2024年高考真題完全解讀(全國甲卷)

，試卷總評］，嶺

2024年高考化學全國甲卷適用地區為四川、西藏、內蒙古、陜西、青海、寧夏，這些地區除西藏外在

2025年高考都將首次實施新高考政策，不再采取理綜、文綜試卷模式，而是采取單科試卷模式。今年的理

綜試卷命題對明年的新高考試卷必然有著較高的引領意義.

2024年高考全國甲卷化學試題的命制堅持為黨育人、為國育才根本任務，通過精選試題素材弘揚愛國

主義，加強對學生的價值引領。試題命制遵循高中化學課程標準，加強教考銜接，引導依標教學。試卷依

據中國高考評價體系，強調依據核心價值引領、學科素養導向、關鍵能力為重、必備知識為基、試題情境

鏈接、命題方式創新等設計試題。突出關鍵能力考查，激發學生從事科學研究、探索未知的興趣，助力拔

尖創新人才的選拔培養，充分發揮高考育人功能和積極導向作用。

從題型看，全國甲卷化學試題包括選擇題和非選擇題兩部分。選擇題為7道單項選擇，旨在考查學生

對基礎知識的掌握和應用能力。非選擇題為3道必選和1道選做，非選擇題則更注重考瓷學生的分析、推

理和實驗設計能力，能夠充分體現學生的化學學科核心素養。

一、彰顯學科核心價值，落實立德樹人根本任務

1.選取人類利用能源的發展歷程，彰顯人類命運共同體理念

高考化學試題注重挖掘人類發展中的科學技術，折射出中國推動構建人類命運共同體的價值追求。全

國甲卷第7題以人類利用能源的歷史為主線，以不同時期的典型能源為代表，既考查物質組成，能量與物

質轉化等基本概念，使學生充分認識到化學在社會發展中的重要作用，又進?步使考生了解我國能源發展

的方向，了解發展清潔能源的必然性。激發學生改善人類生存環境，促進社會可持續發展的責任感。

2.選取我國和國際科研成果，激發愛國主義情懷和從事科學研究興趣

試題選取我國和國際的創新科研成果，全國甲卷第9題以我國回收利用聚乳酸(PLA)高分子?材料的科研

成果為載體，考杳有機物的命名、同分異構體、高分子轉化與合成等知識內容，在考查化學知識的基礎上，

有利于讓學生了解我國科研工作者在相關領域取得的重要成果，激發學生的愛國主義情懷。第12題以

MKVZn可充電電池為素材，第26題以廢渣中提取鉆為背景，第28題以甲烷溟化再偶聯為丙烯作為命題

載體，展現了化學在新型電池開發利用、能源與環保、礦物開發等領域的創新成果。在考杳化學知識的基

礎上，激發考生從事科學研究、探索未知的興趣。

二、遵循課程標準，加強考教銜接，穩妥推進高考內容改革

L注重考查基礎知識，引導教學回歸基礎

試題遵循高中課程標準，引導中學教學遵循教育規律，試題精心設置問題，涵蓋了化學學科的基礎實

驗、基本原理、化學學基礎知識等，同時，考查學生的科學態度和學科關鍵能力，引導教學回歸基礎。全

國甲卷第9題涉及鐵與水蒸氣的反應，該實驗來源于教材，是學生相對熟悉的情境，但得出正確答案需要

從反應原理、操作規范、產物檢驗、儀器使用等方面深入思考。鼓勵學生理性學習，注重在回歸基礎上深

1

入思考，而不能靠死記硬背和機械刷題。

試題遵循高中課程標準，引導中學教學遵循教育規律，回歸課標、回歸課堂，嚴格按照高中化學課程

標準進行教學。全國甲卷第10題涉及常見無機物的性質和和轉化關系，四瓶無色溶液

NH4Mo，、Na2c(%、Ba(OH)rA1C%均為高中化學常見的鹽和堿，考查了元素化合物性質、實驗現象的判

斷等內容，所給轉化關系也是學生相對熟悉的情境，但得出正確答案需要從物質性質、轉化關系、反應現

象等方面深入思考。鼓勵學生理性學習，注重在回歸基礎上深入思考，而不能靠死記硬背和機械刷題。

2,加強新老課標銜接.穩妥推進高考改革

確保各卷種的考杳內容都在課標要求的范圍之內，不追求標新立異，不出“繁難偏怪”試題，通過依標施

考，引導中學依標施教。例如，全國甲卷第7題和為化學與生活類試題，考查方式是學生所熟悉的，考查

的核心知以來源教材并與學生的口常生活密切相關。這些試題既考查了學生的知識面，也使學生充分認識

到化學學科的社會價值。全國甲卷第8題針對離子方程式的考查，是中學化學教學的重要內容，也是學生

所熟悉的考查方式與內容。盡管是學生熟悉的試題形式，但對于知識的考查并未減弱，綜合考查了元素及

其化合物的性質、金屬活潑性變億規律、溶液酸堿性、物質溶解性及沉淀轉化等問題。

全國中卷依據對應的課標命制，確保考查內容都在課標要求的范圍之內，有助于新老課標銜接，穩妥

推進高考改革，不追求標新立異，不出“繁難偏怪”試題，通過依標施考，引導中學依標施教。全國甲卷第

36題以藥物白藜蘆醉的合成路線為素材，考查學生利用有機化學基礎知識解決問題的能力。命題時嚴格依

標設計考查內容，依據老課標(實驗版)，該版課標對“手性碳”的概念未作要求，所以在考查相關內容時提

供“手性碳”的定義。

三、深化綜合考查，突出科學教育，促進學生全面健康發展

1.提供數據現象證據，考查歸納推理與論證能力

高考化學試題通過考查學生的探索歸納與論證能力，讓學生靈活運用所學知識，向學生滲透科學思維。

例如，全國甲卷第13題提供了溶液中離子濃度的數據圖，學生需要分析出各數據曲線所代表的微粒種類，

考查學生利用數據進行歸納論證的能力。全國甲卷第10題給出四瓶無色溶液之間的反應關系圖，學生需要

分析物質之間相互轉化的信息，經過邏輯推導和探索歸納得出各無色溶液所代表的物質種類并論證。

2.豐富試題呈現形式，考查信息獲取與加工能力

化學是一門實踐應用性極強的學科，信息獲取與加工能力對于化學研究至關重要。高考化學試題通過

提供多種圖表形式的信息，深入考查學生的信息獲取與加工能力。例如，全國甲卷第28題以化工領域具有

重要意義的甲烷轉化為載體，借助濃度時間圖像和催化反應機理等方式提供信息，考查化學反應原理方面

的知識。學生需要理解所給信息，根據圖文綜合分析，并對相關數據進行加工應用。設問層層遞進，步步

深入，全面考查考生對反應原理領域各方面知識的掌握情況。

2

通考情分析

題號難度考查內容考查點

7容易有關能源的常識物質的組成、石油的利用、能量的轉化

8中等離子方程式的正誤判斷離子反應及其應用

9中等有機物的結構與性質芍機物的命名、官能團及其性質等

10中等根據反應關系推斷物質，并分析物常見無機物的性質

質性質

11中等元素推斷與元素周期律元素周期律

12較難可充電電池分析原電池原理及其應用

13難溶解平衡曲線分析難溶電解質的溶解平衡、電解質溶液

26中等從廢渣中提取金屬的流程分析利用元素化合物和化學原理知識解決實際工藝問題

27中等物質的制備、性質及純度測定實驗儀器識別，實驗操作與探究，實驗數據處理

28中等化學反應原理綜合題反應熱的計算，化學平衡相關分析與計算，化學機

理分析

35中等物質結構與性質綜合題化學鍵、電負性、雜化軌道類型、晶體及晶胞計算

36中等有機合成與推斷有機物的結構與性質，反應類型，有機方程式的書

寫，同分異構體的判斷

通備考指津］步

學習化學時，你可能會遇到這些難點：

概念多且抽象：比如化學鍵、分子結構、電子云等，需要你有一定的邏輯思維能力。

實驗要求高：實驗操作和設計需要實踐經驗，平時多動手做實驗，積累經驗。

綜合應用能力：高考題目綜合性強，需要你能將不同知識點聯系起來，解決復雜問題。

學習化學的建議：

1.研究考試大綱，分塊落實

考試說明和考試大綱是備考的指南針，復習化學時應該認真研究考試說明和考試大綱。平常我們可以

增強化學學科復習的針對性和方向性，避免出現盲目備考的情況。

要理解高考的命題依據，對化學的考綱實際操作是：考綱不要求的不復習，考綱降低要求的不拓展，考綱

所要求的大力復習。

2.明確方向，對癥下藥

經過對近幾年化學高考題的分析，可以得出二點：?是主干知識考查的“集中化”.二是基礎知識的新視

3

角，三是能力考查的“綜合化”。要提高化學的備考質量，還要真正了解自身存在的問題，只有這樣備考才能

更加科學有效。所以要明確備考方向，對癥開方下藥，才能使自身的知識結構更加符合高考的化學立體網

絡化要求，才能實現基礎一能力一分數的轉化。

高中化學復習的重點內容是化學概念和理論、元素化合物及相關實驗和計算。對此在復習中除了掌握

概念理論的具體內容之外還整理了大量易錯易混的判斷題讓學生練習，在元素化合物復習中對于化學反應

方程式、離子方程式、電化學方程式學生們都掌握不了，我們通過每天小練、課堂題寫等措施使學生都基

本掌握住了。在化學實驗復習當中把常見儀器的使用、注意事項、實驗的基本操作、除雜裝置、除尾裝置

等分門別類總結成表格的形式印發給學生，取得J'很好的效果。

化學計算是所教學生最薄弱之項，在復習中針對高考常見的題型將守恒法、差量法、極值法、討論法

等多次給學生講解練習，使學生的短板得以彌補。

高中化學復習難點有四處：億學平衡移動的判斷、溶液中離子濃度的比較、有機化合物同分異構體的

推斷和化學計算。對于這些難點教學我們利用勒夏特列原理、三大守恒規律、分碳法、插入法、守恒法、

差最法極值法等有效方法給學生分析清楚，做到了難點的突破。

3.回歸基礎，提高能力

高考的化學復習訓練要做到強化基礎，這需要我們不斷地讓行總結。只有通過不斷地總結，我們的印

象才會更加深刻，應用知識點會更加靈活工

在剛進入化學一輪復習時，在每一單元復習時，可以搜集與之相關的近兩年高考真題和各地新穎的模

擬試題給學生們練習。在化學備考時，要注意從五個方面的突破口尋找方向:一是這道題應該怎么做；二是

為什么要這樣做；三是怎么會想到要這樣做；四是不這樣做可以嗎?五是這道題改變設問角度，還會變成什

么樣的題目？又該怎么做?完成上述的所有步驟，學習化學的效率會大大增加。

其實高中化學知識真的不多，考點相對其他學科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，

不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎有準備。所以學化學基礎的入手點和

突擊的方向，而不是幫助你直接上考場。一定要記住，從現在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝

利的起點。

年年歲歲花相似，歲歲年年題不同。每年的高考既是機遇，又是挑戰。我們要在探索中前進，才能戰

勝高考這一座大山。

謝真懣解

2024年高考全國甲卷化學試題

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要

求的。

7.人類對能源的利用經歷了柴薪、煤炭和石油時期，現正向新能源方向高質量發展。下列有關能源的敘述

錯誤的是

4

A.木材與煤均含有碳元素B.石油裂化可生產汽油

C.燃料電池將熱能轉化為電能D.太陽能光解水可制氫

【答案】C

【解析】A.木材的主要成分為纖維素，纖維素中含碳、氫、氧三種元素，煤是古代植物埋藏在地下經歷了

復雜的變化逐漸形成的固體，是有機物和無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，A正確；

B.石油裂化是將相對分子質量較大、沸點較高的炫斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的炫的過程，汽油

的相對分子質量較小，可以通過石油裂化的方式得到，B正確；

C.燃料電池是將燃料的化學能變成電能的裝置，不是將熱能轉化為電能，C錯誤；

D.在催化劑作用下，利用太陽能光解水可以生成氫氣和氧氣，D正確：

故答案選C。

8.下列過程對應的離子方程式正確的是

+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiOj+4F+6H=SiFlT+3H2O

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe"+3Cu=3Cu2++2Fe

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O；+2Cl2+3H2O=2SOt+4Cl+6H^

D.川碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO]=CaCO3+SO；-

【答案】D

【解析】A.玻璃的主要成分為SiCh,用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiCh和氫氟酸反應生成SiF4氣體和水，反應

的方程式為SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,A錯誤；

B.Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+,三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2fCu2+,B錯

誤：

C.氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應的離子方程式為S20廣

+

+4Ch+5H2O=2SOr+8Cl+10H,C錯誤；

D.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉化為疏松、易溶于酸的碳酸使，反

應的離子方程亍？匹@5。4+(：0；4&(：03+50：,D正確；

故答案選D。

9.我國化學工作者開發了一-種回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其轉化路線如下所示。

、

HJ1>0HCH3OH^^0HCHOA,OX

?；

a.MocoCuLuSiOo

PLAMPMMA

下列敘述錯誤的是

A.PLA在堿性條件下可發生降解反應

B.MP的化學名稱是丙酸甲酯

5

c.MP的同分異構體中含竣基的有3種

CH3

D.MMA可加聚生成高分子［CHz-C匕

COOCH3

【答案】c

【解析】A.根據PLA的結構簡式，聚乳酸是其分子中的段基與另一分子中的羥基發生反應聚合得到的，

含有酯基結構，可以在堿性條件下發生降解反應，A正確：

B.根據MP的結果，MP可視為丙酸和甲靜發生酯化反應得到的，因此其化學名稱為丙酸甲酯，B正確：

C.MP的同分異構體中，含有段基的有2種，分別為正丁酸和異丁酸，C錯誤；

CH3

D.MMA中含有雙鍵結構，可以發生加聚反應生成高分子［C%-,D正確；

COOCH3

故答案選C。

10.四瓶無色溶液NH4N(VNa2COeBa(OH)rA1C13,它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、c、d

代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是

g

d~

A.a呈弱堿性

B.f可溶于過量的b中

C.c中通入過量的e可得到無色溶液

D.b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸

【答案】B

【分析】由題意及關系圖可知，a與b反應需要加熱，且產生的e為無色氣體，則a和b分別為NH,NOi和

Ba(OH)2的一種,產生的氣體e為NH3；乂由于b和c反應生成白色沉淀f,NH4NO3不會與其他三種溶液產

生沉淀，故b為Ba(OH)2,a為NH4NO3；又由于c既能與b產生沉淀f,又能與d反應產生沉淀f,故c為A1CI3,

d為Na2co3,生成的白色沉淀為A1(OH)3,無色氣體g為CO-綜上所述，a為N&NO3溶液，b為BalOH)?

溶液，c為AICI3溶液，d為Na2cO3溶液，e為NHj,f為人1(0電，g為CO?。

【解析】A.由分析可知，a為NH4N()3溶液，為強酸弱堿鹽的溶液，NH：水解顯酸性，故a顯弱酸性，A

項錯誤

B.由分析可知.f為AI(OH)-b為Ba9Hb溶液.AKOH).,為兩件氫氧化物.可溶液播堿,故「可溶于過量

6

的b中，B項正確；

C.由分析可知,c為AlCh溶液,e為NH-AIJ溶液通入NH3會生成AKOH｝沉淀,AKOH%不可于弱堿,

繼續通入NH；不能得到無色溶液，C項錯誤；

D.由分析可知，b為Ba(OH)2,d為Na2cO3,二者反應生成BaCO,沉淀，可溶與稀硝酸，D項錯誤；

故選B。

11.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素。W和X原子序數之和等于Y的核外電子數，化合物

W[ZYJ川用作化學電源的電解質。卜列敘述止確的是

A.X和Z屬于同一主族

B.非屬性：X>Y>Z

C,氣態氫化物的穩定性：Z>Y

D.原子半徑：Y>X>W

【答案】A

【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物W+[ZYJ,則W為Li或

Na；又由于W和X原子序數之和等于丫一的核外電子數，若W為Na,X原子序數大于Na,則W和X原

子序數之和大于18,不符合題意，因此W只能為Li元素；由于Y可形成丫-，故Y為第VII主族元素，且原

子序數Z大于Y,故Y不可能為C1元素，因此Y為F元素，X的原子序數為10-3=7,X為N元素；根據

W、Y、Z形成離子化合物W+[ZY6]，可知Z為P元素；綜上所述，W為Li元素，X為N元素，Y為F

元素，Z為P元素。

【解析】A.由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項正確；

B.由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F>N>P,B項錯誤；

C.由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強，其簡單氣態氫化物的穩定性越強，即氣態氫化

物的穩定性：HF>PH3,C項錯誤；

D.由分析可知，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數的增大

而減小，故原子半徑：Li>N>F,D項錯誤：

故選A。

12.科學家使用>Mn()2研制了一種MnO?-Zn可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時間后，MnO,電極上

檢測到MnOOH和少量ZnMn?。」。下列敘述正確的是

7

A.充電時，Zn?+向陽極方向遷移

B.充電時，會發生反應Zn+2MnO2=ZnMn?O4

C.放電時，正極反應有MnOz+HzO+e=MnOOH+OH

D.放電時，Zn電極質量減少0.65g,MnO?電極生成/0.020moiMnOOH

【答案】C

【分析】Zn具有比較強的還原性，MnO,具有比較強的氧化性，自發的氧化還原反應發生在Zn與MnOz之

間，所以MnO?電極為正極，Zn電極為負極，則充電時MnO?電極為陽極、Zn電極為陰極。

【解析】A.充電時該裝置為電解池，電解池中陽離了?向陰極遷移，即Zn”向陰極方向遷移，A不正確；

B.放電時，負極的電極反應為Zn-2e-=Zn2+，則充電時陰極反應為Zn2++2e-=Zn,即充電時Zn元素化合價

應降低，而選項中Zn元素化合價升高，B不正確；

C.放電時MnO?電極為正極，正極上檢測到MnOOH和少量ZnMn?。,，則正極上主要發生的電極反應是

MrO,+H,O+e'=MnOOH+OH-,C正確；

D.放電時，Zn電極質量減少0.65g（物質的量為O.OIOmcl）,電路中轉移0.02f）mcl電子，由正極的主要

反應MnC>2+H2O+e-=MnOOH+OH-可知，若正極上只有MnOOH生成，則生成MnOOH的物質的最為

0.020mol,但是正極上還有ZnMnQ」生成，因此，MnOOH的物質的量小于0.020mol,D不正確；

綜上所述，本題選C。

1

13.將O.lOmmolAgK。配制成LOmL懸濁液，向其中滴加O.IOmol?L”的NaCI溶液。lg[cM/（mol-L）]（M

代表Ag+、C「或CrOf）隨加入NaCl溶液體枳（V）的變化關系如圖所示。

0.00

(1.0,1.60)(2.0,-J.48)(2.4必)

K/蒼；4,-1.93)

u/

o(1.0,-4.57)

e-5.00-

w(1.0,-5.18)

一

（2.4必）

-10.00

0.51.01.52.02.53.03.5

r(NaCl)/mL

下列敘述正確的是

A.交點a處：c(Na*)=2c(Clj

B.

KAg2CiO4)

8

c(CrO,)

C.VW2.0mL時，*-i不變

c。)

D.y)=-7.82,y2=-lg34

【答案】D

(分析】向1.0mL含O.IOmmolAg2CrO4的懸濁液中滴加O.lOmoLL"的NaCl溶液，發生反應:

AgQQ(s)+2Q(aq)'2A^C/(s)+G<^(aq)，兩者恰好完全反應時,NaCl溶液的體積為v(NaCl)=

2：：O"=2〃也,2mL之后再加NaQ溶液，c(C「)增大，據AgC/(s)=曲，(叼)+B(的)，

KplAgCDRAg+WCl)可知，c(Ag+)會隨著c(Ck)增大而減小,所以2mL后降低的曲線,即最下方的虛線代

表Ag+,升高的曲線，即中間虛線代表CI,則剩余最上方的實線為。Of-曲線。由此分析解題：

【解析】A.2mL時AgzCrO,與NaQ溶液恰好完全反應,則a點時溶質為NaCl和NazCrO*電荷守恒:

c(Na+)+c(Ag+)+cXH+)=2c(CrO;)+t(Cl-)+c(OH),此時c(H+)、c(OH)、c(Ag+)可忽略不計，a點為。和OO；

曲線的交點，即以。*)=c(Cl),則溶液中dNa+戶3c(Cl)A錯誤；

B.當V(NaQ)=L0mL時，有一半的AgzCrCh轉化為AgCLAgQQ與AgCl共存，均達到沉淀溶解平衡,

取圖中橫坐標為取mL的點,得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=l(y5/8xi0.4.57=]0975,Ksp(Ag2CrO4)=

K￡AgCI)10.75

c2(Ag+)c(CrO；-)=(l0-518)2X1o“?延IO-11-96,則=10221,B錯誤;

-,96

K>p(Ag2CrO4)10?

Kso(AgCl)c(Ag+)-c(Cr)

c.V<2.0mLlit,Ag+未沉淀完全，體系中AgzCrO」和AgCl共存，則萬#二/、=一一J一一為

2+

Ksp(Ag2CrO4c(Ag)c(CiO-)

c(Ag+)-c(CrOr)c(CrO；)

定值，即為定值，由圖可知，在VP.OmL時c(Ag+)并不是定值，則的值也不是

c(C「)

定值，即在變化，C錯誤;

Ksp(AgCl)

D.V>2.0mL時AgCl處于飽和狀態，V(NaCl)=2.4mL時，圖像顯示c(C|-)=10'93mol/L,則c(Ag+尸，?-)

10-9.75

=IOwmol/L,故#=-7.82,此時AgzCrCh全部轉化為AgCL守恒，等于起始時n(AgCrO4),

10-1w2

則c(CrO；)=(。』)=八12mol/L,則y?=lgc(CrO；)=lg」=-lg34,D正確；

nCV?3(1:+'21.°4)mL3434

故答案選Do

二、非選擇題：共58分，第26?28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根

據要求作答。

(-)必考題：共43分。

26.估在新能源、新材料領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鉆、銃的+2價氧化物及鋅

9

和銅的單質。從該廢渣中提取鉆的一種流程如下。

Na0HNaC,

稀H2so4H2SNa2s2。80

煉鋅

濾液

廢渣

浸渣CuSMn02濾渣CO(OH)3

注：加沉淀劑使一種金屬離了?濃度小于等于IO,mol1」，其他金屬離了?不沉淀，即認為完全分離。

21

已知：①Ksp(CuS)=6.3xlO叫Ksp(ZnS)=2.5xlOtKsp(CoS)=4.0xl0-o

②以氫氧化物形式沉淀時，lg[c(M)/(mol-L")]和溶液pH的關系如圖所示。

1(一

O

E

S

W

S

與

回答下列問題：

(1)"酸浸'’前，需將廢渣磨碎，其目的是o

(2)“酸浸”步驟中，Co。發生反應的化學方程式是一。

(3)假設“沉銅”后得到的濾液中c(Zn")和c(C/+)均為o.]Omol?C,向其中加入Na2s至Zn"沉淀完全,

此時溶液中c(C。')=mol.L',據此判斷能否實現Zn2+和C。％的完全分離一(填"能''或"小能”)。

(4)“沉鐳”步驟中，生成10moiMnO?,產生H，的物質的量為一。

(5)“沉淀”步驟中，用NaOH調pH=4,分離出的濾渣是—0

(6)"沉鉆''步驟中，控制溶液pH=5.。?5.5,加入適量的NaClO弱化Co”，其反應的離子方程式為—。

⑺根據題中給出的信息，從“沉鉆”后的'濾液中回收氫氧化鋅的方法是一。

【答案】(1)增大固體與酸反應的接觸面枳，提高鉆元素的浸出效率

(2)CoO+H.SO^CoSO,+H2O

⑶l.6xl()-4不能

⑷4.0mol

(5)Fe(OH)3

(6)2c。2++5C10+5H2O=2CO(OH),I+CP+4HC10

(7)向濾液中滴加NaOH溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的pH接近12但不大于12,靜置后過濾、洗滌、干燥

【分析】煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鉆、鋅的+2價氧化物及鋅和銅的單質，經稀硫酸酸浸時，銅不溶

10

解，Zn及其他+2價氧化物除鉛元素轉化為硫酸鉛沉淀外，其他均轉化為相應的+2價陽離子進入溶液；然

后通入硫化氫沉銅生成CuS沉淀：過濾后，濾液中加入Na2s2Ox將錦離了?氧化為二氧化錦除去，同時亞鐵

離子也被氧化為鐵離子；再次過濾后，用氫氧化鈉調節pH=4,鐵離子完全轉化為氫氧化鐵沉淀除去：第三

次過濾后的濾液中加入次氯酸鈉沉鉆，得到CO（OH）3O

【解析】（1）"酸浸'’前，需將廢渣磨碎，其目的是增大固體與酸反應的接觸面積，提高鉆元素的浸出效率。

（2）“酸浸”步驟中，Cu不溶解，Zn單質及其他+2價氧化物除鉛元素轉化為硫酸鉛沉淀外，其他均轉化為

相應的+2價陽離子進入溶液，即CoO為轉化為CoSO4,反應的化學方程式為CoO+H2soLCOSO」+HQ。

（3）假設“沉銅”后得到的灌液中。（Zn?+）和4C。）均為o.iOmoLL”，向其中加入Na2s至為產沉淀完全，

211711141

此時溶液中C（S）=2,5x1?molL=2.5x10molL,則,化。?）=4.0x101TlolL=1.6x10mol-L,

v7IO-5v72.5x10*

c（C（?+）小于o.iOmoiiT,說明大部分Co"也轉化為硫化物沉淀，據此判斷不能實現Z/+和（V+的完全分

離。

⑷“沉缽”步驟中，Na2s2。8將M/+氧化為二氧化鋅除去，發生的反應為

2++

S2O^-+Mn+2H2O=MnO21+4H+2SO；~,因此，生成l.OmolMnO?,產生H>的物質的量為4.0mol。

（5）“沉盆”步驟中，S?。；同時將Fe?+氧化為Fe3+,“沉淀”步驟中用NaOH調pH=4,Fi?可以完全沉淀為

FegH%,因此,分離出的濾渣是Fe（OH）3。

（6）“沉鉆”步驟中，控制溶液pH=5.0?5.5,加入適量的NaClO氧化Co”,為了保證Co?+被完全氧化，NaClO

要適當過量，其反應的離子方程式為2co”+5C1CT+5H2。=2co（OH%J+CP+4HCIO。

（7）根據題中給出的信息，“沉鉆”后的濾液的pH=5.0?5.5,溶液中有Zn元素以Zi?+形式存在，當pH>I2

后氫氧化鋅會溶解轉化為［Zn（OH）J,因此，從“沉鉆”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是：向濾液中滴加

NaOH溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的pH接近12但不大廣12,靜置后過濾、洗滌、干燥。

27.aXNHj-HzCM俗稱過氧化服）是?種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應方程式如下：

CO（NH2）,+H2O2=CO（NH2）nH2O2

（一）過氧化腺的合成

燒杯中分別加入25mL30%也。2（小l.Ug-m-3）、40mL蒸傭水和12.0g尿素，攪拌溶解。30。（2下反應40min,

冷卻結晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。

（二）過氧化腺性質檢測

1.過氧化胭溶液用稀H2so4酸化后，滴加KMnO,溶液，紫紅色消失。

II.過氧化服溶液用稀H2s0,酸億后，加入KI溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。

（三）產品純度測定

溶液配制：稱取一定量產品，用蒸儲水溶解后配制成100mL溶液。

滴定分析：量取25.00mL過氧化服溶液至錐形瓶中，加入一定量稀H?SO4,用準確濃度的KMnO4溶液滴定

II

至微紅色，記錄滴定體積，計算純度。

回答下列問題：

（1）過濾中使用到的玻璃儀器有一（寫出兩種即可）。

（2）過氧化腺的產率為一。

（3）性質檢測II中的現象為—o性質檢則I和II分別說明過氧化睬具有的性質是一o

（4）下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應重復3次，目的是一,定容后還需要的操作為

操作a

（5）“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是____（填標號）。

A.KMnO」溶液置于酸式滴定管中

B.用量筒量取25.00mL過氧化胭溶液

C.滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內壁

D.錐形瓶內溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度

（6）以下操作導致氧化胭純度測定結果偏低的是____（填標號）。

A.容量瓶中液面超過刻度線

B.滴定管水洗后未用長1^1。4溶液潤洗

C.搖動錐形瓶時KMnO,溶液滴到錐形瓶外

D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

【答案】（1）燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答

（2）50%

（3）液體分層，上層為無色，下層為紫紅色還原性、氧化性

（4）避免溶質損失蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻

（5）BD

⑹A

【解析】（1）過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答。

（2）實驗中加入尿素的質量為12.0g,物質的量為0.2mol,過氧化氫的質量為25mLxLllg.cm'x30%=8.325g,

物質的最約為0.245moL過氧化氫過量，產率應按照尿素的質量計算，理論上可得到過氧化脫0.2moL質

量為0.2molx94g/mol=18.8g,實驗中實際得到過氧化服9.4g,故過氧化眠的產率為就x100%=50%0

（3）在過氧化喔的性質檢測中，檢測I用稀硫酸酸化，加入高鎰酸鉀溶液，紫紅色消失，說明過氧化肥被

酸性高鎰酸鉀氧化，體現了過氧化眠的還原性；檢測H用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，過氧

12

化睬會將KI氧化為12單質，體現了過氧化H尿的氧化性，生成的12在四氯化碳中溶解度大，會溶于四氯化碳

溶液，且四氯化碳密度大于水，振蕩，靜置后出現的現象為：液體分層，上層為無色，下層為紫紅色。

(4)操作a為洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移到容最瓶中，目的是避免溶質損失；定容后應蓋好瓶塞，

反復上下顛倒、搖勻。

(5)A.KMnCh溶液是強氧化性溶液，應置于酸式滴定管中，A項正確；B.量筒的精確度不能達到0.01mL,

量取25.00mL的溶液應選用滴定管，B項錯誤；C.滴定過程中，待測液有可能會濺到錐形瓶內壁，滴定近

終點時，為了使結果更精確，可用洗瓶沖洗錐形瓶內壁，C項正確；D.錐形瓶內溶液變色后，應等待30s,

觀察溶液不再恢復原來的顏色后，才能記錄滴定管液面刻度，D項錯誤；故選BD。

(6)A.在配制過氧化服溶液時，容量瓶中頁面超過刻度線，會使溶液體枳偏大，配制溶液的濃度偏低，

會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏低，導致測定結果偏低，A項符合題意；B.滴定管水洗后未用

KMnO4溶液潤洗，會導致KMnCh溶液濃度偏低，會使滴定過程中消耗的KMnOa溶液體積偏高，導致測定

結果偏高，B項不符合題意；C.搖動錐形瓶時KMnCh溶液滴到錐形瓶外，會使滴定過程中消耗的KMnO」

溶液體積偏高，導致測定結果偏高，C項不符合題意；D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，

會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導致測定結果偏高，D項不符合題意；故選A,

28.甲烷轉化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溪化再偶聯為丙烯(CRJ的研究所獲得的部分數據

如下。回答下列問題：

(1)已知如下熱化學方程式：

CH4(g)+Br2(g)=CH,Br(g)+HBr(g)AH尸29口mol"

1

3CH5Br(g)=C3H6(g)+3HBr(g)AH2=+20kJ-mol'

計算反應3cH式g)+3Br?(g尸C3H6(g)+6HBr(g)的AH=—kJ-mol'。

(2)CH,與叱反應生成CH成r,部分CHjBr會進一步生化。將8mmolCH,和8mmolBq。通入密閉容器,

平衡時，n(CHj、n(CH’Br)與溫度的關系見下圖(假設反應后的含碳物質只有CH八CH.Br和CHp?)。

5.6

**—

5.2-.—

4.8—--------

■^7rJ.

AA

qA.un

3N.0A

3.2

Zn.oQ

2.0Ji-——

1.6—一

1?4

360460560660760860

溫度/P

13

⑴圖中CH，Br的曲線是_(填“a”或"b”)。

(ii)56O℃時，CH4的轉化a=,n(HBr)=mmolo

(汨)560。(2時，反應CH3Br(g)+Br2(g)=CH?Br式g)+HBr(g)的平衡常數K=。

(3)少量L可提高生成CH》r的選擇性。5009時,分別在有L和無L的條件下，將8mmolCH’和8mmolBr2,

通人密閉容器，澳代甲烷的物質的量(n)隨時間(t)的變化關系見卜圖。

⑴在1179s之間，有k和無％時CHJB「的生成速率之比坐2=—o

v(無U)

(ii)從圖中找出L提高了CH,Br選擇性的證據：一。

(正)研究表明，I,參與反應的可能機理如下：

①】2(g)="(g)+I(g)

②l(g)+CH2Br2(g)=IBr(g)+CH2Br(g)

@CH2Br(g)+HBr(g)=CH3Br(g)+?Br(g)

④-Br(g)+CH4(g)=HBr(g)+CH3(g)

⑤CH式g)+IBr(g)=CHaBr(g)+?1(g)

?4(g)+-I(g)=I2(g)

根據上述機理，分析L提高CH,Br選擇性的原因：。

【答案】(1)-67

(2)a80%7.810.92

3

(3)](或3：2)5s以后有b催化的CH2BF2的含最逐漸降低.有h催化的CH.iBr的含量陡然上升h

的投入消耗了部分CH2Br2,使得消耗的CFhBn發生反應生成了CH^Br

【分析】根據蓋斯定律計算化學反應熱；根據影響化學反應速率的因素判斷還行反應進行的方向從而判斷

曲線歸屬；根據反應前后的變化量計算轉化率；根據平衡時各物質的物質的量計算平衡常數；根據一段時

間內物質的含量變化計算速率并計算速率比；根據圖示信息和反應機理判斷合適的原因.

14

【解析】(1)將第一個熱化學方程式命名為①，將第二個熱化學方程式命名為②。根據蓋斯定律，將方程

式①乘以3再加上方程式②，即①X3+②，故熱化學方程式3cH4(g)+3B3g尸QH6(g)+6HBr(g)的

A//=-29x3+20=-67kJmol-'。

(2)⑴根據方程式①，升高溫度，反應向吸熱反應方向移動，升高溫度，平衡逆向移動，CH$(g)的含量增

多,CH3Br(g)的含量減少,故CFhBr的曲線為a；

(ii)560℃時反應達平衡，剩余的CH,(g)的物質的量為L6mmol,其轉化率(1=駟粵當吧嗎xl00%=80%；

8mmol

若只發生一步反應，則生成6.4mmolCH3Br,但此時剩余CFhBr的物質的量為5.0mmol,說明還有1.4mmol

CH.Br發生反應生成CHzBn,則此時生成的HBr的物質的量〃=6.4+1.4=7.8mmol；

(iii)平衡時,反應中各組分的物質的量分別為〃(CH3Br)=5.0mmol、〃(Bn)=0.2mmol、〃(CH2Br2)=L4mmol、

1.4Z8

c(CH,Br,)?c(HBr)TTXi/

;?(HBr)=7.8nunol,故該反應的平衡常數K=/、二八=10.92。

c(CHBr)c(BrJ5.0().2

A-----X----

VV

3?22.6co7，221.8。。,

(3)⑴1179s時，有b的生成速率門歹一-jF==一mmoMLs尸,尢b的生成速率k『一丁二~^-

8V8V

0.075

mmML?s)L生成速率比翟土&二|；

~V~

(ii)從圖中可以看出，大約4.5s以后有b催化的CH2B1-2的含量逐漸降低，有12催化的CH3Br的含量陡然上

升，因此，可以利用此變化判斷L提高了CMBr的選擇性；

(阿根據反應機理，12的投入消耗了部分CPhBrz,同時也消耗了部分HBr,使得消耗的CHzBr?發土反應土

成了CH3Br,提高了CH.Br的選擇性。

(-)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

35.［化學——選修3：物質結構與性質］(15分)

1VA族元素具有豐富的化學性質，其化合物有著廣泛的應用。回答下列問題：

(1)該族元素基態原子核外未成對電子數為—，在與其他元素形成化合物時，呈現的最高化合價為一0

(2)CaC?俗稱電石，該化合物中不存在的化學鍵類型為—(填標號)。

a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價健d.配位鍵

CH3

(3)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷-［Si］；?，其中電負性最大的元素是一，硅原子的雜化軌道類型

H

為。

(4)早在青銅器時代，人類就認識了錫。錫的鹵化物熔點數據如下表，結合變化規律說明原因：—o

15

物質SnRSnCl4SnBr4Snl4

熔點”C442-3429143

(5)結晶型PbS可作為放射性探則器元件材料?，其立方晶胞如圖所示。其中Pb的配位數為—o設N.、為

阿伏加德羅常數的值，則該晶體密度為-g-cm-3(列出計算式)。

【答案】(1)2+4

(2)bd

(3)Csp3

(4)SnF4屬于離子晶體，SnCL、SnBm、SnL屬于?分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，分子晶體

的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔點越高

⑸64x(207+32)。而,或______變_______。.cm

S-1038

NAx(594xIO*'乂NAx(594xIO)

【解析】(1)WA