高級中學名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省哈爾濱市六校聯考2024-2025學年高三上學期1月期末考試注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色。墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷，草稿紙上作答無效。3.本試卷命題范圍：高考范圍。4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Mn55Fe56Zn65一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生活、科技、工業生產均密切相關，下列有關敘述正確的是A.濃硫酸能腐蝕石英玻璃 B.太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C.“絲綢之路”中的絲綢主要成分是蛋白質 D.合成氨使用催化劑主要是提高氫氣平衡轉化率【答案】C【解析】A．石英玻璃主要成分是，濃硫酸不與其反應，A項錯誤；B．太陽能電池帆板的材料是單質硅，B項錯誤；C．絲綢的主要成分是蛋白質，C項正確；D．合成氨使用催化劑可提高反應速率，但不能提高氫氣平衡轉化率，D項錯誤；答案選C。2.下列有關化學用語表示正確的是A.BF3的空間結構：(三角錐形) B.CaO2的電子式：C.H2S分子的比例模型： D.NH3分子中N原子的雜化軌道表示式：【答案】B【解析】A．BF3的中心原子B原子孤電子對數，價層電子對數為3，空間構型為平面三角形，空間結構模型為：，故A錯誤；B．CaO2為離子化合物，由Ca2+和構成，并且過氧根離子內的氧原子之間共用一對電子，其電子式：，故B正確；C．H2S分子中，中心S原子的價層電子對數為=4，發生sp3雜化，其中S原子的最外層有2個孤電子對，是“V”形結構，且S原子半徑大于H原子，因此該圖不是H2S分子的比例模型，故C錯誤；D．氨分子中氮原子的價層電子對數為=4，N原子的雜化方式為sp3雜化，雜化軌道表示式為，故D錯誤；故選B。3.為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A.在標準狀況下，中含有個分子B.質量分別為46g的和中，電子數都為C.將溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中數目為D.0.1mol肼含有的孤電子對數為【答案】A【解析】A．標況下為非氣體，無法計算，A錯誤；B．46g的和含1molN和2molO，電子數為，B正確；C．將1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，則，根據電荷守恒，，溶液中數目為，則的數目為，C正確；D．中N原子是雜化，每個N原子都含一對孤電子對，0.1mol肼含有孤電子對數為，D正確；故選A。4.下列“類比”“推理”正確的是A.過量的Fe與稀硝酸反應生成，則過量的Fe與反應生成B.濃硫酸能干燥HCl，則濃硫酸也能干燥HFC.與反應生成和，則與反應生成和D.的溶解度比的大，則相同溫度下，的溶解度比的大【答案】B【解析】A．過量的Fe與反應生成，故A錯誤；B．HCl和HF均不與濃硫酸反應，可用濃硫酸干燥，故B正確；C．具有強氧化性，與反應生成，故C錯誤；D．相同溫度下，的溶解度比的小，故D錯誤；故選B。5.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2CO3可制備K4[Fe(CN)6]，發生反應：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是A.HCN的VSEPR模型為四面體形B.基態碳原子和基態氮原子的未成對電子數之比為3：2C.CO2和H2O均為含有極性鍵的非極性分子D.HCN和CO2的中心原子C采用的雜化方式相同【答案】D【解析】A．HCN的中心C原子價層電子對數是2+=2，價層電子對數是2，無孤對電子，故VSEPR模型為直線形，A錯誤；B．基態碳原子核外電子排布式是1s22s22p2，未成對電子數是2；基態氮原子核外電子排布式是1s22s22p3，未成對電子數是3；故基態碳原子和基態氮原子的未成對電子數之比為2：3，B錯誤；C．CO2分子中含有極性鍵C=O，但該分子是直線型分子，空間結構對稱，屬于非極性分子；H2O分子中含有極性鍵H-O鍵，但該物質中各個化學鍵空間排列不對稱，因此屬于極性分子，C錯誤；D．HCN的中心C原子價層電子對數是2+=2，C原子采用sp雜化，分子是直線形分子；CO2的中心原子C原子價層電子對數是2+=2，C原子采用sp雜化，故二者的中心C原子采用的雜化方式相同，D正確；故合理選項是D。6.下列反應的離子方程式正確的是A.向AgCl懸濁液中滴加氨水：B.向溶液加入過量的NaOH溶液：C.向硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硫酸：D.KClO堿性溶液與反應：【答案】C【解析】A．向AgCl懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解，離子方程式為，故A錯誤；B．向溶液加入過量的NaOH溶液，按物質的量之比為1：2反應，離子方程式為，故B錯誤；C．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸根和氫離子發生歧化反應生成硫單質和二氧化硫，離子方程式為：，故C正確；D．堿性溶液與反應不能生成氫離子，正確的離子反應為：，故D錯誤；答案選C。7.CO2/C2H4耦合反應制備丙烯酸甲酯的機理如圖示。下列敘述錯誤的是A.該反應的大規模生產有利于實現“碳中和”和“碳達峰”B.反應過程中存在C－H鍵的斷裂C.該反應的原子利用率為100%D.若將步驟②中CH3I換為CH3CH2I，則產品將變為丙烯酸乙酯【答案】C【解析】A．根據流程圖可知，CO2、CH2=CH2、CH3I為反應物，HI、丙烯酸甲酯為生成物，其反應方程式為CO2+CH2=CH2+CH3I→HI+CH2=CHCOOCH3，該反應實現CO2的轉化，有利于實現“碳中和”和“碳達峰”，故A正確；B．根據機理圖可知，步驟③中存在C-H鍵的斷裂，故B正確；C．根據A選項分析，產物是HI和丙烯酸甲酯，則反應的原子利用率不為100%，故C錯誤；D．根據生成丙烯酸甲酯的反應方程式，如果步驟②中CH3I換成CH3CH2I，產品變為丙烯酸乙酯，故D正確；答案為C。8.聯氨可用于處理水中的溶解氧，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.分子的共價鍵只有極性鍵B.具有還原性，在一定條件下可被氧化C.過程②發生的是非氧化還原反應D.③中發生反應：【答案】A【解析】A．的結構式為，分子的共價鍵既有極性鍵，也有非極性鍵，A錯誤；B．由題干信息可知，能夠被CuO氧化生成，即具有還原性，而的氧化性強于CuO，故具有還原性，在一定條件下可被氧化，B正確；C．由分析可知，②轉化中氧化亞銅與氨水反應生成二氨合亞銅離子、氫氧根離子和水，反應中沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化還原反應，C正確；D．根據氧化還原反應配平可知，③中發生反應：，D正確；故答案為A。9.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素；Y元素基態原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子；Z元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同；W元素原子的價層電子排布式是nsnnp2n。下列說法正確的是A.氫化物的穩定性：一定有Z＜WB.同周期中第一電離能小于Z的有5種C.Y、Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸D.X、Z可形成Z2X4，該分子中所有原子均滿足8e﹣穩定結構【答案】B【解析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，可知X是H元素；W元素原子的價層電子排布式是nsnnp2n，可知W為O元素；Z元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，則Z為N，Y元素基態原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子，則Y為Li或B，據此分析解題。A．由分析可知，Z為N，W為O，最簡單氫化物的穩定性與非金屬性成正比，非金屬性Z＜W，則氫化物的穩定性NH3＜H2O，但是穩定性NH3＞H2O2，A錯誤；

B．由分析可知，Z為N，N的2p能級處于半滿穩定狀態，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則同周期中第一電離能小于N的有Li、Be、B、C、O共5種，B正確；

C．由分析可知，Y元素基態原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子，則Y為Li或B，最高價氧化物對應的水化物不可能是強酸，C錯誤；

D．由分析可知，X為H，Z為N，X、Z可形成Z2X4，該分子中H原子不滿足8e-穩定結構，D錯誤；

故答案為：B。10.下列實驗裝置或操作錯誤的是A．制備氫氧化亞鐵B．結合秒表測量鋅與硫酸的反應速率C．測定未知Na2CO4溶液的濃度D．測量氯水的pHA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．制備氫氧化亞鐵需要隔絕空氣，用苯覆蓋可以達到這個目的，A正確；B．注射器可以測出生成的氣體的體積，可以根據生成氣體的體積計算反應速率，B正確；C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸鈉溶液可以發生氧化還原反應，當草酸鈉溶液消耗完后繼續滴加溶液會變為紫紅色，據此可以確定消耗高錳酸鉀的物質的量，根據方程式系數比確定草酸鈉的量，C正確；D．氯水中的次氯酸有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，會漂白試紙，D錯誤；答案選D11.下列實驗操作和現象及所得到的結論均正確的是選項實驗操作和現象結論A向淀粉溶液中加適量20%溶液，加熱、冷卻后加新制溶液加熱，沒有磚紅色沉淀產生淀粉未水解B將濃鹽酸與混合產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液，產生渾濁酸性：碳酸＞苯酚C向3溶液中滴加幾滴溶液，振蕩、再滴加1淀粉溶液，溶液顯藍色的氧化性比的強D向0.1溶液中滴加0.1溶液，溶液褪色具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．檢驗淀粉水解生成的葡萄糖，需先加入NaOH溶液中和H2SO4，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，否則Cu(OH)2被H2SO4反應，無法檢驗葡萄糖，A操作錯誤，不符合題意；B．反應生成的氣體CO2中混有揮發的HCl，故苯酚的生成不一定是CO2制得，需在氣體通入苯酚鈉溶液之前，經過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置排除HCl干擾，B操作錯誤，不符合題意；C．溶液顯藍色，說明有I2生成，即發生反應2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl，說明氧化性FeCl3＞I2，C符合題意；D．H2O2與KMnO4發生氧化還原反應，KMnO4具有強氧化性將H2O2氧化，體現H2O2的還原性，D結論錯誤，不符合題意；故答案選C。12.反應中，實驗測得的平衡轉化率與壓強、溫度及投料比的關系如圖1和圖2所示。下列說法錯誤的是A.溫度：B.投料比：C.生產中采用5MPa，是因為壓強不影響該反應的化學平衡D.其他條件一定時，及時從體系中分離出乙醇，可提高轉化率【答案】C【解析】A．由圖2可知，隨著溫度升高CO2轉化率降低，平衡逆向移動，故可確定正反應為放熱反應，則溫度越低，其轉化率越大，結合圖1，低溫下的轉化率大，溫度：，A項正確；B．增大有利于提高的轉化率，結合圖2，投料比：，B項正確；C．由圖1在低溫如時，壓強不斷增大時對轉化率影響逐漸變平，壓強過大需要能耗高，而轉化率增大有限，經濟效益不高，C項錯誤；D．其他條件不變時，降低生成物的濃度，平衡正向移動，故及時從體系中分離出乙醇，可提高轉化率，D項正確；故選C。13.實驗室制取HF的原理為，氫氟酸可用來刻蝕玻璃，發生反應：。的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數為。下列說法錯誤的是A.簡單氫化物的穩定性：B.、、三者的VSEPR模型均為四面體形C.晶體與Si晶體的晶體類型相同，二者均為良好的半導體D.晶體中與之間的最近距離為【答案】C【解析】A．非金屬性：，則簡單氫化物的穩定性：，A正確；B．、和的中心原子的價層電子對數均為4，故VSEPR模型均為四面體形，B正確；C．二氧化硅晶體和硅晶體均為共價晶體，共同點為熔點高、硬度大，不同點是二氧化硅晶體不導電，硅晶體是良好的半導體材料，C錯誤；D．晶體中為面心立方最密堆積，位于圍成的正四面體的空隙中，與之間的最近距離為立方晶胞體對角線長的，即為，D正確；故答案為：C。14.硅錳電池是一種新型電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電池充電時，電極連接外接電源的正極B.電池工作時，通過質子交換膜由Si@C電極區移向電極區C.電池充電時，Si@C電極的電極反應式是D.放電時，導線上每通過0.2mol電子，正極區溶液的質量增加8.7g【答案】D【解析】根據圖示，放電時，Si@C電極上，Si失電子生成，Si@C電極是負極，電極反應式是；得電子生成，電極是正極，電極反應式為。A．放電時，電極是正極，則電池充電時，MnO2電極連接外接電源的正極，A正確；B．電池工作時，陽離子向正極移動，通過質子交換膜由Si@C電極區向電極區移向，B正確；C．放電時，Si@C是負極，電池充電時，Si@C電極為陰極，電極反應式是，C正確；D．放電時，正極反應式為，導線上每通過0.2mol電子，有0.1mol進入溶液，同時有0.2molH+由負極通過質子交換膜進入正極區，正極區溶液的質量增加8.9g，D錯誤；故選D項。15.某溫度下，分別向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加過程中為或與溶液體積的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。已知鉻酸銀是深紅色晶體，下列說法正確的是A.該溫度下，B.曲線表示與的變化關系C.P點溶液中：D.若向等濃度的KCl和的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，則先出現白色沉淀【答案】D【解析】KCl和反應的化學方程式為和反應的化學方程式為，由圖可知，KCl和恰好反應時消耗，和恰好反應時消耗，則圖中代表是與的變化關系，代表是與的變化關系，N點時，，據此分析解題。A．由分析可知，，A錯誤；B．根據上述分析可知：圖中代表是與的變化關系，代表是與的變化關系，B錯誤；C．根據上述分析可知：代表是與的變化關系，在，二者恰好發生KCl，溶液為溶液，此時溶液中溶質mol，在P點又加入的物質的量為，故P點為、的混合溶液，是強酸強堿鹽，不水解；是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以，但鹽的水解是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，故溶液中微粒濃度大小關系為：，C錯誤；D．根據圖像可知，L1在L2上方，即向相同濃度的KCl和混合溶液中加入溶液時形成AgCl沉淀所需小，先生成AgCl沉淀，故先觀察到有白色沉淀產生，D正確；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.在化學工業中主要用作橡膠和顏料的添加劑等。工業上可由菱鋅礦(主要成分為，還含有等元素)制備。工藝如圖所示：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀范圍如表：金屬離子開始沉淀的1.56.36.07.48.16.9沉淀完全2.88.38.09.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：。②弱酸性溶液中能將氧化生成。③氧化性順序：。（1）“溶浸”后溶液中的價層電子排布式為___________。（2）“溶浸”步驟中可提高浸出率的措施有___________(任寫一條即可)。（3）“調”是向“溶浸”后的溶液中加入少量調節至弱酸性，此時溶液中的濃度范圍為___________。（4）寫出“氧化除雜”步驟中反應的離子方程式___________，___________。（5）“沉鋅”時會生成沉淀，寫出該步驟的離子方程式___________，該步驟中檢驗沉淀完全的方法是___________。（6）已知晶體的一種晶胞是立方晶胞(如圖所示)，設阿伏加德羅常數的值為，該晶體密度為___________(列出最簡表達式)。【答案】（1）3d6（2）加熱、攪拌、適當提高硫酸的濃度、將礦石粉碎等任寫一條（3）<1mol/L（4）①.2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+②.+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+（5）①.2Zn2++2+H2O=↓+CO2↑②.取少量“沉鋅”后過濾的濾液于試管中，滴入Na2CO3溶液，若出現白色渾濁則說明未沉淀完全，若無明顯現象則說明沉淀完全（6）【解析】形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：“溶浸”發生反應的化學方程式為：ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑，“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+，加入KMnO4能將Fe2+氧化為Fe(OH)3、Mn2+氧化為MnO2，濾渣2的成分為Fe(OH)3、MnO2，由于氧化性順序：Ni2+>Cd2+>Zn2+，可加入還原劑Zn單質將Ni、Cd置換出來，濾渣3為Ni、Cd，濾液為ZnSO4，加入Na2CO3反應方程式為：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑，高溫灼燒固體得到ZnO；（1）的價層電子排布式為3d6；（2）提高浸出率的措施有：加熱、攪拌、適當提高硫酸的濃度、將礦石粉碎等；（3）根據表中數據，0.1molL-1的Zn2+產生沉淀時pH為6.0，可得出Ksp[Zn(OH)2]=0.1×(10-8)2=10-17，則pH5.5時鋅離子的最大濃度為c=10-17(10-8.5)2=1(mol/L)，此時溶液中的濃度范圍為<1mol/L；（4）已知弱酸性溶液中KMnO4能將Mn2+氧化生成MnO2，將Fe2+氧化為Fe(OH)3，離子方程式為：2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+、+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+；（5）“沉鋅”時會生成沉淀，濾液為ZnSO4，加入Na2CO3的離子方程式：2Zn2++2+H2O=↓+CO2↑；該步驟中檢驗沉淀完全的方法是：取少量“沉鋅”后過濾的濾液于試管中，滴入Na2CO3溶液，若出現白色渾濁則說明未沉淀完全，若無明顯現象則說明沉淀完全；（6）該晶胞中Zn位于頂點和面心的位置、O位于體內，所以晶胞中Zn的個數為8×+6×=4，O的個數為4，晶胞的密度為。17.甘氨酸亞鐵[]是新一代畜禽飼料補鐵添加劑。某實驗小組以碳酸亞鐵和甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵裝置如下：已知：①反應原理為。②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。③檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。實驗過程：Ⅰ．裝置C中盛有過量的和甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置C中的空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，然后向三頸燒瓶中滴加檸檬酸溶液。Ⅱ．反應結束后過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。（1）裝置B的作用為___________。（2）為了防止被氧化，本實驗采用的措施有___________。（3）實驗室制取碳酸亞鐵晶體()過程中，可能有少量碳酸亞鐵晶體被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為___________。（4）過程I加入檸檬酸溶液可調節溶液的pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖所示。pH過低或過高均導致產率下降，原因是___________。（5）過程Ⅱ中加入無水乙醇的目的是___________。（6）產品中含量的測定：準確稱取5.60g產品，用蒸餾水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于錐形瓶中，稀硫酸酸化后，用標準溶液滴定至終點(已知滴定過程中只有被氧化)，消耗標準溶液的體積為20.00mL。判斷達到滴定終點的依據是___________，計算可得，產品中的質量分數為___________%。【答案】（1）除去二氧化碳中的氯化氫氣體（2）用排凈裝置內空氣、滴加檸檬酸、尾氣吸收導管插入液面以下（3）（4）pH過低，與反應(或難電離出)，pH過高，與反應生成沉淀（5）降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其易結晶析出（6）①.滴入最后半滴標準溶液，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘之內不褪色②.20【解析】反應開始，先打開分液漏斗a的旋塞，A中碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳氣體，B中盛放碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫，并用二氧化碳排盡裝置內空氣；待D中石灰水變渾濁，再打開旋塞b,使檸檬酸滴入C，同時加熱C，裝置C中發生反應2H2NCH2COOH+FeCO3（H2NCH2COO）2Fe+CO2↑+H2O，生成甘氨酸亞鐵[（H2NCH2COO）2Fe]；反應結束后過濾，取濾液，蒸發濃縮，加入無水乙醇，過濾、洗滌、干燥得產品甘氨酸亞鐵。（1）鹽酸易揮發，裝置B的作用為除去二氧化碳中的氯化氫氣體。（2）用排凈裝置內空氣，避免空氣中的氧氣氧化；檸檬酸溶液的作用除了促進的溶解，調節溶液的pH外，還能防止亞鐵離子被氧化；尾氣吸收導管插入液面以下，防止空氣進入反應體系氧化。（3）干燥過程中可能有少量碳酸亞鐵晶體被氧化為FeOOH，反應的化學方程式為。（4）pH過低，氫離子濃度較大，氫離子和反應，或難電離出，不利于的生成；pH過高，與反應生成沉淀，的產率將降低。（5）加入乙醇后溶劑的極性減弱，甘氨酸亞鐵的溶解度下降，從而結晶析出，故目的是降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其易結晶析出。（6）達到滴定終點的依據是滴入最后半滴標準溶液，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘之內不褪色；根據題意得，因此，。18.乙烯是世界上產量最大的化學產品之一，是合成纖維、合成橡膠基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脫氫制乙烯為生產乙烯提供了新途徑。一定溫度下，CO2與C2H6在催化劑表面發生如下反應：I．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．已知部分共價鍵的鍵能如下表所示：共價鍵鍵能/kJ?mol-1413436464799回答下列問題：（1）反應Ⅲ：?H=___________kJ?mol-1，該反應的反應物和生成物中，屬于sp3雜化的原子種類有___________種。（2）用惰性氣體與C2H6混合作為反應氣體時只發生反應I：，在923K、100kPa恒溫恒壓條件下，將的混合氣體進行C2H6脫氫反應，平衡時C2H6的轉化率為，則該反應平衡常數Kp=___________kPa(用含a，b的代數式表示)。（3）在一定條件下反應達到平衡狀態，當改變反應的某一條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是___________。A.正反應速率先增大后減小 B.混合氣體密度增大C.反應物的體積百分數增大 D.化學平衡常數K值增大（4）反應Ⅱ：是提高乙烯產率的關鍵，但同時發生副反應Ⅲ。①為提高反應Ⅱ的平衡轉化率，應選擇的反應條件為___________。A．低溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓②基于上述反應，在催化劑表面C2H6與CO2發生脫氫制乙烯的總反應為：，該反應溫度常控制在600℃左右，其原因是___________。（5）乙烯氯化反應合成1，2-二氯乙烷電化學裝置如圖所示，A，B為多孔鉑電極分別通入乙烯和氯氣。A電極的電極反應式為___________，離子交換膜為___________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。【答案】（1）①.-166②.2（2）（3）AD（4）①.B②.600℃左右催化劑活性最大（5）①.②.陰離子【解析】（1）反應Ⅲ：?H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=(2×799+436×4)kJ?mol-1-(413×4+464×4)kJ?mol-1=-166kJ?mol-1，該反應的反應物和生成物中，CO2的中心C原子的價層電子對數為=2，發生sp雜化，H2分子中，H原子不發生雜化，CH4分子中，中心C原子的價層電子對數為=4，發生sp3雜化，H2O分子中，中心O原子的價層電子對數為=4，發生sp3雜化，則屬于sp3雜化的原子種類有2種。（2）923K、100kPa恒溫恒壓條件下，將的混合氣體進行C2H6脫氫反應，設n(C2H6)=1mol，則n(Ar)=amol，平衡時C2H6的轉化率為b，則平衡時：n(C2H6)=(1-b)mol，n(C2H4)=bmol，n(H2)=bmol，n(Ar)=amol，n(混合物)=(1+a+b)mol，該反應平衡常數Kp==kPa。（3）A．正反應速率先增大后減小，說明改變條件瞬間，正反應速率增大，之后正反應速率逐漸減小，表明平衡正向移動，使正反應速率減小，A符合題意；B．反應前后氣體的總質量不變，若在恒容容器中，則密度始終不變；若在恒壓容器中，反應前后氣體的物質的量增大，容器的體積增大，則混合氣體密度減小，所以混合氣體的密度增大不能說明平衡正向移動，B不符合題意；C．反應物的體積百分數增大，可能是增大反應物的量使平衡正向移動，也可能是增大生成物的量使平衡逆向移動，C不符合題意；D．化學平衡常數K值增大，表明溫度升高，平衡正向移動，D符合題意；故選AD。（4）反應Ⅱ：是提高乙烯產率的關鍵，但同時發生副反應Ⅲ：。①反應Ⅱ是反應前后氣體分子數相等的吸熱反應，若想提高平衡轉化率，應采取的反應條件為高溫，但同時要抑制副反應Ⅲ的發生，需采取的反應條件為減壓，所以需選擇的反應條件為：高溫、低壓，故選B。②基于上述反應，在催化劑表面C2H6與CO2發生脫氫制乙烯的總反應為：，該反應溫度常控制在600℃左右。溫度低時，反應速率慢，溫度高時反應速率快，但同時要考慮催化劑的活性，溫度通常調整到催化劑的最大活性，其原因是：600℃左右催化劑活性最大。（5）從圖中可以看出，由乙烯轉化為CH2ClCH2Cl，碳元素的化合價升高，A(Pt)為負極，Cl2得電子生成Cl-，B(Pt)為正極。A(Pt)電極中，乙烯得電子產物與電解質反應，生成CH2ClCH2Cl，依據得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒，可得出電極反應式為；在B(Pt)電極，Cl2+2e-=2Cl-，則Cl-透過離子交換膜向A電極移動，所以離子交換膜為陰離子交換膜。19.多環氨基甲酰基吡啶酮類似物F，可以作為藥物原料或中間體合成新型抗流感病毒藥物已知：I．(易被氧化)Ⅱ．Ⅲ．請回答：（1）化合物A的名稱為___________(系統命名法)，反應④的反應類型為___________。（2）化合物C的結構簡式是___________；化合物F的分子式是___________。（3）寫出D+B→F的化學方程式___________。（4）同時符合下列條件的化合物B的同分異構體有___________種，寫出其中一種結構簡式___________。①譜和IR譜檢測表明：分子中共有5種不同化學環境的氫原子，有N—O鍵。②分子中只含有兩個六元環，其中一個為苯環。（5）設計以CHC≡CCH3為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。【答案】（1）①.2-氨基苯甲酸②.加成反應（2）①.CH2ClCH2OH②.C11H12O2N2（3）+CH2ClCHO+H2O+HCl（4）①.5②.(或、、、)（5）【解析】本題反應①②③轉化條件未知，故選用“逆向合成分析法”。參考已知Ⅱ、Ⅲ，由化合物B、D生成化合物F，結合F結構簡式及D的分子式，可推出化合物D為CH2ClCHO，再結合C反應轉化為D的反應條件逆推，可知化合物C為CH2ClCH2OH，CH2=CH2與HClO發生加成反應產生物質C。由生成化合物B的反應可推出化合物A為，參考已知Ⅰ，可依次推出①是與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發生取代反應產生，②是被酸性KMnO4溶液氧化為，③與Fe/HCl發生還原反應產生物質A：。（1）根據上述分析可知物質A是，其名稱為2-氨基苯甲酸；反應④是CH2=CH2與HClO發生加成反應產生物質CH2ClCH2OH，故該反應類型為加成反應；（2）根據上述分析可知化合物C結構簡式是CH2ClCH2OH；根據化合物F結構簡式，可知F分子式是C11H12O2N2；（3）B是，D是CH2ClCHO，二者在一定條件下發生反應是F、H2O、HCl，該反應的化學方程式為：+CH2ClCHO+H2O+HCl；（4）化合物B是，其同分異構體滿足條件：①譜和IR譜檢測表明：分子中共有5種不同化學環境的氫原子，有N—O鍵。②分子中只含有兩個六元環，其中一個為苯環，則其可能的結構有：、、、、，共有5種不同結構；（5）CH3C≡CH與HCN在催化劑存在條件下發生加成反應產生CH3CH=CHCN，然后CH3CH=CHCN與H2在催化劑存在條件下加熱發生加成反應產生CH3CH2CH2CH2NH2；CH3C≡CH與H2O在催化劑存在條件下加熱發生加成反應產生CH3CH2CHO，CH3CH2CHO與CH3CH2CH2CH2NH2在一定條件下發生反應產生目標產物，故其合成路線為：。黑龍江省哈爾濱市六校聯考2024-2025學年高三上學期1月期末考試注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色。墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷，草稿紙上作答無效。3.本試卷命題范圍：高考范圍。4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Mn55Fe56Zn65一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生活、科技、工業生產均密切相關，下列有關敘述正確的是A.濃硫酸能腐蝕石英玻璃 B.太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C.“絲綢之路”中的絲綢主要成分是蛋白質 D.合成氨使用催化劑主要是提高氫氣平衡轉化率【答案】C【解析】A．石英玻璃主要成分是，濃硫酸不與其反應，A項錯誤；B．太陽能電池帆板的材料是單質硅，B項錯誤；C．絲綢的主要成分是蛋白質，C項正確；D．合成氨使用催化劑可提高反應速率，但不能提高氫氣平衡轉化率，D項錯誤；答案選C。2.下列有關化學用語表示正確的是A.BF3的空間結構：(三角錐形) B.CaO2的電子式：C.H2S分子的比例模型： D.NH3分子中N原子的雜化軌道表示式：【答案】B【解析】A．BF3的中心原子B原子孤電子對數，價層電子對數為3，空間構型為平面三角形，空間結構模型為：，故A錯誤；B．CaO2為離子化合物，由Ca2+和構成，并且過氧根離子內的氧原子之間共用一對電子，其電子式：，故B正確；C．H2S分子中，中心S原子的價層電子對數為=4，發生sp3雜化，其中S原子的最外層有2個孤電子對，是“V”形結構，且S原子半徑大于H原子，因此該圖不是H2S分子的比例模型，故C錯誤；D．氨分子中氮原子的價層電子對數為=4，N原子的雜化方式為sp3雜化，雜化軌道表示式為，故D錯誤；故選B。3.為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A.在標準狀況下，中含有個分子B.質量分別為46g的和中，電子數都為C.將溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中數目為D.0.1mol肼含有的孤電子對數為【答案】A【解析】A．標況下為非氣體，無法計算，A錯誤；B．46g的和含1molN和2molO，電子數為，B正確；C．將1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，則，根據電荷守恒，，溶液中數目為，則的數目為，C正確；D．中N原子是雜化，每個N原子都含一對孤電子對，0.1mol肼含有孤電子對數為，D正確；故選A。4.下列“類比”“推理”正確的是A.過量的Fe與稀硝酸反應生成，則過量的Fe與反應生成B.濃硫酸能干燥HCl，則濃硫酸也能干燥HFC.與反應生成和，則與反應生成和D.的溶解度比的大，則相同溫度下，的溶解度比的大【答案】B【解析】A．過量的Fe與反應生成，故A錯誤；B．HCl和HF均不與濃硫酸反應，可用濃硫酸干燥，故B正確；C．具有強氧化性，與反應生成，故C錯誤；D．相同溫度下，的溶解度比的小，故D錯誤；故選B。5.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2CO3可制備K4[Fe(CN)6]，發生反應：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是A.HCN的VSEPR模型為四面體形B.基態碳原子和基態氮原子的未成對電子數之比為3：2C.CO2和H2O均為含有極性鍵的非極性分子D.HCN和CO2的中心原子C采用的雜化方式相同【答案】D【解析】A．HCN的中心C原子價層電子對數是2+=2，價層電子對數是2，無孤對電子，故VSEPR模型為直線形，A錯誤；B．基態碳原子核外電子排布式是1s22s22p2，未成對電子數是2；基態氮原子核外電子排布式是1s22s22p3，未成對電子數是3；故基態碳原子和基態氮原子的未成對電子數之比為2：3，B錯誤；C．CO2分子中含有極性鍵C=O，但該分子是直線型分子，空間結構對稱，屬于非極性分子；H2O分子中含有極性鍵H-O鍵，但該物質中各個化學鍵空間排列不對稱，因此屬于極性分子，C錯誤；D．HCN的中心C原子價層電子對數是2+=2，C原子采用sp雜化，分子是直線形分子；CO2的中心原子C原子價層電子對數是2+=2，C原子采用sp雜化，故二者的中心C原子采用的雜化方式相同，D正確；故合理選項是D。6.下列反應的離子方程式正確的是A.向AgCl懸濁液中滴加氨水：B.向溶液加入過量的NaOH溶液：C.向硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硫酸：D.KClO堿性溶液與反應：【答案】C【解析】A．向AgCl懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解，離子方程式為，故A錯誤；B．向溶液加入過量的NaOH溶液，按物質的量之比為1：2反應，離子方程式為，故B錯誤；C．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸根和氫離子發生歧化反應生成硫單質和二氧化硫，離子方程式為：，故C正確；D．堿性溶液與反應不能生成氫離子，正確的離子反應為：，故D錯誤；答案選C。7.CO2/C2H4耦合反應制備丙烯酸甲酯的機理如圖示。下列敘述錯誤的是A.該反應的大規模生產有利于實現“碳中和”和“碳達峰”B.反應過程中存在C－H鍵的斷裂C.該反應的原子利用率為100%D.若將步驟②中CH3I換為CH3CH2I，則產品將變為丙烯酸乙酯【答案】C【解析】A．根據流程圖可知，CO2、CH2=CH2、CH3I為反應物，HI、丙烯酸甲酯為生成物，其反應方程式為CO2+CH2=CH2+CH3I→HI+CH2=CHCOOCH3，該反應實現CO2的轉化，有利于實現“碳中和”和“碳達峰”，故A正確；B．根據機理圖可知，步驟③中存在C-H鍵的斷裂，故B正確；C．根據A選項分析，產物是HI和丙烯酸甲酯，則反應的原子利用率不為100%，故C錯誤；D．根據生成丙烯酸甲酯的反應方程式，如果步驟②中CH3I換成CH3CH2I，產品變為丙烯酸乙酯，故D正確；答案為C。8.聯氨可用于處理水中的溶解氧，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.分子的共價鍵只有極性鍵B.具有還原性，在一定條件下可被氧化C.過程②發生的是非氧化還原反應D.③中發生反應：【答案】A【解析】A．的結構式為，分子的共價鍵既有極性鍵，也有非極性鍵，A錯誤；B．由題干信息可知，能夠被CuO氧化生成，即具有還原性，而的氧化性強于CuO，故具有還原性，在一定條件下可被氧化，B正確；C．由分析可知，②轉化中氧化亞銅與氨水反應生成二氨合亞銅離子、氫氧根離子和水，反應中沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化還原反應，C正確；D．根據氧化還原反應配平可知，③中發生反應：，D正確；故答案為A。9.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素；Y元素基態原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子；Z元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同；W元素原子的價層電子排布式是nsnnp2n。下列說法正確的是A.氫化物的穩定性：一定有Z＜WB.同周期中第一電離能小于Z的有5種C.Y、Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸D.X、Z可形成Z2X4，該分子中所有原子均滿足8e﹣穩定結構【答案】B【解析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，可知X是H元素；W元素原子的價層電子排布式是nsnnp2n，可知W為O元素；Z元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，則Z為N，Y元素基態原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子，則Y為Li或B，據此分析解題。A．由分析可知，Z為N，W為O，最簡單氫化物的穩定性與非金屬性成正比，非金屬性Z＜W，則氫化物的穩定性NH3＜H2O，但是穩定性NH3＞H2O2，A錯誤；

B．由分析可知，Z為N，N的2p能級處于半滿穩定狀態，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則同周期中第一電離能小于N的有Li、Be、B、C、O共5種，B正確；

C．由分析可知，Y元素基態原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子，則Y為Li或B，最高價氧化物對應的水化物不可能是強酸，C錯誤；

D．由分析可知，X為H，Z為N，X、Z可形成Z2X4，該分子中H原子不滿足8e-穩定結構，D錯誤；

故答案為：B。10.下列實驗裝置或操作錯誤的是A．制備氫氧化亞鐵B．結合秒表測量鋅與硫酸的反應速率C．測定未知Na2CO4溶液的濃度D．測量氯水的pHA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．制備氫氧化亞鐵需要隔絕空氣，用苯覆蓋可以達到這個目的，A正確；B．注射器可以測出生成的氣體的體積，可以根據生成氣體的體積計算反應速率，B正確；C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸鈉溶液可以發生氧化還原反應，當草酸鈉溶液消耗完后繼續滴加溶液會變為紫紅色，據此可以確定消耗高錳酸鉀的物質的量，根據方程式系數比確定草酸鈉的量，C正確；D．氯水中的次氯酸有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，會漂白試紙，D錯誤；答案選D11.下列實驗操作和現象及所得到的結論均正確的是選項實驗操作和現象結論A向淀粉溶液中加適量20%溶液，加熱、冷卻后加新制溶液加熱，沒有磚紅色沉淀產生淀粉未水解B將濃鹽酸與混合產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液，產生渾濁酸性：碳酸＞苯酚C向3溶液中滴加幾滴溶液，振蕩、再滴加1淀粉溶液，溶液顯藍色的氧化性比的強D向0.1溶液中滴加0.1溶液，溶液褪色具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．檢驗淀粉水解生成的葡萄糖，需先加入NaOH溶液中和H2SO4，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，否則Cu(OH)2被H2SO4反應，無法檢驗葡萄糖，A操作錯誤，不符合題意；B．反應生成的氣體CO2中混有揮發的HCl，故苯酚的生成不一定是CO2制得，需在氣體通入苯酚鈉溶液之前，經過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置排除HCl干擾，B操作錯誤，不符合題意；C．溶液顯藍色，說明有I2生成，即發生反應2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl，說明氧化性FeCl3＞I2，C符合題意；D．H2O2與KMnO4發生氧化還原反應，KMnO4具有強氧化性將H2O2氧化，體現H2O2的還原性，D結論錯誤，不符合題意；故答案選C。12.反應中，實驗測得的平衡轉化率與壓強、溫度及投料比的關系如圖1和圖2所示。下列說法錯誤的是A.溫度：B.投料比：C.生產中采用5MPa，是因為壓強不影響該反應的化學平衡D.其他條件一定時，及時從體系中分離出乙醇，可提高轉化率【答案】C【解析】A．由圖2可知，隨著溫度升高CO2轉化率降低，平衡逆向移動，故可確定正反應為放熱反應，則溫度越低，其轉化率越大，結合圖1，低溫下的轉化率大，溫度：，A項正確；B．增大有利于提高的轉化率，結合圖2，投料比：，B項正確；C．由圖1在低溫如時，壓強不斷增大時對轉化率影響逐漸變平，壓強過大需要能耗高，而轉化率增大有限，經濟效益不高，C項錯誤；D．其他條件不變時，降低生成物的濃度，平衡正向移動，故及時從體系中分離出乙醇，可提高轉化率，D項正確；故選C。13.實驗室制取HF的原理為，氫氟酸可用來刻蝕玻璃，發生反應：。的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數為。下列說法錯誤的是A.簡單氫化物的穩定性：B.、、三者的VSEPR模型均為四面體形C.晶體與Si晶體的晶體類型相同，二者均為良好的半導體D.晶體中與之間的最近距離為【答案】C【解析】A．非金屬性：，則簡單氫化物的穩定性：，A正確；B．、和的中心原子的價層電子對數均為4，故VSEPR模型均為四面體形，B正確；C．二氧化硅晶體和硅晶體均為共價晶體，共同點為熔點高、硬度大，不同點是二氧化硅晶體不導電，硅晶體是良好的半導體材料，C錯誤；D．晶體中為面心立方最密堆積，位于圍成的正四面體的空隙中，與之間的最近距離為立方晶胞體對角線長的，即為，D正確；故答案為：C。14.硅錳電池是一種新型電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電池充電時，電極連接外接電源的正極B.電池工作時，通過質子交換膜由Si@C電極區移向電極區C.電池充電時，Si@C電極的電極反應式是D.放電時，導線上每通過0.2mol電子，正極區溶液的質量增加8.7g【答案】D【解析】根據圖示，放電時，Si@C電極上，Si失電子生成，Si@C電極是負極，電極反應式是；得電子生成，電極是正極，電極反應式為。A．放電時，電極是正極，則電池充電時，MnO2電極連接外接電源的正極，A正確；B．電池工作時，陽離子向正極移動，通過質子交換膜由Si@C電極區向電極區移向，B正確；C．放電時，Si@C是負極，電池充電時，Si@C電極為陰極，電極反應式是，C正確；D．放電時，正極反應式為，導線上每通過0.2mol電子，有0.1mol進入溶液，同時有0.2molH+由負極通過質子交換膜進入正極區，正極區溶液的質量增加8.9g，D錯誤；故選D項。15.某溫度下，分別向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加過程中為或與溶液體積的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。已知鉻酸銀是深紅色晶體，下列說法正確的是A.該溫度下，B.曲線表示與的變化關系C.P點溶液中：D.若向等濃度的KCl和的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，則先出現白色沉淀【答案】D【解析】KCl和反應的化學方程式為和反應的化學方程式為，由圖可知，KCl和恰好反應時消耗，和恰好反應時消耗，則圖中代表是與的變化關系，代表是與的變化關系，N點時，，據此分析解題。A．由分析可知，，A錯誤；B．根據上述分析可知：圖中代表是與的變化關系，代表是與的變化關系，B錯誤；C．根據上述分析可知：代表是與的變化關系，在，二者恰好發生KCl，溶液為溶液，此時溶液中溶質mol，在P點又加入的物質的量為，故P點為、的混合溶液，是強酸強堿鹽，不水解；是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以，但鹽的水解是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，故溶液中微粒濃度大小關系為：，C錯誤；D．根據圖像可知，L1在L2上方，即向相同濃度的KCl和混合溶液中加入溶液時形成AgCl沉淀所需小，先生成AgCl沉淀，故先觀察到有白色沉淀產生，D正確；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.在化學工業中主要用作橡膠和顏料的添加劑等。工業上可由菱鋅礦(主要成分為，還含有等元素)制備。工藝如圖所示：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀范圍如表：金屬離子開始沉淀的1.56.36.07.48.16.9沉淀完全2.88.38.09.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：。②弱酸性溶液中能將氧化生成。③氧化性順序：。（1）“溶浸”后溶液中的價層電子排布式為___________。（2）“溶浸”步驟中可提高浸出率的措施有___________(任寫一條即可)。（3）“調”是向“溶浸”后的溶液中加入少量調節至弱酸性，此時溶液中的濃度范圍為___________。（4）寫出“氧化除雜”步驟中反應的離子方程式___________，___________。（5）“沉鋅”時會生成沉淀，寫出該步驟的離子方程式___________，該步驟中檢驗沉淀完全的方法是___________。（6）已知晶體的一種晶胞是立方晶胞(如圖所示)，設阿伏加德羅常數的值為，該晶體密度為___________(列出最簡表達式)。【答案】（1）3d6（2）加熱、攪拌、適當提高硫酸的濃度、將礦石粉碎等任寫一條（3）<1mol/L（4）①.2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+②.+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+（5）①.2Zn2++2+H2O=↓+CO2↑②.取少量“沉鋅”后過濾的濾液于試管中，滴入Na2CO3溶液，若出現白色渾濁則說明未沉淀完全，若無明顯現象則說明沉淀完全（6）【解析】形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：“溶浸”發生反應的化學方程式為：ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑，“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+，加入KMnO4能將Fe2+氧化為Fe(OH)3、Mn2+氧化為MnO2，濾渣2的成分為Fe(OH)3、MnO2，由于氧化性順序：Ni2+>Cd2+>Zn2+，可加入還原劑Zn單質將Ni、Cd置換出來，濾渣3為Ni、Cd，濾液為ZnSO4，加入Na2CO3反應方程式為：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑，高溫灼燒固體得到ZnO；（1）的價層電子排布式為3d6；（2）提高浸出率的措施有：加熱、攪拌、適當提高硫酸的濃度、將礦石粉碎等；（3）根據表中數據，0.1molL-1的Zn2+產生沉淀時pH為6.0，可得出Ksp[Zn(OH)2]=0.1×(10-8)2=10-17，則pH5.5時鋅離子的最大濃度為c=10-17(10-8.5)2=1(mol/L)，此時溶液中的濃度范圍為<1mol/L；（4）已知弱酸性溶液中KMnO4能將Mn2+氧化生成MnO2，將Fe2+氧化為Fe(OH)3，離子方程式為：2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+、+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+；（5）“沉鋅”時會生成沉淀，濾液為ZnSO4，加入Na2CO3的離子方程式：2Zn2++2+H2O=↓+CO2↑；該步驟中檢驗沉淀完全的方法是：取少量“沉鋅”后過濾的濾液于試管中，滴入Na2CO3溶液，若出現白色渾濁則說明未沉淀完全，若無明顯現象則說明沉淀完全；（6）該晶胞中Zn位于頂點和面心的位置、O位于體內，所以晶胞中Zn的個數為8×+6×=4，O的個數為4，晶胞的密度為。17.甘氨酸亞鐵[]是新一代畜禽飼料補鐵添加劑。某實驗小組以碳酸亞鐵和甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵裝置如下：已知：①反應原理為。②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。③檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。實驗過程：Ⅰ．裝置C中盛有過量的和甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置C中的空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，然后向三頸燒瓶中滴加檸檬酸溶液。Ⅱ．反應結束后過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。（1）裝置B的作用為___________。（2）為了防止被氧化，本實驗采用的措施有___________。（3）實驗室制取碳酸亞鐵晶體()過程中，可能有少量碳酸亞鐵晶體被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為___________。（4）過程I加入檸檬酸溶液可調節溶液的pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖所示。pH過低或過高均導致產率下降，原因是___________。（5）過程Ⅱ中加入無水乙醇的目的是___________。（6）產品中含量的測定：準確稱取5.60g產品，用蒸餾水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于錐形瓶中，稀硫酸酸化后，用標準溶液滴定至終點(已知滴定過程中只有被氧化)，消耗標準溶液的體積為20.00mL。判斷達到滴定終點的依據是___________，計算可得，產品中的質量分數為___________%。【答案】（1）除去二氧化碳中的氯化氫氣體（2）用排凈裝置內空氣、滴加檸檬酸、尾氣吸收導管插入液面以下（3）（4）pH過低，與反應(或難電離出)，pH過高，與反應生成沉淀（5）降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其易結晶析出（6）①.滴入最后半滴標準溶液，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘之內不褪色②.20【解析】反應開始，先打開分液漏斗a的旋塞，A中碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳氣體，B中盛放碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫，并用二氧化碳排盡裝置內空氣；待D中石灰水變渾濁，再打開旋塞b,使檸檬酸滴入C，同時加熱C，裝置C中發生反應2H2NCH2COOH+FeCO3（H2NCH2COO）2Fe+CO2↑+H2O，生成甘氨酸亞鐵[（H2NCH2COO）2Fe]；反應結束后過濾，取濾液，蒸發濃縮，加入無水乙醇，過濾、洗滌、干燥得產品甘氨酸亞鐵。（1）鹽酸易揮發，裝置B的作用為除去二氧化碳中的氯化氫氣體。（2）用排凈裝置內空氣，避免空氣中的氧氣氧化；檸檬酸溶液的作用除了促進的溶解，調節溶液的pH外，還能防止亞鐵離子被氧化；尾氣吸收導管插入液面以下，防止空氣進入反應體系氧化。（3）干燥過程中可能有少量碳酸亞鐵晶體被氧化為FeOOH，反應的化學方程式為。（4）pH過低，氫離子濃度較大，氫離子和反應，或難電離出，不利于的生成；pH過高，與反應生成沉淀，的產率將降低。（5）加入乙醇后溶劑的極性減弱，甘氨酸亞鐵的溶解度下降，從而結晶析出，故目的是降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其易結晶析出。（6）達到滴定終點的依據是滴入最后半滴標準溶液，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘之內不褪色；根據題意得，因此，。18.乙烯是世界上產量最大的化學產品之一，是合成纖維、合成橡膠基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脫氫制乙烯為生產乙烯提供了新途徑。一定溫度下，CO2與C2H6在催化劑表面發生如下反應：I．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．已知部分共價鍵的鍵能如下表所示：共價鍵鍵能/kJ?mol-1413436464799回答下列問題：（1）反應Ⅲ：?H=___________kJ?mol-1，該反應的反應物和生成物中，屬于sp3雜化的原子種類有___________種。（2）用惰性氣體與C2H6混合作為反應氣體時只發生反應I：，在923K、100kPa恒溫恒壓條件下，將的混合氣體進行C2H6脫氫反應，平衡時C2H6的轉化率為，則該反應平衡常數Kp=___________kPa(用含a，b的代數式表示)。（3）在一定條件下反應達到平衡狀態，當改變反應的某一條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是___________。A.正反應速率先增大后減小 B.混合氣體密度增大C.反應物的體積百分數增大 D.化學平衡常數K值增大（4）反應Ⅱ：是提高乙烯產率的關鍵，但同時發生副反應Ⅲ。①為提高反應Ⅱ的平衡轉化率，應選擇的反應條件為___________。A．低溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓②基于上述反應，在催化劑表面C2H6與CO2發生脫氫制乙烯的總反應為：，該反應溫度常控制在600℃左右，其原因是___________。（5）乙烯氯化反應合成1，2-二氯乙烷電化學裝置如圖所示，A，B為多孔鉑電極分別通入乙烯和氯氣。A電極的電極反應式為___________，離子交換膜為___________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。【答案】（1）