景山學(xué)校2025屆高一下化學(xué)期末檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增大C的量⑤減小壓強(qiáng)A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤2、等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗O2最多的是()A．CH4 B．CH3CH3 C．C2H2 D．C5H123、根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是()A．鈹(Be)原子失電子能力比Ca弱 B．K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈C．HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr D．硼酸(H3BO3)的酸性強(qiáng)于H2SO44、下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是（

）A．對燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫B．推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料C．對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空D．人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物5、太原市許多公交車上都標(biāo)有“CNG（壓縮天然氣）”標(biāo)志，說明其燃料的主要成分是A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥7、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水8、將NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，有磚紅色沉淀生成。由此可以得知該病人的尿液中含有A．食醋 B．葡萄糖 C．酒精 D．食鹽9、一定條件下，在一恒容密閉容器中，下列能表示反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2；②Y的消耗速率與Z的消耗速率相等；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ的同時(shí)消耗nmolYA．①② B．①④ C．③④ D．②③10、一定溫度下，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．兩種溶液中，相應(yīng)離子濃度關(guān)系有c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)B．若分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率鹽酸快C．若分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．若分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積相等11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等12、下列各物質(zhì)中，既可以由金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)制得，又能通過金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl213、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．HCl的電子式： B．N2的結(jié)構(gòu)式：C．H2S的電子式： D．次氯酸的電子式：14、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑15、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最強(qiáng)16、某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法不正確的是()A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng)，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機(jī)化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO18、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)。(4)寫出D的最高價(jià)氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_________________(填化學(xué)式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。19、下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)____；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，試管C中苯的作用是__________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是___________，________；（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______、_____；（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：已知：a．RNO2RNH2b．苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。c．+H2SO4(濃)+H2O①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是________；②E的結(jié)構(gòu)簡式為__________20、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。______（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是_____（填寫字母編號）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）21、某化學(xué)興趣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯?，F(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，再加入由2ml98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1請回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有__________（填寫名稱），若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者（設(shè)18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式______________________________________，反應(yīng)類型是____________________。(2)與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有____________________；加熱一段時(shí)間后，可觀察到燒杯D中液面________（填“上”或“下”）有無色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是____________________，這種方法叫做________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出____________________；再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集產(chǎn)品乙酸乙酯時(shí)，溫度應(yīng)控制在________左右。(4)乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有____________________性，寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

利用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；【詳解】①CO2和CO為氣體，增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，故①符合題意；②升高溫度，加快反應(yīng)速率，故②符合題意；③通入CO2，增大CO2的濃度，加快反應(yīng)速率，故③符合題意；④C為固體，濃度視為常數(shù)，增大C的量，化學(xué)反應(yīng)速率基本不變，故④不符合題意；⑤減小壓強(qiáng)，減緩反應(yīng)速率，故⑤不符合題意；綜上所述，選項(xiàng)A正確；答案選A。2、A【解析】

等質(zhì)量的各種烴，其中氫元素的含量越大，完全燃燒消耗的氧氣就越多。由于甲烷的氫元素的含量最大，所以等質(zhì)量的有機(jī)物中完全燃燒，消耗O2最多，選項(xiàng)A正確。3、D【解析】

A.鈹（Be）和Ca是同一主族的元素，由于金屬性：Ca＞Be，所以Be的原子失電子能力比鈣弱，故A正確；B.由于金屬性：K＞Mg，所以K比Mg更容易失去電子，故K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈，故B正確；C.Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金屬性：Cl＞Br，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr，故C正確；D.由于非金屬性：B＜S，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H3BO3＜H2SO4，即硼酸(H3BO3)的酸性弱于H2SO4，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。4、D【解析】分析：少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成。點(diǎn)睛：A．對燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，能減少二氧化硫的排放，所以能減少酸雨的形成，A正確；B．推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料，能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以能減少酸雨的形成，B正確；C．對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空，能減少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能減少酸雨的形成，C正確；D．人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物，氮氧化物濃度較低，收集成本較高，不現(xiàn)實(shí)，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了二氧化硫污染及治理，明確酸雨形成的原因是解本題關(guān)鍵，從源頭上控制二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，從而減少酸雨的形成，保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)。5、A【解析】

天然氣的主要成分是甲烷，故A是合理選項(xiàng)。6、C【解析】試題分析：①同主族非金屬元素，從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高，但若為金屬單質(zhì)，則錯(cuò)誤；②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，錯(cuò)誤；③非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，正確；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性不一定越強(qiáng)，錯(cuò)誤；⑤同主族元素，從上到下非金屬性減弱，陰離子還原性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；⑥同主族元素，從上到下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性減弱，正確。答案選C。考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用7、B【解析】

A．植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故A錯(cuò)誤；B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C．葡萄糖為單糖，不能水解，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)遇到硫酸銅發(fā)生變性，該過程為不可逆過程，所以產(chǎn)生沉淀后不能重新溶于水，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】熟悉糖類、蛋白質(zhì)、油脂的結(jié)構(gòu)組成及性質(zhì)是解題關(guān)鍵。注意蛋白質(zhì)的變性與鹽析性質(zhì)的區(qū)別。銨鹽、鈉鹽等溶液，可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，是物理變化，鹽析是可逆的；在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線等可使蛋白質(zhì)變性，是化學(xué)變化，蛋白質(zhì)的變性是不可逆的。8、D【解析】

將NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有醛基，據(jù)此分析；【詳解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，不含有醛基，與CuSO4、NaOH混合溶液，微熱，發(fā)生中和反應(yīng)，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A不符合題意；B、葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，微熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B符合題意；C、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有羥基，不含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C不符合題意；D、食鹽為NaCl，不與NaOH、CuSO4混合溶液發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；答案選D。9、D【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻竣倨胶鈺r(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，其比值與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，錯(cuò)誤；②Y的消耗速率與Z的消耗速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ的同時(shí)消耗nmolY，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；答案選D。10、A【解析】

A.一定溫度下，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中c(OHˉ)相等，則由電荷守恒可知，兩種溶液中c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)，A正確；B.反應(yīng)起始時(shí)，兩種溶液中c(H+)相等，分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率相等，反應(yīng)過程中，由于醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液中c(H+)變化小于鹽酸溶液，產(chǎn)生CO2的速率醋酸快，B錯(cuò)誤；C.由于醋酸溶液中存在電離平衡，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸，則若分別與足量的Zn完全反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2多，C錯(cuò)誤；D.由于醋酸溶液中存在電離平衡，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸，則若分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，醋酸消耗NaOH溶液體積大，D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】兩種溶液中c(H+)相等，反應(yīng)起始時(shí)，分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率相等，反應(yīng)過程中，由于醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液中c(H+)變化小，產(chǎn)生CO2的速率醋酸快是分析的關(guān)鍵。11、A【解析】

A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。12、B【解析】A、銅和鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、鎂和鹽酸生成氯化鎂和氫氣，與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，B正確；C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，得不到氯化鐵，C錯(cuò)誤；D、鐵和氯氣化合生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，D錯(cuò)誤，答案選B。13、B【解析】分析：A.氯化氫含有共價(jià)鍵；B.分子中含有三鍵；C.硫化氫含有共價(jià)鍵；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價(jià)鍵。詳解：A.HCl分子中含有共價(jià)鍵，電子式：，A錯(cuò)誤；B.N2分子中含有三鍵，結(jié)構(gòu)式：，B正確；C.H2S分子中含有共價(jià)鍵，電子式：，C錯(cuò)誤；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價(jià)鍵，電子式：，D錯(cuò)誤。答案選B。14、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。15、D【解析】

A．鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈，選項(xiàng)A正確；B．鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，所以鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深，依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，選項(xiàng)B正確；C．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，選項(xiàng)C正確；D．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，選項(xiàng)D不正確；答案選D。16、D【解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol，因碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，則為氨氣，故原溶液中一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)溶液的電中性可判斷鈉離子與氯離子是否存在?！驹斀狻坑猩鲜龇治隹芍篈.原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋與CO32-不共存，則一定不存在Fe3＋，故A項(xiàng)正確；B.根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要進(jìn)行焰色反應(yīng)才能確定是否含有Na＋，故B項(xiàng)正確；C.陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：因?yàn)殇@根離子的物質(zhì)的量為0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以原溶液中一定存在氯離子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C項(xiàng)正確；D.若原溶液中不存在Na+，根據(jù)電中性原則可知，n(Cl?)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，則c(Cl?)==0.1mol?L?1，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解析】

根據(jù)A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個(gè)碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時(shí)，x=6，當(dāng)y=2時(shí)，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。18、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價(jià)鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵。(4)D的最高價(jià)氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。19、吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽D管中溶液變紅E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀紅褐色沉淀底層出現(xiàn)油狀液體【解析】

（1）反應(yīng)容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽；（3）溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）①由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯；②由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導(dǎo)入的取代基會(huì)進(jìn)入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導(dǎo)入的取代基會(huì)進(jìn)入苯環(huán)的對位?！驹斀狻浚?）反應(yīng)容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氫氣體中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干擾溴化氫的檢驗(yàn)；溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，則觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中變紅，E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀，故答案為：吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽；D管中溶液變紅，E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀；（3）溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，溴化鐵做反應(yīng)的催化劑，溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，則在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體，故答案為：紅褐色沉淀；底層出現(xiàn)油狀液體；（4）①由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，則A為硝基苯；硝基苯與CH3Cl在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則B為，故A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為，故答案為：；②由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導(dǎo)入的取代基會(huì)進(jìn)入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導(dǎo)入的取代基會(huì)進(jìn)入苯環(huán)的對位，則E一定為，故答案為：。【點(diǎn)睛】注意苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理的理解，注意題給信息的分析是解答關(guān)鍵。20、反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；A、DA、B、C【解析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強(qiáng)氧化性；

②稀硫酸與銅不反應(yīng)；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應(yīng)；（3）①測定SO2的量必須做到不能在測量時(shí)損耗，便于測定分析；

②從滴定實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)關(guān)鍵即準(zhǔn)確量取液體體積，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn)分析判斷。【詳解】（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上