第五章化工生產中的重要非金屬元素第一節硫及其化合物課時3不同價態含硫化合物的轉化壹貳叁自然界中硫的存在和轉化不同含硫物質的轉化酸雨的形成知識導航本節重難點課堂導入復習SO2與硝酸、硝酸鈣、硝酸鋇的反應；SO2與次氯酸鈉、次氯酸鈣的反應。復習SO42－、SO32－的檢驗。探究課堂不同含硫物質的轉化探究課堂不同含硫物質的轉化H2SCaSO4?2H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2NaSO4?10H2O自然界中硫元素的存在示意圖S大氣中SO2主要有三個來源：化石燃料的燃燒、火山爆發和微生物的分解作用。在自然狀態下，大氣中的SO2，一部分被綠色植物吸收；一部分則與大氣中的水結合，經過一系列反應形成H2SO4，隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽的形式被植物的根系吸收，轉變成蛋白質等有機物，進而被各級消費者所利用，動植物的遺體被微生物分解后，又能將硫元素釋放到土壤或大氣中，這樣就形成一個完整的循環。探究課堂不同含硫物質的轉化1.盡可能多地列舉每種價態的硫元素所對應的物質，并依據價態判斷其性質SSSS-20+4+6氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑H2SSO2SO3SNa2SFeSCu2SNaHSH2SO3Na2SO3BaSO3NaHSO3H2SO4Na2SO4NaHSO4BaSO4CaSO3CaSO4探究課堂2.依據氧化還原原理，思考如何實現不同價態的硫元素之間的相互轉化利用氧化劑，可將硫元素從低價態轉化為高價態；利用還原劑，可將硫元素從高價態轉化為低價態。不同含硫物質的轉化探究課堂不同含硫物質的轉化選擇合適的試劑，設計轉化路徑，并預測產物。常用的氧化劑有濃硫酸、O2、氯水、酸性高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液、H2O2等，還原劑有金屬單質、H2、H2S、Na2S、SO2、Na2SO3等。轉化目標轉化前的含硫物質選擇試劑預測轉化后的含硫物質實驗現象-2→0H2SO2(不足)S生成淡黃色固體H2O2Na2S氯水溶液黃綠色褪去，有淡黃色沉淀產生0→-2SH2H2S產生臭雞蛋氣味氣體NaNa2S輕微的爆炸聲0→+4SO2SO2硫燃燒，發出淡藍色火焰，產生有刺激氣味的氣體＋4→＋6SO2氯水H2SO4溶液黃綠色褪去Na2SO3酸性KMnO4溶液Na2SO4溶液紫色褪去＋6→＋4濃H2SO4CuSO2紅色固體逐漸溶解，有刺激性氣味的氣體產生，溶液紫色褪去探究課堂不同含硫物質的轉化規律(1)鄰位價態原則(2)同種元素相鄰價態的粒子不發生氧化還原反應當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺階式升降。如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發生氧化還原反應，即使兩者氧化性、還原性區分明顯。探究課堂不同含硫物質的轉化規律(3)歸中律當硫元素的高價態粒子與低價態粒子反應時，一般生成中間價態產物，如：2H2S＋SO2=3S＋2H2O(4)歧化律單質S和強堿溶液共熱，S單質既作氧化劑又作還原劑。3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O探究課堂不同含硫物質的轉化規律(5)含硫物質的連續氧化過程H2S足量O2SO2SO2O2△

，催化劑SO3H2OH2SO42H2S+3O2（足）=2SO2+2H2O點燃S+O2=SO2點燃2SO2+O2?2SO3△催化劑SO3+H2O=H2SO4探究課堂【例】分別能實現下列從左到右轉化的單質是（

）A．Mg和S B．Fe和ClC．Ca和C D．Cu和SiC探究課堂建構含硫物質的價類二維圖轉化類型：直線型轉化關系：S(固體)SO2O2O2SO3H2OH2SO4H2SS(固體)O2O2SO2H2OH2SO4O2SO3交叉型轉化關系:三角型轉化關系：S的價類圖+6+40-2化合價單質氧化物氧化物的水化物鹽氫化物物質類別S探究課堂酸堿轉化探究課堂1.硫的氧化物的來源、危害及治理石油和煤含硫礦物酸雨5.6脫硫二氧化硫2.硫酸型酸雨的形成過程如果設計實驗驗證不同價態含硫物質之間的轉化需要考慮哪些因素？探究課堂根據老師的要求，書寫實驗報告。探究課堂探究課堂化學與職業化工工程師

化工工程師是解決人類在生產、生活等領域面臨的化工相關問題的專業技術人才，工作在石油煉制、化肥生產、醫藥開發和環境治理等領域。主要工作是依據科學原理，統籌各方面的資源，設計化工生產的工藝流程，并監控生產過程，及時解決生產中遇到的技術問題。

化工工程師需要具有高度的社會責任感、團隊精神、全局觀念、風險管控意識和創新能力，并具備化學、化工、安全、經濟、環境等方面的專業知識。探究課堂【例】下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）A．操作Ⅱ發生反應的離子方程式為：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OB．溶液b中陽離子只有Fe2+C．溶液a轉化為溶液b的反應中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c轉化為溶液aC探究課堂【例】硫元素的幾種化合物及其單質存在下列轉化關系(反應條件省略)。下列判斷不正確的是（）A．反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1B．反應②表明SO2具有酸性氧化物的性質C．反應③的原子利用率是100%D．反應④中稀H2SO4作氧化劑D探究課堂(1)將SO2通入氫硫酸中，若出現黃色渾濁，則證明SO2具有氧化性()(2)硫化氫氣體與濃硫酸反應的雙線橋法表示電子轉移為(3)H2S與O2反應，氧氣不足生成單質S，氧氣過量可以生成SO2()(4)SO2＋2H2S=3S＋2H2O反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1()√√×√()【例】判斷正誤