 課堂互動講練 通過水質(zhì)檢測確定水體中污染物的種類和濃度之后 可以采用相應(yīng)的方法對污水進(jìn)行處理 污水處理的方法是多種多樣的 選用時要因水而宜 從實際和實效出發(fā) 在實際操作中 一般要把多種方法相組合 對污水進(jìn)行系統(tǒng)化的分級處理 以下是幾種污水處理的主要方法 可作參考 某地有一池塘 生長著豐富的水生植物和多種魚 蝦 后來 由于化工廠將大量污水排入池塘中 使水質(zhì)惡化 各種水生生物先后死亡 根據(jù)題意回答下列問題 1 從生態(tài)平衡角度看 池塘中的這種變化說明了 2 造成這種變化的原因是 3 經(jīng)檢測 污水中含有0 012mol l的游離溴 可用亞硫酸鈉除去污水中的溴 請寫出其化學(xué)方程式 4 處理5l這種污水 需加入0 05mol l的亞硫酸鈉 l 才能將溴全部除去 5 要使池塘恢復(fù)本來面目 首先要解決的問題是 首先要恢復(fù)的生物是 答案 1 池塘的生態(tài)平衡遭到了破壞 2 水生生物的死亡是由于化工廠對池塘的污染超過了池塘生態(tài)系統(tǒng)的自凈能力 使水質(zhì)惡化引起的 3 na2so3 br2 h2o na2so4 2hbr 4 1 2 5 化工廠的污染問題有凈水能力的水生植物 變式訓(xùn)練1據(jù) 中國環(huán)境報 報道 某化工廠排放的污水 使某市一條長約50千米的河水受到嚴(yán)重污染 對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人民的生活造成嚴(yán)重危害 經(jīng)環(huán)保部門測定 被污染的河水ph在1 4之間 其他水質(zhì)指標(biāo)也嚴(yán)重超標(biāo) 2002年6月1日 國家環(huán)境保護(hù)總局發(fā)布的 地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn) 對地表水質(zhì)量作了明確規(guī)定 部分指標(biāo)如下 除ph外 各項目的單位 mg l 1 如讓你測定河水樣的酸堿度 可選用 a 石蕊試液b 酚酞試液c ph試紙d 碳酸鈉溶液 2 材料2中所指出的 氮 磷 鋅 鉛 是指 a 單質(zhì)b 元素c 離子d 分子 3 經(jīng)測定 該化工廠排放的污水中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1 10 5 則該污水的水質(zhì)屬于 設(shè)該污水的密度為1g cm3 a 類b 類c 類d 類 解析 1 測定河水樣的酸堿度最好用ph試紙 2 材料中所指出的 氮 磷 鋅 鉛 應(yīng)是元素 3 1l溶液中鉛的質(zhì)量 1000ml 1g cm3 1000mg g 1 10 5 0 1mg 屬于 類 答案 1 c 2 b 3 d 思路點撥 本題主要考查污水處理問題 污水處理問題中可選用的方法比較多 同一種方法中又有不同的選擇范圍 尤其是氧化還原法 還涉及分別選取氧化劑和還原劑的問題 沉淀法也有不同沉淀劑選取的問題 在做題時一定要掌握基本化學(xué)原理 解析 既要回收ag 又要得到feso4 7h2o 加入的還原劑應(yīng)該是fe 向廢水中加入鐵粉 其反應(yīng)為2ag fe 2ag fe2 答案 1 取廢水溶液 加入過量鐵粉fe 2ag fe2 2ag 3 將過濾所得固體 鐵粉和銀粉 放在適量稀h2so4中fe 2h fe2 h2 4 過濾 得銀和濾液 6 過濾 得feso4 7h2o晶體 棄去濾液 變式訓(xùn)練2某工廠排放的酸性廢水中含有較多的cu2 對農(nóng)作物和人畜都有害 欲采用化學(xué)方法除去有害成分 最好是加入下列物質(zhì)中的 a 食鹽 硫酸b 膽礬 石灰水c 鐵粉 生石灰d 蘇打 鹽酸解析 選c 加入鐵粉置換出cu 加入生石灰中和廢水中較多的h 并能沉淀cu2 探究整合應(yīng)用 利用氧化還原法除去廢水中的有害物質(zhì)利用氧化還原反應(yīng)將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì) 難溶性物質(zhì)或易除去的物質(zhì) 這是廢水處理中的重要方法之一 例如 氯氧化法處理含氰 cn 廢水是廢水處理的一個典型實例 在堿性條件下 cl2可將廢水中的cn 氧化成無毒的n2和co2 使水質(zhì)得到凈化 2cn 8oh 5cl2 2co2 n2 10cl 4h2o 在氯氧化法處理含cn 廢水的過程中 液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽 其毒性僅為氰化物的千分之一 氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì) 1 某廠廢水中含kcn 其濃度為650mg l 1 現(xiàn)用氯氧化法處理 發(fā)生如下反應(yīng) 其中n均為 3價 kcn 2koh cl2 kcno 2kcl h2o 被氧化的元素是 2 投入過量液氯 可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣 請配平下列化學(xué)方程式 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 kcno koh cl2 co2 n2 kcl h2o 3 若處理上述廢水20l 使kcn完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì) 至少需液氯 g 解析 1 在反應(yīng)kcn 2koh cl2 kcno 2kcl h2o中 氯元素的化合價降低 h n o k四種元素的化合價均沒變化 只有碳元素的化合價升高 由 2價升高到 4價 故被氧化的元素為碳 或c 2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 首先要找