2015年諸暨市高一學生化學競賽模擬卷（1）

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分150分，考試時間120分鐘。

HHe

1.0084.003

LiBeBCNOFNe

6.9419.012相對原子質量10.8112.0114.0116.0019.0020.18

NaMgAlSiPSClAr

22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95

KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr

39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80

RbSrYZrNbMo1cRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe

85.4787.6288.9191.2292.9195.94|98|101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3

CsBaLa-HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn

132.9137.3Lu178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0121011210]1222]

FrRaAc—

RfDbSgBhHsMtDs

[223][226]La

第I卷（選擇題，共76分）

一、選擇題（本題包括1（）小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.下列物質分類正確的是

A.SO2、Si02>CO均為酸性氧化物

B.稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

2.下列化學用語中正確的是

A.乙烯的結構簡式為CH2cH2B.羥基的電子式：

C.Ca2?的結構示意圖為（3））7D.乙醇的分子式：CH3cH20H

3、按下列實驗方法能夠達到要求的是

A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaCl晶體

C用PH試紙測得某堿溶液的PH=12.7

D.用25mL堿式滴定管量出14.80mLNaOH溶液

甲NaOH溶液乙鹽氏丙△呷

4.三種不同化合物有如圖所示轉化關系：，則甲不可能是

A.NH4clB.Si02C.CO2D.AI2O3

5.制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

|詫粉或纖維素|叵噌尹■皂---*乙,

完效1H>-1_^I

④J濃的犀.△

下列說法不正確的是

A.加熱條件下，M能與新制氫氧化銅懸濁液發生反應

B.④的反應類型屬于酯化反應，也屬于取代反應

C.淀粉和纖維素的化學式均為（C6HioC）5）n,二者互為同分異構體

無催化反應

D.用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

6、下列說法正確的是產海化反應；

A.右圖可表示水分解過程中的能量變化反應進程

B.若2c(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C.需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應

D.已知：1:對于反應：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)△"二一akJ/moL

<H)?xgyw嗎?)(C1)

且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為一a—b—c

7、下列說法不正確的是

A.運用電化學原理可以進行金屬防護

B.氫氧化鋁、碳酸鈣、醋酸鉛都可作抗酸藥

C.使用太陽能代替化石燃料，能減少溫室氣體的排放

D.“酸雨”主要是由大氣中含有較高濃度的硫和氮的氧化物造成的

8、下列除去雜質的方法錯誤的是

A.除去KC1中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發結晶

B.除去BaSO4固體中混有的BaCCh：加過量硫酸后，過濾

C.除去FeCb溶液中混有的FeCb：加入過量鐵粉，過濾

D.除去CuO中混有的AI2O3：加過量鹽酸后，過濾

9.下列各物質或微粒性質的比較中正確的是

A.沸點：H2O>H2S>H2SeB.熱穩定性：H2CO3>NaHCOj>Na2CO3

2-

C.半徑：CKCr<SD.酸性：H2CO3<HNO3<H3PO4

10、端表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.lmol苯中含有6%個C-H鍵

B.18gH2。含有104個質子

C.標準狀況下，22.4L氨水含有%個煙分子

D.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2sO,中會生成“個S02分子

二、選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分。每小題有一個或兩個選項符合題意。

多選、錯選、不選時該小題得0分；漏選時該小題得2分)

11、中學化學中很多“規律，，都有其使用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是

A.根據元素周期律，推出金屬性最強的金屬一定在周期表的左下角

B.根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C.根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O

12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42">NO3-

B.使酚配變紅色的溶液：Na+、Ci>2+、HCO3一、NO3"

++2

C.0.1mol-LAgNCh溶液：H>K>SO4->I-

D.0.1mol?L/NaAl()2溶液：H+>Na+>C「、SO?"

13、下列指定反應的離子方程式正確的是

+-2+

A.Cu溶于稀硝酸HNO3：CU+2H+NO3=CU+NO2t+H2O

2+

B.(NH4)2Fe(SO,2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe+2OH=Fe(OH)2I

+2+

C.用CH3coOH溶解CaCCh：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO21

-

D.向NaAKh溶液中通入過量CC>2制A1(OH)3：CO2+AIO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3-

14將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.Imol?L“稀鹽酸。

下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

ABCD

15、把VL含有MgSH和K2s仇的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，

恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCL的溶液，恰好使硫酸根離子完

全沉淀為硫酸領。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A、(b-a)/Vmol?L1B、(2b-a)/Vmol-L*

C、2(b?a)/Vmol?L1D、2(2b?a)/Vmol?L1

16.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是

A.0.Imol.L一〔HA中。(中)=?OH)+《A)

B.O.lmol.L-,HA與0.Imol^NaOH混合至溶液呈中性：c(Na+)=c(A")

C.O.lmol.L-,NaA中Na?)>c(OH-)>c(A*)>)

D.O.lmol.L-'HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數減小

17、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層

電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是

A.鈉與W可能形成Na?W2化合物XY

由與組成的物質在熔融時能導電

R,ZYZWQ

C.W得電子能力比Q強

D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

18、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,

其結構簡式為。根據所學知識，可以判斷

A.聚苯乙烯能使溟水褪色B.聚苯乙烯是一種天然高分子化合物

C.聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應制得D.聚苯乙烯單體的分子式為C8H8

19、有下列六種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法正確的是

途徑①Fe女旦'aFeCl?溶液

途徑②Fe—CbAFeCb代、水aFeCk溶液

途徑③ci?」&應。3溶2so4溶液

途徑④Cl?NQH溶液Azad。溶液N/。3迨懣》二@2$。4溶液

途徑⑤S^HNO^H2SO4

H

途徑⑥s―%：-S6°?ASCh2QAH/OA

A.由途徑①和②分別制取lmolFeCI2,理論上各消耗ImolFe,各轉移2moie?

B.由途徑③和④分別制取1molNa2s04,理論上各消耗1molC12,各轉移2moie?

C.由途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4,理論上各消耗ImolS,各轉移6mole-

D.以上說法都不正確

20、電解法處理酸性含銘廢水(主要含有CoCh?-)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存

22++343+

在反應Cr2O7+6Fe+14H=2d+6Fe+7H2O,最后CN+以Cr(OH)3形式除去，下列

說法不正確的是

A.陽極反應為Fe-2e-=Fe2+B.電解過程中溶液pH不會變化

C過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.電路中每轉移12mol電子，最多有1molCoCh?一被還原

21、電鍍廢液中€>2。72可通過下列反應轉化成倍黃(PbCrO4)：

22++

Cr2O7-(aq)+2Pb(aq)+H2O(1)^=^2PbCr()4(s)+2H(aq)△H<0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是

FtR初旗的鼠濃度

D

利鹽」-精鹽一^

氯堿匚業

|海水:一

包*V1gCI2?6H2。——-無水MgCU

母液一「Mg（（）H）2

IA

\aBrBr2一二Na,CO.水溶液吸收——>Br,

下列有關說法正確的是

A.第①步中除去粗鹽中的SO4：Ca2+.Mg2+、Fe計等雜質加入的藥品順序為Na2cO3溶液一

NaOH溶液fBaCL溶液一過濾后加鹽酸

B.第②步中工業上可采用石墨為陰極、鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置

C.第③步中結晶出的MgC12-6H20可在空氣中受熱分解制無水MgC12

D.第④步中溟元素被氧化，第⑤步中既有溟元素被氧化也有漠元素被還原

23.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由Na+、Ba>、Al#、OH，Cl.HCO3

-'SCV一中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知:①0.1moI/L甲溶液中c(H+)>0.1mol/L；

②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質的溶液時，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入

AgNQ)溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列判斷正確的是

A.甲溶液含有SO42-B.乙溶液含有SO42-

C.丙溶液顯酸性D.丁溶液顯酸性

24.l.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為L40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得

到NO?和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入l.Omol/I.NaOH溶液,

當金屬離子全部沉淀，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

第n卷(非選擇題，共74分)

三、填空題(本題包括4大題，共49分。)

25.(14分)(1)尿素CO(NH2)2中元素原子半徑最大的原子結構示意圖為;

能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強的事實是(填選項)。

A,出0的熱穩定性比N%的穩定

B.常溫下H2O是液態而NM是氣態

C.02比N2易液化

(2)尿素在土壤中的腺酶作用下會水解生成碳酸錢或碳酸氫錢，若與堿性肥料混合施用，會

造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因;

7n5

已知：20℃時，H2cKai=4.2X10-；Ka2=S.6X10；NH3*H2O：Kb=1.7X10

碳酸氫鉉溶液中HCO3-、NH4\OH—、H+四種離子濃度由大到小是一(填選項)。

A.c(HCO；)c(NH4*)c(OH-)c(H*)

B.c(NH4*)c(HCOf)cCOIT)c(H*)

C.c(HCO/)c(NH4*)c(H*)c(OIT)

4

D.c(NH/)c(HCO3)c(H)c(OH)

(3).NaNOz外觀酷似食鹽，誤食會中毒。在酸性條件下，NaNOz與KI按物質的量1:1恰

好完全反應，F被氧化為L寫出此反應的離子方程式o

(4)工業廢水中含少量NO2,可用電解法將NO?一轉換為N2除去。刈將在—極生成，寫

出NO?一在酸性條件下轉化為N2的電極反應式。

26.(10分)如下圖所示，各物質之間有如下轉化關系(部分產物略)：

⑤

已知:I

（a）A是常見的鹽類物質，溶于B中呈藍色，可以使蛋白質變性

（b）化合物H的焰色反應顯黃色，常溫下測得溶液的PH=7

（c）D是一種常見的難揮發性酸；J是無色氣體，在空氣中會變紅棕色

（d）I是有機化工中最重要的基礎原料之一，是石油煉制中的重要產品，可以作水果的

催熟劑

（e）沉淀R是紅色（或磚紅色）固體，可溶于D溶液，能生成A和C

請回答下列問題：

（1）H的化學式是，［的電子式是o

（2）反應②的離子方程式是，

反應④的化學方程式是。

（3）設A和B的混合液體積為1L,當電解過程中轉移的電子總數為O.Olmol時，則電解

后溶液的PH=（忽略電解前后溶液體積的變化）。

27.（16分）氮及其化合物在工農業生產和生活中有著重要作用。

I.80c時，（UOmoMCX氣體充入2L己經抽空的固定容積的密閉容器中發生如下反應:

N2O4?-￡2NC）2（g）A">0,隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據:

020406080100

N(mol)

N(N2O4)0.400.280.20abc

N（NO2）0.000.240.400.520.600.60

請回答下列問題:

（1）上表中a的值為o

（2）計算在80c時該反應的平衡常數K=；保持溫度和體積不變，在平衡后

的容器中再加入冷。4和NO?各0.4moL平衡將移動（填“正向”、“逆向”

或“不”）。

（3）對于上述反應在溫度為Ti和T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化（體積

可變）的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點的反應速率：A>C

B.A、C兩點的氣體密度：A<C

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C

D.由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法

II.胱分子（NHz—NHz）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。

（4）利用腳、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，正極的電極反應式是,

若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當消耗3.2gNH2—N%時，電解產生

的%體積（標準狀況）為Lo

（5）腫是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，因此臍可以用作火箭推進劑。如：

1

N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）AH=-642.2kJ-mol,但利用氮氣和水蒸氣

反應難以制取肺，請從端變和焙變角度說明原因。

（6）一鹽酸胱（N2H50或N2H4?HC1）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于

水，溶液呈酸性，水解原理與NH4。類似。寫出一鹽酸脫水解的離子方程式

28.（14分）有機題有如下轉化關系:

回答下列問題：

⑴實現第①步轉化的方法：。

（2）（用序號填空）屬加成反應的為；屬取代反應的為。

⑶寫出x的結構簡式：:X的同分異構體共有種。

（4）寫出②、⑥反應的化學方程式：

②：_______________________________________________________________________________

⑥：_______________________________________________________________________________

四、實驗題（本題包括1大題，共10分。）

29.（10分）在實驗室中，為驗證C12>Fe3+>S（）2的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進

行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經檢驗）。

（1）打開Ki?心，關閉K5、K6,通入一段時間N2,目的是______________________o

（2）關閉KI、K3、K4,打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發生反應的離

子方程式為o

（3）打開活塞b,使約2mL的溶液流入試管D中，滴入可以證明其中是否含有Fe3+

離子。

（4）打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3并打開K6,用

70%的硫酸制取SCh,反應速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

（5）更新試管D,打開活塞b,使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗B溶液中的離子。檢

驗?所需的試劑是____________________________。

A.Ba（NO3）2溶液B.BaCh溶液C.AgNO3溶液D.Ba（OH）2溶液

上裝置中，棉花中浸有溶液是__________,其作用是_________________O

五、計算題（本題包括1大題，共10分。）

30.（10分）在標準狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL,相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加

入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關數據（假設反應前后溶液體積不發生變化）;

實驗序號甲乙丙

合金質量/mg255385459

氣體體積/Ml280336336

請回答：

（1）甲組實驗中，鹽酸（選填“適量”“過量”或“不足量”，下同），

乙組實驗中鹽酸。

（2）鹽酸的物質的量濃度為;

（3）合金中Mg、Al的物質的量之比為；

（4）丙實驗之后，向容器中加入一定量LOOmol?L-iNaOH溶液，能使合金中的鋁粉

恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所得濾液中各溶質的物質的量濃度（要求寫出

計算過程）。

2015年諸暨市高一學生化學競賽模擬卷(1)

答題卷

班級姓名成績

第n卷(非選擇題，共74分)

三、填空題(本題包括4大題，共49分。)

25.(14分)⑴；