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文檔簡介

2025屆吉林省乾安縣七中高一化學第二學期期末復習檢測試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列物質溶于水后溶液顯酸性的是A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa2、某單烯烴(C9H18)與H2發生加成反應后的產物是,則該單烯烴的結構可能有A.2種B.3種C.4種D.5種3、最早使用的化學電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池,其結構如圖所示。盡管這種電池的歷史悠久,但對于它的化學過程人們尚未完全了解。一般認為,放電時,電池中的反應如下:E極:2MnO2+2e-+2NH4+===Mn2O3+H2O+2NH3↑F極:Zn-2e-===Zn2+總反應式:2MnO2+Zn+2NH4+===Mn2O3+Zn2++2NH3↑+H2O下列說法正確的是A.E極是電池的正極,發生的是氧化反應B.F極是電池的負極,發生的是氧化反應C.從結構上分析,鋅錳電池應屬于可充電電池D.鋅錳電池內部發生的氧化還原反應是可逆的4、下列元素中屬于主族元素的是()A.氖 B.銅 C.碘 D.鐵5、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂,先將它配成溶液,然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑,配以過濾、蒸發結晶等操作,制成純凈的硝酸鉀晶體,其加入試劑的順序正確的是A.K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3B.Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3C.KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3D.Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO36、醫學界通過用放射性14C標記的C60,發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞,從而抑制艾滋病,則有關14C的敘述正確的是(

)A.與14N含有的中子數相同 B.是C60的同素異形體C.與C60中普通碳原子的化學性質不同 D.與12C互為同位素7、恒溫恒容時,能表示反應2X(g)+2Y(s)Z(g)一定達到化學平衡狀態的是①X、Z的物質的量之比為2︰1②Z的濃度不再發生變化③容器中的壓強不再發生變化④單位時間內生成2nmolZ,同時生成nmolX⑤氣體平均相對分子質量不變⑥氣體密度不再變化A.①②③⑥B.①③④⑤C.②③⑤⑥D.②④⑤⑥8、硅與碳屬于同族元素,有一類由Si和H形成的有機硅化合物稱“硅烷”,硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A.硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B.乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構體C.甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)低D.甲硅烷熱穩定性小于甲烷9、“嫦娥一號”需完成的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球的含量和分布:K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd,其中屬于短周期元素的有()A.4種 B.5種 C.6種 D.7種10、室溫時,向試管中通入氣體X(如圖),下列實驗中預測的現象與實際不相符的是選項氣體X試管中的物質Y預測現象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐漸褪去,最終液體分為上下兩層BSO2品紅溶液溶液紅色逐漸褪去C甲烷酸性KMnO4溶液無明顯現象,溶液紫色不褪D氯氣FeCl2溶液(淺綠色)溶液由淺綠色逐漸變為黃色A.A B.B C.C D.D11、下列各離子化合物中,陽離子與陰離子的半徑之比最小的是()A.KClB.NaBrC.LiID.KF12、下列各項中正確的是()A.已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.已知CH3OH(g)+1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1,則2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1,則1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-113、下列物質中,既含有共價鍵又含有離子鍵的是A.NaOHB.Na2SC.MgCl2D.N214、下列說法正確的是()A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物C.淀粉水解的最終產物是葡萄糖D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料15、實驗室設計下列裝置,能達到目的的是A.制取NH3 B.干燥NH3C.Cl2“噴泉”實驗 D.收集NO216、今有五種有機物:①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH,其中既能發生加成反應、加聚反應、酯化反應,又能發生氧化反應的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④二、非選擇題(本題包括5小題)17、從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質量比為12∶1,B的相對分子質量為78。回答下列問題:(1)A的電子式____,B的結構簡式____。(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式____,該反應的類型是_____。(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象_____。(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50~60℃反應的化學反應方程式_______。(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗氧氣的物質的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A=B”)。18、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質中,是一種重要的食用香精,某興趣小組通過下述轉化關系研究其性質。(1)A的名稱為__________________,D的結構簡式為________________。(2)C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。(3)①和④的反應類型分別為______________反應、_______________反應。(4)①和③兩步的化學方程式為①_____________________________。③_____________________________。(5)C的同分異構體的結構式為_________________。(6)B和E的關系為(填字母代號)_________。A.同系物B.同分異構體C.同素異形體D.同位素19、某課外小組設計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關有機物的沸點如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示,A中盛有濃硫酸,B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是_____(填字母代號)A.25mLB50mLC.250mLD.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸鈉溶液呈堿性,有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成,提高其產率D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進行分離。②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中,選用合適的干燥劑干燥,得到粗產品。③將粗產品蒸餾,收集77.1℃時的餾分,得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時,選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后,再用飽和氯化鈣溶液洗滌,主要洗去粗產品中的______(填物質名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇,四種物質均有吸水性)干燥A.濃硫酸B.堿石灰C.無水硫酸鈉D.生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產率,但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低,一個可能的原因是_____________________________________________。(7)若實驗所用乙酸的質量為2.4g,乙醇的質量為2.1g,得到純凈的產品的質量為2.64g,則乙酸乙酯的產率是___________________。20、查閱資料知:Br2的沸點為58.78℃,密度為3.119g?cm﹣3,微溶于水,有毒。Ⅰ.(1)常溫下,單質溴通常呈__態,保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ.工業生產中,海水提取溴常用空氣吹出法。其生產流程可用如圖表示:濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下:①關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2,至反應結束;②關閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;③關閉b,打開a,再通過A向B中通入足量的Cl2;④將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴。(2)當觀察到A中液面上方出現____(實驗現象)即可判斷步驟①中反應已經結束。(3)X試劑可以是___,尾氣處理選用___(填序號,試劑不重復使用)。a.H2Ob.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.飽和Na2SO3溶液B中X試劑發生反應的離子方程式為____________________________________。(4)蒸餾時應該選擇下列儀器_____(填序號),實驗過程中應控制溫度為_________時收集液溴。21、某原電池裝置如圖所示。(1)其負極是_________(填“Zn”或“Cu”),發生的是__________(填“氧化”或“還原”)反應。(2)正極上的現象是________________________________________。(3)電子由_______________(填“鋅片”或“銅片”)沿導線流出。(4)電池的總反應是_______________________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A項,KCl為強酸強堿鹽,溶液呈中性,故A項錯誤;B項,Na2O為堿性氧化物,溶于水生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,故B項錯誤;C項,NH4Cl為強酸弱堿鹽,溶于水后銨根離子水解產生H+,溶液呈酸性,故C項正確;D項,CH3COONa為強堿弱酸鹽,溶于水后醋酸根離子水解產生OH-,溶液呈堿性,故D項錯誤。綜上所述,本題的正確答案為C。2、B【解析】根據烯烴與H2加成反應的原理,推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置.該烷烴的碳鏈結構為,1號和6號碳原子關于2號碳原子對稱,5、8、9號碳原子關于4號碳原子對稱,但4號碳原子上沒有氫原子,所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵;相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵,所以能形成雙鍵有:1和2之間(或2和6);2和3之間;3和7之間,共有3種,故選B。點睛:本題以加成反應為載體,考查同分異構體的書寫,理解加成反應原理是解題的關鍵。本題采取逆推法還原C=C雙鍵,注意分析分子結構是否對稱,防止重寫、漏寫。還原雙鍵時注意:先判斷該烴結構是否對稱,如果對稱,只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可;如果不對稱,要全部考慮,然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。3、B【解析】

從所給的電極反應式可以看出,E極發生的是還原反應,對應原電池的正極,F極是原電池的負極。【詳解】A.E極是電池的正極,發生的是還原反應,A項錯誤;B.F極是電池的負極,發生的是氧化反應,B項正確;C.從結構上分析,鋅錳電池不能充電,屬于一次性電池,C項錯誤;D.鋅錳電池內部發生的氧化還原反應是不可逆的,D項錯誤;所以答案選擇B項。【點睛】鋅錳干電池是一次電池的代表。在所有原電池中,正極發生的一定是還原反應,負極發生的一定是氧化反應。4、C【解析】

A.Ne位于第二周期的0族,不屬于主族元素,故A不選;B.Cu位于第四周期第IB族,故B不選;C.I位于第四周期第VⅡA族元素,故C選;D.Fe位于第四周期ⅤⅢ族,故D不選;故選C。【點睛】把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置為解答的關鍵,注意整體把握周期表的結構。5、D【解析】

為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂,先將它配成溶液,應先加入Ba(NO3)2,生成BaSO4,除去SO42-,然后加入過量的KOH,生成氫氧化鎂,除去Mg2+,再加入過量的K2CO3,生成CaCO3和BaCO3沉淀,除去Ca2+和Ba2+,最后加入HNO3除去K2CO3和KOH,注意不能先加K2CO3,否則不能除去過量的Ba2+,即試劑加入順序為Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3,答案選D。【點晴】把握發生的反應及除雜的原則為解答的關鍵,注意除雜時要考慮不能引入新的雜質,注意試劑的加入順序和本題中加入K2CO3的作用。6、D【解析】

A.14C的中子數為14-6=8,14N的中子為14-7=7,二者不同,故A錯誤;B.C60為單質,但14C為原子,二者不是同素異形體,故B錯誤;C.14C與C60中普通碳原子,為同種元素的碳原子,則碳原子的化學性質相同,故C錯誤;D.14C與12C的質子數均為6,中子數不同,互為同位素,故D正確;答案為D。7、C【解析】分析:當可逆反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,各物質的物質的量、物質的量濃度及其由此產生的一系列物理量不變,據此分析解答。詳解:①X、Z的物質的量之比為2:1時該反應不一定達到平衡狀態,與反應初始物質的量及轉化率有關,故錯誤;②Z的濃度不再發生變化,則其他物質的濃度或物質的量也不會變化,說明正逆反應速率相等,該反應達到平衡狀態,故正確;③反應前后氣體的物質的量之和減小,當可逆反應達到平衡狀態時,容器中的壓強不再發生變化,故正確;④單位時間內生成2n

molZ、同時生成n

molX,說明逆反應速率大于正反應速率,反應沒有達到平衡狀態,故錯誤;⑤該反應前后氣體計量數之和減小,氣體平均相對分子質量不變,說明氣體的質量和物質的量均不發生變化,該反應達到平衡狀態,故正確;⑥反應前后氣體的質量發生變化、容器體積不變,當容器中氣體的密度不變,說明氣體的質量不變,說明達到平衡狀態,故正確;故選C。點睛:本題考查化學平衡狀態判斷,明確可逆反應平衡狀態方法是解本題關鍵,只有反應前后改變的物理量不變時可逆反應才達到平衡狀態。本題的易錯點為⑤和⑥的判斷,要注意Y為固體。8、C【解析】分析:因Si與C同主族,由甲烷可類推硅烷。甲硅烷與甲烷的沸點高低可根據兩者的相對分子質量大小比較,相對分子質量較大的其沸點較高;氫化物的熱穩定性可根據同主族元素氫化物的性質遞變規律來推理,元素的非金屬性越強,其氣態氫化物就越穩定.詳解:A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1),故A正確;B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫,則二氯代物有兩種同分異構體,故B正確;C.甲硅烷(SiH4)的相對分子質量比甲烷(CH4)大,則甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)高,故C不正確;D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩定性小于甲烷,故D正確;綜合以上分析,本題選C。9、B【解析】

短周期即一、二、三周期,K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期,故B正確;故選B。【點睛】熟練掌握短周期元素種類及各短周期元素在元素周期表中的位置,是解決本題的關鍵。10、A【解析】

A、乙烯與溴發生加成反應生成1,2-二溴乙烷,溶液橙色逐漸褪去,但生成的1,2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中,液體不分層,選項A實驗中預測的現象與實際不相符;B、二氧化硫能使品紅溶液褪色,選項B實驗中預測的現象與實際相符;C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色,選項C實驗中預測的現象與實際相符;D、氯氣具有氧化性,能將氯化亞鐵氧化,通入氯氣,淺綠色FeCl2溶液逐漸變為黃色,選項D實驗中預測的現象與實際相符;答案選A。【點睛】本題考查物質的檢驗,注意根據物質的性質進行分析檢驗,易錯點為選項D,注意氯氣的強氧化性及氯氣、氯化亞鐵、氯化鐵的顏色變化。11、C【解析】根據同主族元素,陰、陽離子半徑隨著原子序數的增大而增大,要使陽離子與陰離子的半徑之比最小,即要求陽離子半徑最小,陰離子半徑最大,而陽離子半徑最小的是鋰離子,陰離子半徑最大的是碘離子,故選C.12、D【解析】A、中和熱是指稀溶液中,強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量,生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ·mol-1,但生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量,則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱小于2×(-57.3)kJ·mol-1,錯誤;B、由燃燒熱的概念可以知道,甲醇燃燒應生成液態水,則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9kJ·mol-1,錯誤;C、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1,生成液態水,則2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1,錯誤;D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量,葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1,則C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-1,正確;故選D。點睛:A、根據中和熱是指強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量來分析;B、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量,應生成液態水來分析;C、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量,互為逆反應的反應熱的數值相同,符號相反;D、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量來分析。13、A【解析】分析:一般來說,活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價鍵,以此來解答。詳解:A.NaOH中含離子鍵和共價鍵,故A選;B.Na2S中只含離子鍵,故B不選;

C.MgCl2中只含離子鍵,故C不選;

D.N2中只含共價鍵,故D不選;

所以A選項是正確的。14、C【解析】分析:A.純凈物是由一種物質組成的物質,混合物是由多種物質組成的物質;B.糖類包括單糖、二糖和多糖;C.淀粉是葡萄糖的脫水縮合物;D.煤的氣化得到水煤氣;據此分析判斷。詳解:A.裂解汽油主要成分為C6~C9烴類,有時也包含C5烴以及C9以上重質烴類,屬于混合物,故A錯誤;B.單糖、二糖、油脂相對分子質量都較小,所以都屬于小分子化合物,故B錯誤;C.淀粉是葡萄糖的脫水縮合物,故淀粉水解的最終產物是葡萄糖,故C正確;D.煤的氣化得到水煤氣,煤的液化得到液態的燃料,故D錯誤;故選C。15、C【解析】

A.實驗室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物。加熱NH4Cl會產生NH3和HCl的混合氣體,故A錯誤;B.NH3是堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,故B錯誤;C.Cl2易和氫氧化鈉反應,所以實驗C可以形成“噴泉”實驗,故C正確;D.NO2能和水反應,所以不能用排水法收集NO2,故D錯誤;綜上所述,本題正確答案為C。16、A【解析】

①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵,可以發生加成、加聚、氧化反應,不能發生酯化反應,①錯誤;②CH3(CH2)3OH含有羥基,可以發生氧化、酯化反應,②錯誤;③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基,可以發生加成、加聚、氧化、酯化反應,③正確;④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基,可發生加成、加聚、氧化、水解反應,④錯誤;⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基,可以發生加成、加聚、氧化、酯化反應,⑤正確。【詳解】③⑤正確,答案為A二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH2===CH—CH3+Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應溶液分層,下層為無色,上層為紫紅色+HNO3+H2OA>B【解析】分析:A是一種果實催熟劑,它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平,則A為CH2=CH2,B是一種比水輕的油狀液態烴,B僅由碳氫兩種元素組成,因碳元素與氫元素的質量比為12:1,求得碳氫元素的個數比為1:1,即化學式CxHx,B的相對分子質量為1.得12x+1x=1,x=6,故B的分子式為C6H6,所以B為苯,然后根據兩種有機物的結構和性質解答。詳解:A是一種果實催熟劑,它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平,則A為CH2=CH2,B是一種比水輕的油狀液態烴,B僅由碳氫兩種元素組成,因碳元素與氫元素的質量比為12:1,求得碳氫元素的個數比為1:1,即化學式CxHx,B的相對分子質量為1.得12x+1x=1,x=6,故B的分子式為C6H6,所以B為苯,(1)A為乙烯,其電子式為,B為苯,結構簡式為;(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式CH2===CH—CH3+Br2→CH2Br—CHBr—CH3,該反應的類型是加成反應;(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機層在上層,則現象為溶液分層,下層為無色,上層為紫紅色;(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50~60℃反應生成硝基苯和水,反應的化學反應方程式為+HNO3+H2O;(5)乙烯中H元素質量分數比苯中H元素質量分數大,故相同質量的乙烯、苯燃燒,乙烯消耗的氧氣更多,即等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A>B。18、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解(或取代)氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析:甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C,A酸化生成B,則A是甲酸鈉,B是甲酸,則C是乙醇,催化氧化生成D是乙醛,乙醛氧化又生成E是乙酸,據此解答。【詳解】根據以上分析可知A是甲酸鈉,B是甲酸,C是乙醇,D是乙醛,E是乙酸,則(1)A的名稱為甲酸鈉,D是乙醛,結構簡式為CH3CHO;(2)C是乙醇,含有的官能團是羥基,E是乙酸,含有的官能團名稱是羧基;(3)根據以上分析可知①和④的反應類型分別為水解或取代反應、氧化反應;(4)反應①是酯基的水解反應,方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應③是乙醇的催化氧化,方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(5)乙醇的同分異構體是二甲醚,結構式為;(6)B和E分別是甲酸和乙酸,均是飽和一元酸,二者互為同系物,答案選A。19、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過高,乙醇發生分子間脫水生成乙醚75%【解析】

實驗室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下,制取乙酸乙酯,然后分離提純,得到純凈的乙酸乙酯。【詳解】⑴燒瓶內的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol,燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3,因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而產生倒吸,加熱不充分也能產生倒吸,用球形干燥管,除了起冷凝作用外,球形干燥管球形部分由于容積較大,也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸;⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度,便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD;⑷第①步分離混合液時進行的操作是分液,故儀器名稱為:分液漏斗;⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH,故加入飽和氯化鈣溶液洗滌,主要洗去粗產品中的乙醇;由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發生水解,故選用無水硫酸鈉進行干燥;⑹根據題給信息,在140℃時會發生副反應生成乙醚,故溫度過高乙酸乙酯的產率會降低的可能原因是發生了副反應:2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反

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