新疆昌吉州第二中學2025屆高二下化學期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是A．用溴水一種試劑可將苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鑒別開B．組成為C4H10O的醇與乙二酸可生成10種二元酯C．CH3CH2OCHO與CH3CH2OCH2CHO互為同系物D．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面內，且與足量濃溴水反應最多消耗1molBr22、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是()A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NAC．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NAD．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol3、能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（）A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脫水4、下列過程沒有涉及化學變化的是()A．空氣液化 B．明礬凈水 C．海帶提碘 D．煤的液化5、下列各組中化合物的性質比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S6、僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是()A．H、O、S B．Na、H、OC．K、Cl、O D．H、N、Cl7、下列有關物質的性質與用途不對應的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑8、對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的敘述錯誤的是A．該反應的反應熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應B．該反應的△H與各物質的狀態有關，與化學計量數也有關C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態水時放出熱量5800kJD．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol9、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數為NAB．22.4L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA10、某工程塑料的結構簡式為，合成該塑料時用到的單體有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種11、設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是A．過量MnO2與濃鹽酸反應產生1molCl2，轉移的電子數目為2NAB．15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數目為0.2NAC．32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5NAD．23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應，生成CH3COOCH2CH3的分子數為0.5NA12、下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）A．CH4、P4 B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3 D．NH3、H2O13、下列有機物屬于烴類的是（）A．CH3Cl B．C8H8 C．C2H5OH D．CH3COOH14、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，標準狀況下均產生5.6L氣體，則兩份鋁片的質量之比為A．一定為1∶1 B．可能為2∶3 C．一定為3∶2 D．可能為1∶615、下列關于硅及其化合物說法正確的是（）A．硅是非金屬單質，與任何酸都不發生反應B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品C．NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中D．可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO316、已知有如下轉化關系：，則反應①、②、③的反應類型分別為A．取代反應、加成反應、取代反應 B．取代反應、取代反應、加成反應C．氧化反應、加成反應、加成反應 D．氧化反應、取代反應、取代反應17、某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環化合物。有關A的說法正確的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的產物能發生銀鏡反應C．0.1molA與足量Na反應產生2.24LH2（標準狀況）D．A在一定條件下發生縮聚反應的產物是18、迄今為止科學家在星云中已發現180多種星際分子，近年來發現的星際分子乙醇醛分子模型如圖所示。有關乙醇醛說法錯誤的是A．有2種含氧官能團 B．能發生銀鏡反應C．與乙醛互為同系物 D．與乙酸互為同分異構體19、在pH＝1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C．HClO、Ba2+、Na+、Cl-D．K+、Cl-、Al3+、SO32-20、已知還原性由強到弱的順序為SO32->I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質的組成可能是（）A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO421、下列變化規律中正確的是（）A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低B．HCl、HBr、HI的還原性由強到弱C．H+、Li+、H﹣的半徑由小到大D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱22、200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合氣體中水蒸氣所占的物質的量百分比是A．20%B．25%C．75%D．80%二、非選擇題(共84分)23、（14分）糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據它們的性質回答以下問題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是________________（寫名稱）。（2）蛋白質的水解產物具有的官能團是____________________（寫結構簡式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，它們有如下轉化關系，請根據該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說法不正確的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程D．A的水溶液可以發生丁達爾效應E.反應③屬于吸熱反應（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式___________________。（5）請設計實驗證明A通過反應①已經全部水解，寫出操作方法、現象和結論：____________________________________________________________________。24、（12分）化合物G可用作香料，一種合成路線如圖：請回答下列問題：（1）F的化學名稱為_____。（2）⑤的反應類型是_____。（3）A中含有的官能團的名稱為_____。（4）由D到E的化學方程式為_____。（5）G的結構簡式為_____。（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，H可能的結構共有_____種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結構簡式為_____。25、（12分）如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答試回答：（1）②中的實驗現象為______________。（2）④中的實驗現象為______________，此實驗說明SO2有____________性．（3）⑤中的實驗現象為____________，此實驗說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應方程式是_____________________。26、（10分）扎實的實驗知識對學習有機化學至關重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．abcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時上層液體應從_____

(填“

上口倒出”。“下導管直接流出”)，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產生的氣體為乙烯的原因是________。27、（12分）利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請設計實驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態烴______。28、（14分）A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。（1）D元素在周期表中的位置為______________。（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。（3）上述元素所形成的氣態單質中能用于飲用水消毒的是_________（寫化學式）。（4）F與G的氫化物中穩定的是________（寫化學式）。（5）B的單質在F的單質中燃燒所形成化合物的電子式為________。（6）寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學方程式_____________________________。29、（10分）氨氣是重要的化工原料，工業上由N2和H2在一定條件下合成。(1)已知H2的標準燃燒熱為△H1＝－akJ·mol－1，NH3的標準燃燒熱為△H2＝－bkJ·mol－1。則合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H3＝_________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。(2)合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定溫度下能自發進行，則△H3______0(填“>”或“<”)，原因是__________。(3)一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入一定量的N2和H2反生反應，有關物質的量隨反應時間的變化如圖所示。該溫度下，反應的平衡常數為_________________。若在t4時刻，同時向體系中再通入0.5molN2和1moNH3，t5時刻重新達到平衡，請在下圖中畫出t4~t6時間段逆反應速率隨時間的變化圖_____________。(4)文獻報道，常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)為介質可在電極上直接生成氨氣。陰極的反應方程式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．溴單質易溶于有機溶劑，苯的密度比水小，且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現分層，上層為橙紅色，下層為水層，CCl4的密度大于水，且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現分層，上層為水層，下層為橙紅色，乙烯能使溴水褪色，乙醇易溶于水，不出現分層，苯酚與溴水反應生成白色沉淀，因此可以用溴水鑒別，A選項正確；B．C4H10的結構簡式(碳鏈形式)為：、，羥基的位置有4種，與乙二酸反應生成二元酯，如果是同醇，形成4種，二種不同的醇與乙二酸反應有6種，因此與乙二酸形成二元酯的結構有10種，故B說法正確；C．CH3CH2OCHO分子中含有的官能團為酯基，CH3CH2OCH2CHO含有的官能團為醚鍵和醛基，兩者官能團不同，不是同系物，C選項錯誤；D．苯環是平面正六邊形，乙烯屬于平面形，因為碳碳單鍵可以旋轉，因此此有機物中所有碳原子可能共面，此有機物中酚羥基的鄰位、對位碳原子上沒有氫原子，因此不能與溴發生取代，1mol此有機物含有1mol碳碳雙鍵，需要1molBr2發生加成反應，D選項正確；答案選C。【點睛】C選項CH3CH2OCHO分子中含有的官能團為酯基，在判斷時需要注意酯基氧單鍵側鏈的R基團，碳氧雙鍵測沒有限制。2、A【解析】

A．標準狀況下，二氯甲烷為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故A錯誤；B．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物質的量為n==0.5mol，則含1mol氫原子，即NA個，故B正確；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質的量為=2mol，故含原子6NA個，故C正確；D．1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故當含NA個氧原子時，二氧化硫的分子個數為0.5NA個，物質的量為0.5mol，故D正確；答案選A。3、B【解析】

A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，只能說明乙醇中含有的元素，不能說明乙醇中含一個羥基，A錯誤；B.0.1mol乙醇與足量Na反應生成0.05mol氫氣，說明乙醇中只有1個活性氫，1個乙醇分子中有1個羥基，B正確；C.乙醇能溶于水，屬于物理性質，無法判斷乙醇中是否含一個羥基，C錯誤；D.能脫水的有機物很多如蔗糖等，乙醇能脫水不能說明乙醇中含一個羥基，D錯誤；答案選B。4、A【解析】

A．空氣液化是物理過程，沒有涉及化學變化；B．明礬凈水是利用了鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，涉及化學變化；C．海帶提碘利用了氧化劑將碘離子氧化成碘單質，涉及化學變化；D．煤的液化中有新物質生成，涉及化學變化。綜上所述，沒有涉及化學變化的是A，故答案A。5、C【解析】

A、同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性就越強，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B、同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正確；C、非金屬性越強相應氫化物的穩定性也越強，則穩定性：PH3＜H2S＜HCl，C錯誤；D、非金屬性：F＞O＞S，D正確；答案選C。6、A【解析】

強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽等是離子晶體。B項如NaOH，C項如KClO，D項如NH4Cl，均為離子晶體。7、B【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B。【點睛】本題考查物質的性質與應用，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。8、D【解析】

A項，該反應的?H=-5800kJ/mol<0，反應為放熱反應，A項正確；B項，物質的狀態不同，物質具有的能量不同，熱化學方程式中化學計量數代表物質的量，反應的?H與各物質的狀態有關，與化學計量數有關，B項正確；C項，該熱化學方程式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態水時放出熱量5800kJ，C項正確；D項，燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物生成穩定產物時候所放出的熱量，由此可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，D項錯誤；答案選D。9、B【解析】

A.1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應，該反應是可逆反應，生成的水分子數為小于NA，故A錯誤；B.

22.4L標準狀況的氬氣的物質的量為1mol，氬氣是單原子氣體，所以含有1molAr，即含有18mol質子，即18NA個質子，故B正確；C.

92.0g甘油(丙三醇)的物質的量為92g÷92g/mol=1mol,1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數為3NA，故C錯誤；D.

CH4與Cl2在光照下發生的取代反應產物是混合物,不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子數不是1.0NA，故D錯誤；故選：B。10、C【解析】

該高聚物的形成過程屬于加聚反應，加聚反應是由不飽和單體(如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應，其產物只有一種高分子化合物，凡鏈節中主碳鏈為6個碳原子，其規律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，直接合成該高聚物的物質為：CH2=CH?CN、CH2=CH?CH=CH2、C6H5?CH=CH2，故本題選C。【點睛】首先要根據高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物，然后根據推斷單體的方法作出判斷。11、D【解析】

A.過量MnO2與濃鹽酸反應產生1molCl2，Cl的化合價由-1變為0價，則轉移的電子數目為2NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的摩爾質量相等，15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質的量為0.2mol，含有的陰離子數目為0.2NA，B正確；C.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，無論生成二氧化硫，還是氫氣，均與鋅的物質的量相等，則生成氣體的分子數為0.5NA，C正確；D.23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應，即均為0.5mol，反應為可逆反應，則生成CH3COOCH2CH3的分子數小于0.5NA，D錯誤；答案為D。【點睛】乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應生成乙酸乙酯和水，此反應為可逆反應。12、D【解析】

A.

CH4中C原子形成4個σ鍵，孤電子對個數為0，價層電子對數為4，為sp3雜化，分子構型正四面體形，空間結構對稱為非極性分子；P4分子構型正四面體形，空間結構對稱為非極性分子，故A錯誤；B.

SO2中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數=1/2(6?2×2)=1，價層電子對數為3，為sp2雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱為極性分子；CHCl3中C原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數為4，為sp3雜化，空間結構不對稱為極性分子，故B錯誤；C.

PCl3中P原子形成3個σ鍵，孤電子對個數=1/2×(5?3×1)=1，價層電子對數為4，為sp3雜化，分子構型為三角錐形，空間結構不對稱為極性分子；SO3中S原子形成3個σ鍵，孤電子對個數=1/2×(6?2×3)=0，價層電子對數為3，為sp2雜化，分子構型為平面三角形，空間結構對稱為非極性分子，故C錯誤；D.

NH3中N原子形成3個σ鍵，有1個孤電子對，為sp3雜化，分子構型為三角錐形，空間結構不對稱為極性分子；H2O中O原子形成2個σ鍵，有2個孤電子對，為sp3雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱為極性分子，故D正確；本題選D。【點睛】分子空間結構不對稱，正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數是4，據此判斷。13、B【解析】

A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯誤；B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產生的物質，屬于醇，C錯誤；D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產生的物質，屬于羧酸，D錯誤；故合理選項是B。14、A【解析】

鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應關系式都為2Al～3H2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質的量相等，質量相等，故選A。15、D【解析】

A.硅是非金屬單質，與常見的酸不發生反應，只與一種特殊的酸——氫氟酸反應，故A錯誤；B．水晶的主要成分為二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；C．氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鈉，一段時間后導致玻璃塞打不開，應用橡皮塞，故C錯誤；D.碳酸鈣與鹽酸能夠反應，而二氧化硅不能，則除去SiO2中的少量CaCO3，可以選用鹽酸，故D正確；答案選D。16、C【解析】分析：①-OH轉化為-CHO，發生氧化反應；②中碳碳雙鍵轉化為-OH,發生加成反應；③中碳碳雙鍵轉化為-Br,發生加成反應，以此來解答。詳解：①中乙醇轉化為乙醛為氧化反應；②中乙烯碳碳雙鍵轉化為乙醇,發生加成反應；③中乙醇碳碳雙鍵轉化為飽和鹵代烴r,發生乙烯與HBr的加成反應；C正確；正確選項C。17、C【解析】

使濃硫酸增重可知水的質量為5.4g，可計算出n(H2O)==0.3mol，n(H)=0.6mol；使堿石灰增重13.2g，可知二氧化碳質量為13.2g，n(C)=n(CO2)==0.3mol，，此有機物9.0g含O：9.0g?0.6mol×1g/mol?0.3mol×12g/mol=4.8g，n(O)==0.3mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即實驗式為CH2O，實驗式的式量為30，又A的相對分子質量為90，設分子式為(CH2O)n，可得：30n=90，解得：n=3，故該有機物的分子式為C3H6O3，A能與NaHCO3溶液發生反應，則分子內含羧基，且2分子A之間脫水可生成六元環化合物，則還應含羥基，A的結構簡式為。據此分析作答。【詳解】根據上述分析可知，A.A的分子式為C3H6O3，A項錯誤；B.由可與NaHCO3溶液發生反應，可知A含羧基，再根據2分子A之間脫水可生成六元環化合物，可推出A還含羥基，因此A的結構簡式為：，A中含羥基，A發生催化氧化的產物為CH3COCOOH，產物中不含醛基，不能發生銀鏡反應，B項錯誤；C.一個A分子中含有一個羧基、一個羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發生反應，因此0.1molA與足量Na反應產生標準狀況下的H22.24L，C項正確；D.A在一定條件下發生縮聚反應的產物是，D項錯誤；答案選C。18、C【解析】

A.由球規模型分析含有醛基和羥基兩種官能團，故A正確；B.因為含有醛基所以能發生銀鏡反應，故B正確；因為含有兩種官能團，乙醛只含有醛基，所以兩者不互為同系物，故C錯誤；D.根據模型可知分子式為C2H4O2與乙酸互為同分異構體,故D正確;答案：C。19、A【解析】

A.在酸性溶液中，選項中的離子之間不能發生任何反應，可以大量共存，A符合題意；B.Fe3+的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量共存，B不符合題意；C.在酸性溶液中，H+、HClO、Cl-會發生反應產生Cl2和水，Cl2在水中溶解，使溶液顯黃綠色，因此在無色溶液中不能大量存在，C不符合題意；D.Al3+、SO32-會發生雙水解反應，產生Al(OH)3沉淀和SO2氣體，離子不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。20、D【解析】

根據氧化還原反應的先后順序取決于氧化性或還原性的相對強弱，還原性最強的Na2SO3優先與Cl2反應Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固體中一定含有Na2SO4；其余依次為NaI、NaBr分別與Cl2反應生成NaCl、I2、Br2，則固體中一定含有NaCl；有可能NaBr未反應完全，但不會NaBr反應完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼燒時將揮發，升華脫離固體。故答案選D。21、C【解析】

A.在金屬晶體中，金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點就越高。而同一周期的金屬元素，從左到右，陽離子半徑逐漸減小，離子所帶電荷逐漸增加，故金屬Na、Mg、Al的熔、沸點應是由低到高，A項錯誤；B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸降低，離子的還原性逐漸增大，故HCl、HBr、HI的還原性應是由弱到強，B項錯誤；C.電子層數越少，微粒半徑越小；電子層結構相同微粒，核電荷數越大，半徑越小，故H+、Li+、H﹣的半徑由小到大，C項正確；D.硫酸鈉不水解，同濃度酸性醋酸大于碳酸，故碳酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度，堿性強弱為醋酸鈉＜碳酸鈉，故同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由弱到強，D項錯誤。答案選C。22、D【解析】分析：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因為反應還生成了O2,根據質量守恒定律可以知道m(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質的量分別為xmol,ymol，根據生成氧氣的物質的量及二者之和,列方程計算。詳解：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因為反應還生成了O2,根據質量守恒定律可以知道m(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質的量分別為xmol,ymol,則:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據反應關系：2CO2--O2，n(O2)=0.5xmol；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據反應關系：2H2O--O2，n(O2)=0.5ymol，所以：0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6，計算得出x=0.1mol，y=0.4mol，原混合氣體中水蒸氣所占的物質的量百分比是0.4/(0.4+0.1)×100%=80%,D正確；正確選項D。點睛：足量的固體Na2O2中通入一定質量的CO2和H2O,過氧化鈉固體質量增重為一氧化碳和氫氣的質量；因此，反應消耗二氧化碳的量等于一氧化碳的量，反應消耗水蒸氣的量等于氫氣的量，因此據此規律可以列方程求出二氧化碳和水蒸氣的量，從而求出水蒸氣的物的量分數。二、非選擇題(共84分)23、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解【解析】

（1）油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質水解的產物是氨基酸，氨基酸中的官能團為—NH2和—COOH，蛋白質的水解產物具有的官能團是—NH2和—COOH；（3）根據圖，B是光合作用的產物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項，工業上常利用葡萄糖的銀鏡反應給熱水瓶鍍銀，即利用反應⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯誤；C項，A的水解反應過程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯誤；D項，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發生丁達爾效應，故D正確；E項，反應③將光能轉化為化學能，屬于吸熱反應，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應的熱化學方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解。24、苯甲醇水解反應（或取代反應）氯原子和羧基：+Cl2+HCl9HOOCCH2CH2CH2CH2COOH【解析】

由有機物的轉化關系可知，ClCH2COOH與碳酸鈉反應生成ClCH2COONa，ClCH2COONa與NaCN反應生成NaOOCCH2CN，NaOOCCH2CN在酸性條件下水解生成HOOCCH2COOH；在光照條件下與氯氣發生取代反應生成，則E是；在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成；在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發生酯化反應生成，則G為。【詳解】（1）F的結構簡式為，屬于芳香醇，名稱為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；（2）反應⑤為在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成，故答案為：水解反應（或取代反應）；（3）A的結構簡式為ClCH2COOH，官能團為氯原子和羧基，故答案為：氯原子和羧基；（4）D到E的反應為在光照條件下與氯氣發生取代反應生成，反應的化學方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；（5）在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發生酯化反應生成，則G的結構簡式為；（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，則H為飽和二元羧酸，可以視作兩個—COOH取代C4H10分子中的兩個氫原子，C4H10分子由兩種結構，故二羧基取代物有9種；核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結構簡式為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，故答案為：9；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。【點睛】本題考查有機化學基礎，解題的關鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉化關系，不僅要注意物質官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中原子數目的變化，在此基礎上判斷有機物的反應類型，書寫有關化學方程式。25、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質，①中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；⑤中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應；⑥為尾氣處理裝置，據此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發生氧化還原反應，溶液褪色，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。26、B上口倒出冷凝管CD產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【解析】分析：本題考查的是有機物分離和提純，掌握有機物的物理和化學性質是關鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質，需要提純，則需要經過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應掉剩余的溴單質，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區別己烷和己烯，故錯誤；B.兩種試劑只能檢驗出乙酸，故錯誤；C.紫色石蕊能檢驗出乙酸，溴水能檢驗出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應時產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點睛：有機物的鑒別時常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學反應，還要考慮是否溶于水以及密度的大