2015-2016學年度第二學期第四次模擬考試高三化學試卷 第卷 選擇題 （共40分）本卷可能用到的相對原子質量：h-1 o-16 c-12 n-14 ti-48 s-32 pb-207一、單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是a加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率b用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用c加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產，滿足消費需求d對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放2下列化學用語正確的是a中子數(shù)為18的硫原子： bhclo的結構式為：hocl ch2o2的電子式： d聚乙烯的結構簡式： 3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a能使ph試紙呈紅色的溶液：na、nh、i、nob10 moll1的濃氨水：al3、nh4、no3、ic與al反應放出h2的溶液：mg2、ca2、hco3、no3dc(h)/c(oh)11012的溶液：k、na、alo2、co324下列有關物質的性質與其應用不相對應的是aal具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品bnahco3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑c藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用d明礬能水解生成al(oh)3膠體，可用作凈水劑5下列說法正確的是a濃度相同的nano3溶液和hno3溶液中no3-化學性質相同b等質量的紅磷和白磷完全燃燒生成p2o5(s)放出熱量相同c可以通過化學反應將淀粉轉化為乙酸d同溫下，等體積ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液中由水電離出的h+數(shù)目相同6用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是圖1 圖2 圖3 圖4a圖1所示裝置用于cu和濃h2so4反應制取少量的so2氣體b圖2所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉c圖3所示裝置用于制備并收集no氣體d圖4所示裝置制取并收集氨氣7下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是aca(clo)2(aq)hclo(aq)hcl(aq)bh2sio3sio2sicl4cal2o3naalo2(aq)al(oh)3dfe2o3fe2(so4)3(aq)無水fe2(so4)38下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 a漂白粉露置在空氣中：cloco2h2ohclohco3b用少量氨水吸收二氧化硫：so2nh3h2ohso3nh4 c少量co2通入苯酚鈉溶液：2c6h5o+ co2 + h2o 2c6h5oh + co32 d磁性氧化鐵(fe3o4)溶于氫碘酸：fe3o4 + 8h+= fe2+ + 2fe3+ + 4h2o 9利用圖6所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收so2，并用陰極排出的溶液吸收no2。下列說法正確的是aa為直流電源的負極b陰極的電極反應式為：2hso2he=s2o2h2oc陽極的電極反應式為：so22h2o2e=so4hd電解時，h由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室10x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。x、w同主族，z、w同周期， x原子核內質子數(shù)是y原子核內質子數(shù)的3/4， w原子最外層電子數(shù)是z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的是 a原子半徑：r(x)r(y)r(w)r(z) b元素w的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素x的強 cx、y、z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵 dy和w形成的化合物的熔點肯定比y和z形成的化合物的熔點低二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關說法正確的是ahg(l) + h2so4(aq) = hgso4(aq) + h2(g)常溫下不能自發(fā)進行，說明h0b用惰性電極電解1l1mol/l的cuso4溶液，當陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 molcu(oh)2固體可將溶液恢復至原濃度 c已知25時，ksp(agcl)=1.81010、ksp(ag2cro4)=2.01012，所以agcl溶解度大于ag2cro4溶解度d25時，向0.1 mol/l ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固體，該溶液中水的電離程度將增大，且kw不變12. 鼠尾草酚可用于防治骨質疏松，鼠尾草酸可兩步轉化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是ax、y、z互為同分異構體bx、z均能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應cx、y、z分子中均含有2個手性碳原子d1molx與naoh溶液反應最多消耗3molnaoh13下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是( )序號操作及現(xiàn)象結論a溴乙烷與naoh乙醇溶液共熱產生的氣體通入kmno4酸性溶液中，溶液褪色產生的氣體為乙烯b將0.1 moll1氨水稀釋成0.01 moll1，測得ph由11.1變成 10.6稀釋后nh3h2o的電離程度減小c常溫下，測得飽和na2co3溶液的ph大于飽和nahco3溶液常溫下水解程度：co32hco3d向25 ml冷水和沸水中分別滴入5滴fecl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，fe3的水解程度增大14常溫下，用 0.1mol/lhcl溶液滴定10.0ml濃度為0.1mol/l na2co3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是a當v=0時：c（h+）+c（hco3-）+2c（h2co3）=c（oh-）b當v=5時：c（co32-）+c（hco3-）+c（h2co3）=2c（cl-）c當v=10時：c（na+）c（hco3-）c（co32-）c（h2co3）d當v=a時：c（na+）=c（cl-）c（h+）=c（oh-）15. 煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應為：c(s)+2h2(g)ch4(g)。在vl的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molh2，控制條件使其發(fā)生上述反應，實驗測得碳的平衡轉化率隨壓力及溫度的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是a上述正反應為吸熱反應b在5mpa、800k時，該反應的平衡常數(shù)為 l2mol2 c在4mpa、1200k時，圖中x點(h2)正 (h2)逆d工業(yè)上維持6mpa 1000k而不采用10mpa1000k，主要是因為前者碳的轉化率高第卷 非選擇題 （共80分）16（12分）以鎳礦粉（主要成分為nis，雜質fes、cus和sio2等）為原料可制備nico3。已知：ni和fe為變價金屬，常見化合價為+2價、+3價。在酸浸過程中，cus與稀hno3反應生成淡黃色固體，其離子方程式為 ，濾渣的主要成分為 。在除fe時，需加入過量的h2o2 氧化。若用過強的氧化劑，其可能的后果是 。反應完全后，除去多余h2o2 的簡便方法是 。在“沉鎳”工藝中，若將含ni2溶液緩慢加入到盛有na2co3溶液的反應容器中，可能會形成雜質，其原因是 。（用離子方程式表示）檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是 。17（15分）一種高效低毒的農藥“殺滅菊酯”的合成路線如下：（1）中的官能團有 （填名稱）。（2）c的結構簡式為 ；合成3中的有機反應類型為 。（3）在合成2中，第一步和第二步的順序不能顛倒，理由是 。（4）寫出滿足下列條件的d的同分異構體的結構簡式 。 含有2個苯環(huán) 分子中有4種不同化學環(huán)境的氫 能發(fā)生水解反應（5）已知： 有機物e（）是合成一種抗早產藥的重要中間體。根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以ch3br和為有機原料（無機試劑和反應條件任選）合成e的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下：18（12分）pbi2是生產新型敏化太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘的原料。合成pbi2的實驗流程如下：（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 。（2）31.05g鉛花用5.00moll1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 moll1硝酸 ml。58.8485.75020010015050100固體殘留率/%溫度/（3）取一定質量(ch3coo)2pbnh2o樣品在n2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（）隨溫度的變化如下圖所示（已知：樣品在75時已完全失去結晶水）。求 (ch3coo)2pbnh2o中結晶水數(shù)目n= （填數(shù)字）。（4）稱取一定質量的pbi2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mlpbi2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂rh中，發(fā)生：2rh(s) + pb2+(aq) = r2pb(s) +2h+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入23滴酚酞溶液，用0.002500moll1naoh溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00ml。計算室溫時pbi2 的ksp (請給出計算過程)。19（16分）鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，它化學性質穩(wěn)定，耐腐蝕，鈦及鈦合金主要用于飛機、火箭、導彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領域。某實驗室模擬硫酸法生產二氧化鈦，實驗流程如下：鈦鐵礦酸解浸取還原過濾i濾渣綠礬98%濃h2so42mol/l h2so4還原鐵粉水解過濾ii煅燒濾液二氧化鈦（1）酸解過程中發(fā)生的主要反應如下： fetio3+3h2so4=ti(so4)2+feso4+3h2o 請補充生成tioso4的化學方程式 。（2）若取5g鈦鐵礦（主要成分是fetio3,含少量fe2o3）于蒸發(fā)皿，加適量98%濃h2so4（密度1.84g/ml）加熱，請選擇最接近的濃硫酸的用量 。（填序號）a.2ml b.6 ml c.25 ml d.100 ml（3）在酸解后的浸取過程中，為提高浸出率可采用的方法有 。 （任答一點）（4）加“還原鐵粉”的目的 。（5）請根據(jù)feso4溶解度曲線，補充由過濾i中濾液獲得副產品綠礬（feso47h2o）的具體操作：取過濾i所得的濾液 。（6）“水解”過程中的操作步驟：將濾液加熱至90，加67倍體積的沸水，保持沸騰60min，減壓過濾，用2 moll1 h2so4溶液洗滌沉淀。請思考，“將濾液加熱至90”作用是 。沉淀用2 moll1 h2so4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因 。20(13分)數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：c(s)o2(g)co2(g)；h393 kjmol12co (g)o2(g)2co2(g)；h566 kjmol12h2(g)o2(g)2h2o(g)；h484 kjmol1（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得co、h2），該反應的熱化學方程式是 （2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是 ；該氣化氣可在適當溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應方程式為 t/50070090011006226cr2o3sno2pbo2cu2ot/50070090011006226cr2o3sno2pbo2cu2o（3）co常用于工業(yè)冶煉金屬，右下圖是在不同溫度下co還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)gc(co)/c(co2)與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是 a工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和co接觸的時間，減少尾氣中co的含量bco不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（cr）c工業(yè)冶煉金屬銅（cu）時較低的溫度有利于提高co的利用率dco還原pbo2的反應h0 （4）在載人航天器中應用電化學原理，以pt為陽極，pb（co2的載體）為陰極，khco3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內co2同時產生o2和新的能源co，總反應的化學方程式為：2co22co+o2，則其陽極的電極反應式為 。（5）將co通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應方程式 2