山西省長治市二中2025屆高二化學第二學期期末聯考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機合成設計中，所涉及的反應類型有錯誤的是A．由丙醛制1，2﹣丙二醇：第一步還原，第二步消去，第三步加成，第四步取代B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去C．由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和D．由制：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代2、苯酚與乙醇在性質上有很大差別的原因是()A．官能團不同 B．常溫下狀態不同C．相對分子質量不同 D．官能團所連烴基不同3、下列各組中化合物的性質比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S4、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C．滴定時,沒有排出滴定管中的氣泡D．讀數時視線與滴定管內液體凹液面最低處保持水平5、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n(NH3):n(CO)=2:1,則再次達到平衡時c(NH3)A．增大 B．不變 C．變小 D．因條件不足無法判斷6、下列關于銅電極的敘述不正確的是A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極C．在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極7、1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（）A．P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＞0B．以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等C．白磷比紅磷穩定D．紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol8、下列說法正確的是（

）A．乙醇不能發生氧化反應B．苯和乙烷都能發生加成反應C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯制取硝基苯反應屬于同一類型的反應D．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應9、下列化學方程式中，屬于水解反應的是A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+B．HS－+H2OS2－+H3O+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．CO2+H2OHCO3－+H+10、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）A．1molQ單質與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數目為2NAB．X的氣態氫化物能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅C．氫化物的沸點:H2Y>HQD．最髙價氧化物的水化物的酸性:W>Q11、下列選項中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K＋）=c（HX）+c（X－）D．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）12、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是A．混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/LB．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣C．原混合酸中H2SO4物質的量為0.4molD．第二份溶液中最終溶質為FeSO413、已知：25°C時，，。下列說法正確的是A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為14、提純下列物質(括號內為少量雜質),所選用的除雜試劑與分離方法錯誤的是（）不純物質除雜試劑分離方法AMg（Al）NaOH溶液過濾B乙烷(乙烯)溴水洗氣CCuCl2（FeCl3）單質銅過濾D乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液A．A B．B C．C D．D15、以色列科學家發現準晶體，獨享2011年諾貝爾化學獎。已知的準晶體都是金屬互化物。人們發現組成為鋁－銅－鐵－鉻的準晶體具有低摩擦系數、高硬度、低表面能，正被開發為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是（

）A．已知的準晶體是離子化合物B．已知的準晶體中含有非極性鍵C．合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D．準晶體可開發成為新型材料16、下列事實可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅 D．0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為517、某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-18、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2C．V1/(V2－V1） D．V2/V119、化學與生活、生產、環境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（）A．稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒B．滌綸、塑料、光導纖維都是有機高分子材料C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農田，可提高水的利用率D．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體20、有一無色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-21、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是()A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（或鐵絲）C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區分NaCl與Na2CO3固體22、2017年9月25日，化學權威雜志《化學世界》、著名預測博客等預測太陽能電池材料—鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有關判斷不正確的是A．上述反應是氧化還原反應 B．TiO2和CO2屬于酸性氧化物C．CaTiO3屬于含氧酸鹽 D．CaCO3屬于強電解質二、非選擇題(共84分)23、（14分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數為奇數；③Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙b．穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙c．穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙d．穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于________區元素，元素符號是________。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調味品。請回答下列問題：（1）寫出C的結構簡式________________________。（2）寫出下列反應的反應類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。25、（12分）為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學設計如下實驗：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅲ．?、蛑小?。(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。(2)寫出Ⅱ中的化學方程式：_______。(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現象：_______，說明C2H5X中含溴原子。26、（10分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯。已知：；反應物和生成物的物理性質如下表：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環已醇

0.96

25

161

能溶于水

環已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。（2）制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在層（填上或下），分液后用（填序號）洗滌：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從（填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是：a．蒸餾時從70℃開始收集產品；b．環己醇實際用量多了；c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出；d.是可逆反應，反應物不能全部轉化（3）區分環己烯精品和粗品（是否含有反應物）的方法是。27、（12分）丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實驗室制備丙酸異丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：實驗步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4g的丙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應一段時間后停止加熱和攪拌，反應液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(l)裝置A的名稱是__________。(2)實驗中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實驗丙酸異丁酯的產率是_________。28、（14分）[化學—選修3：物質結構與性質]硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產等諸多領域。根據物質結構相關知識，回答下列問題：（1）第四周期鎵、砷、硒三種元素中，第一電離能由大到小順序為___________，電負性由大到小順序為___________（用元素符號填寫）（2）元素氮與砷同族。基態氮元素的價電子排布式為______，預測砷的氫化物分子的立體結構為_____，其沸點比NH3的_____（填“高”或“低”），其判斷理由是_________。（3）硼及化合物應用廣泛。①下列硼原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為___________、___________（填標號）②晶體硼單質能自發呈現出正二十面體的多面體外形，這種性質稱為晶體的___________。③已知BP的熔點很高，其晶胞結構如下圖所示。C點的原子坐標為___________，B原子與P原子的最近距離為dpm，晶體的密度為pg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則ρ=___________g/cm3（用含d、NA的代數式表示）29、（10分）Ⅰ．汽車尾氣排放的NOX和CO污染環境，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，可有效降低NOX和CO的排放。已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g),△H=-566.0kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H=+180.5kJ·mol-1回答下列問題：（1）

CO的燃燒熱為___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO

(g)

分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。（2）為了模擬反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)

在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表：時間/s012345c(NO)/(10-4kJ·mol-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3kJ·mol-1)3.603.052.852.752.702.70①前2s內的平均反應速率v(N2)___________。②能說明上述反應達到平衡狀態的是___________。A．2n(CO2)=n(N2)B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．氣體密度不變D．容器內氣體壓強不變（3）在某恒容容器中發生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，已知圖中a

點對應溫度下，NO2的起始壓強P0為120kPa，計算該溫度

下反應的平衡常數

Kp

的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。Ⅱ．N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：N2H4的電子式為___________

；a極的電極反應方程式為___________；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.由丙醛制1,2-丙二醇，丙醛先還原制得1-丙醇，再消去制得丙烯，丙烯與鹵素單質加成，再水解得到1，2﹣丙二醇，所以A選項是正確的；

B.由1-溴丁烷制1,3-丁二烯，1-溴丁烷先發生鹵代烴的消去反應，再發生加成反應生成2-溴丁烷，再發生消去反應生成2-丁烯，再與鹵素單質發生加成，最后發生消去反應，則需要發生五步反應，分別為消去、加成、消去、加成、消去，故B錯誤；

C.由乙炔合成苯酚：第一步三聚生成苯，第二步取代制取溴苯，第三步水解得到苯酚鈉，第四步中和得到苯酚，所以C選項是正確的；

D.由制：第一步加成制得，第二步消去生成，第三步加成得到，第四步取代制得，所以D選項是正確的。

所以本題答案選B。2、D【解析】

物質的結構決定了物質的性質。苯酚與乙醇在性質上有很大差別的原因是其結構不同，苯酚分子中有苯環和羥基，而乙醇分子中有乙基和羥基，兩者官能團相同，但官能團所連的烴基不同，其在常溫下的狀態經及相對分子質量也是由結構決定的，故選D。3、C【解析】

A、同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性就越強，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B、同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正確；C、非金屬性越強相應氫化物的穩定性也越強，則穩定性：PH3＜H2S＜HCl，C錯誤；D、非金屬性：F＞O＞S，D正確；答案選C。4、D【解析】A、滴定管在裝液之前必須要用標準液潤洗，否則將稀釋標準液，選項A錯誤；B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，里面殘留有蒸餾水對測定結果無影響，選項B錯誤；C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書，進行滴定，選項C錯誤；D、讀數時視線必須和凹液面最低處保持水平，選項D正確。答案選D。5、B【解析】溫度不變平衡常數不變，k=c2(NH3)·c(CO)，再充入n(NH3):n(CO)=2:1,則再次達到平衡時,c(NH3)=2xmol·L－1,則c(CO)=xmol·L－1，k=c2(NH3)·c(CO)=（2x）2·x=4x3,x=，c(NH3)是定值，保持不變。故選B。6、D【解析】

A．銅鋅原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上得電子發生還原反應，故A正確；B．電解精煉銅時，陽極材料是粗銅，粗銅失電子發生氧化反應，純銅作陰極，陰極上銅離子放電析出銅，故B正確；C．電鍍銅時，銅作陽極，陽極上銅失電子發生氧化反應，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故C正確；D．如果用銅作陽極電解稀硫酸溶液，陽極上銅失電子發生氧化反應而得不到氧氣，應該用惰性電極電解稀硫酸，故D錯誤；故答案為D。7、D【解析】

A．依據圖象分析，白磷能量高于紅磷，依據能量守恒，白磷轉變為紅磷是放熱反應，則ΔH＜0，故A錯誤；B．依據圖象分析，白磷能量高于紅磷，則白磷和紅磷所需活化能不相等，故B錯誤；C．依據圖象分析，白磷能量高于紅磷，能量低的穩定，則紅磷穩定，故C錯誤；D．依據圖象分析，紅磷燃燒是放熱反應，則反應的熱化學方程式：4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正確；故答案為D。8、C【解析】

A．乙醇能完全燃燒生成二氧化碳和水，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，這兩個反應都屬于氧化反應，故A錯誤；

B．苯在一定條件下能發生加成反應，乙烷屬于飽和烴，不能發生加成反應，但能發生取代反應，故B錯誤；

C．乙酸和乙醇制取乙酸乙酯的反應屬于取代反應或酯化反應；苯和濃硝酸生成硝基苯的反應屬于取代反應或硝化反應，所以前后兩個反應都屬于取代反應，反應類型相同，故C正確；

D．甲烷和氯氣在一定條件下發生取代反應生成氯代烴；乙烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，前者屬于取代反應、后者屬于加成反應，所以反應類型不同，故D錯誤；

答案選C?！军c睛】本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系、反應類型特點是解本題關鍵。9、C【解析】試題分析：A.該離子方程式是醋酸電離的方程式，A項錯誤；B.該離子方程式是HS－的電離方程式，B項錯誤；C.CO32-與水電離出的H＋結合生成HCO3-和OH－，屬于水解的離子方程式，C項正確；D.該反應為CO2和水反應的化學方程式和電離方程式，D項錯誤；答案選C?？键c：考查水解離子方程式的正誤判斷10、C【解析】試題分析：根據題意可知：X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。A．1molQ單質與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數目為NA，錯誤；B．X的氣態氫化物NH3的水溶液呈堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，正確；C．由于在NH3的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，而在HCl分子之間只存在分子間作用力，所以氫化物的沸點:H2Y>HQ，正確；D．由于元素的非金屬性：Cl>S,所以最髙價氧化物的水化物的酸性:Q>W。錯誤?？键c：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質的知識。11、C【解析】

A、正確關系為c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，因為由一個CO32－水解生成H2CO3，同時會產生2個OH－，故A錯誤；B、NaHCO3溶液中，根據物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B錯誤；C、等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據物料守恒，2c（K＋）=c（HX）+c（X－），故C正確；D、濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度等量關系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應用方法。12、C【解析】

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。由銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n(HNO3)=。由圖可知，向另一份中逐漸加入鐵粉，OA段發生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，n(Fe)=n(Fe3+)=n(HNO3)=；AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，這階段溶解的鐵的物質的量為n(Fe3+)=0.1mol；BC段又產生氣體，故此階段的反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑?！驹斀狻緼.混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/L。A正確；B.OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣，B正確；C.由圖像可知，每份混酸最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液，由Fe守恒可知，原混合酸中H2SO4物質的量等于鐵的物質的量的2倍（因為共分為2等份），即=0.8mol，C不正確；D.第二份溶液中最終溶質為FeSO4，D正確。本題選C?！军c睛】本題考查了稀硝酸與金屬反應的計算。首先根據混酸溶解的銅的質量求出硝酸的總量，要注意不能根據化學方程式計算，因為硫酸電離的H+是可以參與這個離子反應的。當混酸與Fe反應時，因為氧化性NO3-＞Fe3+＞H+，故Fe依次與３種離子發生反應。另外，要注意原溶液分成了兩等份。13、B【解析】

A項，Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計算則其鎂離子濃度小，故A項錯誤；B項，NH4＋可以結合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，故B項正確；C項，Ksp不隨濃度變化，僅與溫度有關，故C項錯誤；D項，兩者Ksp接近，使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉化，故D項錯誤。答案選B。14、C【解析】

A、鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁可以，因此可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，A正確；B、乙烷與溴水不反應，乙烯與溴水發生加成反應，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，B正確；C、銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能用銅除去氯化銅中的氯化鐵，C錯誤；D、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，而乙酸能與碳酸鈉反應，因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D正確。答案選C。15、D【解析】

A．已知的準晶體都是金屬互化物，為金屬晶體，不存在離子鍵，不是離子化合物，故A錯誤；B．已知的準晶體都是金屬互化物，含有金屬鍵，為金屬晶體，不存在非極性鍵，故B錯誤；C．由題給信息可知，該晶體為合金，具有較高的硬度，合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更高，故C錯誤；D．該晶體具有低摩擦系數、高硬度、低表面能的特點，為新型材料，具有開發為新材料的價值，故D正確；故選D?！军c睛】解答本題的關鍵是正確理解“已知的準晶體都是金屬互化物”的含義。易錯點為AB。16、D【解析】

A．氨水可與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵，NaOH等強堿與氯化亞鐵溶液反應也能生成氫氧化亞鐵，不能區分，A項不符合題意；B．銨鹽受熱分解，與NH3·H2O是否為弱堿無關，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項不符合題意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水呈現堿性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項不符合題意；D.0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5，說明NH4＋發生了水解，弱堿的陽離子發生水解，使溶液呈現堿性，證明氨水是弱堿，D項正確；本題答案選D。17、C【解析】

能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，則A、在堿溶液中鎂離子不能存在，A不選；B、在酸或者堿溶液中，碳酸氫根離子都不能存在，B不選；C、四種離子間不反應，且與氫離子或氫氧根離子不反應，可以大量共存，C選；D、在酸溶液中，偏鋁酸根離子不能存在，在堿溶液中，鐵離子不能存在，D不選；答案選C。18、C【解析】

當溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產生沉淀時，溶解度小的沉淀先生成，由于AgI的溶解度小于AgCl，故反應可分為兩階段，第一階段是I-與Ag+反應產生AgI沉淀，第二階段是Cl-與Ag+生成AgCl沉淀，結合圖像，I-、Cl-消耗的AgNO3溶液的體積比為V1：（V2-V1），則I-與Cl-物質的量之比為V1：（V2-V1），c（I-）/c（Cl-）=V1：（V2-V1），答案為C。19、D【解析】

A、鹽水不能使蛋白質變性所以不能殺死病毒，錯誤，不選A；B、光導纖維是二氧化硅，不是有機物，錯誤，不選B；C、電鍍廠的廢水含有很多化學物質，不能直接灌溉農田，錯誤，不選C；D、都是碳的單質，互為同素異形體，正確，選D。答案選D。20、D【解析】分析：無色溶液，一定不含高錳酸根離子和Fe3+。①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鋁和氫氧化鎂，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+、HCO3-（和Al3+不共存）；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，證明一定含有SO42-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含Fe3+、NH4+、HCO3-、MnO4-，可能含有K+、Cl-。詳解：A項，肯定有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+，可能有Cl-，故A項錯誤；B項，肯定有Al3+、Mg2+，一定沒有HCO3-，故B項錯誤；C項，一定沒有HCO3-、MnO4-，可能有K+，故C項錯誤；D選，溶液中肯定有Al3+、Mg2+、SO42-，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。21、B【解析】

A、焰色反應是物理變化，A錯誤；B、防止其他雜質產生的焰色，對檢驗物質的焰色產生干擾，因此實驗前，需要用鹽酸清洗鉑絲或者鐵絲，B正確；C、K＋的焰色為紫色，會被活動的黃色遮掩，因此需要用藍色鈷玻璃過濾掉黃光，但是Na＋的焰色不需要通過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；D、NaCl和Na2CO3均含有Na元素，焰色反應均為黃色，無法區分，D錯誤；答案選B。22、A【解析】A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反應中沒有化合價變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【解析】分析：Z的原子序數為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數為奇數，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數為2，Q的原子序數小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數為4，X的原子序數介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩定性：CH4>SiH4，沸點：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于d區元素，元素符號是Cr。詳解：Z的原子序數為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數為奇數，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數為2，Q的原子序數小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數為4，X的原子序數介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個電子，基態Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對分子質量小于SiH4的相對分子質量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結構式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數之比為3:2。CH≡CH中每個碳原子形成2個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，由于最后電子填入的能級符號為3d，該元素屬于d區元素，元素符號是Cr。24、CH3CHO加成反應取代反應或酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發生加成反應生成B是乙醇，乙醇發生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調味品。乙酸和乙醇發生酯化反應生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F酸化轉化為乙酸，則F是乙酸鈉，據此解答。【詳解】（1）根據以上分析可知C是乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）反應①是乙烯與水的加成反應；反應④是酯化反應，也是取代反應；（3）反應②是乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。25、證明C2H5X中沒有游離的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr?、蛑猩蠈尤芤?，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀【解析】

只有Br-與Ag+發生反應形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X中無Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發生反應C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應產生了AgBr淺黃色沉淀?！驹斀狻?1)Ⅰ為對照實驗，目的是證明C2H5X中沒有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發生沉淀反應；(2)Ⅱ中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時發生取代反應產生乙醇、NaBr，反應的化學方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會發生反應產生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說明，C2H5X中含溴原子?！军c睛】本題考查了鹵代烴中鹵素的存在及檢驗方法的知識。鹵代烴中鹵素以原子形式存在，只有鹵素離子才可以與硝酸銀溶液發生反應產生沉淀，在檢驗之前，一定要先酸化，再加入硝酸銀溶液，根據產生沉淀的顏色判斷所含的鹵素種類。26、（1）（3分）①防止爆沸（1分）冷凝回流反應物（1分）②防止環己烯（或反應物）揮發（1分）（2）（7分）①（2分）上層c②（2分）f除去水分③83℃（1分）cd（2分）（3）（1分）取適量產品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產生（或測定沸點是否為83℃）【解析】試題分析：碎瓷片在反應中主要是起到防止暴沸的作用，長導管B出了能起到導氣的作用還起到冷凝的作用。環己烯易揮發，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環己烯揮發。環己烯的密度比飽和食鹽水的密度小，因此環己烯在上層，環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應，而環己烯不能與碳酸鈉反應，因此可用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌。冷凝管水的流向是下進上出，因此冷卻水應從f進入。生石灰具有吸水性，因此在蒸餾時加生石灰主要是除去水分子。實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是1.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出。2.是可逆反應，反應物不能全部轉化。粗產品環己烯中含有乙醇，因此可用金屬鈉來檢驗。考點：考查有機合成的相關知識點。27、（球形）冷凝管催化劑和吸水劑增大反應物丙酸的濃度，有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【解析】分析：丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備，可以聯系課本知識分析解答。(3)根據平衡移動的原理分析解答；(4)根據飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答；(6)根據產率=實際產量理論產量×100%詳解：(l)根據圖示，裝置A是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)根據酯化反應的原理可知，實驗中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(3)用過量丙酸，能夠增大反應物丙酸的濃度，有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行，故答案為：增大反應物丙酸的濃度，有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行；(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯，可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度，同時洗掉濃硫酸和丙酸，故答案為：洗掉濃硫酸和丙酸；(5)丙酸異丁酯的密度小于水，在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出，故選C；(6)7.4g的丙酸的物質的量為7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的異丁醇的物質的量為3.7g74g/mol=0.05mol，理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯，質量為130g/mol×0.05mol=6.5g，而實際產量是3.9g，所以本次實驗的產率=3.9g6.5g點睛：本題考查性質實驗方案的設計，涉及常見儀器的構造與安裝、混合物的分離、提純、物質的制取、藥品的選擇及使用、物質產率的計算等