第2節(jié) 溶液組成的表示（第二課時）一、目標定向1、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。二、個體自學(xué)（閱讀教材、思考問題）1、人們把一定量溶液中所含溶質(zhì)的量叫做 。2、溶液的濃度可以用多種方法來表示，人們常用溶液中所含 來表示溶液的濃度。3、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=4、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，說明溶液中 越高。5、稀釋得到的溶液的質(zhì)量等于 的質(zhì)量之和。而稀釋前后 不變。三、同伴互導(dǎo)1、小組內(nèi)相互交流基礎(chǔ)知識的對錯。2、小組選出代表展示基礎(chǔ)學(xué)習(xí)的成果。四、教師解難1、配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽水，需要食鹽和水的質(zhì)量各是多少？2、用20mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)能配制成4.9%的稀硫酸多少克?需用水多少克?五、練習(xí)檢測1溶液在稀釋過程中不變的是（ ） A溶液的質(zhì)量 B溶劑的質(zhì)量 C溶質(zhì)的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2從1 L10%的NaOH溶液中取出100 mL，這100 mL溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A、90% B、1% C、11.1% D、10%3把400 g 20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需加水（ ）A、100 g B、200 g C、400 g D、800 g4現(xiàn)欲配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，以下操作會引起所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是（ ）A、用托盤天平稱量3.2克NaCl時，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼B、用量筒量取水時，面對刻度，俯視凹液面最低處C、將量筒中的水倒入盛有NaCl的燒杯時，有水濺出D、將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時，不慎灑落 5常溫下，向100 g 質(zhì)量分數(shù)為5%的蔗糖溶液中加入5 g氯化鈉粉末，完全溶解后，溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)將（ ） A、不變 B、增大 C、減小 D、無法判斷6 配制NaCl溶液的步驟 、 、 ，所需的儀器有 。7.250g稀硫酸與足量鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成1.2g氫氣，求反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).六、補充學(xué)習(xí)1配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟如圖，正確的操作順序是（ ）A、 B、 C、 D、2配制10 g 10%的氯化鈉溶液，所選用的量筒的規(guī)格最好為（ ） A、10毫升 B、50毫升 C、100毫升 D、無所謂3有一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的KCl 溶液，當蒸發(fā)掉120 g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（ ） A、12 g B、14.4 g C、24 g