2012-2013學年河南省周口市中英文學校高二（上）第三次月考化學試卷一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案）1（3分）（2011秋忻州期末）常溫下，在0.1moll1 ch3cooh溶液中，水的離子積是（）a11014b11013c1.321014d1.3210152（3分）（2013秋詔安縣校級期中）可逆反應n2+3h22nh3的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示下列關系中能說明反應已達到平衡狀態的是（）a2正（n2）=逆（nh3）b3正（n2）=正（h2）c正（h2）=3逆（nh3）d正（n2）=3逆（h2）3（3分）（2013秋天津期末）在密閉容器中的一定量的混合氣體發生反應：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡時測得a的濃度為0.50mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得a的濃度為0.30mol/l下列有關判斷正確的是（）ax+yzb平衡向正反應方向移動cb的轉化率降低dc的體積分數增大4（3分）（2012秋周口校級月考）下列說法中，正確的是（）a在化學反應中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化b催化劑能改變化學反應的平衡轉化率ch的大小與熱化學方程式中物質的系數無關d反應產物的總焓大于反應物的總焓時，h05（3分）（2012秋周口校級月考）關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）a氫離子在銅片表面被還原b銅片質量逐漸減少c電流從鋅片經導線流向銅片d銅是陽極，銅片上有氣泡產生6（3分）（2012秋周口校級月考）可用zn+br2znbr2 設計成蓄電池，其中正極反應是（）aznzn2+2ebbr2+2e2brc2brbr2+2edzn2+2ezn7（3分）（2015春晉江市校級期中）高中化學化學反應原理選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析以下觀點中不正確的是（）放熱反應在常溫下均能自發進行；電解過程中，電能轉化為化學能而“儲存”在反應物中；原電池工作時所發生的反應一定有氧化還原反應；加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫無關abcd8（3分）（2014春越秀區期末）已知299k時，合成氨反應 n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，將此溫度下的1mol n2和3mol h2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）（）a一定大于92.0kjb一定等于92.0kjc一定小于92.0kjd不能確定9（3分）（2012春資陽期末）某化學反應其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，則此反應在下列哪種情況下可自發進行（）a在任何溫度下都能自發進行b在任何溫度下都不能自發進行c僅在高溫下自發進行d僅在低溫下自發進行10（3分）（2015春晉江市校級期中）對于在一定條件下的放熱反應來說，升高溫度（）a正反應速率加快b逆反應速率加快c正、逆反應速率都加快d正反應速率減慢，逆反應速率加快11（3分）（2012秋周口校級月考）兩個體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的no2和br2（g），都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半（如圖）假設氣體不液化，則下列說法正確的是（）aaa過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺ba，b的顏色一樣深ca的壓強比a的壓強2倍要小，b的壓強為b的壓強的2倍da中的c（no2）一定比b中的c（br2 ）小12（3分）（2012秋周口校級月考）下列說法正確的是（）a催化劑能改變反應的平衡常數b催化劑能改變反應的平衡轉化率c催化劑能改變反應的速率d催化劑能改變反應的限度13（3分）（2013秋高臺縣校級期末）在四個不同的容器中進行合成氨的反應根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是（）av（h2）=0.3moll1min1bv（n2）=0.05moll1s1cv（n2）=0.2moll1min1dv（nh3）=0.3moll1min114（3分）（2012秋周口校級月考）高溫下，某反應達到平衡，平衡常數k=恒容時，溫度升高，h2濃度減小下列說法正確的是（）a該反應是焓變為負值b其它條件不變，縮小容器體積，h2濃度一定增大c升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小d該反應化學方程式為co+h2o co2+h215（3分）（2013春昆明校級期末）常溫下，ph=13的強堿溶液與ph=2的強酸溶液混合，（體積變化忽略不計）所得混合液的ph=11，則強堿與強酸的體積比是（）a11：1b9：1c1：11d1：916（3分）（2012秋聊城校級期中）ph值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應，在相同條件下，放出二氧化碳氣體的體積是（）a一樣多b醋酸比硫酸多c硫酸比醋酸多d無法比較17（3分）（2012秋周口校級月考）已知某可逆反應：ma（g）+nb（g）pc（g）在密閉容器中進行，如圖表示反應在不同時間t、溫度t和壓強p與反應物b在混合氣體的體積分數（b%）的關系曲線由曲線分析下列判斷正確的是（）at1t2 p1p2m+np 正反應為吸熱反應bt1t2 p2p1 m+np 正反應為吸熱反應ct2t1 p2p1m+np 正反應為吸熱反應dt1t2 p2p1 m+np 正反應為放熱反應18（3分）（2013秋城區校級期末）如圖所示的裝置，c、d、e、f、x、y都是惰性電極將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f極附近顯紅色則以下說法正確的是（）a電源b極是正極b（甲）、（乙）裝置的c、d、e、f電極均有單質生成，其物質的量比為1：2：2：2c欲用（丙）裝置給銅鍍銀，h應該是ag，電鍍液是agno3溶液d裝置（丁）中x極附近紅褐色不變二、填空題19（10分）（2013秋蒲城縣校級月考）在溫度為373k時，將0.100mol無色的n2o4氣體通入1l抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立n2o42no2的平衡如圖是隔一定時間測定到的n2o4的濃度（縱坐標為n2o4的濃度，橫坐標為時間）（1）計算在20至40秒時間內，no2的平均生成速率為moll1s1（2）該反應的化學平衡常數表達式為k=此溫度下k值=（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數t/k323373k值0.022？據此可推測該反應（生成no2）是反應（選填“吸熱”或“放熱”）（4）若其他條件不變，反應在373k時達到平衡后，將n2o4和no2的濃度都增加至0.2mol/l，平衡將向（填“正”或“逆”）反應方向移動20（10分）（2013秋沂水縣校級月考）若反應aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g），在體積不變的密閉容器中達到化學平衡以后，升高溫度或增大壓強會使平衡混合物中c的質量分數降低，那么：（1）正反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）（2）反應物與生成物之間化學計量數之間的關系（a+b）（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）為了提高a的轉化率，可以采取的措施有多種如增加b的濃度；及時分離產物；（請你補充完整）21（14分）（2011秋政和縣校級期末）氫氧燃料電池是將h2通入負極，o2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高（1）若電解質溶液為koh溶液，其正極反應為，負極反應為；（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為，負極反應為；若反應過程中轉移了2mol電子，可產生水的質量為 g（3）若用氫氧燃料電池電解由nacl和cuso4組成的混合溶液，其中c（na+）=3c（cu2+）=0.3moll1，取該混合液100ml用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112l（標準狀況）氣體此時氫氧燃料電池外電路中轉移電子數為，消耗h2的質量為g三、計算題：（12分）22（12分）（2011春安溪縣校級期末）將等物質的量a、b混合于2l的密閉容器中，發生如下反應：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），經5分鐘后，測得d的濃度為0.5mol/l，且c（a）：c（b）=3：5，c的平均反應速率是0.1mol/（lmin）求：（1）反應開始前放入容器中a、b物質的量（2）b的平均反應速率（3）x值是多少？2012-2013學年河南省周口市中英文學校高二（上）第三次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案）1（3分）（2011秋忻州期末）常溫下，在0.1moll1 ch3cooh溶液中，水的離子積是（）a11014b11013c1.321014d1.321015考點：離子積常數專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：水的離子積只受溫度影響，常溫下為11014，水的離子積不僅適用于純水，也適用酸、堿溶液解答：解：水的離子積只受溫度影響，常溫下為11014，也適用于酸的溶液，0.1moll1 ch3cooh溶液中水的離子積為11014；故選a點評：考查水的離子積，比較基礎，注意水的離子積常數只受溫度影響2（3分）（2013秋詔安縣校級期中）可逆反應n2+3h22nh3的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示下列關系中能說明反應已達到平衡狀態的是（）a2正（n2）=逆（nh3）b3正（n2）=正（h2）c正（h2）=3逆（nh3）d正（n2）=3逆（h2）考點：化學平衡狀態的判斷專題：化學平衡專題分析：化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化解答：解：a.2正（n2）=逆（nh3），反應速率之比等于化學計量數之比，故正=逆，故a正確；b.3正（n2）=正（h2），都是正反應，故b錯誤；c正（h2）=3逆（nh3），反應速率之比與化學計量數之比不等，故c錯誤；d正（n2）=3逆（h2），反應速率之比與化學計量數之比不等，故d錯誤，故選a點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大要注意把握平衡狀態的特征3（3分）（2013秋天津期末）在密閉容器中的一定量的混合氣體發生反應：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡時測得a的濃度為0.50mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得a的濃度為0.30mol/l下列有關判斷正確的是（）ax+yzb平衡向正反應方向移動cb的轉化率降低dc的體積分數增大考點：化學平衡常數的含義專題：化學平衡專題分析：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡時測得a的濃度為0.50mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，a的濃度為0.25mol/l，而再達平衡時，測得a的濃度為0.30mol/l，則說明體積增大（壓強減小）化學平衡逆向移動，以此來解答解答：解：由信息可知，平衡時測得a的濃度為0.50mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得a的濃度為0.30mol/l，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，則a減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+yz，故a錯誤；b由上述分析可知，平衡逆向移動，故b錯誤；c平衡逆向移動，b的轉化率降低，故c正確；d平衡逆向移動，c的體積分數減小，故d錯誤；故選：c點評：本題考查化學平衡的移動，注意a的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵，熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大4（3分）（2012秋周口校級月考）下列說法中，正確的是（）a在化學反應中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化b催化劑能改變化學反應的平衡轉化率ch的大小與熱化學方程式中物質的系數無關d反應產物的總焓大于反應物的總焓時，h0考點：反應熱和焓變專題：電化學專題分析：a、從化學反應的實質分析；b、催化劑只能加快反應速率，不影響平衡移動；c、h的大小與化學計量數有關；d、h=生成物總焓反應物總焓解答：解：a、化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵吸收能量成鍵釋放能量，所以任何化學反應都有能量變化，故a錯誤；b、催化劑只能加快反應速率，不影響平衡移動，故b錯誤；c、h的大小與化學計量數有關，故c錯誤；d、h=生成物總焓反應物總焓，所以，生成物總焓大于反應物時，h0，故d正確；故選d點評：本題考查了化學反應的實質、催化劑與平衡移動、焓變的計算，題目難度中等5（3分）（2012秋周口校級月考）關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）a氫離子在銅片表面被還原b銅片質量逐漸減少c電流從鋅片經導線流向銅片d銅是陽極，銅片上有氣泡產生考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極、cu作正極，負極反應式為zn2e=zn2+，正極反應式為2h+2e=h2，電流從正極沿導線流向負極，據此分析解答解答：解：該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極、cu作正極，負極反應式為zn2e=zn2+，正極反應式為2h+2e=h2，a銅片上氫離子得電子發生還原反應，被還原，故a正確；b銅片不參加反應，且銅片上生成氫氣，所以銅片質量不變，故b錯誤；c電流從正極銅沿導線流向負極鋅，故c錯誤；d銅是正極，故d錯誤；故選a點評：本題考查原電池原理，側重考查學生對基本知識、基本理論的理解，注意原電池和電解池電極名稱區別，題目難度不大6（3分）（2012秋周口校級月考）可用zn+br2znbr2 設計成蓄電池，其中正極反應是（）aznzn2+2ebbr2+2e2brc2brbr2+2edzn2+2ezn考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：用zn+br2znbr2 設計成蓄電池，zn化合價由0價變為+2價，所以zn作負極、另一電極為正極，正極上溴得電子發生還原反應，據此分析解答解答：解：用zn+br2znbr2 設計成蓄電池，zn化合價由0價變為+2價，所以zn作負極、另一電極為正極，溴元素化合價由0價變為1價，所以正極上溴得電子發生還原反應，電極反應式為br2+2e2br，故選b點評：本題考查電極反應式的書寫，明確電池反應式中元素化合價與正負極的關系是解本題關鍵，再結合反應物、生成物書寫電極反應式，電極反應式的書寫是學習難點，特別是新型電池電極反應式的書寫7（3分）（2015春晉江市校級期中）高中化學化學反應原理選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析以下觀點中不正確的是（）放熱反應在常溫下均能自發進行；電解過程中，電能轉化為化學能而“儲存”在反應物中；原電池工作時所發生的反應一定有氧化還原反應；加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫無關abcd考點：反應熱和焓變；原電池和電解池的工作原理專題：基本概念與基本理論分析：只有持續加熱才反應的，一般為吸熱反應，反之，一般為放熱反應； 電解過程中，電能轉化為化學能；原電池工作時，是將化學能轉化為電能； 加熱時，化學反應不只向吸熱反應方向進行； 化學平衡常數的大小只與溫度有關，化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫有關解答：解：放熱反應是指：反應物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能自發進行無關，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達到碳的著火點才可進行，故不正確； 電解過程中，需要消耗電能，是將電能轉化為化學能，故不正確；原電池工作時，是將化學能轉化電能，有電流產生，則有電子的定向移動，所以所發生的反應一定有氧化還原反應，故正確； 加熱時，提供能量，無論是吸熱反應，還是放熱反應，反應速率都要加快，故不正確； 化學平衡常數的表達式為：化學平衡常數k=，與化學反應方程式的書寫有關，故不正確；故選d點評：本題主要考查基礎知識的辨析，結合題意，根據所學知識，注重知識的內涵和外延，題目難度較易8（3分）（2014春越秀區期末）已知299k時，合成氨反應 n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，將此溫度下的1mol n2和3mol h2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）（）a一定大于92.0kjb一定等于92.0kjc一定小于92.0kjd不能確定考點：化學反應的可逆性；化學能與熱能的相互轉化專題：化學反應中的能量變化分析：n2和h2反應生成nh3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%解答：解：n2和h2反應生成nh3的反應為可逆反應，反應為：n2+3h22nh3，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，此溫度下的1moln2和3molh2放在一密閉容器中，不能生成2molnh3，則反應放出的熱量小于92.0kj，故選c點評：本題考查化學反應的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應的特征，應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%9（3分）（2012春資陽期末）某化學反應其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，則此反應在下列哪種情況下可自發進行（）a在任何溫度下都能自發進行b在任何溫度下都不能自發進行c僅在高溫下自發進行d僅在低溫下自發進行考點：焓變和熵變專題：化學平衡專題分析：依據反應的焓變和熵變結合溫度分析計算，hts0說明反應自發進行；解答：解：反應自發進行需要滿足，hts0：依據題干條件計算判斷，hts=122kjmol1t231103kjmol1k10，所以反應一定是自發進行的反應；a、在任何溫度下都能自發進行，故a正確；b、在任何溫度下都能自發進行，故b錯誤；c、在任何溫度下都能自發進行，故c錯誤；d、在任何溫度下都能自發進行，故d錯誤；故選a點評：本題考查了反應自發進行的判斷依據和計算應用，注意計算過程中焓變和熵變的正負號應用，題目較簡單10（3分）（2015春晉江市校級期中）對于在一定條件下的放熱反應來說，升高溫度（）a正反應速率加快b逆反應速率加快c正、逆反應速率都加快d正反應速率減慢，逆反應速率加快考點：化學反應速率的影響因素專題：化學反應速率專題分析：升高溫度，活化分子百分數增加，可加快反應速率，以此解答解答：解：對于在一定條件下的放熱反應來說，升高溫度，活化分子百分數增加，正逆反應速率都增大，故選c點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于雙基的考查，難度不大，注意升高溫度，無論是吸熱反應、放熱反應，正逆反應速率都增大11（3分）（2012秋周口校級月考）兩個體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的no2和br2（g），都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半（如圖）假設氣體不液化，則下列說法正確的是（）aaa過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺ba，b的顏色一樣深ca的壓強比a的壓強2倍要小，b的壓強為b的壓強的2倍da中的c（no2）一定比b中的c（br2 ）小考點：化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：aa過程中2no2n2o4平衡正向移動增大壓強，不論平衡怎樣移動，新平衡時各物質（氣體）的濃度均比舊平衡的大；a在壓縮中有一定no2轉化成n2o4，a顏色應比b中的淺；a中物質的量比a中要少，b和b中物質的量相等；兩者顏色一樣深，并不意味著c（no2）和c（br2）相等解答：解：a、aa過程中2no2n2o4平衡正向移動增大壓強，不論平衡怎樣移動，新平衡時各物質（氣體）的濃度均比舊平衡的大，最終顏色比原來深，故a錯誤；b、a在壓縮中有一定no2轉化成n2o4，a顏色應比b中的淺，故b錯誤；c、a中物質的量比a中要少，a的壓強比a的壓強2倍要小，b和b中物質的量相等，b的壓強為b的壓強的2倍，故c正確；d、兩者顏色一樣深，并不意味著c（no2）和c（br2）相等，a中的c（no2）不一定比b中的c（br2 ）小，故d錯誤故選：c點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，注意二氧化氮存在反應形成的化學平衡，溴單質只是濃度增大，無平衡存在，題目難度中等12（3分）（2012秋周口校級月考）下列說法正確的是（）a催化劑能改變反應的平衡常數b催化劑能改變反應的平衡轉化率c催化劑能改變反應的速率d催化劑能改變反應的限度考點：催化劑的作用專題：化學平衡專題分析：催化劑在化學反應里能改變反應物的化學反應速率（既能提高也能降低），且同等程度影響正逆反應速率解答：解：由于催化劑是同等程度地改變正逆反應速率，所以對化學平衡無影響，而平衡常數、平衡轉化率、反應限度均和化學平衡有關，故不受催化劑的影響，故選：c點評：本題考查了化學平衡的因素和催化劑的作用，注意催化劑是同等程度地改變正逆反應速率，對化學平衡無影響13（3分）（2013秋高臺縣校級期末）在四個不同的容器中進行合成氨的反應根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是（）av（h2）=0.3moll1min1bv（n2）=0.05moll1s1cv（n2）=0.2moll1min1dv（nh3）=0.3moll1min1考點：化學反應速率和化學計量數的關系專題：化學反應速率專題分析：同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，從而確定選項，注意單位是否相同解答：解：反應為n2（g）+3h2（g）2nh3（g），以氫氣的反應速率為標準進行判斷，av（h2）=0.3mol/（lmin）；bv（n2）=0.05mol/（ls）=3mol/（lmin），反應速率之比等于其計量數之比，所以v（h2）=9mol/（lmin）；cv（n2）=0.2mol/（lmin），反應速率之比等于其計量數之比，所以v（h2）=0.6mol/（lmin）；dv（nh3）=0.3mol/（lmin），反應速率之比等于其計量數之比，所以v（h2）=0.45mol/（lmin）；所以反應速率最快的是b故選：b點評：本題考查了化學反應速率快慢的比較，難度不大，常用歸一法與比值法判斷，要注意單位是否相同14（3分）（2012秋周口校級月考）高溫下，某反應達到平衡，平衡常數k=恒容時，溫度升高，h2濃度減小下列說法正確的是（）a該反應是焓變為負值b其它條件不變，縮小容器體積，h2濃度一定增大c升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小d該反應化學方程式為co+h2o co2+h2考點：化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程專題：化學平衡專題分析：a恒容時，溫度升高，h2濃度減小，平衡向正反應移動，并且升高溫度平衡向吸熱反應移動；b恒溫恒容下，縮小體積，壓強增大，平衡不移動；c溫度升高，正逆反應都增大；d根據平衡常數表達式書寫反應方程式解答：解：平衡常數k=，故該反應化學方程式應為co2+h2co+h2oa恒容時，溫度升高，h2濃度減小，平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應，故焓變為正值，故a錯誤；b恒溫恒容下，平衡不移動，各物質的濃度都增大，故b正確；c升高溫度，正、逆反應速率都增大，故c錯誤；d由平衡常數可知，該反應化學方程式應為co2+h2co+h2o，故d錯誤；故選b點評：本題考查化學平衡常數、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意對化學反應來說引起壓強增大的原因不是唯一的15（3分）（2013春昆明校級期末）常溫下，ph=13的強堿溶液與ph=2的強酸溶液混合，（體積變化忽略不計）所得混合液的ph=11，則強堿與強酸的體積比是（）a11：1b9：1c1：11d1：9考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：酸堿反應后所得混合液的ph=11，說明溶液呈堿性，氫氧根離子過量，由混合反應后溶液中的氫氧根離子濃度列式計算溶液體積比解答：解：設強堿的體積為xl，強酸的體積為yl，ph=13的強堿溶液，c（oh）=0.1mol/l，ph=2的強酸，c（h+）=0.01mol/l，混合后ph=11，堿過量，則=0.001mol/l，解得x：y=1：9，故選d點評：本題考查了酸堿反應后溶液酸堿性判斷計算，涉及溶液ph的計算、溶液中離子積的計算應用等，把握酸堿反應后堿過量是解題關鍵，題目難度中等16（3分）（2012秋聊城校級期中）ph值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應，在相同條件下，放出二氧化碳氣體的體積是（）a一樣多b醋酸比硫酸多c硫酸比醋酸多d無法比較考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；溶液ph的定義專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：已知ph值和體積相同，通過比較兩種酸中最終能電離出h+物質的量的大小來解答解答：解：生成co2的離子反應為：co32+2h+=co2+h2o，產生的co2的體積與h+的物質的量有關ph相等體積也相等的鹽酸和醋酸已經電離的n（h+）是相等的，但隨著co2的不斷生成，醋酸還能繼續電離出h+，而鹽酸不會增加h+故當碳酸鈉溶液足量時，醋酸產生的co2肯定多故選：b點評：本題考查了ph相同的強酸與弱酸的比較注意比較的是h+的物質的量濃度還是能電離出來的h+的物質的量總量17（3分）（2012秋周口校級月考）已知某可逆反應：ma（g）+nb（g）pc（g）在密閉容器中進行，如圖表示反應在不同時間t、溫度t和壓強p與反應物b在混合氣體的體積分數（b%）的關系曲線由曲線分析下列判斷正確的是（）at1t2 p1p2m+np 正反應為吸熱反應bt1t2 p2p1 m+np 正反應為吸熱反應ct2t1 p2p1m+np 正反應為吸熱反應dt1t2 p2p1 m+np 正反應為放熱反應考點：化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：升高溫度，化學反應速率加快，平衡向著吸熱的方向移動；增大壓強，化學反應速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動解答：解：由圖象可知，溫度為t1時，根據到達平衡的時間可知p2p1，且壓強越大，b的含量越高，說明壓強增大平衡逆向移動，故正反應為氣體體積增大的反應，即m+np；壓強為p2時，根據到達平衡的時間可知t1t2，且溫度越高，b的含量越低，說明溫度升高平衡正向移動，則正反應為吸熱反應；故選b點評：本題考查化學平衡圖象問題，難度不大要注意根據圖象判斷溫度、壓強的大小，根據溫度、壓強對平衡移動的影響分析18（3分）（2013秋城區校級期末）如圖所示的裝置，c、d、e、f、x、y都是惰性電極將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f極附近顯紅色則以下說法正確的是（）a電源b極是正極b（甲）、（乙）裝置的c、d、e、f電極均有單質生成，其物質的量比為1：2：2：2c欲用（丙）裝置給銅鍍銀，h應該是ag，電鍍液是agno3溶液d裝置（丁）中x極附近紅褐色不變考點：電解原理專題：電化學專題分析：a、根據圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f極附近顯紅色，說明f極上氫離子放電生成氫氣，所以f極是陰極，則電源b極是負極，a極是正極；b、甲裝置中c電極上氫氧根離子放電，d電極上銅離子放電，e電極上氯離子放電，f電極上氫離子放電，根據得失電子和生成物的關系式計算；c、電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中金屬陽離子與陽極材料是相同的元素；d、電解池中帶正電荷的微粒向陰極移動，帶負電荷的微粒向陽極移動解答：解：a、根據圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f極附近顯紅色，說明f極附近有大量氫氧根離子，由此得出f極上氫離子放電生成氫氣，所以f極是陰極，則電源b極是負極，a極是正極，故a錯誤；b、甲裝置中c電極上氫氧根離子放電生成氧氣，d電極上銅離子放電生成銅單質，e電極上氯離子放電生成氯氣，f電極上氫離子放電生成氫氣，所以（甲）、（乙）裝置的c、d、e、f電極均有單質生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時需要2mol電子，生成1mol氯氣時需要2mol電子，生成1mol氫氣時需要2mol電子，所以轉移相同物質的量的電子時生成單質的物質的量之比為1：2：2：2，故b正確；c、若用（丙）裝置給銅鍍銀，g應該是ag，h是銅，電鍍液是agno3溶液，故c錯誤；d、丁裝置中y電極是陰極，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，y極附近紅褐色變深，故d錯誤；故選b點評：本題考查了電解池原理，能正確判斷電解池的陰陽極是解本題的關鍵，明確電泳現象證明了膠粒帶電，題目難度中等二、填空題19（10分）（2013秋蒲城縣校級月考）在溫度為373k時，將0.100mol無色的n2o4氣體通入1l抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立n2o42no2的平衡如圖是隔一定時間測定到的n2o4的濃度（縱坐標為n2o4的濃度，橫坐標為時間）（1）計算在20至40秒時間內，no2的平均生成速率為0.002moll1s1（2）該反應的化學平衡常數表達式為k=此溫度下k值=0.36（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數t/k323373k值0.022？據此可推測該反應（生成no2）是吸熱反應（選填“吸熱”或“放熱”）（4）若其他條件不變，反應在373k時達到平衡后，將n2o4和no2的濃度都增加至0.2mol/l，平衡將向正（填“正”或“逆”）反應方向移動考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：（1）根據c=結合反應速率之比等于化學計量數之比計算反應速率；（2）平衡常數為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積；（3）根據溫度升高平衡常數的變化判斷；（4）依據濃度商計算和平衡常數比較判斷反應進行方向解答：解：（1）在20至40秒時間內，c（n2o4）=0.001mol/（ls），由方程式可知：c（no2）=2c（n2o4）=20.001mol/（ls）=0.002mol/（ls），故答案為：0.002；（2）平衡常數為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，在n2o42no2中，k=， n2o42no2起始量（mol/l） 0.1 0變化量（mol/l） 0.06 0.12平衡量（mol/l） 0.04 0.12k=0.36，故答案為：；0.36；（3）由表中數據可知，溫度升高，平衡常數增大，則說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；（4）若其他條件不變，反應在373k時達到平衡后，將n2o4和no2的濃度都增加至0.2mol/l，q=0.2k=0.36，反應正向進行，故答案為：正點評：本題考查化學平衡圖象題目，題目難度不大，注意反應速率與化學計量數之比的關系，注意平衡常數的數學表達式20（10分）（2013秋沂水縣校級月考）若反應aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g），在體積不變的密閉容器中達到化學平衡以后，升高溫度或增大壓強會使平衡混合物中c的質量分數降低，那么：（1）正反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）（2）反應物與生成物之間化學計量數之間的關系（a+b）小于（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）為了提高a的轉化率，可以采取的措施有多種如增加b的濃度；及時分離產物；降溫；降壓（請你補充完整）考點：化學平衡的影響因素；化學平衡的調控作用專題：化學平衡專題分析：升高溫度或增大壓強都會使平衡混合物中c的質量分數降低，則升高溫度、增大壓強，化學平衡均逆向移動，以此來解答解答：解：（1）升高溫度，c的質量分數降低，則升高溫度，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，故答案為：放熱；（2）增大壓強使平衡混合物中c的質量分數降低，則增大壓強，平衡逆向移動，所以a+bc+d，故答案為：小于；（3）提高a的轉化率，在不增加a的前提下，使平衡正向移動，所以可以降溫、降壓，故答案為：降溫；降壓點評：本題考查影響化學平衡的因素，注意把握反應中各物質均為氣體及溫度、壓強改變時平衡移動為解答的關鍵，注意壓強、溫度對平衡的影響即可解答，題目難度不大21（14分）（2011秋政和縣校級期末）氫氧燃料電池是將h2通入負極，o2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高（1）若電解質溶液為koh溶液，其正極反應為o2+4e+2h2o=4oh，負極反應為2h24e+4oh=4h2o；（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為o2+4e+4h+=2h2o，負極反應為2h24e=4h+；若反應過程中轉移了2mol電子，可產生水的質量為18 g（3）若用氫氧燃料電池電解由nacl和cuso4組成的混合溶液，其中c（na+）=3c（cu2+）=0.3moll1，取該混合液100ml用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112l（標準狀況）氣體此時氫氧燃料電池外電路中轉移電子數為0.03na，消耗h2的質量為0.03g考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：（1）氫氧燃料電池中，如果電解質溶液為堿，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，陰極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水；（2）氫氧燃料電池中，如果電解質溶液為酸，則正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，陰極上氫氣失電子生成氫