【考綱點擊】 1.了解物質的量的單位摩爾(mol)、摩爾質量、氣 體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義. 2.根據物質的量與粒子(原子、分子、離子等)數目、 氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算.,【考情播報】 1.以物質的量為核心的各物理量之間的相互換算. 2.結合基本概念、基本理論、元素化合物知識考查 阿伏加德羅常數的具體應用. 3.氣體摩爾體積的概念辨析及在化學計算中的應用.,1.物質的量 (1)概念：表示含有 的集合體，符號為 . (2)單位：摩爾，其符號為 .,一定數目粒子,n,mol,(3)適用范圍及注意事項 作為物質的量的單位，mol僅能計量 粒子，如 原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等，不 能用于計量宏觀物質. 使用時應用 指明粒子的種類，如1 mol H、 1 mol H2、0.5 mol H等.,微觀,化學式,2.阿伏加德羅常數 (1)概念： 所含的碳原子數為阿伏加德羅常數. (2)符號：NA，單位為 ，實驗測得其數值約為 . (3)物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)之間的關 系：n .,0.012 kg12C,mol1,6.021023,N/NA,3.摩爾質量 (1)概念：單位 的物質所具有的 ，符號為M. (2)單位： . (3)數值：摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于該粒子 或物質的 . (4)物質的量(n)、物質的摩爾質量(M)與物質的質量(m)之 間的關系：n .,物質的量,質量,g/mol,式量,m/M,阿伏加德羅常數的應用 解答涉及阿伏加德羅常數(NA)的問題時，要特別注意試題中的一些關鍵性的字、詞，留心有無“陷阱”.解題思路是：在正確理解有關概念的基礎上，將各物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度等轉化為指定粒子的物質的量，然后進行判斷，同時還應注意下面一些細微的知識點：,1.狀態問題 (1)水在標準狀況下為液體或固體； (2)SO3在標準狀況下為固體，常溫常壓下為液體； (3)碳原子數大于4的烴，在標準狀況下為液體或固體； (4)CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯等在標準狀況下為液體.,2.狀況條件 考查氣體時經常給出非標準狀況，如常溫常壓下， 1.01105 Pa、25時等.要用22.4 L/mol時，必須注 意氣體是否處于標準狀況下.,3.物質結構 考查一定物質的量的物質中含有多少粒子(分子、原子、 電子、質子、中子、離子等)，常涉及稀有氣體He、Ne 等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子及O3、 18O2、D2O、Na2O2等特殊物質.,4.氧化還原反應 考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反 應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、 被還原、電子轉移(得失)數目方面的陷阱.如Na2O2與H2O 的反應，Cl2與NaOH溶液的反應，電解AgNO3溶液等.,5.電離和水解 考查電解質溶液中粒子數目及粒子濃度大小關系時， 常涉及弱電解質的電離平衡及鹽類的水解平衡.如 NH4Cl溶液中n( )n(Cl).,6.一些物質中的化學鍵 如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等中的化學鍵.,(1)氣體的體積受溫度和壓強的影響，應用阿伏加德羅常 數時，要注意條件是否是標準狀況，是否是同溫同壓； (2)物質的量、質量不受任何條件的影響.如1 mol H2在任 何條件下其質量為2 g，所含分子數為NA.,1.能表示阿伏加德羅常數數值的是 ( ) A.1 mol金屬鈉含有的電子數 B.標準狀況下，22.4 L苯所含的分子數 C.0.012 kg 12C所含的原子數 D.1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H數,解析：阿伏加德羅常數可用NA表示，其數值約為6.021023.鈉的核電荷數是11,1 mol鈉含有11NA個 電子，A錯誤；標準狀況下，苯為液體，22.4 L苯 的物質的量遠遠大于1 mol，B錯誤；0.012 kg 12C所 含的原子數為NA，C正確；1 L 1 mol/L的H2SO4溶液 中所含H數為2NA，D錯誤.,答案：C,1.決定物質體積大小的因素,粒子數,決定于,粒子之間的距離,物質的體積,粒子的大小,(1)同物質的量的固體或液體的體積取決于粒子的 . (2)同物質的量的氣體的體積取決于 .,大小,粒子之間的距離,2.氣體摩爾體積 (1)概念：一定 下，單位物質的量的氣體所占 的體積. (2)符號：Vm，其常用單位為 (3)數值：在標準狀況(即0，1.01105 Pa)下，氣體摩爾 體積約為 . (4)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它 決定于氣體所處的 和 . (5)物質的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)和氣體的體積(V)之間 的關系：n .,溫度和壓強,L/mol,22.4 L/mol,溫度,壓強,V/Vm,3.阿伏加德羅定律 在相同溫度和壓強下，相同體積的任何 都含有 .,氣體,相同的分子數,阿伏加德羅定律及其推論 阿伏加德羅定律可表示為同溫同壓下 ，據此可以推論： 1.同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，即 . 2.同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，即 . 3.同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質量之比，等于其摩 爾質量或密度之比，即 .,4.同溫同壓下，同質量的氣體體積與其摩爾質量成反比， 即 . 5.同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質量之 比，即 . 6.同溫同體積下，等質量的任何氣體，它們的壓強與其 摩爾質量成反比，即 . 7.同溫同壓下，對于摩爾質量相同的氣體，其質量與分 子個數成正比，即 .,(1)本定律又稱“四同定律”，即同溫、同壓、同體積、同 分子數，只要有三個相同，第四個量必定相同； (2)適用范圍：任何氣體(可以是單一氣體或混合氣體)； (3)氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例； (4)由公式pVnRT RT， 可推導出以上所有結論， 不必死記硬背.,2.下列說法正確的是 ( ) 標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 L 0.5 mol H2所占體積為11.2 L 標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L,標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L 各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L/mol 標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同 A. B. C. D.,解析： 6.021023個分子在標準狀況下所占體積不一定是 22.4 L，因為這1 mol分子不一定是氣體.中沒有指明氣體 所處狀況，因此，0.5 mol H2的體積不一定是11.2 L.中的 水在標準狀況下不是氣體而是固體或液體.中雖是混合氣 體，但N2和CO的摩爾質量相等，二者以任意比例混合，其 摩爾質量數值不變，故28 g N2與CO的混合氣體在標準狀況下體積約為22.4 L.氣體摩爾體積只有在標準狀況下才是22.4 L/mol，錯誤.,答案：B,3.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它 們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到 小的順序是 ( ) A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2),解析：由阿伏加德羅定律的推論可知，當氣體的溫 度和密度相同時，氣體的壓強和摩爾質量成反比， 因M(H2)p(Ne)p(O2).,答案：D,例1 (2009廣東高考)設nA代表阿伏加德羅常數(NA)的數 值，下列說法正確的是 ( ) A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為nA B.乙烯和環丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3nA個氫 原子 C.標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的 電子數為nA D.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3,思路點撥 解答本題要注意以下兩點： (1)nV/VmN/NAm/McV. (2)乙烯和環丙烷的最簡式相同； 2NaOH = NaClNaClOH2O；Fe3能發生水解.,課堂筆記 選 選項A,1 mol硫酸鉀中 所帶的電荷數為2nA，A錯誤.選項B中，乙烯和環丙烷的最簡式相同，均為“CH2”，因此兩種氣體不管以何種比例混合，碳、氫的質量分數都為定值，因此可求得m(H)28 g 4 g，所以28 g混合氣體中應含有4nA個氫原子，B錯誤.選項C，反應的化學方程式為Cl22NaOH = NaClNaClOH2O，在標準狀況下當有1 mol Cl2參與反應時，轉移的電子總數為nA，C正確.選項D中Fe3是弱堿陽離子，在水中易水解，因此0.1 mol FeCl3溶解在1 L水溶液里含有Fe3的數目小于0.1nA，D錯誤.,C,已知混合氣體的總質量，而未告訴混合氣體的比例關 系，如例題中的選項B，此時首先想到的是氣體的最簡式 相同或者某一元素的質量分數為定值，這樣方能求出某 一元素的質量或其原子的物質的量.類似的情況還有：16g O2和O3的混合氣體中所含氧原子個數為NA ， 46 g NO2和 N2O4的混合氣體中所含原子個數為3NA等.,例2 (2008海南高考)在兩個密閉容器中，分別充有質量 相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 ( ) A.甲的分子數比乙的分子數多 B.甲的物質的量比乙的物質的量少 C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小,思路點撥 首先根據V 確定甲、乙體積的大小關系，然后結合阿伏加德羅定律及其推論作出判斷.,課堂筆記 選 V(甲) ，V(乙) ，因(甲)(乙)，則V(甲)M(乙)，D不正確.,B,氣體的體積受溫度和壓強影響.在一定溫度和壓強 下，氣體摩爾體積一定，但是氣體摩爾體積一定時，溫 度和壓強不一定為定值.如標準狀況下，氣體摩爾體積為 22.4 L/mol，但氣體摩爾體積為22.4 L/mol可能是標準狀 況，也可能是273、2.02105 Pa的條件下等.,氣體體積的測定 測定產生氣體的體積時，由于外界溫度、壓強對氣體的體積影響較大，因此在實驗前后盡量保持裝置內外的溫度、壓強相等，這樣測得的氣體的體積才準確. 常見的量氣裝置有以下幾種：,反應完成時，b、c兩裝置不易實現液面保持相平，而a、d兩裝置易實現液面保持相平.a裝置可采取量筒上下移動的方法來實現量筒內外氣壓相等，d裝置可采取乙管上下移動的方法實現裝置內外氣壓相等，這樣測得的結果才比較準確.,某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量，實驗步驟如下： 把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g. 裝好實驗裝置. 檢查裝置氣密性. 加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體. 停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面). 測量收集到氣體的體積.,準確稱量試管和殘留物的質量為b g. 測量實驗室的溫度. 把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈. 處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量.,回答下列問題： (1)如何檢查裝置的氣密性？ . (2)如以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調整量筒內外液面高度使之相同；使試管和量筒 內的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內氣體的體積.這三步 操作的正確順序是： (請填寫步驟代號).,(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？ . (4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(25、1.01105 Pa)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)：M(O2) .,【解析】 解答定量實驗題的一般步驟為：先看實驗目的，再明確實驗的反應原理和計算原理. 該實驗的反應原理為：2KClO3 2KCl3O2， 計算原理為：M(O2) ，m(O2)a gb g，,n(O2) ，所以，此實驗的關鍵在于準確測定氧氣的體積.而氣體的體積取決于兩個因素，一是溫度，二是壓強.這就要求讀數時，氣體溫度要與室溫一致，量筒內外壓強一致.弄清原理后，再考慮實驗的每一步操作.,【答案】 (1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置氣密性良好 (2) (3)慢慢將量筒下移 (4),1.下列說法正確的是 ( ) A.物質的量就是一定體積的物質的質量 B.阿伏加德羅常數就是6.021023 C.鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量 D.在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積均為22.4 L,解析： 物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體， 是一個基本物理量，A不正確；阿伏加德羅常數通常 用6.021023 mol1表示，B不正確；摩爾質量的單位 是g/mol，而相對原子質量無單位，二者不相等，C不 正確；在標準狀況下，氣體的摩爾體積均為22.4 L/mol， D正確.,答案：D,2.(2009福建高考)設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確 的是 ( ) A.24 g鎂的原子最外層電子數為NA B.1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中H數為0.1NA C.1 mol甲烷分子所含質子數為10NA D.標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數為NA,解析：A項，24 g鎂的原子最外層電子數是2NA.B項，乙酸是弱酸，在水溶液中部分電離.C項，CH4是10電子分子，1 mol CH4分子含質子數為10NA.D項，標準狀況下乙醇呈液態.,答案：C,3.下列敘述正確的是 ( ) A.一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定 B.一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定 C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定 不等,解析：氣體分子之間的距離是決定氣體體積的主要因素， A錯誤，一定溫度、壓強下，氣體分子之間的距離可以看 成是相等的，氣體體積由其物質的量的多少決定，B正確. 標準狀況下氣體摩爾體積為22.4 L/mol，C錯誤.氣體體積與 溫度和壓強有關，不明確溫度和壓強，不能通過體積比較氣體分子數的多少，D錯誤.,答案：B,4.(2010北師附中模擬)下列示意圖中，白球代表氫原子， 黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可 以上下滑動的隔板(其質量忽略不計).其中能表示等質 量的氫氣與氦氣的是 ( ),解析：H2是雙原子分子，而He是單原子分子，B不正確；等質量的H2與He物質的量之比為 21，則N(H2)N(He)21，D不正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，A正確，C不正確.,答案：A,5.(1)2 mol O3和3 mol O2的質量之比 ，分子數之 比 ，同溫同壓的密度之比 ，含氧原 子數之比 ，體積之比 . (2)O3與Cl2具有相似的性質，均可用于自來水的消毒. 已知二者在消毒時均被還原為最低價態，則相同狀況 下10 L O3與 L