有機化合物的合成一、有機合成的基本程序1.有機合成的步驟 2. 3.有機合成的基本要求原理正確、原料價廉；途徑簡捷、便于操作；條件適宜、易于分離。二、.烴及烴的衍生物的轉化關系是解合成題的基礎 烴及烴的衍生物相互轉化的實質是官能團之間的轉變：三、有機合成的常規方法官能團引入方法官能團引入方法碳碳雙鍵一元鹵代烴在強堿的醇溶液中消去HX；二元鹵代烴在鋅粉存在的條件下消去X2；醇在濃硫酸存在的條件下(170)消去H2O；烷烴的熱裂解和催化裂化。羧基丁烷的催化氧化；苯的同系物被酸性高錳酸鉀溶液氧化；醛的催化氧化酯的水解。CN的酸性水解；肽、蛋白質的水解酰氨的水解。碳碳叁鍵二元鹵代烴在強堿的醇溶液中消去兩分子的HX；一元鹵代烯烴在強堿的醇溶液中消去HX；實驗室制備乙炔原理的應用。醛基或酮羰基烯烴的催化氧化；烯烴的臭氧氧化分解；炔烴與水的加成；醇的催化氧化。鹵素原子烷烴的鹵代（主要應用于甲烷）-H的鹵代（紅磷做催化劑）；烯烴、炔烴的加成（HX、X2）；芳香烴與X2的加成；芳香烴苯環上的鹵代；芳香烴側鏈上的鹵代；醇與HX的取代；烯烴與HOCl的加成。酯基酯化反應的發生；酯交換反應的發生。氰基烯烴與HCN的加成；炔烴與HCN的加成；鹵代烴與CN-的取代。氨基NO2的還原；CN的加氫還原；肽、蛋白質的水解。羥基烯烴與水加成；鹵代烴的堿性水解；醛的加氫還原；酮的加氫還原；酯的酸性或堿性水解；苯氧離子與酸反應；烯烴與HOCl的加成。苯環上引入官能團1.官能團的引入2.官能團的消除通過加成反應消除不飽和鍵。通過消去反應或氧化反應或酯化反應等消除羥基（OH）。通過加成反應或氧化反應等消除醛基（CHO）。(4)通過水解反應消除酯基。(5)通過消去反應或水解反應消除鹵素原子。3.官能團的衍變根據合成需要（有時題目信息中會明示某些衍變途徑），可進行有機物的官能團衍變，以使中間物向產物遞進。常見的有三種方式：(1)利用官能團的衍生關系進行衍變：(2) 通過某種化學途徑使一個官能團變為兩個，如(3) 通過某種手段，改變官能團的位置。(4)一元合成路線 RCHCH2鹵代烴一元醇一元醛一元羧酸酯(5)二元合成路線(6)芳香化合物合成路線四、有機合成中官能團的保護在有機合成中，某些不希望起反應的官能團，在反應試劑或反應條件的影響下而產生副反應，這樣就不能達到預計的合成目標，因此，必須采取措施保護某些官能團，待完成反應后再除去保護基，使其復原。1、保護措施必須符合如下要求（1）只對要保護的基團發生反應，而對其它基團不反應；（2）反應較易進行，精制容易；（3）保護基易脫除，在除去保護基時，不影響其它基團。2、常見的基團保護措施（1）羥基的保護在進行氧化或某些在堿性條件下進行的反應,往往要對羥基進行保護。防止羥基受堿的影響，可用成醚反應：防止羥基氧化可用酯化反應：（2）對羧基的保護羧基在高溫或堿性條件下，有時也需要保護。對羧基的保護最常用的是酯化反應：（3）對不飽和碳碳鍵的保護碳碳雙鍵易被氧化，對它們的保護主要用加成反應(與水或HBr加成)使之達到飽和。 ；（4）對羰基的保護（以信息形式出現）羰基，特別是醛基，在進行氧化反應或遇堿時，往往要進行保護。對羰基的保護一般采用生成縮醛或縮酮的反應。（縮醛或縮酮），（縮酮）生成的縮醛或縮酮水解又變成原來的醛或酮。五、有機合成中碳骨架的構建方法1.碳鏈的增減增長碳鏈的方法縮短碳鏈的方法鹵代烴與炔鈉反應；烷基化反應；C=O與格式試劑反應；通過聚合反應；羥醛縮合；烯烴、炔烴與HCN的加成反應；鹵代烴在醇溶液中與NaCN的取代反應；有機銅鋰與鹵代烴的反應。羧酸及其鹽的脫羧反應(脫去羧基)；烯烴的臭氧分解；烯烴、炔烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化；苯的同系物被酸性高錳酸鉀溶液氧化；烷烴的催化裂化。蛋白質、糖類的水解反應石油的裂化或裂解例：例：2.常見碳鏈的成環和開環的方法類型成環方式開環方式酯成環（ C OO ）二元酸和二元醇的酯化成環水解羥基酸的酯化成環醚鍵成環（ O ）二元醇分子內脫水成環二元醇分子間脫水成環肽鍵成環二元酸和二氨基化合物成環氨基酸成環不飽和烴小分子加成雙烯合成成環三分子乙炔生成苯六、鹵代烴的化學性質及其在有機合成中的應用1.鹵代烴的化學性質(1)飽和鹵代烴易與NH3、C2H5ONa等發生取代反應，而使鹵代烴的官能團發生變化RX + CH3CH2ONa ROCH2CH3+NaX(2)飽和鹵代烴易與 、NaCN等發生取代反應，而使鹵代烴的碳骨架增長RX +NaCNRCN+ NaX (3)具有 的飽和鹵代烴還可以發生消去反應轉變為不飽和烴2.鹵代烴在有機合成中的應用(1)有機物分子結構中引入鹵原子(2)有機物分子結構中消去鹵原子(3)官能團的引入和轉化引入羥基：RXROH引入碳碳不飽和鍵：(4)改變官能團的位置如RCH2CH2OHRCH = CH2 有機推斷一、有機推斷的突破口1.根據反應現象推知官能團能使溴水褪色的有機物通常含有“CC”、“CC”或“CHO”。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“CC”或“CC”、“CHO”或為“苯的同系物”。能發生加成反應的有機物通常含有“CC”、“CC”、“CHO”或“苯環”，其中“CHO”和“苯環”只能與H2發生加成反應。能發生銀鏡反應或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的有機物必含有“CHO”。 則該物質可能為醛類、甲酸和甲酸某酯。能與鈉反應放出H2的有機物必含有“OH”、“COOH”。能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有COOH。能發生消去反應的有機物為醇或鹵代烴。能發生水解反應的有機物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質。遇FeCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。能發生連續氧化的有機物是伯醇，即具有“CH2OH”的醇。比如有機物A能發生如下反應：ABC，則A應是具有“CH2OH”的醇，B就是醛，C應是酸。遇濃硝酸變黃，可推知該物質是含有苯環結構的蛋白質。遇I2水變藍，可推知該物質為淀粉。加入溴水，出現白色沉淀，可推知該物質為苯酚或其衍生物。2.根據反應條件推知反應類型當反應條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。當反應條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解反應。當反應條件為濃H2SO4并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應。當反應條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉的水解反應。當反應條件為催化劑并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。當反應條件為催化劑存在下的加氫反應時，通常為碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環或醛基的加成反應。當反應條件為光照且與X2反應時，通常是X2與烷或苯環側鏈烴基上的H原子發生的取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與X2的反應時，通常為苯環上的H原子直接被取代。3.有機反應數據根據與H2加成時所消耗H2的物質的量進行突破：1molCC加成時需1molH2，1molCC完全加成時需2molH2，1molCHO加成時需1molH2，而1mol苯環加成時需3molH2。1molCHO完全反應時生成2molAg或1molCu2O。2molOH或2molCOOH與活潑金屬反應放出1molH2。1molCOOH與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出1molCO2。1mol一元醇與足量乙酸反應生成1mol酯時，其相對分子質量將增加42，1mol二元醇與足量乙酸反應生成酯時，其相對分子質量將增加84。1mol某酯A發生水解反應生成B和乙酸時，若A與B的相對分子質量相差42，則生成1mol乙酸，若A與B的相對分子質量相差84時，則生成2mol乙酸。4.物質結構具有4原子共線的可能含碳碳叁鍵。具有4原子共面的可能含醛基。具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵。具有12原子共面的應含有苯環。5.物質通式符合CnH2n+2為烷烴，符合CnH2n為烯烴，符合CnH2n-2為炔烴，符合CnH2n-6為苯的同系物，符合CnH2n+2O為醇或醚，符合CnH2nO為醛或酮，符合CnH2nO2為一元飽和脂肪酸或其與一元飽和醇生成的酯。6.物質物理性質在通常狀況下為氣態的烴，其碳原子數均小于或等于4，而烴的衍生物中只有CH3Cl、CH2CHCl、HCHO在通常情況下是氣態。7.根據反應類型來推斷官能團：反應類型可能官能團加成反應CC、CC、CHO、羰基、苯環 加聚反應CC、CC酯化反應羥基或羧基水解反應X、酯基、肽鍵 、多糖等單一物質能發生縮聚反應分子中同時含有羥基和羧基或羧基和胺基 8.根據反應產物推知官能團位置(1) 若由醇氧化得醛或羧酸，可推知OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上，即存在CH2OH；由醇氧化為酮，推知OH一定連在有1個氫原子的碳原子上，即存在CHOH；若醇不能在催化劑作用下被氧化，則OH所連的碳原子上無氫原子。(2)由消去反應的產物，可確定OH或X的位置(3)由取代反應產物的種數，可確定碳鏈結構。如烷烴，已知其分子式和一氯代物的種數時，可推斷其可能的結構。有時甚至可以在不知其分子式的情況下，判斷其可能的結構簡式。(4)由加氫后碳鏈的結構，可確定原物質分子C=C或CC的位置。(5)由苯的同系物氧化所得羧基的數目和位置可確定苯環上烴基的位置。(6)由酯的水解產物可確定酯基的位置元素組成有機化合物相對分子質量分子式官能團及碳骨架狀況分子結構相對分子質量的測定質量測定化學分析光譜分析定性定量分析有機化合物結構的測定一、有機物結構測定的步驟和程序 測定有機化合物結構的核心步驟是確定其分子式，檢測分子中所含的官能團及其在碳骨架上的位置、二、有機化合物分子式的確定1、確定有機化合物元素組成：(1)C、H、O質量分數的測定某有機物在氧氣流中完全燃燒后若產物只有CO2和H2O或不完全燃燒后生成CO、CO2和H2O，則其組成元素可能為C、H或C、H、O。欲判定該有機物中是否含有氧元素，首先應求出產物中所含碳元素的質量及氫元素的質量，然后將碳、氫元素的質量之和與原有機物質量比較，若兩者相等，則原有機物的組成中不含氧；否則，原有機物的組成中含氧。(2)氮元素質量分數的測定將樣品通入二氧化碳氣流中在氧化銅的作用下生成氮氣。反應時可能有一部分氮轉變成氮的氧化物，需借金屬銅將它們還原成為氮氣。然后測定氮氣的總體積，計算出氮在有機化合物中的質量分數。(3)鹵元素質量分數的測定與NaOH溶液混合反應后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，測鹵化銀的質量。2、測定有機化合物相對分子質量(1)已知標準狀況下氣體的密度為0，則該氣體的相對分子質量Mr=22.40(2)若已知A氣體對B氣體的相對密度為D，則A的相對分子質量MADMB(3)求混合氣體的平均式量MMAA%MBB%MCC%(A%、B%、C%為A、B、C氣體在混合氣體中的體積分數)(4)求混合物的平均式量：Mm(混總)/n(混總)(5)質譜法三、有機化合物結構式的確定1、有機化合物分子不飽和度的計算(1)分子不飽和度n(C)1n(H)/2 n(C)：碳原子個數 n(H)氫原子數鹵原子數N原子數(2)雙鍵脂環的分子不飽和度為1、參鍵分子不飽和度為2、苯環分子不飽和度為42、確定有機化合物官能團(1)化學檢驗方法官能團試劑判斷依據碳碳雙鍵或碳碳參鍵Br2的CCl4溶液紅棕色褪去酸性KMnO4溶液紫色褪去ROHNa有氫氣放出CHO銀氨溶液有銀鏡生成新制Cu(OH)2懸濁液磚紅色沉淀酚羥基FeCl3溶液紫色溴水有白色沉淀生成COOH紫色石蕊試液變紅NaHCO3有CO2氣體生成鹵代烴（X）水解后，加NaOH溶液、稀硝酸和AgNO3溶液生成沉淀氰基(CN)強堿水溶液，加熱有NH3放出(2)物理檢驗方法紫外光譜可用于確定分子中有無共軛雙鍵。紅外光譜可用于確定分子中有哪些官能團。核磁共振譜分為氫譜和碳譜兩類。比如氫譜可以測定有機物分子中H原子在C骨架上的位置和數目，進而推斷出有機化合物的C骨架結構。(3)常用鑒別法加成：烯烴、炔烴、裂化汽油等含碳碳雙鍵或參鍵的物質取代：苯酚能使溴水褪色的物質 氧化：醛基CHO、H2S、SO2萃取：苯及其同系物作萃取劑，有色層在上層；四氯化碳作萃取劑，有色層在下層（酒精不能做萃取劑）含碳碳雙鍵或參鍵的烴及其烴的衍生物能使酸性KMnO4溶液褪色的物質 含有CHO的物質、H2S、SO2苯的同系物 沉淀消失呈藍色透明溶液：甲酸、乙酸等新制氫氧化銅懸濁液 加熱至沸生成紅色沉淀：含CHO的物質銀鏡反應：醛類、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖與鈉反應生成氫氣：醇、酚、羧酸等含有OH的物質（注意不可含水）FeCl3溶液：遇酚顯紫色顯色反應濃硝酸：遇含苯環的蛋白質顯黃色碘I2：遇淀粉顯藍色H：COOH指示劑OH：苯酚鈉溶液、乙酸鈉溶液四、分離和提純混合物的常用方法1.蒸餾：適合于分離提純能夠相互溶解而各組分沸點有較大差距的液態混合物，如從乙醇的水溶液中提純乙醇。分餾是蒸餾的一種特殊形式，它適用于多種組分溶解在一起的混合物，分餾得到的是一定沸點范圍的多種餾分，如石油分餾。2.萃取：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從另一種溶劑中提取出來的方法。如從溴水中提取溴，就可以加入苯或四氯化碳進行萃取。3.重結晶：提純固態混合物的常用方法，其原理是利用混合物中各組分在同一溶劑中溶解度隨溫度的變化相差較大，采用冷卻法將組分分離出來的方法。如分離KNO3和NaCl的混合物，就可以采用冷卻熱飽和溶液重結晶的方法。4.分液：適用于互不可相溶的液體混合物，如分離NaCl溶液和溴的苯溶液。5.過濾：固體與液體不互溶的混合物。6.滲析：用于精制膠體。如除去淀粉溶液中的葡萄糖和NaCl，可將其裝入半透膜袋里懸掛在流動的水中，葡萄糖分子及Na、Cl等離子透過半透膜而進入水中。7.鹽析：向油脂堿性水解后的產物中，加入食鹽細粒，可使高級脂肪酸鈉的溶解性減小而析出。鹽析是個可逆過程。常見的除雜方法物質（雜質）試劑方法苯（苯酚）NaOH溶液分液乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液溴苯（Br2）NaOH溶液分液乙醇（少量水）新制生石灰蒸餾乙醇（乙酸）CaO或NaOH蒸餾淀粉（NaCl）溶液蒸餾水滲析水（溴）苯或四氯化碳分液甲烷（乙烯）溴水洗氣物質分離和提純時，還可以應用的化學方法有熱分解法氧化還原法沉淀法酸堿溶法水解法等。化學法提純和分離物質應遵守“四原則”和“三必須”。“四原則”是一不增（不增加新物質），二不減（不減少被提純物質）、三易分離（被提純物與雜質易分離）、四易復原（被提純物易復原）。“三必須”是除雜試劑必須過量，過量的試劑必須除盡，除雜途徑必須最佳。方法技巧 由反應條件可推測的有機反應類型： 當反應條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。 當反應條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解反應。 當反應條件為濃H2SO4并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應。 當反應條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉的水解反應。 當反應條件為催化劑并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。 當反應條件為催化劑存在下的加氫反應時，通常為碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環或醛基的加成反應。 當反應條件為光照且與X2反應時，通常是X2與烷或苯環側鏈烴基上的H原子發生的取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與X2的反應時，通常為苯環上的H原子直接被取代。高考化學無機推斷題集錦1、(13分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為_，反應的化學方程式為_(2)若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應在水溶液中進行，則反應(在水溶液中進行)的離子方程式是_，已知常溫下1g D與F反應生成B(氣態)時放出92.3kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式_(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應的化學方程式為_，B固體屬于_晶體2、（4分）沈括夢溪筆談中提到信州(今江西省)鉛山縣有一苦泉,將苦泉水煎熬,得到一種藍色晶體.此晶體常用作游泳池或浴池殺菌消毒劑.試回答：此晶體的化學式為_；煎熬苦泉水的鐵鍋用久了就會在其表面析出一層紅色物質，其原因為（用化學方程式表示）_。3、（8分）現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。物質D氣體丙氣體甲 黃綠色氣體乙 水 金屬A（焰色為黃） 金屬 B 物質F物質E物質C 水 黃綠色氣體乙 紅褐色沉淀 請根據以上信息回答下列問題：寫出下列物質的化學式：A 、 丙 寫出下列反應化學方程式：反應 反應 4、（14分） 常溫下，A是雙原子分子氣態單質，其密度為3.17g/L（標準標況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉化關系如下圖所示（1）分別寫出A、B、C、D的化學式：A B C D （2） 試寫出有關化學方程式：AB DA 。5.（10分）短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）。 請回答下列問題：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式 。（2）若C與水發生復分解反應，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可)。 。用等式表示E與NaOH溶液反應生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關系_。（3）若C是一種氣體，D是一種強酸。C與水反應的化學方程式_。有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發現有氣體逸出，且變為紅棕色，則你得出的結論是_。答案1. （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl （2）AB Cl2 +H2O HClO+ HCl DA MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O2、（1）CuSO45H2O， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3、略4、 (1) ； C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(每空2分，共4分)(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl (2分) H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H=184.6kJmol1 (3分)(3)2CSiO22COSi；原子(每空2分，共4分)5.（10分，每空2分）（1）Na2O2 （2分）（2） H+H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH- （2分） c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （2分）（3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO （2分） NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2 （2分）1、已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為75，C、J是同周期元素的氣態氫化物，X為無色液體，D具有兩性。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。(1)寫出化學式：A ，B ，C 。(2)反應中每生成lmolF，轉移電子的數目為： 。(3)反應的化學方程式為： 。(4)寫出離子方程式分別為：反應 ；反應 。(5)反應中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25放出55.6kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式。 。2、下圖是由短周期元素組成的物質之間的轉化關系。其中，A的相對分子質量為144，反應中生成C、D物質的量之比為3 ：1，D是不溶于水的白色固體，除反應外其它反應均在溶液中進行，F、G是氣態非金屬單質，K是一種常見的非極性有機溶劑，密度比水大。（某些生成物和反應條件已略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mACDB溶液FKEFGHJDIH2O電解H（1）A的化學式是 ；（2）E中金屬陽離子的檢驗方法 ；（3）寫出反應的化學方程式 ；（4）寫出反應的離子方程式： ；（5）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因 。3.（10分）下圖中，A為氣體非金屬單質，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質；反應在E的濃溶液中進行，反應在E的稀溶液中進行，反應、均可用于實驗室制取某種氣體（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出C的電子式 ，I的化學式 ；(2)反應的化學方程式為 ；(3)反應的離子方程式為；(4)由C制取E時反應物的狀態是 ，由J制取L時反應的環境是 。4（10分）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）。化合物A是一種常用的肥料，其化學式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素、其原子序數之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數依次增大。C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應均顯著，K是含碳量最高的有機物，D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。B為一種白色固體，其化學式可表示為X3Y6M6，E的化學式可表示為X3M4。請按要求回答下列問題：ABCDFGIIJE加熱，加壓電解O2HICKF隔絕空氣加熱FL(1)反應、的化學方程式分別為 、 、 。(2)B中M的質量分數為 。(3)化合物E是一種新型無機材料，它的一種結構（- X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度。請推測該材料可能用途之一是 。5A是一種重要的礦石，BI均是中學化學常見物質，其中D、H為氣體。J是有兩種元素形成的化合物，它是一種良好的耐熱沖擊材料，抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料，它還是電絕緣體。它們在一定條件下有如下轉化關系(某些反應產物和反應條件已略去)，其中反應一是某工業流程的重要組成部分：試回答下列問題：（1）寫出反應和的離子方程式：_，_；（2）操作I和操作的實驗名稱分別是_和_；（3）H氣體在后續反應中必須是干燥的，干燥H氣體時所選擇的干燥劑可以是_（4）J的化學式為_，其晶體中存在的化學鍵類型有共價鍵和_（5）有人說在反應中選擇(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是_ _。6（10分）已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現紅棕色。各物質的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）。FX溶液濾液A固體C鹽酸D溶液B沉淀GH固體EN藍色沉淀YFM 請回答下列問題：（1）X的化學式為 ；F的電子式為 。（2）反應的離子方程式為_。 反應的化學方程式為_。（3）若向100 mL 鹽X的溶液中加入10 g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質的物質的量濃度為_。(假設體積不變)答案1(1)6(NH2)2CO C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2CH4 +2H2O (2)66.7% (3)做耐磨材料等。2、（1）Al2(CH3)6 （2） 取試樣，進行焰色反應，若火焰顯黃色，說明有Na+存在。 （3） 2NaCl+2H2O= Cl2+ Cl2+2NaOH （4） Al3+3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 （5）AlO2-+2 H2OAl(OH)3+ OH3（8分）(1) Mg(OH)2 （每空1分）(2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （2分）(3)Ag(NH3)22HCl2NH4AgCl（2分）(4)C為固體 無氧（每空1分）4、（1）Al4C3；Na2O2；CH4 （2）1.2041024 （3）4NH35O2 4NO6H2O （4）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（或AlO2CO22H2O2Al(OH)3HCO3）； Al(OH)33HAl33H2O（5）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H889.6kJmol15（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O （2）過濾、加熱（3）堿石灰（4）AlN，配位鍵（5）使用(NH4)2CO3時，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多5、(10分)（1），（2分/個，共4分）（2） 3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O（2分） （2分） （3）0.2 mol/L（2分）1(10分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為_，反應的化學方程式為 。若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應在水溶液中進行，則反應(在水溶液中進行)的離子方程式是_，已知常溫下1g D與F反應生成B(氣態)時放出92.3kJ 熱量，寫出反應的熱化學方程式：_ 。若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應的化學方程式為_，B固體屬于_晶體。2、（10分）有下列物質之間的相互轉化刺激性氣 體O2、催化劑NaOH金屬紅棕色氣體NaOH無色液體O2ABCDEFENa2FO2CANaOHNa2F2O4A 已知E是具有還原性的含氧酸鈉鹽，回答下列問題（方程式中的物質用對應的元素符號或化學式表示）寫出A和O2反應生成B和C的方程式： 。Na2FO2和Na2F2O4均為易溶于水的鹽。Na2FO2溶于過量的新制氯水后形成黃色溶液，向該溶液中滴入KSCN溶液出現血紅色。分別寫出反應以及Na2FO2溶于過量氯水的離子方程式： 、 。事實上，金屬F放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中一段時間，發生反應、，生成的Na2FO2和Na2F2O4能發生可逆反應，在F表面生成一層致密的氧化物保護層。試寫出Na2FO2和Na2F2O4相互反應生成保護層的化學反應方程式為： 。為防止金屬F的腐蝕，將F制品放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中時，NaOH的濃度不宜 （填“太小”或“太大”）。3.（12分）AN均為中學化學中的常見物質，其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料，單質M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質在一定條件下存在如下轉化關系，其中有些反應物或生成物已經略去。回答下列問題：H的化學式為_，D的電子式為_；B和N的離子反應方程式為_；D與G反應的離子方程式為_；G與M反應的化學方程式為_；I可用于凈化水，其原因是 4（8分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用