三門峽外高2016屆化學假期作業（一）溫馨提示：本套習題考查范圍：必修1。考查知識點：物質分類方法，阿伏伽德羅常數，離子方程式正誤判斷，離子共存，阿伏伽德羅定律及推論的應用，氧化還原反應，金屬和非金屬元素化合物知識的綜合應用。1下列說法不正確的是 （ ） a. n2和h2在一定條件下合成氨，可以實現固氮 b. 用氨水吸收co2，可以捕捉碳，降低溫室效應 c. 對煤炭、石油脫硫，可以減少酸雨 d. pm2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺影響健康。它在空氣中為氣溶膠2下列物質分類正確的是（） a堿性氧化物均為金屬氧化物 bso2、sio2、co均為酸性氧化物 c燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 d硫酸、kal(so4)212h2o屬于混合物3以na表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法不正確的是 （ ） a. 1 l1 mol/l h2so4，含有2na個h+ b. 500 ml 2 mol/l鹽酸比100 ml 2 mol/l硫酸的導電性強 c.1 mol na2s2，含na個共價鍵 d.標準狀況下，3.36 lso2的質量約為9.6g4下列離子方程式正確的是 （ ） a. 將一定量kal(so4)2溶液和一定量ba(oh)2溶液混合，沉淀的質量恰好最大時： al3+ + 2so42- + 3oh- + 2ba2+ = 2baso4+ al(oh)3 b. kmno4與濃鹽酸反應制cl2：2mno4- 16hcl = 2mn2 6cl 5cl2 8h2o c. 0.1 mol cl2和100 ml 1 mol/l febr2反應：3cl2 + 2fe2+ + 4br - = 6cl- + 2fe3+ + 2br2 d. 用al(oh)3中和過多的胃酸：al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o5下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是a. 純堿溶液： nh4+、k+、no3-、nh3h2ob. 空氣： c2h2、co2、so2、noc. 氫氧化鐵膠體： h+、k+、s2-、br-d. 高錳酸鉀溶液： h+、na+、so42-、h2o26短周期元素w、x、y、z的原子序數依次增大，下列相關比較錯誤的是a穩定性：h2x h2z b酸性：h2zo3 hzo4c還原性：w- z2- d半徑：y3+ z2-7下列關于同溫同壓下的兩種氣體12c18o和14n2的判斷正確的是 a.體積相等時密度相等 b.原子數相等時具有的中子數相等c.體積相等時具有的電子數相等 d.質量相等時具有的質子數相等8下列解釋事實的方程式不準確的是a.綠礬久存，表面變黃褐色：4(feso47h2o) + o2 = 4fe(oh)so4 + 26h2ob.不能用玻璃塞試劑瓶盛放強堿性溶液：sio2 + 2oh- = sio32- + h2oc. 淡黃色的過氧化鈉粉末久存，表面變白：2na2o2 = 2na2o + o2d.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：ca(oh)2+co2=caco3+h2o9汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。則下列判斷不正確的是a. 若氧化產物比還原產物多0.35mol，有0.050molkno3被氧化b. 若氧化產物比還原產物多0.35mol，生成8.96ln2（標準狀況） c. 若有0.2mol氧化劑反應，則轉移電子的物質的量為1.0mold. kno3的氧化性強于n210多硫化鈉na2sx（x2）在結構上與na2o2、fes2、cac2等有相似之處。na2sx在堿性溶液中可被naclo氧化為na2so4，而naclo被還原為nacl，反應中na2sx與naclo的物質的量之比為113，則x的值是 a. 5b. 4c. 3 d. 211氯氣用途廣泛，可用于生產半導體硅，生產的流程如下，下列說法不正確的是a. 是置換反應，是化合反應b. 高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅c. 任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4 mol電子d. 高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅12用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是 a.稱量 b. 溶解 c. 轉移 d. 定容13類比(比較)是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法正確的是a. cac2能水解：cac22h2o = ca(oh)2c2h2 ，則al4c3也能水解：al4c312h2o = 4al(oh)33ch4b. o2與cu加熱反應生成cuo，則s與cu加熱反應生成cus c. 根據化合價fe3o4可表示為feofe2o3 ，則fe3i8也可表示為fei22fei3d. so2通入bacl2溶液中不產生沉淀，則so2通入ba(no3)2溶液中也不產生沉淀14隨著科技的進步，研究和制備物質的手段和途徑越來越多，c60、h3、o2+、n5+等已被發現。下列有關說法正確的是a.h2和h3屬于同位素 b. o2+中不含化學鍵c. c60中含有共價鍵 d. n5+中含有離子鍵15下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理a除去fe(oh)3膠體中的fecl3過濾分散質微粒的大小不同b除去純堿中的碳酸氫銨加熱穩定性不同c分離kno3和nacl重結晶kno3的溶解度大于nacld分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同na+：o ：o：2-na+.16下列有關化學用語表示正確的是 a.過氧化鈉的電子式：b.氯原子的結構示意圖：h :o: cl:.c.中子數為76、質子數為55的原子d.次氯酸的分子式：hclo；次氯酸的電子式：17硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉化。.火山噴發、生物質降解時產生的有毒氣體h2s、so2等進入大氣后，因一些自然轉化而得以消除。如（1）h2s和so2分子碰撞時，污染會降低。反應方程式為_。（2）h2s在常溫下，會被空氣逐漸氧化，反應方程式為_。（3）so2在飄塵催化下，會被空氣氧化為so3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰巖轉化為穩定的石膏礦物(caso42h2o)。so2被氧化的化學方程式為_。在環保措施上，這會給我們帶來“師法自然”的啟示。.人為過度排放二氧化硫等，會超出自然凈化吸收能力，帶來嚴重環境污染。“石灰-石膏法”和“燒堿法”是工業上常用的工業煙氣脫硫法。（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為：ca(oh)2懸濁液含so2的空氣石膏（caso42h2o）自然蒸發由so2等生成石膏的總化學方程式為_。（5）“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣，其優點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。化學方程式為_。但燒堿的價格較貴（石灰0.36元/kg，燒堿2.90元/kg）。含so2的空氣石膏（caso42h2o）自然蒸發（6）若將“石灰-石膏法” 和“燒堿法”結合起來對煙氣脫硫，則會產生快速高效低成本無污染的好效果，最終仍得到石膏產品。請在下列流程圖的處填寫物質的化學式：18氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開發利用和維權是國家戰略。（1）以上元素在海水中的存在形態是_（選填游離態 化合態 不確定）（2）以下變化屬于化學變化的是_：發生核裂變，重氫（2h）發生核聚變，lih做野外生氫劑，海水曬鹽（3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式_；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_；由海帶灰可浸出ki，由某種礦鹽可浸出kio3，二者在鹽酸中反應可生成碘單質，反應的離子方程式_。（4）工業由氯化鈉制取金屬鈉的化學方程式為_；工業制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是_（5）海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。錳結核中主要含有mno2和fe2o3。一種質量比約為m(mn):m(fe)=55:448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金，mno2、fe2o3、al的投料比（按物質的量之比）約為_。19x、y和z均為短周期元素，原子序數依次增大，x的單質為密度最小的氣體，y的最高正價與最低負價的代數和為2，z與x原子最處層電子數相同。回答下列問題：（1）x、y和z的元素符號分別為 、 、_ 。（2）選用以上元素組成一種離子化合物，該化合物為_ 。（3）x和y組成的化合物q中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，q的分子式是 。q在空氣中點燃時，迅速而安全的燃燒，其反應產物沒有任何污染，燃燒時的化學方程式為 _ ；q還可將酸性工業廢水中的cr2o72- 還原為cr3+，氧化產物為常見氣體。相應的離子方程式為 。20.化學興趣小組的學生對某品牌的消毒液的成分和性質進行實驗探究：該消毒液外觀無色透明，取適量滴加agno3溶液生成白色沉淀（該沉淀不溶于硝酸）；用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液，點到ph試紙上，試紙先變藍后褪色；取適量消毒液，滴加稀硫酸后，有黃綠色氣體生成；用潔凈鉑絲蘸取消