2018-2019學年度上學期省六校協(xié)作體高二期中考試化學試題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 1、 選擇題（本題包括20小題，110小題每題2分，1120小題每題3分，共50分，每小題只有一個正確答案）1.化學與我們的生活息息相關，下列有關說法正確的是ASO2、NO2都是酸性氧化物，分別能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B明礬KAl(SO4)2l2H2O溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C高鐵車廂大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大質(zhì)量輕抗腐蝕能力強等優(yōu)點D日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全相同2.下列說法中正確的是A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源3設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A在電解精煉銅時，當電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極質(zhì)量減少64 gB標準狀況下，22.4 L CO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28 gC常溫常壓下，1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAD標準狀況下，11.2 L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA4.室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH約為（假設混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.810-5）A2B1.7C2.3D無法確定5.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是 A H2O B CO2 C CH3COOH D AlCl36.下列各說法中，正確的是 AH0表示放熱反應，HHFH2S 熔點：AlNaKA、A族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)H= 114.6kJmol1 則中和熱為57.3kJmol1因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：PN A只有 B只有 C只有D只有11.某原電池以銀、鉑為電極，用含Ag+的固體作電解質(zhì),Ag+可在固體電解質(zhì)中自由移動。電池反應為2Ag+Cl2=2AgCl。利用該電池可以測定空氣中Cl2的含量。下列說法錯誤的是A 空氣中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大B 電子移動方向：銀固體電解質(zhì)鉑C 電池工作時電解質(zhì)中Ag+總數(shù)保持不變D 鉑極的電極反應式為Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl12.在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO2 mol若保持溫度和容積不變，向其中增加2mol H2O（g），使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是A新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5：3B新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%C新平衡時CO的濃度是0.2 molL1D新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：313.下列實驗合理的是CaO濃氨水A配制一定濃度硫酸B制備少量氨氣C制備并收集少量NO2氣體D制備少量氧氣14.常溫下，下列有關敘述正確的是ApH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)B醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小C加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺D0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，c(HCO3-)c(OH-)15.下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是A用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pHB通過觀察右圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕C向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸16. 下列裝置為某實驗小組設計的 CuZn 原電池，關于其說法錯誤的是 A. 裝置甲中電子流動方向為：Zn電流表Cu B. 裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定C. 裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的 Na2CO3飽和溶液D. 若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應原理發(fā)生改變17. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表A 族， W 與 X 屬于同一主族。下列說法正確的是 A. 原子半徑： r ( W ) r ( Y ) 7，則c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1二、填空題（本題包括4小題，共50分）21.（12分）（1）21世紀是鈦的世界，鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是： I將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。II將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4，所采取的操作名稱是 III用TiCl4制備TiO2xH2O的化學方程式為 ，制備時需要 ，促進水解趨于完全。 IVTiO2xH2O高溫分解得到TiO2。如在實驗室中進行，則需在 （填儀器名稱）中加熱。（2）亞硫酰氯(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77，在農(nóng)藥制藥等領域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2與水反應的化學方程式AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl36H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是 22.（12分）碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關，試回答下列有關問題：（1） NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填序號）。AB Cc(H+)c(OH-) D（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將 （填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為 mol/L-1。（NH3H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=210-5）（3）以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。B電極的反應式為_。若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 molL1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為_(標準狀況)。化學反應方程式化學平衡常數(shù)CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1=-99 kJmol-1K12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224 kJmol-1K2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341 kJmol-1K323.（12分）二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：（1）該工藝的總反應為3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H_，化學平衡常數(shù)K_(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應達平衡，測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則用H2表示的反應速率為 ，CO的轉(zhuǎn)化率為_。（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有_。A分離出二甲醚 B降低溫度 C改用高效催化劑D增大壓強（4）該工藝中反應的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_。 24（14分）為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取w g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：方案I：取25.00 mL上述溶液加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液操作I洗滌操作稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g方案：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O)滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL19.9520.2019.1520.20實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_、_。（2）操作I為_操作為_（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_，在方案中滴定終點的判斷方法是_。（4）根據(jù)方案所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為_。（5）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是 A.方案I中若沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小B.方案I中若沒有操作，實驗結(jié)果將偏大C.方案中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實驗結(jié)果偏小D.方案中，滴定終點時仰視讀數(shù)，實驗結(jié)果偏大2018-2019學年度上學期省六校協(xié)作體高二期中考試化學試題參考答案2、 選擇題（本題包括20小題，110小題每題2分，1120小題每題3分，共50分，每小題只有一個正確答案）15CBBAD 610 DBCDA 1115 BDBAA 1620CDBCA21.（12分，每空2分）（1） 蒸餾 TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O+4HCl 加大量的水同時加熱 坩堝（2）SOCl2+H2O=SO2+2HCl SOCl2與水反應既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。22.（12分，每空2分）（1）BD（2分，答對1個得1分，答錯1個得0分）（2）NH4+H2O NH3H2O+H+ 逆向 a/200b （3）CH44O28e=CO22H2O 1.12 L23.（12分，每空2分）（1） -263 kJmol-1 K12K2K3 （2） 0.3mol/(Lmin) 7