湖南省武岡三中九年級化學復習（2）一、記住下列化學方程式1、碳的完全燃燒：c+o2 點燃 co2 2、碳的不完全燃燒：2c+o2 點燃 2co3、硫的燃燒：s+o2 點燃 so2 4、磷的燃燒：4p+5o2 點燃 2p2o55、氫氣的燃燒：2h2+o2 點燃 2h2o 6、鎂的燃燒：2mg+o2 點燃 2mgo7、鐵在氧氣中的燃燒：3fe+2o2 點燃 fe3o4 8、一氧化碳的燃燒：2co+o2 點燃 2co29、甲烷（ch4）的燃燒：ch4+2o2 點燃 co2+2h2o10、酒精（c2h5oh）的燃燒：c2h5oh +3o2 點燃 2co2+3h2o11、實驗室制氧氣的三個反應：（1）用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2（2）加熱高錳酸鉀：2kmno4 k2mno4+mno2+ o2（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣： 2kclo3 mno2 2kcl+ 3o212、電解水： 2h2o 通電 2h2+ o2 13、加熱氧化汞：2hgo 2hg+ o214、高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao+co215、加熱分解氫氧化銅：cu(oh)2 cuo+h2o16、氫氣還原氧化銅：cuo+h2 cu+h2o 17、氫氣還原氧化鐵：fe2o3+3h2 高溫 2fe+3h2o18、碳還原氧化銅：c+2cuo 高溫 2cu+co219、碳還原氧化鐵：3c+2fe2o3 高溫 4fe+3co220、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo cu+co221、一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3 高溫 2fe+3co222、一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+fe3o4高溫 3fe+4co223、高溫下，碳和二氧化碳反應：c+co2 高溫 2co24、實驗室制取二氧化碳（用稀鹽酸和石灰石或大理石反應） caco3 +2hcl cal2+h2o+co225、實驗室制氫氣（用稀硫酸和鋅反應） zn+h2so4 znso4+h226、氫氣在氯氣中燃燒：h2+cl2 點燃 2hcl 27、二氧化碳與水反應：co2+h2o h2co328、二氧化碳使石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2 caco3+h2o29、碳酸的分解：h2co3 h2o co2 30、鐵與硫酸銅溶液反應：fe+cuso4 feso4+cu31、鎂與鹽酸反應：mg+2hcl mgcl2+h232、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+2hcl 2nacl+h2o+ co233、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh+cuso4 cu(oh)2+na2so4二、記住四大基本反應類型1、化合反應有（第一題反應中）： 2、分解反應有：（同上） 3、置換反應有：（同上） 4、復分解反應有：（同上） 氧化反應不屬于基本反應類型，第一題中，氧化反應有 三、質量守恒定律1、質量守恒定律的內容是： 或 2、一切化學變化都遵守質量守恒定律。3、化學變化前后質量守恒的原因： ； ； 。4、測定質量守恒的裝置： 甲 乙舉出能用甲測定的兩個例子： 舉出能用乙測定的兩個例子： 5、記住化學變化前后“五個不變”“兩個改變”“一個可能改變”。 “五個不變”反應前后：元素種類不變；原子種類不變；原子數目不變；原子質量不變；物質的總質量不變“兩個改變”反應前后：物質的種類改變；分子的種類改變（有分子參加時）“一個可能改變”反應前后：分子數目可能改變6、質量守恒定律的應用：解釋反應前后物質的質量變化例1：為什么鎂條燃燒后，生成物的質量比原來鎂的質量增大？（根據質量守恒定律，參加化學反應的鎂和氧氣的質量之和等于反應后生成氧化鎂的質量，所以，生成物質量比原來鎂的質量大）。練習1高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物質量小，為什么？例2：蠟燭燃燒后質量變小，為什么？（蠟燭燃燒時，蠟燭中的碳元素和氫元素分別變成二氧化碳和水蒸氣擴散到空氣中去了，所以質量變小）練習2紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小，為什么？推斷反應物或生成物的組成元素或化學式：練習甲醇在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明甲醇中一定含 元素，可能含 元素。練習2三硝酸甘油脂發生爆炸的化學方程式為：4c3h5n3o9 引爆劑 12co2+10h2o+6x+o2則x的化學式是 ，推斷x的化學式的依據是 。用質量差確定某反應物或生成物的質量。練習1在a+bc的反應中，足量b與wga完全反應后，生成12gc，則參加反應的b的質量為 g。其它計算練習1在一個密閉容器中有x、y、z、q四種物質，一定條件下充分反應，測得反應后各物質的質量如下表所示：xyzq反應前的質量為（g）810121反應后的質量為（g）021待測9已知x和q兩種物質的相對分子質量為m,下列推理中正確的是（ ）a、反應后物質z的質量為9g b、反應中物質y與q發生改變的質量之比為1：1c、反應生成y的質量為11g d、該反應的化學方程式中,物質x和q的化學計量數之比為2:3練習2 將a、b、c三種物質各16g混合加熱，充分反應后，混合物中有12ga、27gc和一定質量的d，若a、b、c、d的相對分子質量分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式為： 。練習3在反應2a+b=3c+d中，a和b的相對分子質量之比為5：1，已知20ga與一定質量的b恰好完全反應，生成5gd，則在此反應中b和c的質量比為（ ） a；4：19 b、3：5 c、1：3 d、2：17練習4 有80g鎂、鐵、鋅的混合物與稀硫酸恰好完全反應，蒸發水后得到272g固體（不含結晶水），則反應過程中放出的氫氣質量為 。四、化學方程式1、書寫化學方程式遵循的原則：（1） ；（2） 。2、化學方程式的讀法（以電解水為例）（1）讀反應物和生成物：水在通電條件下，生成氫氣和氧氣（2）讀粒子個數比：每兩個水分子在通電條件下，分解生成2個氫分子和一個氧分子。（3）讀物質的質量比：每36份質量的水在通電條件下，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。練習 ：c+o2 點燃 co2的三種讀法 ； ； 。3、化學方程式表示的意義或提供的信息 a、表示反應物和生成物各是什么物質 （1）質的方面： b、反應物的一種性質 c、生成物的一種制法（2）量的方面（化學方程式讀法的（2）（3）種）a、該反應的反應物是水，生成物是氫氣和氧氣如：2h2o 通電 2h2+ o2表示 b、水通電分會解 c、可以用電解水制h2 和o2 4、配平下列化學方程式： （1） fes2 + o2高溫 so2+ fe2o3 （2） ca(oh)2 + cl2 cacl2 + ca(clo)2 + h2o （3） fe2o3 + al高溫 al2o3 + fe六、根據化學方程式的計算1、計算物質的粒子個數比 例1： 計算電解水中各物質粒子個數比。 解：水分子：氫分子：氧分子=2：2：1練習 計算甲烷燃燒時，各物質粒子個數比。甲烷分子:氧分子:二氧化碳分子:水分子= 2、計算各反應物和生成物之間的質量比。 如：計算電解水時，各物質之間的質量比。2h2o 通電 2h2 + o2（12+16）2 ：（12）2 ：（162） 36 ： 4 ： 32練習 計算過氧化氫分解時，各反應物和生成物之間的質量比。3、根據反應物（生成物）質量求生成物（反應物）的質量。練習工業上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰（cao）和二氧化碳。如果要制取11.2t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？4、有關體積換算的計算。 練習已知在標準狀況下，32g氧氣的體積是22.4l，在該條件下，制備71g這種氧化物消耗氧氣多少g？消耗的氧氣的體積是多少？如該反應在空氣中進行，求消耗空氣的體積？5、涉及含雜的計算 練習用含雜質25%的石灰石200t制生石灰（雜質不參加反應），問制得氧化鈣多少噸？制得生石灰多少噸？6、作業 （1）加熱4g高錳酸鉀，當得到3.2g氧氣時，剩余固體中含哪些物質？各多少g？高錳酸鉀的分解百分率為多少？ （2）有一種含水的過氧化氫樣品10g，在二氧化錳的催化作用下完全分解得到3.2g氧氣，試求樣品中過氧化氫的質量分數。 （3）某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量。重復以上操作，依次稱得加熱t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：加熱時間t1t2t3t4剩余固體質量（g）2.12g2.08g2.04g2.04g寫出發生反應的化學方程式？加熱t3時間后，氯酸鉀是否已經完全反應？求完全反應后產生氧氣的質量？求該樣品中氯酸鉀的純度？ （4）石灰石是重要的礦石之一，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，工廠化驗員做了以下實驗：a、取石灰石樣品12.5g b、取80g稀鹽酸 c、將稱取的石灰石樣品全部投到有80g稀鹽酸的燒杯中，待石灰石中的碳酸鈣完全溶解后，稱得反應后燒杯中混合物的質量為88.1g，根據以上數據計算：反應中生成二氧化碳的質量？該石灰石中碳酸鈣的質量分數？（5）往裝有2.6g兩種金屬混合物的試管中加入足量的稀鹽酸，產生0.2g氫氣，則金屬混合物可能是（ ） a、銅和鋁 b、銅和鐵 c、鎂和鋁 d、鐵和鋅（6）用10.6g石灰石（含有不溶于水，也不和鹽酸反應的雜質）與94.4g稀鹽酸恰好完全反應，共放出4.4g氣體。求：石灰石中碳酸鈣的質量分數？反應后所得溶液中氯化鈣的質量分數？（7）某同學用12g氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣。反應完全后在相同條件下稱得剩余固體的質量為8.16g。試計算：該同學共制得氧氣多少克？消耗氯酸鉀多少克？（8）某二價金屬13g投入足量的稀硫酸中，生成0.4g氫氣，該金屬的相對原子質量是（ ） a、13 b、26 c、52 d、65（9）某廠生產的產品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測定產品中碳酸鈉的質量分數，取100g樣品加熱（ 2nahco3 na2co3+h2o+ co2，碳酸鈉受熱不分解），完全分解生成二氧化碳氣體0.22g。求：樣品中碳酸氫鈉的質量？樣品中碳酸鈉的質量分數？（10）某研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結果如下表：實驗1234加入樣品的質量(g)5101520生成co2的質量（g）1.763.524.4ma哪幾次反應中碳酸鈣有剩余。b上表中m的值為 。c試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數。 （11）某校九年級綜合實驗活動小組用一定量的溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質量與時間關系如圖所有示： 氣體質量g1.6 - 0 反應時間t試計算：所用過氧化氫溶液的質量。（12）氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質量為98g，則原固體混合物質中氧化鈣的質量分數是多少？（13）把20克co和co2的混合氣體，通過足量灼熱的氧化銅，完全反應后氣體質量變為28克，求原混合氣體中co2的質量。（14）某標示為5%的過氧化氫溶液已放置了一段時間，為了檢測過氧化氫的質量分數是否仍為5%，取該溶液20g使其在mno2作用下發生反應。每隔一段時間作一次記錄，實驗過程記錄如下：反應過程記錄（按時間順序）12345產生o2的質量/g0.120.250.360.400.40試通過計算判斷溶液的溶質質量分數是否變化。（15）實驗室常用一定質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學實驗前稱得一定質量分數的過氧化氫溶液42.5g，加入1g mno2，完全反應后稱得剩余物的質量為41.9g。計算：反應中放出氧氣的質量。 實驗中加入的過氧化