河北省唐縣一中2025屆高二下化學期末調研模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2018年世界環境日我國確定的主題為“美麗中國，我是行動者”。下列做法不應提倡的是（）A．選擇乘公共交通、步行和自行車等低碳綠色方式出行B．積極響應滴水必珍、全民節水行動，建設節水型社會C．日常生活中使用一次性筷子、紙杯、快餐盒和塑料袋D．生活垃圾分類投放、分類收集、分類運輸和分類處理2、電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A、C兩點對應溶液均呈中性C．B點溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)D．A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L3、在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極產生12.8g銅時，陽極放出的氣體是A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO24、有下列三種有機物，實現它們之間相互轉化所選試劑（均足量）正確的是（）選項a轉化為ba轉化為cc轉化為bANaOHNaCO2BNa2CO3NaOHHClCNaHCO3NaOHCO2DNaHCO3NaClHClA．A B．B C．C D．D5、下列關于鈉與水反應的說法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會發生燃燒④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等A．①② B．②③C．②③④ D．①②③④6、下列物質屬于原子晶體的是()A．熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電B．熔點是10.11℃，液態不導電，水溶液能導電C．不溶于水，熔點1550℃，不導電D．熔點是97.80℃，質軟、導電，密度是0.97g?cm-1．7、下列說法正確的是（）A．纖維素三硝酸酯的結構簡式為B．化合物是苯的同系物C．按系統命名法，化合物的名稱為2,3,3－三甲基丁烷D．1mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質的量為2mol8、下列離子中外層d軌道完全充滿狀態的是（）A．Cr3+ B．Fe3+ C．Cu+ D．Co3+9、某優質甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結構無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下可發生如下轉化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子數目相同)。下列有關說法中不正確的是()A．M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOHB．B的分子式為C4H4O4Br2C．與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有2種D．C物質不可能溶于水10、下列敘述正確的是（）A．濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品B．我國預計2020年發射首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是晶體硅C．“海水淡化”可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化D．“一帶一路”是現代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素11、據《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”生成“銅青”的反應原理為A．化學腐蝕 B．吸氧腐蝕C．析氫腐蝕 D．銅與空氣中的成分直接發生化合反應12、下列分離提純方法正確的是A．除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，過濾B．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D．提純含有碘單質的食鹽，常用升華法13、下列電子層中，原子軌道數目為4的是（）A．K層 B．L層 C．M層 D．N層14、下列物質不能使蛋白質變性的是（）A．甲醛B．硝酸汞C．飽和氯化銨溶液D．氫氧化鈉15、二環[1，0，0]丁烷()是最簡單的橋環化合物。下列關于該化合物的說法錯誤的是A．該化合物的二溴代物有4種B．生成1molC4H10需要2molH2C．該化合物與1，3-丁二烯互為同分異構體D．該化合物中4個碳原子可能處于同一平面16、下列有關說法中正確的是()A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp改變C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，則反應AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能夠發生D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動17、以下有關元素性質的說法不正確的是A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列價電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④D．某元素氣態基態離子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋18、據圖裝置和表中提供的物質完成實驗室制取、收集表中氣體并進行尾氣處理(省略夾持、加熱及凈化裝置),最合理的選項是(

)選項中的物質中的物質中收集的氣體中的物質A濃氨水B稀硫酸石灰石溶液C稀硝酸D濃鹽酸溶液A．A B．B C．C D．D19、某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質轉化關系如圖所示：下列說法錯誤的是()A．a、b、c既能與酸又能與堿反應B．a→b發生的反應為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓C．b→c→Al的反應條件分別為：加熱、電解D．X為NaOH溶液，Y為鹽酸20、下列關于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒濃度的關系式正確的是A．c(CO32－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)21、下列離子方程式正確的是（）A．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OB．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C．氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D．乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O22、網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構（如圖）。在辛酸的同分異構體中，含有一個“－COOH”和三個“－CH3”的結構（不考慮立體異構），除外，還有()A．7種 B．11種 C．14種 D．17種二、非選擇題(共84分)23、（14分）1，4－環己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出)：(1)寫出反應④、⑦的化學方程式：④__________________________________；⑦__________________________________。(2)上述七個反應中屬于加成反應的有____________(填反應序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。(3)反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_____________________。24、（12分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題：(1)Y的最高價氧化物的化學式為________；Z的核外電子排布式是________；(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式________；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為________；D原子的軌道雜化方式是________；(4)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物與水反應生成兩種堿性物質，該反應的化學方程式是________。25、（12分）Ⅰ、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制1，2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產生CO2、SO2，并進而與溴反應生成HBr等酸性氣體。（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。（2）裝置C的作用是________________；（3）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為____________________；Ⅱ、某興趣小組同學在實驗室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。請回答下列問題：（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_________（填字母代號）進入，B裝置中冷水從________（填字母代號）進入。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋，其目的是________。（填字母）a．減少副產物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．水是反應的催化劑（3）為了進一步提純1－溴丁烷，該小組同學查得相關有機物的有關數據如下表：物質熔點／℃沸點／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。（4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？________為什么？答：________。26、（10分）制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學方程式___________。（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產物D．縮短反應時間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）A．上口倒出B．下部流出C．都可以27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃、沸點69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價為_______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發煙”的化學方程式為________________。(2)現擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A．蒸餾水

B．10.0mol/L濃鹽酸

C．濃氫氧化鈉溶液

D．飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時A中試管出現黃綠色，裝置B的作用是____________。②裝置C中的現象是___________，反應的離子方程式為___________________。28、（14分）“治污水”是“五水共治”工程中一項重要舉措。（1）某污水中的有機污染物為三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2。寫出該反應的離子反應方程式_____。（2）化學需氧量（COD）是水質測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：操作步驟：Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中，并加入數粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液中加入到圓底燒瓶中，安裝反應裝置（如上圖所示）。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應后停止加熱。Ⅲ待反應液冷卻后加入指示劑2滴，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。發生的化學反應方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請回答：①量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液用到的儀器是_______________（填儀器a或儀器b）。②下列有關說法正確的是_________________（用相應編號填寫）。A．配制重鉻酸鉀標準溶液時所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶B．滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進行潤洗C．滴定時用左手控制旋塞，眼睛注視錐形瓶內液體顏色變化，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉D．加熱回流結束后，未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁，則滴定測得的硫酸亞鐵銨體積偏小③已知：重鉻酸鉀標準溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.01000mol·L－1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學需氧量COD=_______mg/L。（3）工業上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應時間等條件不變，測得鐵碳混合物中鐵的體積分數、污水溶液pH對污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2所示。①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。A．活性炭對污水中的還原性物質具有一定的吸附作用B．酸性條件下，鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+C．當鐵碳混合物中鐵的體積分數大于50%時，COD的去除率隨著鐵的質量分數增加而下降的主要原因是溶液中微電池數目減少D．工業降低污水COD的最佳條件為：鐵的體積分數占50%；污水溶液pH約為3②根據圖2分析，COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。29、（10分）元素周期表是科學界最重要的成就之一。作為一種獨特的工具，它使科學家能夠預測地球上和宇宙中物質的外觀、性質及結構等。(1)通常制造的農藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負性從大到小的順序為_______；第一電離能從大到小的順序為_________。(2)科學家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為-128℃，若要求制冷劑沸點介于兩者之間，則含一個碳原子的該制冷劑可以是__________（寫出其中一種的化學式）。(3)1963年以來科學家借助射電望遠鏡，在星際空間已發現NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽離子為____；HC≡C-C≡N分子中鍵與鍵的數目比n()∶n()=__________。(4)過渡元素（包括稀土元素）中可尋找各種優良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結構如圖所示，該氫化物的化學式為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.選擇乘公共交通、步行和自行車等低碳綠色方式出行，減少二氧化碳的排放，符合“美麗中國，我是行動者”，選項A不選；B.積極響應滴水必珍、全民節水行動，建設節水型社會，符合“美麗中國，我是行動者”，選項B不選；C.日常生活中使用一次性筷子、紙杯、快餐盒和塑料袋，造成白色污染，不符合“美麗中國，我是行動者”，選項C選；D.生活垃圾分類投放、分類收集、分類運輸和分類處理，回收再利用，減少污染，符合“美麗中國，我是行動者”，選項D不選；答案選C。2、B【解析】溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HCl是強電解質，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應式離子濃度最小，繼續加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，根據圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項A正確；B．A點溶質為醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性，C點溶質為NaCl，溶液呈中性，選項B不正確；C、B點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH，c(Na+)最大，CH3COO－水解產生OH－，c(OH－)>c(CH3COO－)，故c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)，選項C正確；D．A點溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，選項D正確。答案選B。點睛：本題以電導率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點，明確混合溶液中溶質及其性質、溶液導電性強弱影響因素是解本題關鍵，電解質溶液的電導率越大，導電能力越強，10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，0.100mol/L的鹽酸導電性強，電導率大，因此曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，曲線②代表滴定HCl溶液的曲線，據此作答。3、D【解析】

用鉑電極電解硫酸銅溶液時，陰極反應式為：2Cu2++4e-=2Cu，陽極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2，當陰極產生12.8g銅時，轉移電子的物質的量為：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，體積為：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案選D。4、C【解析】

A.加入NaOH，既能與-COOH反應，又能與酚-OH反應，a直接轉化為c，A不合題意；B.加入Na2CO3，既能與-COOH反應，又能與酚-OH反應，a直接轉化為c，B不合題意；C.NaHCO3只能與-COOH反應，實現a→b的轉化；NaOH與-COOH、酚-OH反應，實現a→c的轉化；通入CO2，只能與-ONa反應，實現c→b的轉化，C符合題意；D．NaHCO3只能與-COOH反應，實現a→b的轉化；加入NaCl，不能實現a→c的轉化，D不合題意。故選C。5、D【解析】

①鈉與水反應產生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊試液變藍，①不正確；②鈉與水的反應本質是鈉與H+的反應，所以鈉先與鹽酸反應，②不正確；③鈉在水蒸氣中反應時，因缺氧不會發生燃燒，③不正確；④金屬鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，先發生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后金屬鋁和氫氧化鈉反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等物質的量的金屬鈉，在兩種情況下產生氫氣的量不相等，④不正確；綜上所述，①②③④均不正確，答案選D。【點睛】本題考查學生金屬鈉的化學性質，解題關鍵：熟悉鈉的化學性質，難度中等，易錯點④，學生可能對鋁與堿的反應不熟悉。6、C【解析】

A，熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電，屬于離子晶體的物理性質；B，熔點是10.11℃，液態不導電，水溶液能導電，屬于分子晶體的物理性質；C，不溶于水，熔點1550℃，不導電，屬于原子晶體的物理性質；D，熔點是97.80℃，質軟、導電，密度是0.97g?cm-1，屬于金屬鈉的物理性質。綜上所述，C符合題意，本題選C。7、A【解析】分析：A．根據纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，結構單元中含有3個羥基分析判斷；B．根據苯的同系物的概念分析判斷；C．依據烷烴的命名方法分析判斷；D．能與NaOH反應的有-COOH、酚羥基和酯基等分析判斷。詳解：A．纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，結構單元中含有3個羥基，因此纖維素三硝酸酯的結構簡式為，故A正確；B．分子中含有兩個苯環，不屬于苯的同系物，故B錯誤；C．的名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故C錯誤；D．能與NaOH反應的有-COOH、酚羥基和酯基，則1mol與足量NaOH溶液充分反應，消耗3molNaOH，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查有機化合物命名、苯的同系物、有機物的性質等。本題的易錯項為D，要注意酯基水解后的羥基是否為酚羥基。8、C【解析】

3d軌道全充滿說明3d軌道中含有10個電子，即為3d10，寫出離子的價電子排布式進行判斷。【詳解】A．Cr3+的價電子排布式為3d3，d軌道不是完全充滿狀態，選項A不符合題意；B．Fe3+的價電子排布式為3d5，d軌道為半充滿狀態，選項B不符合題意；C．選項Cu+的價電子排布式為3d10，d軌道處于全滿狀態，C符合題意；D．Co3+的價電子排布式為3d6，d軌道不是完全充滿狀態，選項D不符合題意。答案選C。9、D【解析】

由題意可知：1.34gA的物質的量為0.01mol，M與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448L即0.02mol，可以獲得羧基的數目為2，確定有機物M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH。【詳解】A.根據上述分析可知：M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH，故A正確；B.由HOOC—CHOH—CH2—COOH在濃硫酸作和加熱的條件下發生消去反應生成含有雙鍵的物質A即HOOCCH=CHCOOH，而A與溴發生了加成反應，生成了B為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式為C4H4O4Br2，故B正確；C.與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有HOOC—COH(CH3)—COOH，HOOC—CH(COOH)CH2OH,故C正確；D.由B為HOOCCHBrCHBrCOOH可以與足量NaOH溶液發生反應生C，C為NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，鈉鹽是可溶性的鹽，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D錯誤，答案D。10、B【解析】分析：本題考查的是非金屬元素及其化合物的性質和用途，難度較小。詳解：A.濃硫酸不能與石英的主要成分二氧化硅反應，故錯誤；B.太陽能電池板的材料為硅，故正確；C.海水中加入明礬不能使海水淡化，故錯誤；D.絲綢的主要成分為蛋白質，故錯誤。故選B。11、D【解析】

銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，反應方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，該反應為化合反應，故合理選項是D。12、D【解析】分析：A．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異；D．苯與酸性高錳酸鉀溶液分層；C．二者均與NaOH反應；D．碘加熱易升華，NaCl不變。詳解：A．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，A錯誤；B．苯與酸性高錳酸鉀溶液分層，可分液分離，不能選蒸餾，B錯誤；C．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液除去乙酸乙酯中的乙酸，C錯誤；D．碘加熱易升華，NaCl不變，則升華法可分離，D正確；答案選D。13、B【解析】

s、p、d、f含有的軌道數目分別是1、3、5、7，所以K層原子軌道的數目為1，L層原子軌道的數目為4，M層原子軌道的數目為9，N層原子軌道的數目為16，答案選B。【點睛】該題的關鍵是記住能級對應的軌道數目以及能層包含的能級數目，然后靈活運用即可。14、C【解析】分析：蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變，從而導致其理化性質的改變和生物活性的喪失，這種現象稱為蛋白質變性．能使蛋白質變性的化學方法有加強酸、強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學物質、重金屬鹽等；能使蛋白質變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．詳解：A.甲醛等有機溶劑化學物質能使蛋白質變性，故A錯誤；B.硝酸汞等重金屬鹽能使蛋白質變性，故B錯誤；C.飽和氯化銨溶液屬于輕金屬鹽，能使蛋白質發生鹽析，故C正確；D.氫氧化鈉等強堿能使蛋白質變性，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查蛋白質的變性，解題關鍵：了解蛋白質變性的常用方法，注意蛋白質變性是不可逆的，選項C是鹽析，是可逆的。15、D【解析】

A.該物質結構中有兩種碳原子，即2個-CH2-，2個，前者可連接兩個Br，而后者不能，故同一個碳原子上連2個Br只有1種，2個-CH2-分別連1個Br為1種，2個分別連1個Br為1種，相鄰的-CH2-，分別連1個Br為1種，共4種同分異構體，故A正確；B.該有機物的分子式為C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正確；C．1，3-丁二烯的分子式為C4H6，結構簡式為：，故和二環[1，0，0]丁烷()互為同分異構體，故C正確；D.四個碳原子位于四面體的頂點，不能共面，故D錯誤；故選D。16、B【解析】

A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據KSP大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；B．Ksp只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，與濃度無關，故B錯誤；C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，說明碘化銀比氯化銀更難溶，一定條件下可以發生反應：AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能夠發生，故C正確；D．CaCO3的沉淀溶解平衡體系中存在CO32-，加入鹽酸發生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，促進沉淀溶解，故D錯誤；故選B。17、D【解析】

A.核外電子排布:①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4,則①為Si,②為N、③為C、④為S,根據同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Si>S>C>N,故Si原子半徑最大,即①的原子半徑最大,故A選項是正確的；B.由價電子排布式①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分別為：Al、Si、P、S元素。同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢,第VA族3p能級為半滿穩定狀態,能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能,③>④>②>①,故B選項是正確的；C.同周期自左而右電負性增大,同主族自上而下電負性減小,故(1)Na、K、Rb電負性依次減小,(2)N、P、As的電負性依次減小,(3)O、S、Se的電負性依次減小,(4)Na、P、Cl的電負性依次增大,故C選項是正確的；D.該元素第三電離能劇增,最外層應有2個電子,表現+2價,當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2+,故D錯誤；所以D選項是正確的。18、D【解析】試題分析：A、氨氣的收集錯誤，錯誤；B、試劑錯誤，應選用稀鹽酸與石灰石反應，因為稀硫酸與石灰石反應生成微溶的硫酸鈣附著在石灰石表面，阻礙反應進一步進行，錯誤；C、試劑錯誤，稀硝酸與銅反應生成NO，錯誤；D、正確。考點：考查氣體的制備與收集有關問題。19、A【解析】分析：在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，說明試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應，氫氧化鈉溶液只和鋁反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以X為NaOH溶液，Y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO2+HCl+H2O=AL(OH)3↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣。詳解:A.b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應，不能和堿反應，故A錯誤；

B.a為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，a→b發生的反應為NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，離子反應為：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，所以B選項是正確的；

C.b為氫氧化鋁,氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al2O34Al+3O2↑，生成鋁和氧氣，所以C選項是正確的；D.鐵粉和鋁粉混合物,加入試劑X,過濾得到鐵,試劑X能溶解鋁,鹽酸和鐵、鋁都反應,氫氧化鈉溶液只和鋁反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a為偏氯酸鈉溶液,偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO2+HCl+H2O=AL(OH)3↓+NaCl，所以X為NaOH溶液，Y為鹽酸，所以D選項是正確的；故本題答案選A。20、B【解析】

A、NaHCO3溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，因此c(CO32－)＜c(H2CO3)，A錯誤；B、碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯弱堿性，溶液中離子濃度關系為c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)，B正確；C、根據物料守恒可知c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，C錯誤；D、根據電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，D錯誤。答案選B。21、D【解析】分析：A．乙酸銨為易溶的強電解質；B．苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；C．氯乙烷不溶于水；D．乙酸為弱酸，氫氧化銅是難溶物質；根據離子方程式的書寫規則分析判斷。詳解：A．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，正確的離子方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故A錯誤；B．苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，離子反應方程式為：，故B錯誤；C．氯乙烷不溶于水，不能電離出氯離子，則氯乙烷中滴入AgNO3溶液后沒有明顯現象，故C錯誤；D．將乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中，生成醋酸銅和水，離子反應方程式為2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O，故D正確；故選D。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。本題的易錯點為C，要注意氯乙烷中不存在氯離子，需要水解后再檢驗。22、D【解析】辛酸含有一個“—COOH”和三個“—CH3”的主鏈最多有6個碳原子。（1）若主鏈有6個碳原子，余下2個碳原子為2個—CH3，先固定一個—CH3，移動第二個—CH3，碳干骨架可表示為：（數字代表第二個—CH3的位置），共4+3+2+1=10種。（2）若主鏈有5個碳原子，余下3個碳原子為可能為：①一個—CH3和一個—CH2CH3或②一個—CH（CH3）2。①若為一個—CH3和一個—CH2CH3，先固定—CH2CH3，再移動—CH3，碳干骨架可表示為：；②若為一個—CH（CH3）2，符合題意的結構簡式為（題給物質）；共3+3+1=7種。（3）若主鏈有4個碳原子，符合題意的同分異構體的結構簡式為（CH3CH2）3CCOOH。辛酸含有一個“—COOH”和三個“—CH3”的同分異構體有10+7+1=18種，除去題給物質，還有17種，答案選D。點睛：本題考查限定條件同分異構體數目的確定，注意采用有序方式書寫，避免重復和漏寫。二、非選擇題(共84分)23、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【解析】

由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發生水解反應生成1,4-環己二醇，據此解答。【詳解】（1）一氯環己烷與NaOH的醇溶液加熱發生消去反應產生A：環己烯；環己烯與氯氣發生加成反應產生B：1，2二氯環己烷，與NaOH的醇溶液加熱發生消去反應產生環己二烯，故反應④的化學方程式為；⑦環己二烯與溴水按照1:1發生1,4加成反應產生；與氫氣發生加成反應產生C：；C與NaOH的水溶液發生取代反應產生。故反應⑦的化學方程式是：。（2）在上述七個反應中屬于加成反應的有③⑤⑥，A為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發生1,2加成，也可能發生1,4加成反應，還可能完全發生加成反應，所以反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為、。24、SO31s22s22p63s23p5N2O直線型spMg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑【解析】

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，形成正四面體結構的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結構的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl。(1)Y為S，最高價氧化物的化學式是SO3，Z為Cl，其基態原子電子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；(2)D為C，最高價氧化物為CO2，E為N，CO2與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空間構型和二氧化碳的相同，為直線型；分子中碳原子的價層電子對數為2+=2，不含孤電子對，采取sp雜化；故答案為：直線型；sp；(4)E的單質為氮氣，鎂和氮氣反應生成氮化鎂，氮化鎂與水反應生成兩種堿性物質，分別是氫氧化鎂和氨氣，反應的化學方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑。【點睛】正確判斷元素種類是解題的關鍵。本題的難點為元素的判斷，要注意從“正四面體”結構的分子為甲烷或烷，結合常見物質的結構突破。25、CFEG作安全瓶，防止倒吸現象的發生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3【解析】

Ⅰ、在分析實驗裝置的過程中要抓住兩點，一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產品的制備；二是必須在理解的基礎上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）。Ⅱ、兩個裝置燒瓶中，濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫，在濃硫酸作用下，l－丁醇與溴化氫發生取代反應生成1－溴丁烷，A裝置中冷凝管起冷凝回流1－溴丁烷的作用，燒杯起吸收溴化氫的作用，B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1－溴丁烷的作用。【詳解】Ⅰ、（1）在濃硫酸作用下，乙醇共熱發生消去反應生成乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，由化學方程式可知制取乙烯時應選用A、B、D組裝，為防止制取1，2-二溴乙烷時出現倒吸或堵塞，制取裝置后應連接安全瓶C，為防止副反應產物CO2和SO2干擾1，2-二溴乙烷的生成，應在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F，除去CO2和SO2，為盡量減少溴的揮發，將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1，2-二溴乙烷，因溴易揮發有毒，為防止污染環境，在制備裝置后應連接尾氣吸收裝置，則儀器組裝順序為制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G），故答案為：C、F、E、G；（2）為防止制取1，2-二溴乙烷時出現倒吸或堵塞，制取裝置后應連接安全瓶C，故答案為：作安全瓶，防止倒吸現象的發生；（3）在反應管E中進行的主要反應為乙烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；Ⅱ、（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，為了增強冷凝效果，冷水都應從下口進上口出，則A裝置中冷水從b口進入，B裝置中冷水從c口進入，故答案為：b；c；（2）若硫酸濃度過大，l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發生副反應，可能發生分子間脫水反應生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也可能發生分子內脫水生成1—丁烯CH2=CHCH2CH3，具有還原性的溴離子也可能被濃硫酸氧化成溴單質，則制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，故答案為：ab；（3）提純1-溴丁烷，收集所得餾分為1-溴丁烷，所以須將1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化溫度須達其沸點，故答案為：101.6℃；（4）紅外光譜儀利用物質對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進行分子結構和化學組成分析，產物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通過紅外光譜儀來確定副產物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），故答案為：不合理，產物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3。【點睛】本題考查有機物的制備實驗，注意把握制備實驗的原理，能正確設計實驗順序，牢固把握實驗基本操作，注意副反應發生的原因分析是解答關鍵。26、增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機物碳化分解BC分液漏斗A【解析】

（1）實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學方程式為。答案為：；（2）酯化反應屬于可逆反應，加入過量的乙醇，相當于增加反應物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產率；在酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；答案為：增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率；濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發性，所以制得的乙酸乙酯中常混有少量揮發出的乙酸和乙醇，將產物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內。試管與石棉網直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解。（5）提高1?丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動。A.使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；B.加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故B正確；C.不斷移去產物，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故C正確；D.縮短反應時間，反應未達平衡，1?丁醇的利用率降低，故D錯誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。27、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發生水解變質；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

(1)根據化合物中正負化合價的代數和為0判斷S元素的化合價，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發煙”，生成的HCl溶于水，呈現白霧。；(2)①根據圖示儀器的結構特點可知儀器的名稱，乙中濃硫酸可干燥氯氣，裝置B中堿石灰可吸收尾氣；②通過滴加液體，排除裝置中的氯氣，使氯氣通過裝置乙到裝置甲中；(3)①加熱時A中試管出現黃綠色，裝置B中四氯化碳可吸收生成的氯氣；②裝置C中二氧化硫與高錳酸鉀反應。【詳解】(1)SO2Cl2中S的化合價為0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發煙”，生成了HCl，其化學方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；(2)①儀器A的名稱為(球形)冷凝管，裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸，裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發生水解變質，吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環境；②氯氣不溶于飽和食鹽水，通過滴加飽和食鹽水，將氯氣排出，其它均不符合，故合理選項是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根據化合價Cl的化合價升高，化合價降低只能是S元素，S從＋6降低到＋4，生成SO2。①加熱時A中試管出現黃綠色，說明生成了Cl2，裝置B的作用是吸收Cl2；②裝置C中的現象是KMnO4溶液褪色，SO2與KMnO4反應，反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。【點睛】本題考查物質的制備實驗的知識，把握物質的性質、制備原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用。28、Cr2O72-+5H++C2HCl3=2CO2↑+2Cr3++3H2O+3