2025屆遼寧大連市普蘭店區化學高一下期末聯考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是()A．升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率B．達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2C．當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態D．達到平衡狀態時，生成SO3的物質的量一定小于2mol2、下列條件一定能使反應速率加快的是()①增加反應物的物質的量②升高溫度③增大反應體系的壓強④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③3、下列各組化合物的性質比較，正確的是A．熔點：Li<Na<KB．穩定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D．氧化性：K＋<Na＋<Li＋4、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X、Y與稀硫酸構成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．X>Y>Z5、某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO46、下列說法正確的是()A．任何化學反應都伴隨著能量的變化B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱C．化學反應中的能量變化都是以熱量的形式體現D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，則56gCO和32gO2所具有的總能量小于88gCO2所具有的總能量7、下列關于圖示四個裝置的敘述不正確的是A．裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置B．裝置乙若為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅C．裝置丙的a端產生的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍D．裝置丁可用于測定化學反應的反應熱8、標準狀況下，0.56LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的A．20% B．40%C．60% D．80%9、下列圖示變化為放熱反應的是A．B．C．D．10、下列物質中，不屬于通常所說的三大合成材料的是A．塑料B．蛋白質C．合成纖維D．合成橡膠11、下列元素的性質比較正確的是A．原子半徑：O＞S B．非金屬性：C＞NC．金屬性：Al＞Na D．最高化合價：S＞Si12、由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是()A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負極B．Y的化學式可能為NOC．石墨Ⅰ極的電極反應式為NO2＋NO3-－e－===N2O5D．石墨Ⅱ極上發生氧化反應13、下列變化屬于吸熱反應的是①碳與二氧化碳化合②生石灰與水反應生成熟石灰③Zn與稀硫酸反應④氯酸鉀分解制氧氣⑤Ba(OH)1．8H1O與NH4Cl反應⑥甲烷與氧氣的燃燒A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④14、下列實驗中，反應速率的加快是由催化劑引起的是()A．在炭粉中加入氯酸鉀，點燃時燃燒更為劇烈B．過氧化氫中加入少量二氧化錳，即可迅速放出氣體C．固態氯化鐵和固體氫氧化鈉混合后，加入水能迅速產生沉淀D．鋅與稀硫酸反應中加入少量硫酸銅溶液，反應放出氫氣的速率加快15、下面的能源中屬于二次能源的是A．電能B．風能C．太陽能D．煤16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜X＜YB．非金屬性：Y＞Z＞XC．Y與Z組成的化合物一定有漂白性D．W與X組成的化合物中只有極性鍵17、下列物質中，屬于電解質的是：A．Cl2 B．NANO3 C．SO2 D．硫酸溶液18、聯合國大會確定2019年是“國際化學元素周期表年”。下列說法錯誤的是A．短周期共有18種元素B．元素周期表中有118種元素，即發現了118種原子C．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D．元素周期表中的每個周期都是按原子序數遞增的順序從左到右進行排列的19、下列說法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高C．共價化合物中只存在共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數越多，得電子能力越強，失電子能力越弱20、下列關于化學鍵的說法正確的是（）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥21、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過濾 D．加入適量鐵粉并過濾22、一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%二、非選擇題(共84分)23、（14分）（化學與技術）聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式；（2）生產過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡單操作）。（3）反應中副產品a是（用化學式表示）。（4）生產過程中可循環使用的物質是（用化學式表示）。（5）調節pH至4.0~4.5的目的是。（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO224、（12分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：（1）寫出B原子結構示意圖___（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質___（用化學式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。（5）設計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。25、（12分）肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛。(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:______________。(3)目前正在研發的一-種肼燃料電池的結構如下圖所示。①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極。②寫出正極的電極反應式:_____________。(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發生反應:N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時間關系如下圖所示，則0～4min內氮氣的平均反應速率v(N2)=______。26、（10分）Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應后的溶液中某溶質的物質的量）?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發生下列反應①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設計一個實驗,驗證產物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。27、（12分）(1)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空:實驗編號溫度/℃大理石規格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(I)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響②25粗顆粒_____(II)實驗①和③探究溫度對反應遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(III)實驗①和④探究_________對反應速率的影響④25細顆粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發生反應:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5s后反應達到平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.2

mol/(L·s)，同時生成1

mol

D。試求:(1)達到平衡時B的轉化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達到平衡時容器內氣體的壓強是反應前的______倍。28、（14分）其同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、Si02、A12O3)，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如圖流程：已知，某些金屬陽離子可以通過“控制pH”[既調節溶液的酸堿性，pH=-lgc(H+))，pH值越大，堿性越強]使其轉化為沉淀。固體2為白色沉淀。(1)加足量酸之前，燒渣需經過進一步粉碎處理，粉碎的目的是__________。(2)溶解燒渣選用的足量酸能否是鹽酸，并說明理由_____。(3)固體1有諸多用途，請列舉其中一個____，試劑X的作用是______。(4)某同學在控制pH這步操作時不慎將氫氧化鈉溶液加過量了，結果得到的白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀。請用化學用語解釋固體2白色變成紅褐色的原_____________。(5)從溶液2中得到綠礬的過程中除需控制溫度，防止產品分解外還應注意______。(6)唐代蘇敬《新修本草》對綠礬有如下描述:“本來綠色，新出窯未見風者，正如琉璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色?！绷硪阎?mol綠礬隔絕空氣高溫煅燒完全分解，轉移NA個電子。試寫出綠礬隔絕空氣高溫煅燒分解的化學反應方程式____________。29、（10分）如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負極材料為___，負極反應式為____________________；正極材料為_____，正極反應式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：根據影響化學反應速率的因素和化學反應達到化學平衡的標志進行解答。增加反應濃度或生成物的濃度化學反應速率加快；升高溫度化學反應速率加快；化學平衡的標志是各物質的濃度不在改變，正反應速率等于逆反應速率。詳解：A.根據影響化學反應速率的因素知反應2SO2+O22SO3，如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率，故A正確；B.初始加入2molSO2和1molO2，根據反應2SO2+O22SO3，因為是可逆反應不能進行徹底，所以達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3物質的量之比不一定為2:1:2，故B錯誤；C.當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故C正確；D.因為2SO2+O22SO3是可逆反應不能進行徹底，達到平衡狀態時，生成SO3的物質的量一定小于2mol，故D正確；答案：選B。2、C【解析】①對于反應物為純液體或固體時，增大其物質的量反應速率不變；③對于有氣體參加或生成的化學反應，若體積不變，充入“惰性”氣體，則壓強增大，反應速率不變；④不斷分離出生成物，使反應速率減小或不變(純液體或固體時)；⑤MnO2不是所有反應的催化劑。3、D【解析】分析：堿金屬元素從上到下，單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱。元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；根據離子核外電子層數的多少以及電子層數與核電核數的關系判斷。詳解：A.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢，故A錯誤；B.由于非金屬性：F>Cl>Br>I逐漸減弱，所以氣態氫化物的穩定性：HF>HCl>HBr>HI，故B錯誤；C.已知非金屬性：Cl>S>P逐漸減弱，元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐漸減弱，故C錯誤；D.K+核外有3個電子層,離子半徑最大,Na+有2個電子層,Li＋有1個電子層，根據離子電子層數越多,離子的半徑越大，氧化性越強，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正確。答案選D。點睛：本題考查元素周期律的相關知識。堿金屬元素從上到下，單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性強，對應的氣態氫化物的穩定性強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。4、A【解析】

把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，活潑性X＞Z；X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y＞X；因此X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z。故選A。5、D【解析】

氫化物中X的化合價為-2價，則其最高價為+6價，最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO4，故選D。6、A【解析】

A、化學反應實質為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，任何化學反應都伴隨能量的變化，故A正確；B、反應熱只受始態和終態的影響，跟途徑無關，故B錯誤；C、化學反應中的能量變化主要以熱能的形式體現，有時以電能、光能體現，故C錯誤；D、此反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；故答案選A。7、D【解析】A、裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置，銅作陽極，鐵作陰極，符合電鍍的條件，故A正確；B、裝置乙若為電解精煉銅裝置，則Y電極作陽極，Y為粗銅，X為純銅，故B正確；C、裝置丙的a端是陽極，產生的氯氣，能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，故C正確；D、裝置丁用于測定化學反應的反應熱，缺少溫度計，故D錯誤；故選D。8、B【解析】

乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，甲烷較穩定，不和溴水反應，所以溴水增重的質量為乙烯的質量?！驹斀狻?.56LCH4和C2H4的物質的量為=0.025mol，溴水增重的質量為乙烯的質量，溴水增重0.28g，乙烯的物質的量為=0.01mol，則乙烯占混合氣體體積的×100%=40%，故選B。【點睛】本題考查與化學方程式有關的計算注意明確溴水增重的物質是解本題的關鍵。9、B【解析】

反應物總能量大于生成物總能量的反應為放熱反應，據此分析解答。【詳解】A．圖中反應物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應，故A錯誤；B．圖中反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故B正確；C．濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其是物理變化，不屬于放熱反應，故C錯誤；D．銨鹽與堿的反應為吸熱反應，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為C，要注意濃硫酸的稀釋屬于物理變化，不是化學反應。10、B【解析】試題分析：通常所說的三大合成材料的是合成纖維、合成橡膠和合成塑料，蛋白質不是通常所說的三大合成材料，答案選B?？键c：考查常識性知識的考查，難度不大。試題屬于識記性知識的考查，記住即可。點評：11、D【解析】A項，O、S都屬于VIA族元素，O在S上面，原子半徑：O<S，錯誤；B項，C、N都屬于第二周期元素，C在N的左邊，非金屬性：C<N，錯誤；C項，Na、Al都是第三周期元素，Na在Al的左邊，金屬性：Na>Al，錯誤；D項，S的最高化合價為+6價，Si的最高化合價為+4價，最高化合價：S>Si，正確；答案選D。點睛：本題主要考查元素周期律，解題的關鍵是熟記同周期、同主族元素的結構和性質的遞變規律。12、C【解析】

在燃料電池中通入氧氣的為正極，通入燃料的為負極，由圖可知，石墨Ⅱ上氧氣得到電子，則石墨Ⅱ為正極，石墨I上NO2失去電子，石墨I為負極，結合負極發生氧化反應、正極發生還原反應分析解答。【詳解】A．根據上述分析，石墨Ⅱ為正極，石墨I為負極，故A錯誤；B．石墨I為負極，石墨I上NO2失去電子，N元素的化合價應從+4價升高，Y不可能為NO，故B錯誤；C．石墨I上NO2失去電子，N元素的化合價升高，因此Y為N2O5，負極反應為NO2+NO3--e-═N2O5，故C正確；D．石墨Ⅱ為正極，發生還原反應，故D錯誤；答案選C。13、C【解析】①碳與二氧化碳化合生成CO是吸熱反應；②生石灰與水反應生成熟石灰是放熱反應；③Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，是放熱反應；④氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應；⑤Ba(OH)1·8H1O與NH4Cl反應是吸熱反應；⑥甲烷與氧氣的燃燒是放熱反應，答案選C。14、B【解析】

A項、在炭粉中加入氯酸鉀，氯酸鉀分解生成氧氣，促進燃燒，點燃時燃燒更為劇烈，與催化劑無關，故A錯誤；B項、二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，加快了化學反應速率，故B正確；C項、加入水，固態氯化鐵和固體氫氧化鈉溶于水形成溶液，反應物的接觸面積增大，迅速產生沉淀，與催化劑無關，故C錯誤；D項、鋅與稀硫酸反應中，加入少量硫酸銅溶液，Zn與Cu2+發生置換反應反應生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中構成原電池，放出氫氣的速率加快與催化劑無關，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查外界條件對反應速率的影響，注意影響化學反應速率的因素以及物質發生變化的實質是解答關鍵。15、A【解析】分析：直接來自自然界而未經加工轉換的能源叫一次能源；由一次性能源直接或間接轉換而來的能源叫二次能源；據此分析解答。詳解：必須通過一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源，四種能源中只有電能需要消耗其他形式的能才能轉化為電能，故電能屬于二次能源，風能、太陽能、煤都是一次能源.故選A.故答案為：A。點睛：一次能源：是指可以從自然界直接獲取的能源。例：煤炭、石油、天然氣、水能、風能、太陽能、地熱能、潮汐能、生物質能、核能。二次能源：是指無法從自然辦直接獲取，必須經過一次能源的消耗才能得到的能源。例：電能、乙醇汽油、氫能、沼氣。16、B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體，則丙為硫的單質，硫易溶在二硫化碳中，則X為C元素、Z為S元素、Y為O元素；n是一種二元弱酸，則n為硫化氫、W為H元素。A.原子半徑：H＜O＜C，A不正確；B.非金屬性：O＞S＞C，B正確；C.O與S組成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫沒有，C不正確；D.H與C組成的化合物中不一定只有極性鍵，如乙烷分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，D不正確。本題選B。17、B【解析】

水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質，單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質，A.Cl2是單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，A項錯誤；B.NANO3是化合物，在熔融狀態下和水溶液中都能導電，屬于電解質，B項正確；C.SO2的水溶液能導電，但電離出自由移動離子的是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是電解質，C項錯誤；D.硫酸溶液屬于混合物，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，D項錯誤；選B。18、B【解析】

A．短周期元素為前三周期元素，元素種類分別為2、8、8，共18種，選項A正確；B、目前元素周期表有118種元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三種原子，則原子的種類多于118種，選項B錯誤；C、金屬元素的單質容易導電，而非金屬元素的單質不容易導電，因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，選項C正確；D、元素周期表中的每個周期都是按原子序數遞增的順序從左到右進行排列的，選項D正確；答案選B。19、C【解析】比較元素的非金屬性應該是通過最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，A不正確；B不正確，因為F沒有正價；全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，C正確；D不正確，例如稀有氣體元素既難失去電子，又難得到電子，因此答案選C。20、D【解析】分析：(1)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物;(2)第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,不一定生成離子鍵;(3)由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物;(4)活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵;(5)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵;(6)離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵。詳解①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁是共價化合物,故錯誤;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,不一定生成離子鍵,可能生成共價鍵,如H元素和F元素能形成共價化合物HF,故錯誤;(3)由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽,故錯誤;(4)活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵,如第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成離子鍵,故正確;(5)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,如KOH,故正確;(6)離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵,如NaOH,故正確;所以D選項是正確的。21、D【解析】試題分析：硫氰化鉀溶液用于檢驗Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質，A錯誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應，B錯誤；銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質，C錯誤；鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，D正確。考點：物質的提純點評：除雜質時要注意不能引入新的雜質、不能把主要成分除去，同時生成的物質要便于分離，如生成沉淀或生成氣體等。22、A【解析】試題分析：由合成氨的化學反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，設平衡時氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A?？键c：本題考查缺省數據的計算，學生應學會假設有關的計算數據及利用氣體體積差來進行化學反應方程式的計算即可解答．二、非選擇題(共84分)23、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過濾（3）H2（4）HCl（5）促進AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，反應離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過量的鹽酸反應，過濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調pH值，稍靜置，過濾收集濾渣，最終的這個濾渣就是我們要的晶體，所以生產過程中操作B和D的均為過濾。（3）攪拌加熱操作過程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應，有氫氣生成，加熱的時候HCl會揮發，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應中副產品a為H2。（4）95°C加熱的時候HCl會揮發，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進行循環使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調節pH值，會引入新的雜質，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進行處理，它二者是固體，多了可以過濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD?？键c：考查聚合氯化鋁生產的工藝流程分析等知識。24、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F為氯元素，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素，據此分析解答。【詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F為氯元素，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數為12，原子結構示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，F為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓?！军c睛】考查物質性質原子結構與位置關系、電子式等化學用語、元素化合物性質，易錯點為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質的氧化性等。25、N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/molaO2+4e-+2H2O

=4OH-0.0125mol/(L·min)【解析】分析：(1)氨分子中氫原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼,分子中全部為單鍵；(2)正極是氧氣得電子發生還原反應,負極肼失電子發生氧化反應；(3)在303K,Pt催化下,則發生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為2mol,此時N2H4(l)的物質的量為（0.1-x）mol,根據4min時比值為3,求出x的值,然后根計算。詳解：(1)由肼的球棍模型和價鍵理論可知，肼中氮氮原子之間、氮氫原子之間都是單鍵，所以肼的電子式為:。答案：。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。則1mol肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出534.4kJ的熱量,所以肼反應的熱化學方程式:N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/mol。(2)正極是氧氣得電子發生還原反應,負極肼失電子發生氧化反應,所以a電極為電池的負極,因此，答案是:a。(3)在303K、Pt催化下,則發生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為2mol,此時N2H4(l)的物質的量為（0.1-x）mol,根據4min時比值為3,所以3x/（0.1-x）=3,則x=0.05mol,,因此，本題正確答案是:0.0125mol/(L·min)。26、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據除雜原則分析作答；（2）根據配制一定濃度的標準溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據此分析作答；Ⅱ．當向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時，可能發生的反應有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時，溶質成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時溶質成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時，溶質成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時，溶質成分為NaHCO3，結合圖像關系，分析作答；Ⅲ．結合已知信息根據氮化鎂極易與水反應生成堿性氣體氨氣作答?！驹斀狻竣瘢?）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序為：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D項正確，A、B項錯誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據上述分析可知，圖1中加入HCl時，開始沒有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續滴加HCl時，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應完全的情況，則其溶液溶質為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y=1:1，采用逆向思維分析，則應為鹽酸與碳酸氫鈉按物質的量之比為1:1生成二氧化碳的反應過程，設此階段反應的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應消耗鹽酸的體積為2V，應為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化鎂極易與水反應，結合化學方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若產物中有氮化鎂，則會水反應生成氨氣，設計一個實驗，借助是否有氨氣來檢驗是否有氮化鎂生成，具體操作為：取適量產物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成。27、1.0035探究固體物質的