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文檔簡介
2025年新疆維吾爾自治區中考化學試卷化學(滿分60分)可能用到的相對原子質量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Sn-119一、單項選擇題(本大題共10小題,每小題2分,共20分)1.我國2025年六五環境日的主題是“美麗中國我先行”。下列做法與該主題不相符的是A.隨手關閉電燈 B.鼓勵乘坐公交車出行C.露天焚燒樹葉 D.推廣使用可降解塑料【答案】C【解析】【詳解】A、隨手關閉電燈,節約電能,減少能源消耗,選項A正確;B、鼓勵乘坐公交車出行,減少私家車使用,降低尾氣排放和能源消耗,改善空氣質量,選項B正確;C、露天焚燒樹葉,會產生大量煙塵、有害氣體(如CO)和PM2.5,污染空氣,危害健康,選項C不正確;D、傳統塑料難降解,污染環境,推廣使用可降解塑料,能減少“白色污染”,選項D正確。故選C。2.下列凈水方法中凈化程度最高的是A.沉降 B.過濾 C.吸附 D.蒸餾【答案】D【解析】【詳解】A.沉降:通過靜置使水中較大顆粒的不溶物沉淀,僅能去除部分懸浮物,凈化程度較低。選項錯誤;B.過濾:利用濾紙或濾網分離不溶性雜質,可去除比沉降更小的顆粒,但仍無法去除溶解的物質。選項錯誤;C.吸附:使用活性炭等物質吸附水中的色素、異味及部分可溶物,但對大部分可溶性雜質(如鹽類)無效。選項錯誤;D.蒸餾:通過加熱水至沸騰產生蒸汽,再冷凝為液態水。此過程能去除幾乎所有不溶性和可溶性雜質(包括微生物和離子),得到幾乎純凈的蒸餾水,因此凈化程度最高。選項正確;故選D。3.下列實驗操作正確的是A.取用粉末試劑 B.加熱液體C.點燃酒精燈 D.量取液體【答案】A【解析】【詳解】A、取用粉末試劑,先將試管傾斜,用藥匙將試劑小心送至試管底部,然后使試管直立起來,選項A正確;B、圖中加熱試管內液體,液體的量超過試管容積的三分之一,沒有用酒精燈的外焰加熱,選項B不正確;C、圖中用一只燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈,容易導致酒精燈內的酒精灑出,引發火災,選項C不正確;D、用量筒量取液體時仰視讀數,讀數偏小,選項D不正確。故選A。4.下列符號表示兩個氫原子的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A.H2:表示一個氫分子,表示一個氫分子由兩個氫原子構成,選項錯誤;B.2H:元素符號前的數字表示原子個數,2H即兩個氫原子。選項正確;C.2H+:表示2個氫離子,選項錯誤;D.2H2:表示兩個氫分子,選項錯誤;故選B。5.在“調查我國航天科技領域中新型材料的應用”跨學科實踐活動中,實踐小組認識了一種航天服材料——氨綸尼龍聚合物,該材料屬于A.合成材料 B.天然高分子材料 C.金屬材料 D.無機非金屬材料【答案】A【解析】【詳解】氨綸尼龍聚合物屬于合成纖維,屬于合成材料。故選A。6.宇樹科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而興。三氟化氮()是優良的等離子蝕刻氣體,用于蝕刻硅芯片。已知中氟為-1價,則氮元素的化合價為A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】C【解析】【詳解】根據化合物中各元素化合價代數和為零的規則,已知氟(F)的化合價為-1,設氮(N)的化合價為x。則:;解得:。故選C。7.如圖是硝酸鉀溶解度曲線。下列說法不正確的是A.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大B.時,點的硝酸鉀溶液是不飽和溶液C.降低溫度可以使硝酸鉀溶液的狀態從點轉化為點D.時,向水中加入硝酸鉀,所得溶液的質量是【答案】D【解析】【詳解】A、由圖可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,選項A正確;B、60℃時,圖中M點位于硝酸鉀溶解度曲線的下方,沒有達到飽和狀態,該硝酸鉀溶液是60℃時的不飽和溶液,選項B正確;C、60℃時,圖中M點溶液是硝酸鉀不飽和溶液,降低溫度可以使硝酸鉀的溶解度減小,當溫度降低到硝酸鉀溶解度曲線上N點對應溫度時,溶液就由原來的不飽和狀態轉化為飽和狀態,即從M點轉化為N點(M點和N點對應的硝酸鉀數值相等),選項C正確;D、由圖可知,60℃時硝酸鉀的溶解度是110g,因此向50g水中加入60g硝酸鉀,只能溶解55g,所得溶液的質量是:55g+50g=105g,選項D不正確。故選D。8.下列物質的性質與用途的對應關系中,正確的是A.氮氣化學性質穩定——制氮肥B.稀有氣體通電發出不同顏色的光——作霓虹燈C.金剛石硬度大——制鉛筆芯D.濃硫酸溶于水放出大量的熱——作干燥劑【答案】B【解析】【詳解】A.氮氣化學性質穩定,通常用作保護氣(如防止食品氧化),而制氮肥是因為氮氣能提供氮元素。選項錯誤;B.稀有氣體在通電時會發出特定顏色的光(如氖氣發紅光),能制作霓虹燈。選項正確;C.石墨質軟灰黑色可作鉛筆芯,金剛石硬度大可用于切割工具。選項錯誤;D.濃硫酸作干燥劑是因吸水性,而非溶于水放熱。放熱是稀釋時的現象,與干燥功能無關。選項錯誤;故選B。9.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別和觀察顏色B檢驗中是否混有取樣,加入稀鹽酸,觀察現象C探究、的金屬活動性強弱取少量的溶液,插入鐵絲,觀察現象D除去稀鹽酸中少量的硫酸加入過量的,溶液,過濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.CO和CO2均為無色氣體,無法通過觀察顏色鑒別。選項錯誤;B.Na2CO3和NaHCO3均與稀鹽酸反應生成CO2氣體,現象相同,無法通過此方法檢驗是否含NaHCO3,選項錯誤;C.將鐵絲插入CuCl2溶液,鐵與能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅,說明鐵比銅活潑,選項正確;D.加入過量BaCl2雖能通過生成BaSO4沉淀和HCl,能去除H2SO4,但過量BaCl2會殘留在溶液中,引入新雜質。選項錯誤;故選C。10.某同學用pH傳感器測定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化,測定結果如下圖所示,下列說法正確的是A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B.溶液中氯化鈉質量隨著pH的減小逐漸增大C.B點溶液中HCl和NaOH等質量反應D.向A點溶液中加入碳酸鈣固體,能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應【答案】D【解析】【分析】在稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應中,鹽酸顯酸性,pH小于7;氫氧化鈉顯堿性,pH大于7;二者恰好完全反應時,溶液顯中性,pH等于7。我們通過分析pH傳感器測定的pH變化圖像來判斷各選項的正誤。【詳解】A.由圖可知,開始時溶液的pH大于7,顯堿性,由分析可知,反應容器內是氫氧化鈉溶液,隨著反應的進行,pH逐漸減小,所以是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,故說法錯誤,不符合題意;B.稀鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為:HCl+NaOH=NaCl+H2O,隨著反應的進行,溶液中氯化鈉的質量逐漸增大,當恰好完全反應后,繼續加入稀鹽酸,溶液中氯化鈉的質量不再增加,而圖像中pH仍在減小,此時氯化鈉質量不變,故說法錯誤,不符合題意;C.B點時溶液的pH等于7,說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應,但根據化學方程式的意義可知,,每消耗36.5份質量的HCl,需要消耗40份質量的NaOH,HCl和NaOH不是等質量反應,故說法錯誤,不符合題意;D.A點溶液的pH大于7,溶液顯堿性,溶質為氫氧化鈉和氯化鈉,向其中加入碳酸鈣固體,碳酸鈣不與氫氧化鈉和氯化鈉反應,無明顯現象,若稀鹽酸與氫氧化鈉沒有發生反應,加入碳酸鈣會與鹽酸反應產生二氧化碳氣體,所以向A點溶液中加入碳酸鈣固體,能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應,故說法正確,符合題意,故選D。二、填空題(本大題共3小題,每空1分,共20分)11.新疆特產葡萄干是一種營養豐富的高熱量食品。學習小組查得某品種葡萄干樣品的成分及含量如圖1所示,請回答下列問題。(1)葡萄在晾房里自然晾曬成葡萄干的過程中,發生了_____(選填“物理”或“化學”)變化。葡萄干是_____(選填“純凈物”或“混合物”)。(2)葡萄干中提供熱量的主要營養物質是_____。(3)葡萄干中豐富的鉀對維持心臟功能和血壓有重要作用。這里的“鉀”是指_____(選填“元素”或“單質”)。(4)葡萄干中的白藜蘆醇()具有防止機體老化的作用。白藜蘆醇中碳元素和氫元素的質量比為_____。(5)葡萄干中鋅能輔助改善厭食癥。鋅在元素周期表中的部分信息如圖2所示,鋅原子核內質子數為_____。【答案】(1)①.物理②.混合物(2)糖類(3)元素(4)168:12##14:1(5)30【解析】【小問1詳解】葡萄晾曬成葡萄干,只是水分蒸發,沒有新物質生成,屬于物理變化。葡萄干含糖類、蛋白質、水等多種成分,屬于混合物。【小問2詳解】根據圖1,葡萄干成分中,糖類占比最高(72%),且糖類是人體最主要的供能物質,因此提供熱量的主要營養物質是糖類。【小問3詳解】葡萄干中的“鉀”指的是元素;這里強調的是鉀元素的存在,用于體現營養成分,而非鉀單質。【小問4詳解】白藜蘆醇中,碳元素和氫元素的質量比為:(12×14):(1×12)=168:12=14:1。【小問5詳解】元素周期表信息圖中,原子序數=質子數。由圖2可知,鋅的原子序數為30,因此鋅原子核內質子數為30
。12.我國大規模利用的轉化技術已達到國際領先水平。圖1是我國科研人員研究的轉化為化學產品的技術路線。(1)“碳捕獲”是指從空氣中吸收。生石灰可用于“捕獲”,其反應原理為:,的化學式為_____。(2)借助零碳能源電解水制取氫氣。寫出電解水的化學方程式_____,該反應的基本類型為_____反應。(3)汽油常用作汽車的燃料。在汽油機工作的吸氣沖程中,需要將汽油霧化,從燃燒的角度分析其目的是_____。(4)圖2是在催化劑作用下,制甲醇的微觀過程示意圖。過程Ⅱ“”分成的兩種粒子名稱是_____寫出圖2中反應的化學方程式_____。(5)從環境或能源的角度,上述技術路線能解決的現實問題是_____。【答案】(1)CaCO3(2)①.②.分解(3)增大汽油與氧氣的接觸面積,使汽油燃燒更充分(4)①.碳原子和氧原子②.(5)減少CO2排放(或利用CO2制備新能源,合理即可)【解析】【小問1詳解】根據質量守恒定律,反應前后原子種類、數目不變。反應CaO+CO2=X中,反應物含Ca、O、C原子,個數分別為1、3、1;因此X的化學式為CaCO3(含1個Ca、1個C、3個O)。【小問2詳解】電解水生成氫氣和氧氣,化學方程式為:;該反應由一種物質生成兩種物質,屬于分解反應,符合“一變多”特征。【小問3詳解】汽油霧化可增大汽油與氧氣的接觸面積,使汽油燃燒更充分,接觸面積越大,燃燒越劇烈、完全,減少未燃燒的汽油排放,提升燃料利用率。【小問4詳解】
化學變化中分子破裂成原子,圖2中過程II,CO2分子分解為碳原子和氧原子。結合微觀示意圖,CO2與H2在催化劑作用下生成CH3OH和H2O,化學方程式為:。【小問5詳解】從環境角度,該技術可減少CO2排放,緩解溫室效應;從能源角度,可利用CO2制備燃料甲醇,實現碳資源循環利用,解決能源短缺問題等,故填:減少CO2排放或利用CO2制備新能源(合理即可)。13.為應對冬季降雪給交通帶來的不便,各地常采取機械除雪、人工除雪、融雪劑撒布等方式開展除雪保通工作。項目小組對融雪劑融雪原理、融雪劑成分及對環境的影響產生興趣并展開探究。(1)任務一:了解融雪劑融雪原理【實踐調研】小組同學經過實地走訪了解到,常見融雪劑的主要成分是氯鹽,本地使用的某種融雪劑可能由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鈣、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質組成。撒融雪劑融雪的原理是所形成的溶液凝固點_____(選填“升高”或“降低”)(2)任務二:探究融雪劑成分小組同學為探究上述融雪劑成分,設計并完成了以下實驗。已知:氯化銀為白色沉淀。i、該融雪劑一定含有_____,一定不含有_____。ii、生成白色沉淀A的化學方程式是_____,白色沉淀B的化學式是_____。(3)任務三:調查融雪劑對環境的影響【查閱資料】常見融雪劑的危害
氯化鈉氯化鈣氯化鎂氯化鉀對金屬的腐蝕100%50-70%40-60%5-20%對水泥的腐蝕強烈破壞100%強烈破壞25%輕微破壞5%無破壞1%對土壤的影響造成土壤板結土壤輕度板結影響較小改良土壤堿性【反思評價】常見融雪劑中危害最大的成分是_____、你對道路除雪行動提出的一點建議是_____。【答案】(1)降低(2)①.CaCl2②.CuSO4③.④.AgCl(3)①.氯化鈉②.減少融雪劑使用(或選用危害小的融雪劑、機械除雪與融雪劑結合等合理即可)【解析】【小問1詳解】撒融雪劑(氯鹽)后,雪水形成溶液,溶液的凝固點降低(低于0°C
),使雪在較低溫度下熔化,達到融雪目的。【小問2詳解】融雪劑加水溶解得無色溶液,說明不含CuSO4(CuSO4溶液呈藍色)。加Na2CO3溶液產生白色沉淀A,說明含CaCl2,,CaCO3是白色沉淀;無色溶液加AgNO3溶液產生白色沉淀B,因溶液中含Cl?(來自CaCl2,或原有氯化鈉),銀離子和氯離子反應產生氯化銀,則沉淀為AgCl,但無法確定是否含NaCl、NaNO3。ⅰ.該融雪劑一定含有CaCl2,一定不含有CuSO4(溶液無色,排除CuSO4)。ⅱ.生成白色沉淀A的化學方程式:;白色沉淀B是AgCl(AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
,這里的NaCl可能是原融雪劑含有的,或CaCl2與Na2CO3反應生成的)。【小問3詳解】分析表格數據,氯化鈉對金屬腐蝕、水泥腐蝕均為100%,對土壤影響是“造成土壤板結”,因此危害最大的成分是氯化鈉
。建議:減少融雪劑使用(或選用危害小的融雪劑、機械除雪與融雪劑結合等合理即可),降低融雪劑對環境的破壞。三、實驗探究題(本大題共2小題,每空1分,共16分)14.下圖為實驗室氣體制取和應用的常用裝置,回答下列問題。(1)儀器a的名稱:_____(2)用高錳酸鉀制氧氣的發生裝置為_____(填字母序號、下同),反應的化學方程式為_____。(3)用過氧化氫溶液制氧氣的發生和收集裝置為_____,反應的化學方程式為_____。(4)E裝置是實踐小組同學在老師指導下設計的家用簡易制氧機原理圖。過碳酸鈉在水的作用下分解成碳酸鈉和過氧化氫。①驗證甲倉導出的氣體是氧氣的方法:_____。②甲倉的主要作用_____(答一點即可)。【答案】(1)試管(2)①.A②.(3)①.BD②.(4)①.將帶火星的木條伸入甲倉導出的氣體中,若木條復燃,證明是氧氣②.判斷氧氣的流速(合理即可)【解析】【小問1詳解】儀器a是試管。【小問2詳解】高錳酸鉀是固體,反應需要加熱,因此發生裝置選A(固體加熱型裝置)。高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,化學方程式為:。【小問3詳解】
過氧化氫溶液是液體,二氧化錳是固體,反應不需要加熱,發生裝置選B(固液不加熱型);氧氣密度比空氣略大且不易溶于水,收集裝置可選D(排水法)或向上排空氣法,則選排水法則組合為BD
。過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣,化學方程式為:。【小問4詳解】①氧氣具有助燃性,則驗證甲倉導出的氣體是氧氣的方法:將帶火星的木條伸入甲倉導出的氣體中,若木條復燃,證明是氧氣。②過氧化氫在二氧化錳催化下生成氧氣,氧氣不易溶于水,氧氣從甲倉中的導管流出會冒出氣泡,可以通過冒出氣泡的快慢,判斷氧氣的流速,水還可以給氧氣降溫,并且濕潤氧氣等。15.活動小組對自熱貼發熱原理進行探究,某品牌一次性自熱貼說明書如下圖所示。【查閱資料】食鹽對鐵粉生銹有催化作用;蛭石是一種優良的保溫材料;吸水性樹脂具有強吸水和保水能力,且可反復釋水、吸水。【提出問題】自熱貼為什么能發熱?【做出猜想】自熱貼放出的熱量主要來自鐵粉生銹的過程。【實驗初探】(1)實驗步驟實驗操作實驗現象解釋或結論步驟1取、兩袋自熱貼,袋打開外袋取出內袋,揭下襯紙;B袋不打開外袋。將兩袋樣品放置在同樣的環境中。A袋溫度很快上升,冷卻后其內容物略帶紅褐色;B袋溫度無明顯變化,其內容物依舊為灰黑色。自熱貼發熱是由于袋內物質與_____接觸。步驟224小時后,各取少量A、B袋內物質放入甲、乙兩支試管中,分別加入足量稀鹽酸,充分反應后靜置片刻。甲試管中溶液變黃色;乙試管中有氣泡產生,部分物質溶解,溶液變為淺綠色24小時后,A袋內物質中一定含有_____。乙試管中發生反應的化學方程式為_____。【得出結論】自熱貼放出的熱量主要來自鐵粉生銹的過程。【實驗再探】小組同學利用圖1裝置,向錐形瓶中分別放入三組物質進行實驗。實驗一:5g鐵粉、1g氯化鈉;實驗二:5g鐵粉、1g氯化鈉、1.5mL水;實驗三:5g自熱貼袋內物質。測得錐形瓶內溫度隨時間變化的圖象如圖2所示。【交流討論】(2)實驗一中溫度幾乎不變的原因是_____。(3)能證明實驗二中物質發生反應的依據是_____。(4)活性炭具有_____結構,在自熱貼中可以用來吸附氧氣和水加快反應速率。(5)從能量轉化的角度,自熱貼發熱的實質是將_____能轉化為熱能。(6)將溫度傳感器改為濕度傳感器,重復實驗三,得到的數據如圖3所示,造成濕度逐漸增大的原因可能與自熱貼中有關的成分是_____。【反思評價】(7)自熱貼儲存時應注意的事項是_____(答一點即可)。【答案】(1)①.氧氣(或空氣)②.氧化鐵##Fe2O3③.(2)鐵與氧氣接觸,但是缺水,鐵沒有生銹(3)溫度隨時間不斷升高(4)
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