2019-2020學年高二化學下學期期末質量檢測試題可能用到的相對原子質量H-1 F-19 C-12 Na-23一、選擇題（每小題3分，共143=42分，每個小題只有一個正確選項）1中華文化源遠流長、博大精深。從化學視角看，下列理解正確的是（ ）A“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發生的均為化學變化B“冰，水為之，而寒于水”說明等質量和溫度的水和冰，冰的能量高C“所在山洋，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發、結晶等操作D“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升作和凝華過程2.在含有大量H、Fe3、SO42-的溶液中，還能大量存在的離子是()ANH4+BBa2+ CSCNDCO32-3.在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列說法正確的是 （ ）A稀釋溶液，水解平衡常數增大 B升高溫度，c（HS）/c（S2）減小C通入H2S，HS濃度增大 D加入NaOH固體，溶液pH減小4.若NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（ ）A. 標準狀況下，2.24LHF分子所含電子數目為NAB. 1mol甲基中含有電子數為10 NAC. 23g鈉在空氣中充分燃燒，轉移的電子數為NAD. 50mL 12molL-1的鹽酸與足量的MnO2共熱，充分反應后，轉移電子數為0.3NA5.常溫下，0.1molL-1 BOH溶液的pH=10。下列說法正確的是（ ）A該溶液中c(H+)c(OH-) B該溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1 molL-1CBOH的電離方程式為BOH=B+OH- DB2SO4呈堿性6.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）AMg2+、Al3+、Ba2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Cu2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+7X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是（）A還原性：X的氫化物Y的氫化物Z的氫化物B簡單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子CYX2、M2Y都是含有極性共價鍵的分子DZ元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4，是含氧酸中酸性最強的酸。8下列說法中正確的是（）A有機物都含有碳元素，都能燃燒，溶于水都不能導電B有機物分子內有苯環和羥基的化合物一定是酚CHCHO溶液能使蛋白質變性D糖類物質又叫碳水化合物，其分子式都可以用Cn(H2O)m表示 9學生在試驗室進行以下實驗，實驗儀器選擇、組裝正確的是（）ABCD實驗制備乙炔制備硝基苯制備乙烯制備乙酸乙酯儀器組裝10.下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）A.0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）B.Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小C.濃度分別為0.2molL1和0.1molL1的CH3COOH溶液中c（H+）之比等于2：1D.室溫下，PH=12的氨水與pH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性11下列有關顏色的變化與氧化還原反應無關的是（）A濃硝酸在光照下顏色會變黃B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成的沉淀由白色變成灰綠色最后變成紅褐色12.今有如下三個熱化學方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJmol1，關于它們的下列表述正確的是（ ）A它們都是吸熱反應 Ba、b和c均為正值 C2b= c Da= b 13.某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)2B(g)C(g)D(g)，當下列物理量不發生變化時： 混合氣體的密度 容器內氣體的壓強 混合氣體的平均相對分子質量 B的物質的量濃度 則能表明該反應一定已達到平衡狀態的是（ ） A只有 B C D14.已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A.常溫下，該酸的電離常數K=10-5.6B.該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑C.離定至處時，溶液中離子濃度關系為:c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.由到過程中，水的電離程度先增大后減小II卷非選擇題（共58分）二、非選擇題,必修（20分）15.(10分)在T條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) H = Q kJmol1 (Q0)當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則（1）、化學計量數a的值為 ；此反應的逆反應S_0 (填,)。（2）、下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是 。A、容器內壓強一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆 C、容器內Z分子數一定 D、容器內氣體的質量一定E、容器內氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為21a1（3）、維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后(稀有氣體不參與反應),與之是等效平衡的是_。A2 mol X、1mol Y、1mol Ar Ba mol Z、1mol WC1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D2 mol X、1mol Y、1mol Z（4）、維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了15%，則反應中放出的熱量為 kJ。（5）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：溫度/150200250300350平衡常數K9.945.2105021試回答下列問題：若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50，則該溫度為 。16.（10分）根據所學知識完成題目：（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題： 若開始時開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的腐蝕請寫出正極反應式： 若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產生，則N端是電源的極（填正或負），則總反應的離子方程式為 （2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉 制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、 “B”、“C”或“D”）導出通過陰離子交換膜的離子數（填“”、“”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因： 三、選考題（考生可根據所選修的內容選擇必修三或必修五部分的題目作答，每部分三小題，共38分）（一）化學選修3：物質結構與性質(38分)17.（15分） 如下圖所示表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結構中的某一種的某一部分。(1)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)_，其中每個碳原子與_個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體。(2)其中代表石墨的是_，其中每個正六邊形占有碳原子數平均為_個。(3)其中代表NaCl晶體的是_，每個Na周圍與它最接近且距離相等的Na有_個。(4)代表CsCl晶體的是_，它屬于_晶體，每個Cs與_個Cl緊鄰。(5)代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個CO2分子與_個CO2分子緊鄰。(6)上述五種物質熔點由高到低的排列順序為 。18. （8分）中國古代四大發明之一黑火藥，它的爆炸反應為2KNO33CSAN23CO2(已配平)(1)除S外，上列元素的電負性從大到小依次為_。(2)在生成物中，A的晶體類型為_，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_。(3)已知CN與N2結構相似，推算HCN分子中鍵與鍵數目之比為_。19.（15分）硼普遍存在于蔬果中，是維持骨的健康和鈣、磷、鎂正常代謝所需要的微量元素之一。回答下列問題：(1)硼原子核外電子占據最高能層的符號是 ，占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為 。價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為 。(2)硼原子的第二電離能(I2)和第三電離能(I3)的大小關系為：I2 I3(填“”或“（各1分,共2分） (2).ABC（2分） (3). ABC（2分）(4).1.5Q KJ（2分） (5).300（2分）16.（10分）（1）吸氧；（1分）O2+4e+2H2O=4OH；（2分）負；（1分）2Cl+2H2O = 2OH+H2+Cl2（2分）（2）D；（1分）；（1分）H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH濃度增大，pH增大（合理即可）（2分）三、選修題（一）化學選修3：物質結構與性質(38分)17.（共15分）【答案】【除第（6）空2分，其余每空1分】 (1). D 4 原子 (2). E 2 (3). A 12 (4). C 離子 8 (5). B 分子 12 (6). 石墨金剛石NaClCsCl干冰18. （共8分）【答案】 (1). ONCK （2分） (2). 離子晶體 （2分） (3). sp （2分） (4). 11（2分）19答案(共15分)(1)L(1分)紡錘形(啞鈴型)(1分) (1分)(2)(1分) B2+失去1個電子比B+失去1個電子需要克服的電性吸引更大，消耗的能量也越高(2分)(3)平面正三角形(1分)sp2雜化(1分) (2分)(4)分子間氫鍵、范德華力(1分)(5)3(2分)(6)頂點、面心(2分)（二）化學選修5：有機化學基礎(38分)17.答案：(1)碳碳雙鍵(2分)羧基(2分)(2)(2分)(3)(CH3)2CHCOOH(2分)(4)CH2=C(CH3)COOCH3H2OCH2=C(CH3)COOHCH3OH(3分)(5) (2分)18.答案：(1)碳碳雙鍵(2分)(2)甲醛(或HCH