2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題 (IV)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 Cl 35.5 Mg 24 Mn 55第卷（選擇題 共44分）一、選擇題（共22個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共44分）1. 牙齒潔白，人人喜歡將漂白劑沾在牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白下列物質(zhì)溶于水后所得溶液可作為牙齒漂白劑的是( )A. Cl2 B. HNO3 C. Na2O2 D. H2O22. 下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是( )A. 點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B. 中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C. 硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?yīng)與維生素C同服，是因?yàn)榫S生素C能防止Fe2+ 氧化D. 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱3. 下列敘述正確的是( )A. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物 B. HC1、H2S、NH3都是電解質(zhì)C. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物 D. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備4. 用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )A. 用圖a所示裝置干燥SO2氣體B. 用圖b所示裝置蒸發(fā)KNO3溶液得硝酸鈉晶體C. 用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出D. 用圖d所示裝置測(cè)量氨氣的體積5. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )A. 14C原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B. H2O2的電子式：C. NH4Cl的電子式： D. 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子 168O6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的分子數(shù)目為NAB. 1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD. 5.6gFe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA7. 一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是( )A. c1:c2 = 1:3 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0 c1 EB. D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C. 由A、B、C二種元素組成的離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1D. 由C、D、E二種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性11.下列關(guān)于鈉的氧化物的說(shuō)法正確的是 ANa2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉B在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2CNa和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成Na2ODNa2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物12. 有機(jī)物數(shù)量龐大，下列有關(guān)它們的說(shuō)法中正確的是 ( )A. 可用新制備的Cu(OH)2懸濁液將乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖幾種溶液區(qū)別B. 乙烯與HCl、乙烷與Cl2這兩組反應(yīng)均可得到CH3CH2Cl，但二者反應(yīng)類(lèi)型不同C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D. 苯能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)但不能發(fā)生氧化反應(yīng)13. 分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu)) ( )A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種14. 下列陳述和均正確，并存在因果關(guān)系的是( )陳述陳述ABaSO4難溶于水SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生白色沉淀B非金屬性：ClS酸性：HClO3H2SO4C常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀D常溫下，SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SO2是兩性氧化物A. A B. B C. C D. D15. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A. 向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4B. 向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C. 加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污力：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D. 過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO16. 下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是( )A. 二氧化碳 B. 四氯化碳 C. 雙氧水 D. 乙炔17. 下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大C. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)18.已知A、B、D、E均為化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸 B.若A是CuO，E是碳，則B為COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3 D.若A是AlCl3溶液，E可能是氨水19.在恒容恒溫的密閉容器中充入1molX和2molY,發(fā)生反應(yīng)： X(g)+2Y(g)2Z(g)+M(s) H=-akJ/mol(a0),下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)v正(X) = v逆(M),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量為akJC.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D.降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小20.如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說(shuō)法正確的是A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體21 25時(shí)，將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va 和Vb 的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va + Vb = 100 mL， Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5 B b點(diǎn)時(shí)， c(B+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)C c點(diǎn)時(shí)， 隨溫度升高不變 D ac過(guò)程中水的電離程度先增大后減小.22檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+、 Fe3+、 Cl-、 Mg2+、 I-、 CO32-、 SO42-，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是 A.試劑為硝酸鋇B.試劑一定為鹽酸C.該溶液中一定有I-、 CO32-、 SO42-、 K+D.通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-第II卷（非選擇題共56分）二、必做題（該題包含4個(gè)小題，共44分）23（10分）. X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：XYZMRQ原子半徑/nm0.0990.1860.0740.143主要化合價(jià)+4，-4-2-1，+7+3其他常溫下為黃色固體無(wú)機(jī)非金屬材料的主角顏色反應(yīng)為黃色其氧化物可做耐火材料（1）Q在元素周期表中的位置是_（2）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是_（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_（填字母序號(hào)）a常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài) b穩(wěn)定性：HRYH4 cY與R形成的化的中Y呈正價(jià)（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是_（4）甲、乙是上述某些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且甲+乙丙+水若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是_（5）已知1mo1XM2（g）被氧化為1mo1XM3（g）的H=99kJ/mo1寫(xiě)出由XM2生成XM3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 _。24（11分）. Na2S2O35H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 + CO2。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 C中所盛試劑可能是_；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈加熱外，還可以采取的操作是_。 甲同學(xué)在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。該同學(xué)對(duì)黑色生成物提出如下假設(shè)： 可能是CuO； 可能是Cu2O； 可能是CuS乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)一定不成立，依據(jù)是_；該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為_(kāi)（填化學(xué)式）。 實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定廢水中Ba2+ 的濃度，過(guò)程如下：（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）。 寫(xiě)出BaCrO4沉淀與過(guò)量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式：_； 若以淀粉為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。 若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.0030 molL-1，消耗該Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示，則廢水中Ba2+ 的濃度為_(kāi)。25 （11分）. 發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應(yīng)的H_（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是_。（2）CO2制備甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H-49.0 kJmol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_。0-9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(H2) =_。在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是_（填字母序號(hào)）kJ。a. 0 Q 29.5 b. 29.5 Q 36.75 c. 36.75 Q 49 d. 49 Q L2，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大26.(12分)(1)否；濃鹽酸能被MnO2氧化生成Cl2；(2)；5Mn2