第1章 緒論1.1 30.0mL 0.150molL-1的HCl溶液和20.0mL 0.150molL-1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、還是堿性？計算過量反應物的濃度。答案：1.2 稱取純金屬鋅0.3250g，溶于HCl后，稀釋到250mL容量瓶中，計算c(Zn2+)。答案：1.3 欲配制Na2C2O4溶液用于標定KMnO4溶液（在酸性介質中），已知，若要使標定時兩種溶液消耗的體積相近，問應配制多大濃度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，應稱取Na2C2O4多少克？答案：若：則：1.4 用KMnO4法間接測定石灰石中CaO的含量（見例1.6），若試樣中CaO含量約為40%，為使滴定時消耗0.020molL-1 KMnO4溶液約30mL，問應稱取試樣多少克？答案：1.5 某鐵廠化驗室常需要分析鐵礦中鐵的含量。若，為避免計算，直接從所消耗的K2Cr2O7溶液的毫升數表示出鐵的含量（%），應當稱取鐵礦多少克？答案：1.6 稱取Na2HPO412H2O試劑0.8835g，以甲基橙為指示劑，用0.1012 molL-1 HCl滴定至H2PO-4，消耗HCl溶液27.30mL。計算樣品中Na2HPO412H2O的質量分數，并解釋所得結果。（HCl濃度、終點確定以及儀器均無問題）答案：結果偏高，是由于Na2HPO412H2O失去部分結晶水。1.7 稱取含鋁試樣0.2018g，溶解后加入0.02081 molL-1EDTA標準溶液30.00mL。調節酸度并加熱使Al3+定量絡合，過量的EDTA用0.02035 molL-1 Zn2+標準溶液返滴，消耗Zn2+溶液6.50mL。計算試樣中Al2O3的質量分數。（Al3+、Zn2+與EDTA反應的化學計量比均為11）答案：1.8 稱取分析純CaCO3 0.1750g溶于過量的40.00mL HCl溶液中，反應完全后滴定過量的HCl消耗3.05mL NaOH溶液。已知20.00mL該NaOH溶液相當于22.06mL HCl溶液，計算此HCl和NaOH溶液的濃度。答案：基本單元：，HCl，NaOH 根據等物質的量規則：即： 解得： 1.9 酒石酸（H2C4H4O6）與甲酸（HCOOH）混合液10.00mL，用0.1000 molL-1 NaOH滴定至C4H4O2-6與HCOO-，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，加入0.2000 molL-1 Ce()溶液30.00mL，在強酸性條件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2，剩余的Ce()用0.1000 molL-1 Fe()回滴，耗去10.00mL。計算混合液中酒石酸和甲酸的濃度。（Ce()的還原產物為Ce()）答案：酸堿反應中的基本單元：，HCOOH，NaOH氧化還原反應中的基本單元：，Fe+2根據等物質的量規則：即：解得：1.10 移取KHC2O4H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500 molL-1 NaOH溶液滴定至終點時消耗25.00mL。現移取上述KHC2O4H2C2O