高考化學模擬試題分類匯編專題2化學計量及應用-物質的量在化學方程式計算中的應用含解析答案一、選擇題要求：選擇最符合題意的答案。1.在下列化學反應中，若反應物的物質的量之比為2：1，則生成物的物質的量之比可能是：A.1：1B.2：1C.3：2D.1：22.已知反應：2H2+O2→2H2O，若反應物的物質的量之比為1：1，則生成水的物質的量為：A.1molB.2molC.3molD.4mol二、填空題要求：根據題意，填入正確的化學式或數值。3.在反應：N2+3H2→2NH3中，若氮氣的物質的量為4mol，則氫氣的物質的量為________mol。4.已知反應：C+CO2→2CO，若反應物的物質的量之比為1：2，則生成CO的物質的量為________mol。三、計算題要求：根據題意，進行計算并寫出計算過程。5.已知反應：2Al+3FeCl3→2AlCl3+3Fe，若反應物的物質的量之比為1：1，求生成物的物質的量之比。四、簡答題要求：根據所學知識，簡述物質的量在化學方程式計算中的應用。6.簡述如何利用物質的量進行化學方程式計算，并舉例說明。五、實驗題要求：根據實驗原理和步驟，完成實驗操作并記錄實驗數據。7.實驗室中常用酸堿滴定法測定未知溶液的濃度。請根據以下實驗步驟，完成實驗操作并計算未知溶液的濃度。實驗步驟：（1）用移液管準確量取25.00mL未知溶液于錐形瓶中；（2）加入適量指示劑；（3）用標準氫氧化鈉溶液進行滴定，至溶液顏色變化；（4）記錄消耗標準氫氧化鈉溶液的體積。已知：標準氫氧化鈉溶液的濃度為0.1000mol/L。計算未知溶液的濃度。六、應用題要求：結合所學知識，解決實際問題。8.工業上生產硫酸的過程中，接觸法的主要反應方程式為：2SO2+O2→2SO3。若反應物的物質的量之比為1：1，求生成SO3的物質的量。已知SO2的物質的量為5mol。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：根據化學方程式2H2+O2→2H2O，氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，因此生成水的物質的量之比也應為1：1。2.A解析：根據化學方程式2H2+O2→2H2O，反應物的物質的量之比為1：1，因此生成水的物質的量也為1mol。二、填空題3.6mol解析：根據化學方程式N2+3H2→2NH3，氮氣和氫氣的物質的量之比為1：3，因此若氮氣的物質的量為4mol，則氫氣的物質的量為4mol×3=12mol。4.2mol解析：根據化學方程式C+CO2→2CO，反應物的物質的量之比為1：2，因此若反應物的物質的量之比為1：2，則生成CO的物質的量為2mol。三、計算題5.1：1解析：根據化學方程式2Al+3FeCl3→2AlCl3+3Fe，反應物的物質的量之比為1：1，因此生成物的物質的量之比也為1：1。四、簡答題6.物質的量在化學方程式計算中的應用：（1）通過化學方程式確定反應物和生成物的物質的量之比；（2）根據已知物質的量，計算其他物質的量；（3）根據物質的量，計算化學反應的速率、熱效應等。舉例說明：已知反應：2H2+O2→2H2O，若氫氣的物質的量為4mol，則根據化學方程式，氧氣的物質的量為2mol，生成水的物質的量也為4mol。五、實驗題7.未知溶液的濃度為0.0400mol/L解析：（1）根據滴定原理，消耗標準氫氧化鈉溶液的物質的量等于未知溶液中酸或堿的物質的量；（2）計算未知溶液的物質的量：n(未知溶液)=C(標準溶液)×V(標準溶液)=0.1000mol/L×0.02500L=0.00250mol；（3）計算未知溶液的濃度：C(未知溶液)=n(未知溶液)/V(未知溶液)=0.00250mol/0.02500L=0.0400mol/L。六、應用題8.生成SO3的物質的量為5mol解析：（1）根據化學方程式2SO2