2016- 2017霞浦一中高二上化學理科班第二次月考試卷試卷共60分 試卷共40分 時間：90分鐘原子量n a-231對于合成氨工業，只從提高原料轉化率看，從下列條件中選擇最適宜的組合是（ ）高溫 低溫 低壓 高壓 催化劑 加氨 除氨a. b. c. d. 2下列說法不正確的是 ( )a具有較高能量的反應物分子稱為活化分子b升高溫度增大了活化分子百分數c催化劑能夠改變化學反應途徑d增大壓強能提高活化分子的濃度3溫度為25 時，將0.46 g鈉投入到2000 g水中充分反應，假設反應后溶液體積為2000 ml，則該溶液的ph為 ( )a1 b13 c12 d104 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )a光照新制的氯水時，溶液的ph逐漸減小b加催化劑，使n2和h2在一定條件下轉化為nh3c可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣d增大壓強，有利于so2與o2反應生成so35 制取水煤氣的反應為c(s)h2o(g) co(g)h2(g)h0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是 ()a加壓 b升溫c增大水蒸氣濃度 d增大碳的物質的量6 在2ab=3c4d反應中，表示該反應速率最快的數據是 ()av(a)0.5 moll1s1 bv(d)1.0 moll1s1cv(c)0.8 moll1s1 d. v(b)0.3 moll1s17 四個試管中都裝有5 ml 0.1 moll1 na2s2o3溶液，分別在不同溫度下加入0.1 moll1硫酸和一定量水，最先出現渾濁的是 ()a20 ，10 ml硫酸 b20 ，5 ml硫酸和5 ml水c30 ，5 ml硫酸和5 ml水 d30 ，10 ml硫酸 8在一定溫度和壓強下，在密閉容器中充入h2、n2、nh3，開始時其物質的量之比為3：1：1，反應達平衡后，h2、n2、nh3的物質的量之比為9：3：4，則此時n2的轉化率為 （ ）a15% b20% c10% d30%9 可逆反應aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)h，同時符合下列兩圖中各曲線的是 ()aabcdt1t2h0 babcdt1t2h0cabt2h0 dabcdt1t2h010 將固體nh4br置于密閉容器中，在某溫度下，發生反應：nh4br(s) nh3(g)hbr(g)，2hbr(g) br2(g)h2(g)，2 min平衡后，測知h2的濃度為2moll1，hbr的濃度為4 moll1，則在該溫度下平衡常數k是 ()a20 mol2l2 b32 mol2l2 c25 mol2l2 d16 mol2l211已知在100 的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100 )，水的離子積kw1.01012。下列說法中正確的是 ()a0.005 moll1的h2so4溶液與0.01 moll1的naoh溶液等體積混合，混合溶液的ph為6，溶液顯酸性b0.001 moll1的naoh溶液，ph11c0.05 moll1的h2so4溶液，ph1 d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml12 t 時，a、b、c三種氣體在反應過程中濃度變化如圖()所示；若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2時，b的體積分數與時間的關系如圖()所示，則下列結論正確的是() a在(t110) min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動b其他條件不變，升高溫度時，正、逆反應速率增大，且a的轉化率增大c(t110) min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡不移動dt 時，在相同容器中，若由0.4 moll1a、0.4 moll1b、0.2 moll1c反應，達到平衡后，c的濃度也為0.4 moll113 下列敘述及解釋正確的是 ()a2no2(g)(紅棕色) n2o4(g)(無色)h0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺bh2(g)i2(g) 2hi(g)h乙丙甲 b乙丁甲丙 c乙丁丙甲 d丁丙乙甲17若溶液中由水電離產生的c（oh-）=110-14moll-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存 的離子組是（） aal3+、na+、no3-、cl- bk+、na+、cl-、hco3- cba2+、na+、cl-、no3- dk+、nh4+、so42-、no3-18在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；乙：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)現有下列狀態：混合氣體平均相對分子質量不再改變 反應體系中溫度保持不變各氣體組成濃度相等恒溫時，氣體壓強不再改變斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍混合氣體密度不變單位時間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為91其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是 ()a b c d19、已知nahso4在水溶液中的電離方程式為nahso4=na+h+so42，某溫度下，向ph=6的蒸餾水中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測得溶液的ph為2。對于該溶液，下列敘述不正確的是（ ）a該溫度高于25 b由水電離出的c(h+)=11010 moll1cc(h+)=c(oh)+c(so42)d該溫度下加入等體積ph為12的naoh溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性20從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是 ()選項實驗事實結論a其他條件不變，0.01 moll1的酸性kmno4溶液分別與0.1 moll1的h2c2o4溶液和0.2 moll1的h2c2o4溶液反應，后者褪色時間短當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快b其他條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的na2s2o3溶液和h2so4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快c將少量mno2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，mno2的質量和化學性質都沒有發生改變催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程d一定條件下，分別在容積為1 l和容積為2 l的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應：h2(g)i2(g) 2hi(g)，獲得等量hi時需要的時間前者少當其他條件不變時，氣態反應體系的壓強越大，化學反應速率越快試卷共40分21二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過ch3oh分子間脫水制得： 2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g) h23.5kjmol1。在t1，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間 變化如圖所示。(1)該條件下反應平衡常數表達式k_；在t1 時，反應的平衡常數為_。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為 c(ch3oh)0.4 moll1、c(h2o)0.6 moll1、c(ch3och3)1.2 moll1，此時正、逆反應速率的大小：v正_v逆(填“”、“ （2分）22(1)ab0.4（2分）(2)0.4a1.3（2分）23 (1)左（2分）d濃度增大的倍數小于壓強增大的倍數（3分）(2)右（2分）d濃度增大的倍數大于壓強增大的倍數，此時壓強增大可能使e液化，使生成物的氣體體積減小（3分）24(1)d（2分） (2)b和d（2分） 相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響（3分） 相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度（3分）(3)so2可溶于水，測定不精確(或：實驗裝置較復雜，不易控制) （2分）25(1)11012（1分）水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大（2分）(2)否，（1分）在鹽酸中c(h)c(oh)，所以不可能處于b點。（2分）(3)2109 moll1（2分）2016- 2017霞浦一中高二上化學理科班第二次月考答案1-5 bacbb 6-10 ddcbb 11-15 cddcc 16-20 cccdc21(1)（2分）5（2分）(2) （2分）22(1)ab0.4（2分）(2)0.4a1.3（2分）23 (1)左（2分）d濃度增大的倍數小于壓強增大的倍數（3分）(2)右（2分）d濃度增大的倍數大于壓強增大的倍數，此時壓強增大可能使e液化，使生成物的氣體體積減小（3分）24(1)d（2分） (2)b和d（2分） 相同溫度條件下濃度對該