無機化工流程題復習策略與解題方法指導一、解題策略化工流程中常見的操作與名詞化工流程題目在流程上一般分為3個過程：(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞加快反應速率溶解：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等水浸：與水接觸反應或溶解浸出：固體加水(酸)溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉化)酸浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質高溫下氧化、分解控制反應條件的方法(2)分離提純階段的常見考點調ph值除雜a控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的ph如下表所示物質開始沉淀沉淀完全fe(oh)32.73.7fe(oh)27.69.6mn(oh)28.39.8若要除去mn2溶液中含有的fe2，應該怎樣做？提示：先用氧化劑把fe2氧化為fe3，再調溶液的ph到3.7。b調節ph所需的物質一般應滿足兩點：能與h反應，使溶液ph值增大；不引入新雜質。例如：若要除去cu2溶液中混有的fe3，可加入cuo、cu(oh)2、cu2(oh)2co3等物質來調節溶液的ph值。試劑除雜加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿中的nahco3；還有如h2o2、ca(hco3)2、kmno4、agno3、hno3(濃)等物質。降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動萃取(3)獲得產品階段的常見考點洗滌(冰水、熱水)：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。蒸發、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出fecl3、alcl3、mgcl2等溶質時，應在hcl的氣流中加熱，以防其水解。蒸發濃縮、冷卻結晶：如除去kno3中的少量nacl。蒸發結晶、趁熱過濾：如除去nacl中的少量kno3。重結晶(4)其他常見考點化學方程式實驗儀器計算信息 二、熱點題型探究熱點1堿金屬及其礦物的開發利用例1(2012廣東理綜，32)難溶性雜鹵石(k2so4mgso42caso42h2o)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso42h2o(s) 2ca22kmg24so2h2o為能充分利用鉀資源，用飽和ca(oh)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學平衡移動原理解釋ca(oh)2溶液能溶解雜鹵石浸出k的原因：_。(3)“除雜”環節中，先加入_溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入_溶液調濾液ph至中性。(4)不同溫度下，k的浸出濃度與溶浸時間的關系見下圖。由圖可得，隨著溫度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：caso4(s)cocaco3(s)so已知298 k時，ksp(caco3)2.80109，ksp(caso4)4.90105，求此溫度下該反應的平衡常數k(計算結果保留三位有效數字)。解析思路：解題時，要依據制備k2so4的工藝流程，結合物質的分離與提純的原則進行分析。答案(1)mg(oh)2caso4(2)加入ca(oh)2溶液，mg2與oh結合生成mg(oh)2沉淀，mg2濃度減小，平衡正向移動，k增多(3)k2co3h2so4(4)溶浸平衡向右移動k的溶浸速率增大(5)caso4(s)cocaco3(s)so的平衡常數k，據ksp(caso4)、ksp(caco3)可知，c(so)，c(co)，則有k1.75104。方法技巧要求用理論回答的試題，應采用“四段論法”：改變了什么條件(或是什么條件)根據什么理論有什么變化得出什么結論。遷移應用1kno3是重要的化工產品，下面是一種已獲得專利的kno3制備方法的主要步驟：(1)反應中，caso4與nh4hco3的物質的量之比為12，該反應的化學方程式為_。(2)反應需在干態、加熱的條件下進行，加熱的目的是_；從反應所得混合物中分離出caso4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是_。(3)檢驗反應所得k2so4中是否混有kcl的方法是：取少量k2so4樣品溶解于水，_。(4)整個流程中，可循環利用的物質除(nh4)2so4外，還有_(填化學式)。答案(1)caso42nh4hco3=caco3(nh4)2so4h2oco2(2)加快化學反應速率，分離nh4cl與k2so4防止kno3結晶，提高kno3的產率(3)加入ba(no3)2溶液至不再產生沉淀，靜置，向上層清液中滴加agno3溶液，若有沉淀生成，說明k2so4中混有kcl (4)caso4、kno3熱點2鎂、鋁及其礦物的開發利用例2鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是al2o3和少量的sio2、fe2o3雜質)是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取al2(so4)3和銨明礬晶體nh4al(so4)212h2o的工藝流程如圖所示：請回答下列問題：(1)固體a的化學式為_，中通入足量co2氣體發生反應的離子方程式為_。(2)由制取銨明礬溶液的化學方程式為_，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)_、冷卻結晶、過濾洗滌。(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取al2(so4)3，需消耗質量分數為98%的硫酸(密度1.84 gcm3)_ l(保留一位小數)。(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為11，則投料時鋁土礦中的al2o3和h2so4的物質的量之比為_。答案(1)sio2aloco22h2o=hcoal(oh)3(2)al2o34h2so42nh3=2nh4al(so4)23h2o蒸發濃縮(3)575.4(4)310方法技巧首尾分析法：對一些線型流程工藝(從原料到產品為一條龍生產工序)試題，首先對比分析生產流程示意圖中的第一種物質(原材料)與最后一種物質(產品)，從對比分析中找出原料與產品之間的關系，弄清生產流程過程中原料轉化為產品的基本原理和除雜、分離提純產品的化工工藝，然后再結合題設的問題，逐一推敲解答。關鍵在于認真對比分析原料與產品的組成，從中找出將原料轉化為產品和除去原材料中所包含的雜質的基本原理和所采用的工藝生產措施。當把生產的主線弄清楚了，圍繞生產主線所設計的系列問題也就可以解答了。遷移應用2鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含na、mg2、cl、br等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：(1)工業上從鹽鹵中獲取mg(oh)2用石灰乳而不用naoh溶液的原因是_。(2)從過程得到的mg(oh)2沉淀中混有少量的ca(oh)2，除去少量ca(oh)2的方法是先將沉淀加入到盛有_溶液的燒杯中，充分攪拌后經_、_(填操作方法)可得純凈的mg(oh)2。(3)下圖是該興趣小組設計進行過程的實驗裝置圖：其中裝置a的作用是_。(4)寫出過程中發生反應的化學方程式_。答案(1)石灰乳原料豐富，成本低(2) mgcl2過濾洗滌(3)制備干燥的hcl氣體(4) mgcl2(熔融)mg cl2熱點3鐵、銅及其礦物的開發利用例3(2012高考題組合改編)工業上由黃銅礦(主要成分為cufes2)冶煉銅的主要流程如下：(1)步驟是在反射爐中進行的。把黃銅礦和石英砂混合加熱到1 000 左右，黃銅礦與空氣反應生成cu和fe的低價硫化物，且部分fe的硫化物轉變為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是_、_。(2)步驟是在轉爐中發生的。冰銅含cu量為20%50%。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)，在1 200 左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的cu2s被氧化為cu2o。生成的cu2o與cu2s反應，生成含cu量約為98.5%的泡銅，該過程發生反應的化學方程式分別是_、_。氣體a中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收(填字母)。a濃硫酸 b稀硝酸cnaoh溶液 d氨水(3)步驟是由泡銅冶煉粗銅的反應，反應方程式為_。(4)用稀硝酸浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈血紅色，說明溶液中存在_(填離子符號)，檢驗溶液中還存在fe2的方法是_(注明試劑、現象)。答案(1)2cufes2o2高溫,cu2s2fesso22fes3o2高溫,2feo2so2(2)2cu2s3o2高溫,2cu2o2so22cu2ocu2s高溫,6cuso2cd(3)3cu2o2al高溫,al2o36cu(4)fe3可取適量酸性kmno4溶液置于試管中，滴入幾滴該溶液，若酸性kmno4溶液褪色或顏色變淺，說明該溶液中含有fe2解答無機化工流程圖題的策略(1)粗讀題干，挖掘圖示。圖示中一般會呈現超出教材范圍的知識，但題目中往往會有提示或者問題中不涉及，所以一定要關注題目的每一個關鍵字，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質都推出，只需問什么推什么。如制備類無機化工題，可粗讀試題，知道題目制取什么、大致流程和有什么提示等。(2)攜帶問題，精讀信息。這里信息包括三個方面：一是主干，二是流程圖示，三是設置問題。讀主干抓住關鍵字、詞；讀流程圖，重點抓住物質流向(“進入”與“流出”)、實驗操作方法等。(3)跳躍思維，規范答題。答題時應注意前后問題往往沒有“相關性”，即前一問未答出，不會影響后面答題。遷移應用3實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量fes、sio2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(feso47h2o)，主要工藝流程如下。(1)將過程產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是_(填字母序號)。a品紅溶液 b紫色石蕊試液c酸性kmno4溶液 d溴水(2)過程中，fes、o2和h2so4反應的化學方程式為_。(3)過程中需加入的物質是_。(4)過程中，蒸發結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要_。(5)過程調節ph可選用下列試劑中的_(填序號)。a稀硫酸 bcaco3 cnaoh溶液答案(1)acd(2)4fes3o26h2so4=2fe2(so4)36h2o4s(3)鐵粉(4)蒸發皿、玻璃棒(5)c熱點4錳、鉬、鈦等金屬化合物的綜合應用例4鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出反應的化學方程式：_。(2)反應的尾氣可以再利用，寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑_。(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_。(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為_。(5)工業上制備還原性氣體co和h2的反應原理為co2ch42co2h2，ch4h2oco3h2。含甲烷體積分數為80%的a l(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(co和h2)還原moo3制鉬，理論上能生產鉬的質量為_(銅的相對原子質量為96)。答案(1)2mos27o22moo34so2(2)h2so4、na2so3或na2so4、(nh4)2so4等(3)燒杯、漏斗、玻璃棒(4)na2moo4(5)4.11a g1（2015廣州調研）軟錳礦的主要成分為mno2，還含有fe2o3、mgo、al2o3、cao等雜質，工業上用軟錳礦制取mnso4h2o的流程如下：軟錳礦浸出h2so4、so2浸出渣第1步除雜先加h2o2，再調ph至56第2步除雜濾渣1濾渣2物質a蒸發濃縮趁熱過濾mnso4h2o已知：fe3+、al3+、mn2+和mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的ph分別為3.2、5.2、10.4、12.4；溫度高于27時，mnso4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。（1）“浸出”過程中mno2轉化為mn2+的離子方程式為：_（2）“浸出”過程中fe2o3轉化為fe3+和fe2+，相關反應的離子方程式為：_（3）“濾渣1”的主要成分是_，“調ph至56”所加的試劑是_（填“石灰水”或“稀硫酸”）。（4）根據下表數據，選擇“第2步除雜”所加的物質a（由一種陽離子和一種陰離子組成），物質a的化學式為_陰離子ksp陽離子co32fohca2+5.01091.510104.7106mg2+3.81067.410115.61012mn2+2.210115.31032.11013zn2+1.210103.01026.91017（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是_參考答案：（1）mno2+so2h+mn2+so42 （3分）（2）fe2o3+6h+=2fe3+3h2o （3分）2fe3+so2+2h2o=2fe2+4h+so42 （3分）（3）fe(oh)3、al(oh)3 （2分） 石灰水（1分）（4）mnf2 （2分）（5）防止溫度下降時mnso4h2o溶解，導致產率降低（2分）2（2015廣州一模）廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是licoo2、鋁、炭黑及其他雜質，回收利用的流程如下：浸出液浸出渣液稀h2so4過濾固體x粗鋁廢渣稀h2so4、h2o2除雜溶液b(nh4)2c2o4coc2o4固體母液li2co3固體溶液a正極廢料蒸發濃縮naoh溶液沉淀已知“溶液a”中主要金屬離子是co2+、li+，還含有少量fe3+、al3+、cu2+。（1）步驟中鋁溶解的離子方程式為_，固體x的成分是_（2）步驟中licoo2固體溶解的化學方程式為： _， 該反應的還原劑是_雜質離子沉淀率/2040608010010203040co2+沉淀率/4.44.64.85.05.25.4phfe3+al3+cu2+co2+（3）實驗表明溶液a中各種金屬離子的沉淀率 隨ph的變化如圖，除雜時加入氨水調節溶 液ph，可除去的雜質離子是_（4）母液中含量最大的三種離子是_（5）從1000 g鋰離子電池正極材料（li元素含 量為5）中可回收li2co3的質量為_ g。 （已知回收率為84，li2co3化學式量為74）參考答案：（1）2al+2oh+2h2o2alo2+3h2 （2分） （未配平得1分，無“”符號不扣分，alo2寫成al(oh)4且配平不扣分，寫化學方程式且完全正確得1分，多寫其他反應方程式不扣分。）al(oh)3 （2分，可寫中文，化學式錯誤得0分）（2）2licoo2+h2o2+3h2so4li2so4+2coso4+o2+4h2o （3分） （寫離子方程式且全對得3分，離子方程式若licoo2拆開，不得分；反應物、生成物全對，未配平得2分。無“”符號不扣分） h2o2 （2分，多寫其它物質得0分）（3）fe3+、al3+ （2分）（全對2分，漏寫得1分，有錯寫得0分）（4）nh4+、li+、so42 （3分） （回答不超過3種離子的，對1個得1分，有錯不倒扣分；回答超過3種離子的一律得0分）（5）222 （2分）（列出正確的計算式，給1分）3（2015廣州二模）回收利用煉銅工業產生的排放物，既能煉銅工業銅尾氣煙灰貴金屬陽極泥節約資源，又能保護環境（1）用氨水吸收尾氣中的so2后，再加入硫酸，可獲得so2和(nh4)2so4兩種產品相關反應的化學方程式為_、_（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等煙灰的回收利用工藝如下：煙灰一次浸取水浸出液沉銅除鐵結晶znso47h2o浸出渣3pbopbso4h2o二次浸取“沉銅”可得到單質銅，該步驟應加入的試劑是_ “一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以_（填化學式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應選擇_（填化學式）作浸取劑（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀電解法精煉粗銀時采用agno3和hno3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應式為_陰極還有少量副反應發生，產生的氣體遇空氣迅速變為紅棕色，該副反應的電極反應式為_參考答案：（1）so2+2nh3h2o(nh4)2so3+h2o（2分） （生成物寫nh4hso3也得分）(nh4)2so3+h2so4(nh4)2so4+so2+h2o （2分）（2） 鋅粉（或鐵粉） （3分） cuo （2分） h2so4 （2分）（3）ag+eag （2分） no3+4h+3eno+2h2o （3分）4（2015梅州一模）某粗銅含鐵、銀、金和鉑等雜質，通過電解精煉銅后，為充分利用電解后的陽極泥和電解液，設計如下工藝流程：回答下列問題：（1）電解時，以粗銅作_極，_為電解液，寫出陰極的電極反應式_（2）電解后溶液中含有的主要金屬陽離子為_；溶液a是一種綠色氧化劑，則反應的離子方程式為_（3）加入的試劑b最好選用_(填序號)acu bcuo cnaoh d氨水（4）寫出反應的離子方程式：_（5）若反應析出10.8kg銀單質，則至少需要乙醛_kg。參考答案：（1）陽（1分） cuso4溶液（1分） cu2+ 2e cu（2分）（2）cu2+、fe2+（2分） 2fe2+ h2o2 2h+ 2fe3+ 2h2o（2分）（3）b（2分） （4）2aucl4 3so2 6h2o 2au 8cl 3so 12h+（3分）（4）2.2（3分）自從2012廣東高考題考察溶解平衡之后，2013、2014年高考都未考察溶解平衡或者溶度積ksp。在2014廣州調研、2015廣州調研、2015廣州二模都考察了溶解平衡或者溶度積ksp。今年高考有可能再次考察這個知識點。5（2012廣東）難溶性雜鹵石（k2so4mgso42caso42h2o）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso42h2o（s） 2ca2+ + 2k+ + mg2+ + 4so42 + 2h2o 為能充分利用鉀資源，用飽和ca(oh) 2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下： ca(oh)2溶液 濾渣 母液溶浸過濾硫酸鉀過濾蒸發濃縮、冷卻結晶除雜雜鹵石 過濾 （1）濾渣的主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。（2）用化學平衡移動原理解釋ca(oh) 2溶液能溶解雜鹵石浸出k+的原因： k+的浸出濃度0 溶浸時間373k323k288k（3）“除雜”環節中，先加入 溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入 溶液調濾液ph至中性。（4） 不同溫度下，k+的浸出濃度與溶浸時間的關系見圖14，由圖可得，隨著溫度升高， （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：caso4(s) + co32 caco3 (s) + so42 已知298k時，ksp(caco3)= 2.80109，ksp(caso3)= 4.90105 ，求此溫度下該反應的平衡常數k（計算結果保留三位有效數字）。答案：（17分）（1）mg(oh)2， caso4 （2）加入ca(oh)2溶液，oh與mg2+結合成mg(oh)2、ca2+與so42結合成caso4而析出，使平衡向右移動，雜鹵石溶解浸出k+（留在濾液中）。（3）k2co3 稀h2so4 （4）在同一時間內，k+的浸出濃度增大。k+的溶浸速率加快，達到溶浸平衡的時間短。 （5）k=1.751046（2015江門模擬）某煤渣主要含有al2o3、sio2，可制備堿式硫酸鋁al2(so4)32al(oh)3溶液，用于煙氣脫硫，減少so2的排放，其制備流程：已知：25，ksp（caco3）2.8109 ， ksp（caso4）9.1106。（1）操作的名稱 。（2）酸浸時反應的離子方程式為 ；為了提高酸浸時鋁元素的浸出率，可采取的措施_，_（寫2條）。（3）固體2的化學式是 ，試分析固體2生成的主要原因 （用離子方程式結合文字簡要說明） （4）堿式硫酸鋁溶液吸收so2生成al2(so4)3al2(so3)3，再向該溶液通入足量空氣，生成一種硫酸鹽，用于制備堿式硫酸鋁溶液的循環使用，試寫出有關反應的化學方程式： 參考答案：（1）過濾（2分） （2）al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o （2分）把煤渣粉碎，攪拌（使粉煤灰與硫酸溶液充分接觸），適當延長酸浸的時間，增大硫酸濃度，升高溫度（任答2條，每條1分，共2分，合理即給分）（3）caso4（2分）caco3+2h+=ca2+h2o+co2（1分），增大了ca2+濃度（1分），使c(ca2+)c(so42) ksp（caso4）（1分），導致ca2+so42= caso4（1分）或：caco3+2h+=ca2+h2o+co2（1分），促進caco3（s）沉淀溶解平衡向溶解方向移動（1分），增大了ca2+濃度，使c(ca2+)c(so42) ksp（caso4）（1分），促進caso4（s）沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（1分）（共4分，按要點給分，其他合理可給分）（4）al2(so4)32al(oh)3+3so2al2(so4)3al2(so3)3 +3h2o （2分）2al2(so4)3al2(so3)3 + 3o2 4al2(so4)3 （2分）7（2014廣州調研）錳是冶煉工業中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為mnco3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：碳酸錳礦粉h2so4溶浸濾渣1mn濾渣2(nh4)2s電解除雜濾液除雜濾液氨水mno2電解廢水已知25，部分物質的溶度積常數如下：物質mn(oh)2co(oh)2ni(oh)2mnscosnisksp2.110-133.010-165.010-161.010-115.010-221.010-22 （1）步驟中，mnco3與硫酸反應的化學方程式是 （2）步驟中，mno2在酸性條件下可將fe2+離子氧化為fe3+，反應的離子方程式是 ，加氨水調節溶液的ph為5.0-6.0，以除去fe3+。（3）步驟中，濾渣2的主要成分是 （4）步驟中，在 （填“陰”或“陽”）極析出mn，電極反應方程式為 （5）電解后的廢水中還含有mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到mn(oh)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量na2s，進行二級沉降。進行二級沉降的目的是 參考答案：（1）mnco3+h2 so4 mnso4+ co2+h2o （3分）(2) mno2+2fe2+4h+ mn2+2fe3+2h2o （3分）(3) cos和nis （3分，錯、漏均扣1分）（4）陰 （1分），mn2+2e- mn （3分）（5）沉降得到mns，以進一步去除廢水中的mn2+。 （3分）8（2014廣雅中學）廢渣酸溶調ph至4鹽酸進一步反應濾渣1濾液一系列操作mgcl26h2onaclona2co3濾渣2母液工業利用精煉廢渣（主要含有mgo、mgcl2、bacl2、cacl2、feco3等物質，不含任何不溶性雜質）回收mgcl2的工業流程如下： 已知：25時有關物質的溶度積如下：物質caco3mgco3baco3mg(oh)2fe (oh)3ksp4.9610-96.8210-65.110-91.810-112.6410-38回答下列問題：（1）寫出酸溶時的離子方程式 （2）酸溶時溫度不能太高，也不宜太低，要求控制在35左右，其理由是： （3）“一系列操作”包含 過濾，洗滌，烘干。烘干時需要減壓烘干，原因是 （4）為減少na2co3的用量和提高產品質量，在“進一步反應”（中和后溶液接近中性）結束前要檢驗溶液中是否存在 離子，選擇檢驗該離子的原因是： （5）母液的主要成分 參考答案：（1）mgo+2h+=h2o+mg2+（2分） feco3+2h+= fe2+co2+h2o（2分）（2）溶解時溫度太低，反應速率過慢，溫度太高， hcl會揮發（2分）（3）蒸發濃縮，冷卻結晶（2分）；降低烘干時的溫度，防止mgcl26h2o分解（2分）（4） ba2+ （2分）；baco3溶解度僅小于mgco3的溶解度，而大于其他物質的溶解度，當 ba2+除盡其它雜質已經除盡（2分） （5）nacl（2分）9（2015廣州越秀區調研）銅在自然界存在于多種礦石中。硅孔雀石h2so4溶浸浸出渣硫酸銅粗液mno2浸出液除雜濾渣濾液硫酸銅晶體.（）以硅孔雀石（主要成分為cusio32h2o，含少量sio2、feco3、fe2o3等雜質）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：已知：fe3+、cu2+和fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的ph分別為3.2、6.7和9.7。（1）“溶浸”中cusio32h2o和h2so4發生反應的化學方程式： （2）“溶浸”中，選取濃度為20% h2so4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關系見圖1。由圖可得，隨著浸出時間的增長， （3）“除雜”中，加入mno2的作用是（用離子方程式表示）： “除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調節溶液的ph到34，沉淀部分雜質離子，分離得濾液。濾渣的主要成分為 。（）以黃銅礦（主要成分為cufes2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：黃銅礦焙燒精銅冰銅（cu2s和fes）還原粗銅電解精煉 高溫（4）“還原”工藝中其中一個反應為：cu2s + 2cu2o 6cu + so2，該反應的氧化劑是 。（5）粗銅含少量fe、ag、au等金屬雜質，電解精煉銅時，陰極反應式為 。完成下圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應標注。 圖1 圖2參考答案：（1）cusio32h2o + h2so4 cuso4 + h2sio3 + 2h2o （2分）粗銅 精銅 （2） 銅的浸出率相應增加。（2分） 浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明