重慶市渝中區名校2025屆九上化學期末預測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列關于化學實驗操作先后順序的敘述錯誤的是（）A．制取少量氣體時，先裝藥品，后檢查裝置氣密性B．點燃可燃氣體時，先檢查氣體的純度，后點燃C．給試管中的藥品加熱時，先預熱試管，后集中加熱D．用托盤天平稱量藥品時，先調節天平平衡，后稱量2．如圖是四種粒子的結構示意圖，下列有關說法正確的是A．③與④為同種元素B．③④表示的粒子的化學性質相似C．②表示的粒子其對應的元素屬于非金屬元素D．①表示的粒子符號為Cl+3．下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．木炭在密閉的容器內燃燒B．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體C．電解水D．等質量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質量分數相同的足量的稀鹽酸反應A．A B．B C．C D．D4．下列物質的用途正確的是A．活性炭用于煉鐵 B．氮氣用于制造化肥C．液氧用于超導技術 D．一氧化碳用于滅火5．物理學家組織網2013年4月10日報道，美國首次研制出了穩定的單電子層鍺，可取代硅制造出更好的晶體管，鍺元素的相關信息如圖所示．下列說法正確的是（）A．鍺元素的相對原子質量為72.64gB．鍺原子的核外有4個電子C．鍺原子的核內有32個質子D．鍺原子的最外層電子達到了相對穩定結構6．宏觀和微觀相聯系是化學學科獨特的思維方式。下列宏觀現象的微觀解釋錯誤的是A．自然界中水的天然循環：水分子在不斷運動B．電解水生成氫氣和氧氣：化學反應中分子發生了改變C．通過氣味辨別白醋和水：分子不斷運動，不同的分子性質不同D．干冰升華為二氧化碳氣體：狀態變化，分子大小隨之變化7．邏輯推理是學好化學的重要思維方法。以下推理正確的是（）A．Na+、Cl-的最外層電子數均為8，則最外層電子數為8的粒子都是離子B．酸在水溶液里一定電離出氫離子，則電離出氫離子的一定是酸C．某物質在空氣中燃燒生成水，所以該物質中一定含有氫元素D．溶液具有均一性和穩定性，所以具有均一性和穩定性的液體一定是溶液8．25℃時，向20.0mL質量分數為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示，下列有關敘述正確的是（）A．b、d點對應溶液的pH：b＞dB．所用氫氧化鈉溶液的質量分數一定為30%C．向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色D．d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH9．構成下列物質的微粒與構成干冰的微粒種類相同的是A．氦氣、氧化汞B．氮氣、氨氣C．鐵、金剛石D．氯化鈉、硫酸銅10．如圖是表示物質分子的意圖，圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質子數的原子，則圖中表示化合物的是（）A． B． C． D．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學研究物質的組成、結構、性質、變化規律（除③外，均用化學用語表示）①組成：可以引起酸雨的氧化物是__________；胃酸的成分___________。地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素形成的化合物______________。②結構：硝酸亞鐵中的陰離子符號__________；構成金剛石的微粒符號__________③性質：打開啤酒瓶塞，有泡沫溢出．該現象說明氣體溶解度與___________有關，喝過啤酒后會打嗝，該現象說明氣體溶解度與___________有關，④變化：將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應生成一種重要的化工原料X和水，其反應的方程式為：CO2+3H2═X+H2O．X的化學式是_____________，三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．下圖是初中化學的一些基本實驗，請回答相關問題：（1）A實驗中集氣瓶內水的作用是________________（2）B實驗中氣球的作用是____________________。（3）C實驗過程中，當蒸發皿中出現________________________時，停止加熱。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。Ⅰ鐵的應用（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是____________（填字母）：A鐵鏟B鐵鍋C刀具（2）“納米a-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的_____________；Ⅱ鐵的冶煉工業煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從其氧化物中還原出來。請回答下列問題：（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：______________；（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以提供熱量外，還能________________；Ⅲ實驗探究煉鐵原理：某化學興趣小組的同學利用上圖裝置模擬工業煉鐵的過程，請按要求填空：、（1）實驗時裝置A中的現象是_____________；（2）B中發生反應的化學方程式：_____________；（3）實驗過程中，CO的作用有____________（填序號）；①CO氣體作為反應物；②實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；③停止加熱后，防止A中生成物被氧化；④停止加熱后防止B中的溶液倒吸入A中。Ⅳ拓展延伸利用上面的裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比。實驗記錄數據如下：①裝鐵的氧化物的硬質玻璃管的質量為20g；②硬質玻璃管與鐵的氧化物的質量共為26.4g；③通入一氧化碳并加熱至鐵的氧化物全部轉化為鐵后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的質量為12g。根據以上實驗記錄，計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比____________。14．（1）水是一種常用的溶劑。為獲得純凈的水，小明用瓶裝了一些河水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行水的凈化實驗。請回答下列問題:①進行過濾操作時，下列做法正確的是_________。A玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊B漏斗尖嘴端要緊靠燒杯的內壁C濾紙的邊緣要高于漏斗口D液面高于濾紙邊緣②向濾液中加入活性炭，目的是____________。③在制取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_________。（2）該同學用新制取的蒸餾水配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，操作過程如圖所示。①配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉_________g。②配制溶液的正確操作順序為_______（填序號）。A①②⑤③④B①②③⑤④C②①③⑤④D②①⑤③④③用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏左，應_________（填序號）。A適當增加氯化鈉固體B適當減少氯化鈉固體C調節平衡螺母④在配制氯化鈉溶液的過程中，用玻璃棒攪拌，其目的是_________。⑤經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，不可能的原因是_________（填序號）。A溶解時燒杯內壁有水珠B稱量時砝碼和藥品的位置放反了C配好的溶液在轉移裝瓶時有少量濺出D量取水時仰視讀數五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．現有10g石灰石樣品與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,反應產生的二氧化碳氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖所示。（提示:石灰石樣品中的雜質不溶于水，也不發生反應）（1）恰好完全反應時消耗的稀鹽酸的質量為_____g（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質分數。_____（利用化學方程式進行計算）（3）工業上可以用高溫煅燒石灰石制取CO2,用10g石灰石樣品煅燒產生CO2的質量_____（填“大于”或“小于”或“等于”）10g石灰石樣品與稀鹽酸反應產生CO2的質量。16．如表是國家對“飲酒駕車”和“醉酒駕車”的界定標準。飲酒駕車20mg/100mL≤血液中的酒精含量＜80mg/100mL醉酒駕車血液中的酒精合量≥80mg/100mL白酒、酒精和啤酒中均含有乙醇（俗稱酒精，化學式為C2H5OH），飲酒后酒精可進入人體血液中。回答下列問題：（1）乙醇分子中碳、氫、氧各原子個數比為_______，其中碳、氫元素的質量比是_______；（2）乙醇中碳元素的質量分數為_______。（結果精確到0.1%）。（3）飲酒會使人的神經系統過度興奮或麻痹抑制，容易引發交通事故。某人飲酒后駕車，被交警發現，經測定其每10mL血液中酒精含量為9.3mg，屬于_______駕車。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【詳解】A、制取少量氣體時，先檢查裝置氣密性，然后裝藥品；故選項錯誤，但符合題意。B、點燃可燃氣體時，先檢查氣體的純度，防止發生危險，后點燃；故選項正確，但不符合題意。C、給試管中的藥品加熱時，先預熱試管，防止試管炸裂，后集中加熱；故選項正確，但不符合題意。D、用托盤天平稱量藥品時，先調節天平平衡，后稱量；故選項正確，但不符合題意。故選A。2、B【詳解】A、元素是質子數相同的一類原子的總稱，③與④質子數不同，不屬于同種元素，不符合題意；B、③④的最外層電子數相同，化學性質相似，符合題意；C、②表示的粒子對應的元素為11號元素，為鈉元素，由“金”字旁可知，鈉元素屬于金屬元素，不符合題意；D、①表示的粒子對應的元素為17號元素，為氯元素，核內質子數＜核外電子數，故該粒子為氯原子在化學反應中得到1個電子形成的氯離子，符號為：Cl-，不符合題意。故選B。3、D【詳解】A、碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，依據質量守恒定律可知，在密閉容器中，參加反應的后各物質質量總和等于生成的各物質質量總和，故錯誤；B、二氧化錳是催化劑，加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物，生成氯化鉀和氧氣，因此固體中錳元素的質量分數減小，直到反應結束，故錯誤；C、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，體積比是1：2，故錯誤；D、反應物的接觸面積越大，反應速率越快，粉末狀的石灰石與鹽酸接觸面積大，反應快，用的時間少，斜率大，故正確。故選D。4、B【詳解】A、活性炭有吸附性可用于凈水，焦炭用于煉鐵。錯誤。B、氮氣含有氮元素，可用于生成氮肥，正確。C、液氮用于超導技術，使超導技術走向大規模應用，非液氧的作用，錯誤。D、一氧化碳具有可燃性不能滅火，二氧化碳用于滅火。錯誤。故選B。5、C【詳解】A、在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個相對值，單位是“1”，常省略不寫，故鍺元素的相對原子質量為72.64，不符合題意；B、質子數=核外電子數，故鍺原子的核外有32個電子，而不是4個，不符合題意；C、由原子結構示意圖可知，鍺原子的核內有32個質子，符合題意；D、最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩定結構，而鍺原子的最外層電子為4，沒達到了相對穩定結構，不符合題意。故選C。6、D【詳解】A、自然界中水的天然循環：水分子在不斷運動，解釋正確；B、電解水生成氫氣和氧氣：化學反應中分子種類發生了改變，解釋正確；C、通過氣味辨別白醋和水：分子不斷運動，不同的分子性質不同，解釋正確；D、干冰升華為二氧化碳氣體：分子間的間隔增大，解釋錯誤。故選D。點睛：分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”。7、C【詳解】A、Na+、Cl-的最外層電子數均為8，但最外層電子數為8的粒子不一定是離子，也可以是原子，例如：Ne原子的最外層電子數也是8，選項說法錯誤，故不符合題意；B、酸在水溶液里一定電離出氫離子，但電離出氫離子的不一定是酸，例如：碳酸氫鈉在水溶液也能電離出氫離子，但不是酸是鹽，選項說法錯誤，故不符合題意；C、某物質在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發生了反應，氧氣是由氧元素組成，根據質量守恒定律的實質：化學反應前后，元素種類不變的原則可知，當生成水時，水中的氫元素一定是由某物質提供的，選項說法正確，故符合題意；D、溶液具有均一性和穩定性，但具有均一性和穩定性的液體不一定是溶液，也可以是蒸餾水，選項說法錯誤，故不符合題意。故選C.8、D【解析】A、由圖可知，b點所示溶液的pH＜7；d點所示溶液的pH＞7，所以b、d點對應溶液的pH：b＜d，故錯誤；B、由化學方程式可知：由于題干中沒有提及兩種溶液的密度，所以無法確定所需氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，故錯誤；C、由圖可知，b點所示溶液的pH＜7，溶液顯酸性，滴加紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤；D、d點所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶質既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過量的氫氧化鈉，故正確。故選D。9、B【分析】干冰是固態的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。【詳解】A.氦氣是由氦原子直接構成，氧化汞是由氧離子和汞離子構成，A不符合題意；B.氮氣是由氮分子構成，氨氣是由氨氣分子構成，B符合題意；C.鐵是由鐵原子構成，金剛石是由碳原子構成，C符合題意；D.氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成，D不符合題意；故選B。10、C【詳解】A、圖A中的微粒是由同種原子構成的分子，屬于純凈物中的單質，故選項錯誤；B、圖B中微粒中不同種分子構成，屬于混合物，故選項錯誤；C、圖C中的微粒是由不同種原子構成的分子，屬于純凈物中的化合物，故選項正確；D、圖D微粒中不同種分子構成，屬于混合物，，故選項錯誤。故選C。由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、SO2HClAl2O3NO3-C壓強溫度CH3OH【詳解】①組成：可以引起酸雨的氧化物是SO2；胃酸的成分HCl。地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素與非金屬是氧元素元素形成的化合物是氧化鋁：Al2O3；②結構：硝酸亞鐵中的陰離子是硝酸根離子，符號NO3－；構成金剛石的微粒是碳原子，符號：C；③性質：打開啤酒瓶塞，瓶內壓強變小，有泡沫溢出．該現象說明氣體溶解度與壓強有關，喝過啤酒后會打嗝，該現象說明氣體溶解度與溫度有關，④反應的方程式為：CO2+3H2═X+H2O，該反應符合質量守恒定律，反應前后各元素原子個數不變，X的化學式是：CH3OH。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、吸收二氧化硫，防止污染空氣緩沖氣壓，防止膠塞沖出較多固體【分析】硫在氧氣中點燃生成二氧化硫，磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷。【詳解】（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，有毒，污染空氣，故A實驗中集氣瓶內水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。（2）紅磷燃燒放出大量的熱，B實驗中氣球的作用是緩沖氣壓，防止膠塞沖出。（3）蒸發時，待蒸發皿中出現較多固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故C實驗過程中，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。二氧化硫有毒，污染空氣，二氧化硫和水反應生成亞硫酸鈉，利用水吸收二氧化硫，防止污染空氣。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、B氧氣和水反應生成還原劑一氧化碳紅色粉末逐漸變成黑色①②③④7:3【詳解】Ⅰ、鐵的應用（1）A、鐵鏟利用的是金屬的延展性，A選項不正確，不符合題意；B、鐵鍋用來加工食物，利用的是金屬的導熱性，B選項正確，符合題意；C、鐵制成刀具，利用的是金屬的延展性，C選項不正確，不符合題意。故選B。（2）“納米a-Fe粉”在空氣中易與水和氧氣反應而生銹，可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的水和氧氣；Ⅱ、鐵的冶煉工業煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從其氧化物中還原出來。請回答下列問題：（1）赤鐵礦的主要成分是三氧化二鐵，以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的的原理是三氧化二鐵和一氧化碳在高溫下反應生成二氧化碳和鐵，反應的化學方程式為；（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以提供熱量外，碳與氧氣在加熱條件下生成二氧化碳，碳與二氧化碳在高溫下生成一氧化碳，因此焦炭的作用還有反應生成還原劑一氧化碳。Ⅲ、實驗探究煉鐵原理：A裝置為發生裝置一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳；B裝置澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳；C裝置燃著的酒精燈進行尾氣處理，點燃一氧化碳，防止污染空氣。則有：（1）實驗時裝置A中的現象是紅色粉末逐漸變成黑色；（2）B中氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為；（3）實驗過程中，CO的作用有：①CO氣體作為反應物，說法正確；②實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，說法正確；③停止加熱后，防止A中生成物被氧化，說法正確；④停止加熱后防止B中的溶液倒吸入A中，說法正確，綜上所述CO的作用有①②③④。Ⅳ、由題意鐵的氧化物的質量為26.4g-20g=6.4g，二氧化碳全部被澄清石灰水吸收生成碳酸鈣沉淀的質量為12g，設參加反應的二氧化碳的質量為x，則：由解得x=5.28g即與氫氧化鈣反應的二氧化碳的質量為5.28g，A中的反應原理是一氧化碳做還原劑，被氧化成二氧化碳，則根據質量守恒定律A中鐵的氧化物中的氧元素質量為一氧化碳變為二氧化碳所獲得的氧元素的質量，則A中鐵的氧化物中氧元素的質量為，鐵的氧化物中鐵元素的質量為6.4g-1.92g=4.48g，則此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比為4.48g:1.92g=7:3。14、AB吸附水中的色素和異味防加熱時產生暴沸現象2.5DB加速溶解C【詳解】（1）①A、玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊，以防止把濾紙劃破，故選項正確；B、漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁，故選項錯誤；C、濾紙的邊緣要低于漏斗口，以防止液體從漏斗外壁流出，故選項錯誤；D、液面要低于濾紙的邊緣，以防止液體從濾紙和漏斗間流出，故選項錯誤。故選A。②向濾液中加入活性炭，利用其吸附性，可以除去水中的色素和異味；故填：除去水中的色素和異味；③在制取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作用是防加熱時產生暴沸現象。（2）①配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液，應稱量食鹽的質量為50g×5%=2.5g。②配制溶液的正確操作順序為計算、稱