第1課時 物質的量1認識摩爾是物質的量的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。2了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。3了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。【重點難點】1. 物質的量及其單位 2. 物質的量及相關計算【回憶復習】 1、原子與相對原子質量（1）原子是的最小微粒。（2）相對原子質量：國際上規定以，其他原子的質量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質量。（3）寫出下列物質的相對原子質量或相對分子質量fe，co2 hcl，h2so4_。2、根據反應2h2+o2 = 2h2o填寫下列空格該反應中h2、o2、h2o的三種物質的質量之比為_，分子個數之比為_。由此可見，物質間的反應，按照一定的質量比進行，同時也是按一定的粒子數比進行，也就是說，物質的質量與構成它們的粒子數之間一定存在著必然的聯系。【新課導學】閱讀教材p11-13思考：如何知道10kg小米是多少粒，你有什么辦法？_一、物質的量1、物質的量是一個 。表示 的集體。符號為 。 物質的量的單位是 ，簡稱 ，符號為 。注意：物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。物質的量不能用來描述宏觀物質。使用摩爾時必須是微觀微粒，必須指明微粒的種類，可以是分數、小數、整數。“物質的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量，“摩爾”是“物質的量”的單位，“6.021023”是阿伏加德羅常數的值。含有6.021023 個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。例：下列表示不正確的是_ ，錯在何處？1 molo2 1 molh2so4 molfe3+ 1 mole- 0.3molso42- 0.5na個中子 0.3mol氫 1 摩爾h2o 1 mol鹽酸 1 mol鉛筆2、阿伏加德羅常數（1）國際上規定，1mol粒子集體所含有含有的粒子數與 中所含有的碳原子數相同，約為 個，把_叫做阿伏加德羅常數，該物理量用符號_表示。注意：阿伏加德羅常數是有單位的，單位是 。思考：判斷下列說法是否正確？1molh2o中約含6.021023個水分子。（ ） 1molh2o中含有na個氫原子。（ ）1molh2o中含有1molh2和1molo。（ ）1molh2o中含有阿伏加德羅常數個原子。（ ）3、物質的量與粒子數的關系物質的量與粒子數是通過聯系起來的。它們的關系可表示為，其中n表示_，na是，n是。結論：粒子數之比等于_，即n1 ：n2 =_。計算：(1) 2molnh3中含有_個nh3分子， _ _個n原子，_個h原子；2molnh3含有_mol n， _molh。(2)2 mol co2中含有_ _molc 和_ _mol o ，約含有_ _個co2分子。(3) 1molh2so4中含有_mol h， _mol s， _mol o，共含有_mol原子.(4)1mol cacl2中含 _molca2，_molcl，共_mol離子.(5)_mol h2o中所含有的氧原子數與1.5 mol co2中含有的氧原子數相同。(6) 3.011023個o2的物質的量是_， 與其物質的量相等的臭氧(o3)中所含氧原子_個二、摩爾質量（仔細觀察下表，你能發現什么問題？）化學式相對原子質量或相對分子質量質 量原子或分子個數(個)物質的量fe5656g6.021023c12h22o11342342 g6.021023h2o1818g6.021023c2h5oh4646g6.021023h222g6.021023o23232g6.021023co24444g6.0210231、1mol任何粒子的集體都含有 個粒子。而1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值與 相等。2、 叫做摩爾質量。符號為 ，常用的單位為 。3、物質的量（n）、質量(m)和摩爾質量(m)之間的關系為： 。例： 寫出下列物質的摩爾質量。fe_, h2so4_, co32-_, k+_下列說法是否正確，為什么？a1 mol o的質量是 32g/mol boh的摩爾質量是17gc1 mol h2o的質量是18g/mol dco2的摩爾質量是44g