2025年新疆維吾爾自治區中考化學試卷化學(滿分60分)可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Sn-119一、單項選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分)1.我國2025年六五環境日的主題是“美麗中國我先行”。下列做法與該主題不相符的是A.隨手關閉電燈 B.鼓勵乘坐公交車出行C.露天焚燒樹葉 D.推廣使用可降解塑料【答案】C【解析】【詳解】A、隨手關閉電燈，節約電能，減少能源消耗，選項A正確；B、鼓勵乘坐公交車出行，減少私家車使用，降低尾氣排放和能源消耗，改善空氣質量，選項B正確；C、露天焚燒樹葉，會產生大量煙塵、有害氣體（如CO）和PM2.5，污染空氣，危害健康，選項C不正確；D、傳統塑料難降解，污染環境，推廣使用可降解塑料，能減少“白色污染”，選項D正確。故選C。2.下列凈水方法中凈化程度最高的是A.沉降 B.過濾 C.吸附 D.蒸餾【答案】D【解析】【詳解】A.沉降：通過靜置使水中較大顆粒的不溶物沉淀，僅能去除部分懸浮物，凈化程度較低。選項錯誤；B.過濾：利用濾紙或濾網分離不溶性雜質，可去除比沉降更小的顆粒，但仍無法去除溶解的物質。選項錯誤；C.吸附：使用活性炭等物質吸附水中的色素、異味及部分可溶物，但對大部分可溶性雜質（如鹽類）無效。選項錯誤；D.蒸餾：通過加熱水至沸騰產生蒸汽，再冷凝為液態水。此過程能去除幾乎所有不溶性和可溶性雜質（包括微生物和離子），得到幾乎純凈的蒸餾水，因此凈化程度最高。選項正確；故選D。3.下列實驗操作正確的是A.取用粉末試劑 B.加熱液體C.點燃酒精燈 D.量取液體【答案】A【解析】【詳解】A、取用粉末試劑，先將試管傾斜，用藥匙將試劑小心送至試管底部，然后使試管直立起來，選項A正確；B、圖中加熱試管內液體，液體的量超過試管容積的三分之一，沒有用酒精燈的外焰加熱，選項B不正確；C、圖中用一只燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，容易導致酒精燈內的酒精灑出，引發火災，選項C不正確；D、用量筒量取液體時仰視讀數，讀數偏小，選項D不正確。故選A。4.下列符號表示兩個氫原子的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A.H2：表示一個氫分子，表示一個氫分子由兩個氫原子構成，選項錯誤；B.2H：元素符號前的數字表示原子個數，2H即兩個氫原子。選項正確；C.2H+：表示2個氫離子，選項錯誤；D.2H2：表示兩個氫分子，選項錯誤；故選B。5.在“調查我國航天科技領域中新型材料的應用”跨學科實踐活動中，實踐小組認識了一種航天服材料——氨綸尼龍聚合物，該材料屬于A.合成材料 B.天然高分子材料 C.金屬材料 D.無機非金屬材料【答案】A【解析】【詳解】氨綸尼龍聚合物屬于合成纖維，屬于合成材料。故選A。6.宇樹科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而興。三氟化氮()是優良的等離子蝕刻氣體，用于蝕刻硅芯片。已知中氟為-1價，則氮元素的化合價為A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4【答案】C【解析】【詳解】根據化合物中各元素化合價代數和為零的規則，已知氟（F）的化合價為-1，設氮（N）的化合價為x。則：；解得：。故選C。7.如圖是硝酸鉀溶解度曲線。下列說法不正確的是A.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大B.時，點的硝酸鉀溶液是不飽和溶液C.降低溫度可以使硝酸鉀溶液的狀態從點轉化為點D.時，向水中加入硝酸鉀，所得溶液的質量是【答案】D【解析】【詳解】A、由圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，選項A正確；B、60℃時，圖中M點位于硝酸鉀溶解度曲線的下方，沒有達到飽和狀態，該硝酸鉀溶液是60℃時的不飽和溶液，選項B正確；C、60℃時，圖中M點溶液是硝酸鉀不飽和溶液，降低溫度可以使硝酸鉀的溶解度減小，當溫度降低到硝酸鉀溶解度曲線上N點對應溫度時，溶液就由原來的不飽和狀態轉化為飽和狀態，即從M點轉化為N點（M點和N點對應的硝酸鉀數值相等），選項C正確；D、由圖可知，60℃時硝酸鉀的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸鉀，只能溶解55g，所得溶液的質量是：55g+50g=105g，選項D不正確。故選D。8.下列物質的性質與用途的對應關系中，正確的是A.氮氣化學性質穩定——制氮肥B.稀有氣體通電發出不同顏色的光——作霓虹燈C.金剛石硬度大——制鉛筆芯D.濃硫酸溶于水放出大量的熱——作干燥劑【答案】B【解析】【詳解】A.氮氣化學性質穩定，通常用作保護氣（如防止食品氧化），而制氮肥是因為氮氣能提供氮元素。選項錯誤；B.稀有氣體在通電時會發出特定顏色的光（如氖氣發紅光），能制作霓虹燈。選項正確；C.石墨質軟灰黑色可作鉛筆芯，金剛石硬度大可用于切割工具。選項錯誤；D.濃硫酸作干燥劑是因吸水性，而非溶于水放熱。放熱是稀釋時的現象，與干燥功能無關。選項錯誤；故選B。9.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別和觀察顏色B檢驗中是否混有取樣，加入稀鹽酸，觀察現象C探究、的金屬活動性強弱取少量的溶液，插入鐵絲，觀察現象D除去稀鹽酸中少量的硫酸加入過量的，溶液，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.CO和CO2均為無色氣體，無法通過觀察顏色鑒別。選項錯誤；B.Na2CO3和NaHCO3均與稀鹽酸反應生成CO2氣體，現象相同，無法通過此方法檢驗是否含NaHCO3，選項錯誤；C.將鐵絲插入CuCl2溶液，鐵與能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，說明鐵比銅活潑，選項正確；D.加入過量BaCl2雖能通過生成BaSO4沉淀和HCl，能去除H2SO4，但過量BaCl2會殘留在溶液中，引入新雜質。選項錯誤；故選C。10.某同學用pH傳感器測定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化，測定結果如下圖所示，下列說法正確的是A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B.溶液中氯化鈉質量隨著pH的減小逐漸增大C.B點溶液中HCl和NaOH等質量反應D.向A點溶液中加入碳酸鈣固體，能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應【答案】D【解析】【分析】在稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應中，鹽酸顯酸性，pH小于7；氫氧化鈉顯堿性，pH大于7；二者恰好完全反應時，溶液顯中性，pH等于7。我們通過分析pH傳感器測定的pH變化圖像來判斷各選項的正誤。【詳解】A.由圖可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，由分析可知，反應容器內是氫氧化鈉溶液，隨著反應的進行，pH逐漸減小，所以是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故說法錯誤，不符合題意；B.稀鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，隨著反應的進行，溶液中氯化鈉的質量逐漸增大，當恰好完全反應后，繼續加入稀鹽酸，溶液中氯化鈉的質量不再增加，而圖像中pH仍在減小，此時氯化鈉質量不變，故說法錯誤，不符合題意；C.B點時溶液的pH等于7，說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，但根據化學方程式的意義可知，，每消耗36.5份質量的HCl，需要消耗40份質量的NaOH，HCl和NaOH不是等質量反應，故說法錯誤，不符合題意；D.A點溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶質為氫氧化鈉和氯化鈉,向其中加入碳酸鈣固體，碳酸鈣不與氫氧化鈉和氯化鈉反應，無明顯現象，若稀鹽酸與氫氧化鈉沒有發生反應，加入碳酸鈣會與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，所以向A點溶液中加入碳酸鈣固體，能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應，故說法正確，符合題意，故選D。二、填空題(本大題共3小題，每空1分，共20分)11.新疆特產葡萄干是一種營養豐富的高熱量食品。學習小組查得某品種葡萄干樣品的成分及含量如圖1所示，請回答下列問題。（1）葡萄在晾房里自然晾曬成葡萄干的過程中，發生了_____(選填“物理”或“化學”)變化。葡萄干是_____(選填“純凈物”或“混合物”)。（2）葡萄干中提供熱量的主要營養物質是_____。（3）葡萄干中豐富的鉀對維持心臟功能和血壓有重要作用。這里的“鉀”是指_____(選填“元素”或“單質”)。（4）葡萄干中的白藜蘆醇()具有防止機體老化的作用。白藜蘆醇中碳元素和氫元素的質量比為_____。（5）葡萄干中鋅能輔助改善厭食癥。鋅在元素周期表中的部分信息如圖2所示，鋅原子核內質子數為_____。【答案】（1）①.物理②.混合物（2）糖類（3）元素（4）168:12##14:1（5）30【解析】【小問1詳解】葡萄晾曬成葡萄干，只是水分蒸發，沒有新物質生成，屬于物理變化。葡萄干含糖類、蛋白質、水等多種成分，屬于混合物。【小問2詳解】根據圖1，葡萄干成分中，糖類占比最高（72%），且糖類是人體最主要的供能物質，因此提供熱量的主要營養物質是糖類。【小問3詳解】葡萄干中的“鉀”指的是元素；這里強調的是鉀元素的存在，用于體現營養成分，而非鉀單質。【小問4詳解】白藜蘆醇中，碳元素和氫元素的質量比為：(12×14):(1×12)=168:12=14:1。【小問5詳解】元素周期表信息圖中，原子序數=質子數。由圖2可知，鋅的原子序數為30，因此鋅原子核內質子數為30

。12.我國大規模利用的轉化技術已達到國際領先水平。圖1是我國科研人員研究的轉化為化學產品的技術路線。（1）“碳捕獲”是指從空氣中吸收。生石灰可用于“捕獲”，其反應原理為：，的化學式為_____。（2）借助零碳能源電解水制取氫氣。寫出電解水的化學方程式_____，該反應的基本類型為_____反應。（3）汽油常用作汽車的燃料。在汽油機工作的吸氣沖程中，需要將汽油霧化，從燃燒的角度分析其目的是_____。（4）圖2是在催化劑作用下，制甲醇的微觀過程示意圖。過程Ⅱ“”分成的兩種粒子名稱是_____寫出圖2中反應的化學方程式_____。（5）從環境或能源的角度，上述技術路線能解決的現實問題是_____。【答案】（1）CaCO3（2）①.②.分解（3）增大汽油與氧氣的接觸面積，使汽油燃燒更充分（4）①.碳原子和氧原子②.（5）減少CO2排放（或利用CO2制備新能源，合理即可）【解析】【小問1詳解】根據質量守恒定律，反應前后原子種類、數目不變。反應CaO+CO2=X中，反應物含Ca、O、C原子，個數分別為1、3、1；因此X的化學式為CaCO3（含1個Ca、1個C、3個O）。【小問2詳解】電解水生成氫氣和氧氣，化學方程式為：；該反應由一種物質生成兩種物質，屬于分解反應，符合“一變多”特征。【小問3詳解】汽油霧化可增大汽油與氧氣的接觸面積，使汽油燃燒更充分，接觸面積越大，燃燒越劇烈、完全，減少未燃燒的汽油排放，提升燃料利用率。【小問4詳解】

化學變化中分子破裂成原子，圖2中過程II，CO2分子分解為碳原子和氧原子。結合微觀示意圖，CO2與H2在催化劑作用下生成CH3OH和H2O，化學方程式為：。【小問5詳解】從環境角度，該技術可減少CO2排放，緩解溫室效應；從能源角度，可利用CO2制備燃料甲醇，實現碳資源循環利用，解決能源短缺問題等，故填：減少CO2排放或利用CO2制備新能源（合理即可）。13.為應對冬季降雪給交通帶來的不便，各地常采取機械除雪、人工除雪、融雪劑撒布等方式開展除雪保通工作。項目小組對融雪劑融雪原理、融雪劑成分及對環境的影響產生興趣并展開探究。（1）任務一：了解融雪劑融雪原理【實踐調研】小組同學經過實地走訪了解到，常見融雪劑的主要成分是氯鹽，本地使用的某種融雪劑可能由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鈣、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質組成。撒融雪劑融雪的原理是所形成的溶液凝固點_____(選填“升高”或“降低”)（2）任務二：探究融雪劑成分小組同學為探究上述融雪劑成分，設計并完成了以下實驗。已知：氯化銀為白色沉淀。i、該融雪劑一定含有_____，一定不含有_____。ii、生成白色沉淀A的化學方程式是_____，白色沉淀B的化學式是_____。（3）任務三：調查融雪劑對環境的影響【查閱資料】常見融雪劑的危害

氯化鈉氯化鈣氯化鎂氯化鉀對金屬的腐蝕100%50-70%40-60%5-20%對水泥的腐蝕強烈破壞100%強烈破壞25%輕微破壞5%無破壞1%對土壤的影響造成土壤板結土壤輕度板結影響較小改良土壤堿性【反思評價】常見融雪劑中危害最大的成分是_____、你對道路除雪行動提出的一點建議是_____。【答案】（1）降低（2）①.CaCl2②.CuSO4③.④.AgCl（3）①.氯化鈉②.減少融雪劑使用（或選用危害小的融雪劑、機械除雪與融雪劑結合等合理即可）【解析】【小問1詳解】撒融雪劑（氯鹽）后，雪水形成溶液，溶液的凝固點降低（低于0°C

），使雪在較低溫度下熔化，達到融雪目的。【小問2詳解】融雪劑加水溶解得無色溶液，說明不含CuSO4（CuSO4溶液呈藍色）。加Na2CO3溶液產生白色沉淀A，說明含CaCl2，，CaCO3是白色沉淀；無色溶液加AgNO3溶液產生白色沉淀B，因溶液中含Cl?（來自CaCl2，或原有氯化鈉），銀離子和氯離子反應產生氯化銀，則沉淀為AgCl，但無法確定是否含NaCl、NaNO3。ⅰ.該融雪劑一定含有CaCl2，一定不含有CuSO4（溶液無色，排除CuSO4）。ⅱ.生成白色沉淀A的化學方程式：；白色沉淀B是AgCl（AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

，這里的NaCl可能是原融雪劑含有的，或CaCl2與Na2CO3反應生成的）。【小問3詳解】分析表格數據，氯化鈉對金屬腐蝕、水泥腐蝕均為100%，對土壤影響是“造成土壤板結”，因此危害最大的成分是氯化鈉

。建議：減少融雪劑使用（或選用危害小的融雪劑、機械除雪與融雪劑結合等合理即可），降低融雪劑對環境的破壞。三、實驗探究題(本大題共2小題，每空1分，共16分)14.下圖為實驗室氣體制取和應用的常用裝置，回答下列問題。（1）儀器a的名稱：_____（2）用高錳酸鉀制氧氣的發生裝置為_____(填字母序號、下同)，反應的化學方程式為_____。（3）用過氧化氫溶液制氧氣的發生和收集裝置為_____，反應的化學方程式為_____。（4）E裝置是實踐小組同學在老師指導下設計的家用簡易制氧機原理圖。過碳酸鈉在水的作用下分解成碳酸鈉和過氧化氫。①驗證甲倉導出的氣體是氧氣的方法：_____。②甲倉的主要作用_____(答一點即可)。【答案】（1）試管（2）①.A②.（3）①.BD②.（4）①.將帶火星的木條伸入甲倉導出的氣體中，若木條復燃，證明是氧氣②.判斷氧氣的流速（合理即可）【解析】【小問1詳解】儀器a是試管。【小問2詳解】高錳酸鉀是固體，反應需要加熱，因此發生裝置選A（固體加熱型裝置）。高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：。【小問3詳解】

過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，反應不需要加熱，發生裝置選B（固液不加熱型）；氧氣密度比空氣略大且不易溶于水，收集裝置可選D（排水法）或向上排空氣法，則選排水法則組合為BD

。過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，化學方程式為：。【小問4詳解】①氧氣具有助燃性，則驗證甲倉導出的氣體是氧氣的方法：將帶火星的木條伸入甲倉導出的氣體中，若木條復燃，證明是氧氣。②過氧化氫在二氧化錳催化下生成氧氣，氧氣不易溶于水，氧氣從甲倉中的導管流出會冒出氣泡，可以通過冒出氣泡的快慢，判斷氧氣的流速，水還可以給氧氣降溫，并且濕潤氧氣等。15.活動小組對自熱貼發熱原理進行探究，某品牌一次性自熱貼說明書如下圖所示。【查閱資料】食鹽對鐵粉生銹有催化作用；蛭石是一種優良的保溫材料；吸水性樹脂具有強吸水和保水能力，且可反復釋水、吸水。【提出問題】自熱貼為什么能發熱？【做出猜想】自熱貼放出的熱量主要來自鐵粉生銹的過程。【實驗初探】（1）實驗步驟實驗操作實驗現象解釋或結論步驟1取、兩袋自熱貼，袋打開外袋取出內袋，揭下襯紙；B袋不打開外袋。將兩袋樣品放置在同樣的環境中。A袋溫度很快上升，冷卻后其內容物略帶紅褐色；B袋溫度無明顯變化，其內容物依舊為灰黑色。自熱貼發熱是由于袋內物質與_____接觸。步驟224小時后，各取少量A、B袋內物質放入甲、乙兩支試管中，分別加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置片刻。甲試管中溶液變黃色；乙試管中有氣泡產生，部分物質溶解，溶液變為淺綠色24小時后，A袋內物質中一定含有_____。乙試管中發生反應的化學方程式為_____。【得出結論】自熱貼放出的熱量主要來自鐵粉生銹的過程。【實驗再探】小組同學利用圖1裝置，向錐形瓶中分別放入三組物質進行實驗。實驗一：5g鐵粉、1g氯化鈉；實驗二：5g鐵粉、1g氯化鈉、1.5mL水；實驗三：5g自熱貼袋內物質。測得錐形瓶內溫度隨時間變化的圖象如圖2所示。【交流討論】（2）實驗一中溫度幾乎不變的原因是_____。（3）能證明實驗二中物質發生反應的依據是_____。（4）活性炭具有_____結構，在自熱貼中可以用來吸附氧氣和水加快反應速率。（5）從能量轉化的角度，自熱貼發熱的實質是將_____能轉化為熱能。（6）將溫度傳感器改為濕度傳感器，重復實驗三，得到的數據如圖3所示，造成濕度逐漸增大的原因可能與自熱貼中有關的成分是_____。【反思評價】（7）自熱貼儲存時應注意的事項是_____(答一點即可)。【答案】（1）①.氧氣（或空氣）②.氧化鐵##Fe2O3③.（2）鐵與氧氣接觸，但是缺水，鐵沒有生銹（3）溫度隨時間不斷升高（4）