河北省邯鄲市武安第四中學2025屆高一化學第二學期期末經典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．向蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加入水也不溶解B．有萄糖在人體組織發生緩慢氧化為生命活動提供能量C．淀粉、蛋白質、油脂均為高分子化合物D．棉花、蠶絲、羊毛的主要成分均屬于纖維素2、下列關于有機物的說法錯誤的是（）A．分子式為C9H9O2 B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能發生酯化反應 D．能發生加成反應3、25℃時，在一定體積pH=12的NaOH溶液中，加入一定體積0.01

mol·L-1的NaHSO4溶液，此時混合溶液的pH=11。若反應后溶液的體積等于NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（）A．1∶9B．10∶1C．11∶9D．1∶24、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數為0.3NAB．0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數為0.2NAC．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數為0.1NAD．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產物的分子數為0.2NA5、在l00kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是()A．石墨和金剛石不能相互轉化B．金剛石比石墨穩定C．破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨多D．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低6、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確是A．用物質A表示的反應速率為1.2mol/(L?s)B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/(L?s)C．2s時物質A的轉化率為30%D．2s時物質B的濃度為0.6mol/L7、最近醫學界通過用放射性14C標記C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病（AIDS）。下列有關14C的敘述正確的是A．14C與C60中普通碳原子的化學性質不同B．14C與12C互為同位素C．14C是C60的同素異形體D．14C與14N含的中子數相同8、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關于銅的一種核素Cu，下列說法正確的是（）A．Cu的核電荷數為29 B．Cu的質子數為35C．Cu的中子數為64 D．Cu的核外電子數為649、下列各組離子中，能大量共存的一組是…………（）A．K+、NO3－、Na+、CO32－ B．Na+、Cl－、H+、HCO3－C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D．Ca+、CO32－、K+、OH－10、下列化學反應在金屬冶煉工業中還沒有得到應用的是（）A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑11、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵B．1molNH5中含有5molN—H鍵C．NH5的熔沸點高于NH3D．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體12、分子式為的同分異構體共有(不考慮立體異構)A．3種 B．4種 C．5種 D．6種13、鋅與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（）A．加入濃鹽酸B．加入一定量CuSO4固體C．加入適量的水D．降低溫度14、下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率B．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢15、下列氣體不能用濃硫酸干燥的是A．O2 B．H2S C．SO2 D．Cl216、下列反應是吸熱反應的是A．B．C．D．17、在一體積為2L的密閉容器中充入2molX，一定條件下可發生反應:2X(g)3Y(g)，該反應的反應速率（v)與時間（t）的關系如圖所示，已知min時容器內有1.5molY。下列敘述正確的是（）A．若min時升高溫度，則反應速率不變B．~min內，，反應不再發生C．0~min內，D．min時，只有正反應發生18、銅與200mL一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成NO和NO2的混合氣體，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則下列說法正確的是A．生成NO2的物質的量為0.9mol B．生成CuSO4的物質的量為2molC．原溶液中硝酸的濃度為2.5mol/L D．銅與混合酸反應時，硫酸未參加反應19、下列能源不屬于一次能源的是A．風力B．石油C．流水D．電力20、與元素在周期表中的位置肯定無關的是（）A．元素的原子序數B．原子的核電荷數C．原子的質子數D．原子核內的中子數21、已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是A．1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量B．2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量C．該反應達到化學平衡時，各物質的濃度保持不變且一定等于化學計量數(系數)之比D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生22、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占13體積，CO2占2C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，已知A的L層電子數是K層電子數的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學鍵____________．(3)寫出與反應的化學方程式_______________________．(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．24、（12分）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發生加成反應，其加成產物B經測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結構簡式為_____．(4)④、⑥的反應類型依次________、__________。(5)反應②的化學方程式為________________；(6)寫出E1與金屬鈉反應的化學方程式___________。25、（12分）“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題．（1）乙醇制取乙烯的化學方程式：_____（2）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：_____．（3）濃硫酸的作用：_____．（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____．（5）裝置中導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應該采用的實驗操作是_____．（7）做此實驗時，有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_____．26、（10分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____________。（3）裝置C中表現了SO2的____________性；裝置D中表現了SO2的____________性，裝置D中發生反應的化學方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為____________（填編號，下同）,設計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有____________。A.溫室效應B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養化工業上為實現燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。27、（12分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________。（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗____和_____。（3）對比實驗I和IV，可以研究____________________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________。28、（14分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題：（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：①有紅色物質析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。②在乙池中陽極的電極反應是____________。（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。①寫出乙池中總反應的離子方程式：___________________。②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為______________。29、（10分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的原子結構示意圖為_________。（2）②的氣態氫化物分子的結構式為_____________。（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。（填化學式）（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：本題考查的是糖類、油脂、蛋白質的性質和用途，難度較小。詳解：A.向蛋白質溶液中加入硫酸銨，蛋白質析出，屬于鹽析，加入水還可以溶解，故錯誤；B.葡萄糖在人體內氧化為人體提供能量，故正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故錯誤；D.棉花的主要成分為纖維素，蠶絲和羊毛的主要成分為蛋白質，故錯誤。故選B。點睛：掌握蛋白質的性質，1.鹽析：加入硫酸鈉或硫酸銨。2.變性：酸、堿、重金屬鹽等。3.顯色反應：遇到濃硝酸變黃。2、A【解析】

A.分子式為C9H8O2，A錯誤；B.由于該物質的側鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正確；C.由于該物質含有羧基，所以能發生酯化反應，C正確；D.由于該物質含有碳碳雙鍵和苯環，所以能發生加成反應，D正確。答案選A。3、C【解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，設溶液體積為x，得到氫氧根離子物質的量為x×10-2mol；設硫酸氫鈉溶液體積為y，依據反應NaOH+NaHSO4=Na2SO4↓+H2O，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L，所以得到：x×10-2-y×10-24、B【解析】A、中不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應為可逆反應，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數小于0.1NA，故C錯誤；D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，由于反應是可逆反應，產物的分子數小于0.2NA，故D錯誤；故選B。5、D【解析】

在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。說明金剛石的能量比石墨高，據此判斷。【詳解】A．根據題意，石墨和金剛石能相互轉化，A錯誤；B．金剛石的能量比石墨高，金剛石沒有石墨穩定，B錯誤；C．根據題意，破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨少，C錯誤；D．根據題意，1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，D正確；答案選D。6、B【解析】利用三段式法計算：起始A的濃度為2mol/L，B的濃度為1mol/L，經2s后側得C的濃度為1.2mol?L-1，

2A（g）+B（g）

2C（g），

起始：2mol/L

1mol/L

0

變化：1.2mol/L

0.6mol/L

1.2mol/L

2S時：0.8mol/L

0.4mol/L

1.2mol/L

A．2s內，用物質A表示的反應的平均速率為v（A）=1.2mol/L2s=0.6mol?L-1?s-1，故A錯誤；B．2s內，用物質B表示的反應的平均速率為v（B）=0.6mol/L2s=0.3mol?L-1?s-1，故B錯誤；C．2s時物質A的轉化率為α=1.2mol/L2mol/L×100%=60%，故C錯誤；

D．2s時物質7、B【解析】分析：A.碳原子的化學性質相同；B.質子數相同,中子數不同的原子互為同位素；C.由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；D.中子數=質量數-質子數。詳解：A.14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質相同，故A錯誤；B.14C與12C的質子數均為6，中子數分別為8、6不同，互為同位素，所以B選項是正確的；

C.14C是原子,不是單質，與C60單質不是同素異形體，故C錯誤；

D.14C的中子數為14-6=8，14N的中子數為14-7=7，二者不同，故D錯誤；

所以B選項是正確的。8、A【解析】

元素符號左下角數字為質子數，左上角數字為質量數，在原子中，質子數+中子數=質量數，核電荷數=質子數=核外電子數，據此分析解答。【詳解】A．一個原子的核電荷數等于質子數，該核素的質子數為29，所以核電荷數為29，A選項正確；B．Cu的質子數為29，不是35，B選項錯誤；C．Cu的中子數=64-29=35，C選項錯誤；D．一個原子的核外電子數等于質子數，故Cu的核外電子數為29，D選項錯誤；答案選A。【點睛】本題考查原子的構成，注意明確核素中數字所代表的意義及原子中質子數+中子數=質量數是解答關鍵。9、A【解析】

A．K+、NO3－、Na+、CO32－之間不會發生任何反應，正確；B．H+、HCO3－會發生離子反應，不能大量共存，錯誤；C．Mg2+、Al3+與OH－會發生沉淀反應而不能大量共存，錯誤；D．Ca+、CO32－會發生沉淀反應而不能大量共存，錯誤。答案選A。10、B【解析】

金屬冶煉常采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，結合金屬活動性順序表分析解答。【詳解】A．鈉是活潑金屬，工業上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉，故A不選；B．工業上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點，還沒有用碳作還原劑，故B選；C．鐵較活潑，工業上采用熱還原法冶煉鐵，故C不選；D．Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故D不選；故選B。【點睛】本題考查了金屬的冶煉，根據金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法是解題的關鍵。對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法冶煉；在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用熱還原法冶煉；活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉；V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應冶煉。11、B【解析】

固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，據此解答。【詳解】A.NH5應為NH4H，該化合物中銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價鍵，所以該化合物中含有離子鍵和共價鍵，A正確；B.化學式NH4H中含有4個N-H鍵，所以1molNH5中含有4molN-H鍵，B錯誤；C.NH4H中含有離子鍵為離子化合物，離子間以強的離子鍵結合，熔沸點較高，而NH3中只存在共價鍵，為共價化合物，分子間以微弱的分子間作用力結合，所以NH5的熔沸點高于NH3，C正確；D.NH5能和水發生反應NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，一水合氨不穩定分解生成氨氣，所以NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體，D正確；故合理選項是B。【點睛】本題考查了物質結構，包括物質的晶體類型的判斷、化學鍵的類型、物質熔沸點高低比較，為高頻考點，把握銨鹽的結構及化學鍵判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意陰離子是H-為解答的難點。12、B【解析】

C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個氫原子被2個氯原子取代的產物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構體，需確定其結構是否對稱，若左右（或上下）對稱，只考慮結構的1/2和對稱點即可，若上下左右都對稱，只需考慮結構的1/4和對稱點即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個碳原子和不同碳原子來分析。13、A【解析】A、升高反應體系溫度，反應速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯誤；A項，鋅與過量的稀鹽酸反應，加濃鹽酸，氫離子的濃度增大，加快反應速率，不影響生成氫氣的總量，故A正確；B項，鋅與過量的稀鹽酸反應，加入少量CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，生成的氫氣總量會減少，故B錯誤；C項，加入適量的水，氫離子的濃度減小，減緩反應速率，故C錯誤；D項，降低溫度，化學反應速率減慢，故D錯誤。點睛：本題考查加快反應速率的方法，從溫度、濃度、構成原電池等方面考查，解題時注意：鋅不足，酸過量，產生氫氣的量取決于鋅。14、D【解析】

A、濃硫酸能夠使鐵鈍化，鐵片與濃硫酸反應不能生成氫氣，故A錯誤；B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，相當于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應速率減慢，故B錯誤；C、升高溫度，反應速率加快，故C錯誤；D、有氣體參加的反應，壓強越小反應的速率越慢，故D正確；所以本題答案為：D。15、B【解析】

A．O2不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，A項錯誤；B．H2S具有還原性，會被濃硫酸所氧化，故不能用濃硫酸干燥，B項正確；C．SO2不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，C項錯誤；D．Cl2不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，D項錯誤；答案選B。【點睛】濃硫酸可以干燥一些不與濃硫酸反應的氣體，如：（1）中性氣體：O2、N2、H2、CH4、C2H4、C2H2、CO等；（2）酸性氣體：CO2、HCl、SO2等；（3）氧化性氣體：Cl2、F2、O3等氣體；不能干燥的氣體包括：（1）堿性氣體：NH3（2）還原性氣體：H2S、HI、HBr等氣體。16、A【解析】

此題主要考察兩個方面的內容，一是對反應過程中能量變化圖像的認識，二是對常見的吸放熱反應的總結。【詳解】A.由圖像可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，因此A反應為吸熱反應；B.由圖像可知，生成物的總能量低于反應物的總能量，因此B反應為放熱反應；C.鋁熱反應為放熱反應，C反應為放熱反應；D.鋅和稀鹽酸的置換反應為放熱反應，D反應為放熱反應；綜上所述，屬于吸熱反應的是A，故答案選A。17、C【解析】

A．根據圖像，min時為平衡狀態，若min時升高溫度，正逆反應速率均加快，故A錯誤；B．根據圖可知，t2～t3時間段，為平衡狀態，正逆反應速率相等，平衡狀態是一種動態平衡狀態，所以反應沒有停止，故B錯誤；C．min時容器內有1.5molY，則消耗的X為1mol，因此0~min內，，故C正確；D．t1時，圖中正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率不等于0，所以既有正反應發生，又有逆反應發生，故D錯誤；答案選C。18、B【解析】

根據題目，原溶液中NO3-完全反應，設生成xmolNO，ymolNO2，整個過程涉及化合價變化有Cu（0→+2）N(+5→+2,+5→+1），通入O2涉及化合價變化有O(（0→-2）N(+2→+5,+1→+5），則O2轉移的電子與Cu轉移的電子相同，1molO2轉移4mol電子，可參與反應的Cu的物質的量為2mol，得到CuSO4的物質的量為2mol。根據化合價升價守恒有3x+y=4；氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗2.2molNaOH溶液，有x+y=2.2，可得x=0.9，y=1.3，則原來硝酸的物質的量2.2mol，原溶液體積是200mL，濃度為11mol/L。【詳解】A.根據分析，生成NO的物質的量為0.9mol，NO2的物質的量為1.3mol，A項錯誤；B.根據分析，生成CuSO4的物質的量為2mol，B項正確；C.根據分析，原溶液中硝酸的濃度為11mol/L，C項錯誤；D.銅與混合酸反應時，硫酸提供酸性環境，氫離子參加反應，D項錯誤；答案選B。19、D【解析】一次能源指的是直接從自然界取得的能源，如流水、風力、原煤、石油等，電力屬于二次能源，故D正確。20、D【解析】分析：元素周期表分為7個橫行，即7個周期和18個縱行，其中7個主族、7個副族、1個Ⅷ族和1個0族，結合周期和族的含義解答。詳解：把電子層數相同的元素按原子序數遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個橫行。把不同橫行中最外層電子數相同的元素按原子序數遞增的順序從上到下排成一縱行，共有18縱行。因此與元素在周期表中的位置有關的是元素的原子序數，又因為原子序數＝核電荷數＝質子數，所以原子的核電荷數和原子的質子數也與元素在周期表中的位置有關，肯定無關的是原子核內的中子數。答案選D。21、B【解析】

A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量，而1molO2(g)的能量和2molSO3(g)的能量的相對大小不能確定，故A錯誤；B．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量，故B正確；C．該反應達到化學平衡時，各物質的濃度保持不變，但不一定等于化學計量數(系數)之比，平衡時各物質的濃度和起始投料以及轉化率有關，故C錯誤；D．化學反應的本質的舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，舊鍵斷裂需要消耗能量，所以很多放熱反應也需要加熱才能發生，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的反應需要加熱到450℃左右，故D錯誤；故選B。22、C【解析】

根據熱化學方程式進行簡單計算。【詳解】方法一：36g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。方法二：根據蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283kJ。本題選C。二、非選擇題(共84分)23、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價鍵H2O水分之間存在氫鍵【解析】

根據元素周期表結構、核外電子排布規律及物質性質分析元素的種類；根據元素周期律比較原子大小及物質的熔沸點；根據原子間成鍵特點書寫電子式及判斷化學鍵類型；根據物質性質書寫相關化學方程式。【詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，已知A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數增大而增大，所以D為鈉；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為ON；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價鍵結合，過氧根和鈉離子以離子鍵結合，所以所含化學鍵離子鍵和共價鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態，的簡所以沸點較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽離子通過離子鍵結合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。24、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環烷烴．其中能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只有一種，說明其分子中只有1種等效H，故該有機物是環己烷，結構簡式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中含有4個甲基的有3種，其碳架結構為(①②③處可分別不同時安排雙鍵)，可能有的結構簡式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說明B分子具有對稱結構，滿足條件的B結構簡式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結構簡式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發生水解反應生成E1、E2。(4)根據上述分析，反應④為加成反應、反應⑥為水解反應或取代反應，故答案為加成反應；取代反應；(5)反應②的化學方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應的化學方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點睛：本題考查有機物分子式、結構簡式的確定，熟練掌握常見有機物結構與性質為解答關鍵，試題側重于同分異構體的判斷，注意根據物質的性質判斷可能具有的結構。本題的難點是(4)中A結構的確定。25、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大試管中液體暴沸而沖出導管【解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸，故答案為防止倒吸；(6)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為分液；(7)液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為防止暴沸。26、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本實驗目的探究SO2的性質，首先通過A裝置制備SO2，產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩定，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發生如下反應：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應體現SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。【詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩定。（3）根據分析，裝置C中表現了SO2的還原性；裝置D中表現了SO2的氧化性，裝置D發生反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據分析F裝置的作用是吸收未反應完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據分析，E產生白色沉淀BaSO4，設計如下實驗：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實驗現象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發的主要環境問題有溫室效應、酸雨、粉塵污染，水體富營養化是生活污水、工業廢水