2024-2025學年上期高2024級第一次月考考試題化學第Ⅰ卷選擇題一、單選題(本大題共14個小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.下列古詩詞中涉及物質的性質說法錯誤的是A.“猶比至元無事日，印文銅綠長苔錢”中的“銅綠”指的是Cu2(OH)2CO3的顏色B.“薄霧濃云愁永晝，瑞腦消金獸”，霧是一種氣溶膠，有丁達爾效應C.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，該過程中涉及化學反應D.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”，金的性質穩定，不易被腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A．銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質反應生成Cu2(OH)2CO3，“銅綠”指的是Cu2(OH)2CO3的顏色，A正確；B．霧是氣溶膠，屬于膠體，在陽光下，霧中的微小水滴會散射光線，形成丁達爾效應，B正確；C．“日照香爐生紫煙”，其中“紫煙”指香爐峰在日光照射下，水汽升騰呈現的紫色的煙霧，沒有涉及化學反應，C錯誤；D．黃金是一種化學性質非常穩定的金屬，不易氧化、不易腐蝕，不容易與其他化學物質反應，D正確；故選C。2.下列有關物質分類的敘述中錯誤的是A.藍礬()和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物B.氯化氫、純堿、苛性鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、堿和氧化物C.Cu的導電性很好，但Cu是非電解質D.硫酸鋇是難溶鹽，但硫酸鋇是電解質【答案】C【解析】【詳解】A．藍礬是含結晶水的化合物，干冰是固態二氧化碳，二者都屬于化合物；鐵礦石含有多種物質，屬于混合物，A正確；B．氯化氫屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，B正確；C．非電解質是指在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，Cu是金屬單質，導電性很好，但不是非電解質，C錯誤；D．BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，屬于電解質，D正確；故選C。3.下列有關物質變化的說法正確的是A.二氧化硫是非電解質，所以二氧化硫的水溶液不能導電B.一種單質和一種化合物發生的反應一定是置換反應C.碳酸鈉粉末遇水生成含有結晶水的是物理變化D.通過化學反應，可由Na2CO3一步轉化生成【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫雖然是非電解質，但二氧化硫與水反應生成的亞硫酸能導電，A不正確；B．一種單質和一種化合物發生的反應也可能不是置換反應，如CO與O2反應生成CO2屬于化合反應，B不正確；C．碳酸鈉粉末遇水生成含有結晶水的屬于化合反應，是化學變化，C不正確；D．Na2CO3與Ca(OH)2反應，可一步轉化為NaOH，是實驗室獲得少量NaOH的方法，D正確；故選D。4.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．是弱酸，在水溶液中不完全電離產生氫離子和醋酸根，電離方程式為：，A錯誤；B．在水溶液中完全電離產生鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為：，B正確；C．在水溶液中完全電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式為：，C正確；D．在水溶液中完全電離產生鋁離子和硫酸根，電離方程式為：，D正確；故選A。5.向稀硫酸中逐滴加入溶液的導電性變化圖像如圖所示。下列變化過程的導電性與該圖像類似的是A.向溶液中逐滴滴入稀鹽酸 B.向溶液中逐滴滴入溶液C.向澄清石灰水中緩慢通入二氧化碳氣體至過量 D.向溶液中逐滴滴入澄清石灰水【答案】C【解析】【分析】根據向稀溶液中逐滴加入溶液的導電性變化圖像可知，開始時由于：，溶液中存在大量離子，導電性很強，隨著溶液的加入，發生反應：，溶液中的離子逐漸生成為難溶的沉淀和難電離的，離子濃度減小，導電性減弱，當和恰好完全反應時，溶液中的離子濃度幾乎為零，導電性降到最低，隨著溶液的繼續滴加，由于，溶液中又出現離子，且濃度逐漸增大，導電性開始增強；整個過程可以歸納為：有離子無離子有離子，據此分析解答。【詳解】A．能電離：，向溶液中逐滴滴入稀鹽酸，發生反應：，生成物中存在易電離的，溶液中一直存在離子，不符合分析，A錯誤；B．能電離：，向溶液中逐滴滴入溶液，發生反應一：，生成物中存在易電離的；繼續滴入溶液發生反應二：，生成物中存在易電離的，溶液中一直存在離子，不符合分析，B錯誤；C．澄清石灰水中能電離：，向澄清石灰水中緩慢通入氣體至恰好反應，發生反應一：，生成物為沉淀和難電離的，幾乎無離子，繼續通入氣體至過量，發生反應二：，生成物中存在易電離的，溶液中存在有離子無離子有離子的過程，符合分析，C正確；D．能電離：，向溶液中逐滴滴入澄清石灰水，發生反應一：，生成物中存在易電離的；繼續滴入澄清石灰水發生反應二：，生成物中存在易電離的，溶液中一直存在離子，不符合分析，D錯誤；故答案為：C。6.在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞溶液變紅的溶液：B.無色透明溶液中：C.可與鋅反應放出氫氣的溶液中：D.含有大量的溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中會轉化為氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，A不選；B．有顏色，不能在無色透明溶液中大量共存，B不選；C．可與鋅反應放出氫氣的溶液呈酸性，含有大量H+，會和H+反應，不能大量共存，C不選；D．含有大量的溶液中，、之間不發生反應，可以在溶液中大量共存，D選；答案選D。7.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A.溶液中加入足量溶液：B.硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：C.氫氧化鎂溶于稀醋酸中：D.向酸性溶液中滴入少量稀溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸鋇為沉淀，溶液中加入足量溶液，其離子反應為：，A錯誤；B．硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：，B錯誤；C．醋酸為弱酸，氫氧化鎂溶于稀醋酸中：，C錯誤；D．過氧化氫可以氧化亞鐵離子，故其離子反應為：，D正確；故選D。8.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有COB.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag?C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現象，再加入BaCl?溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SOD.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2?【答案】C【解析】【詳解】A．氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含、、，故A錯誤；B．溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有或，故B錯誤；C．向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現象，說明溶液中不存在銀離子，然后再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液中存在硫酸根離子，故C正確；D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液可能有Ba2?，故D錯誤；故選C。9.已知難溶性碳酸鹽均易受熱分解為對應氧化物和，甲、乙、丙、丁、戊五種化合物中都含有同一種元素，它們之間的相互轉化關系如圖所示。由此推斷下列說法錯誤的是A.和均屬于電解質B.甲的物質類別為堿性氧化物或酸性氧化物C.乙溶液與鹽酸反應的離子方程式為D.丁可能為【答案】B【解析】【分析】乙和二氧化碳反應生成戊，丁、丙都能與碳酸鈉反應生成戊，戊高溫能分解，則戊是難溶碳酸鹽，戊可能是碳酸鈣或碳酸鋇，甲為堿性氧化物，甲與水反應生成乙，乙為可溶性堿，【詳解】A．和均屬于電解質，故A正確；B．甲和水反應生成乙，乙能與二氧化碳反應，乙為堿，則甲的物質類別為堿性氧化物，甲不可能是酸性氧化物，故B錯誤；C．乙是可溶性堿，乙溶液與鹽酸反應的離子方程式為，故C正確；D．若戊是碳酸鋇，則乙是氫氧化鋇，丙是氯化鋇，氯化鋇和硝酸銀反應生成硝酸鋇和氯化銀沉淀，丁可能為，故D正確；選B。10.已知甲、乙、丙是三種可溶性物質。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們溶于水后完全電離產生的陽離子只有，陰離子只有。溶液乙可與溶液甲反應生成難溶于稀硝酸的沉淀，溶液乙可與溶液丙反應生成氣體，試判斷下列說法正確的是A.甲是氫氧化鈉B.乙是硫酸鈉C.溶液乙和溶液丙反應離子方程式為D.檢驗溶液乙中的陰離子：取樣于試管，加入氯化鋇溶液產生白色沉淀【答案】C【解析】【分析】甲、乙、丙是三種可溶性物質，甲是堿，則甲中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2，乙、丙是鹽，溶液乙可與溶液甲反應生成難溶于稀硝酸的BaSO4沉淀，溶液乙可與溶液丙反應生成氣體，則乙為NaHSO4，丙為Na2CO3。【詳解】A．由分析可知，甲是氫氧化鋇，A錯誤；B．由分析可知，乙是硫酸氫鈉，B錯誤；C．乙為NaHSO4，丙為Na2CO3，二者反應生成CO2氣體，離子方程式為：，C正確；D．乙為NaHSO4，檢驗硫酸根的方法為：取樣于試管，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，D錯誤；故選C。11.用粗鹽(含、、及少量泥沙等雜質)制備精鹽的流程如下。下列說法正確的是A.只有步驟⑤、⑦中需用到玻璃棒 B.步驟②、④可以互換C.步驟④生成的沉淀是 D.步驟⑥發生的離子反應有2個【答案】D【解析】【分析】由實驗流程可知，①為粗鹽溶解；②中硫酸根離子用鋇離子轉化為沉淀；③中鎂離子用氫氧根離子沉淀；④中鈣離子及過量鋇離子用碳酸根離子沉淀；⑤為過濾，過濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3；⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子；⑦為蒸發、結晶、烘干，得到精鹽。以此解答該題。【詳解】A．溶解、過濾和蒸發結晶都需要用到玻璃棒，步驟①、⑤、⑦中需用到玻璃棒，A錯誤；B．碳酸鈉必須放在氯化鋇后加入，這樣既可以將鈣離子除去，也可以將反應剩余的鋇離子除去，B錯誤；C．步驟④生成的沉淀除了以外，還有沉淀，C錯誤；D．步驟⑥用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，離子反應有2個，D正確；故選D。12.已知有如下反應：①②＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

。根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（）A.Cl2在反應②中既是氧化產物又是還原產物B.Cl2在①、③反應中均作氧化劑C.氧化性強弱的順序為：>>Cl2

>Fe3＋D.溶液中可發生：＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O【答案】B【解析】【分析】根據氧化還原反應中元素化合價升高時為還原劑，還原劑生成氧化產物，元素化合價降低時為氧化劑，氧化劑生成還原產物，根據同一反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物；所以①中是氧化劑，是氧化產物，所以氧化性＞Cl2；②中是氧化劑，Cl2是氧化產物，所以氧化性＞Cl2；③中Cl2是氧化劑，Fe3+是氧化產物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+。【詳解】A.Cl2在反應②中既由化合價降低得到，又由化合價升高得到，所以Cl2既是氧化產物又是還原產物，故A正確；B.根據化合價的變化，Cl2在①反應中作還原劑，在③反應中作氧化劑，故B錯誤；C.根據分析可得氧化性強弱的順序為：>>Cl2>Fe3＋，故C正確；D.根據氧化性>Fe3＋，所以該反應＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O可發生，故D正確；答案選B。13.金屬鈦(Ti)是一種重要的航空材料，其性質穩定，常溫下不與稀鹽酸反應。工業上以金紅石(TiO2)為原料制備金屬鈦的主要流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.“氯化”過程的方程式為B.“還原”過程為置換反應，且Mg的還原性強于TiC.Mg還原TiCl4過程中為防止O2氧化需要通入N2作保護氣D.制得的金屬鈦中含有少量金屬Mg，可以用稀鹽酸浸泡除Mg【答案】A【解析】【分析】金紅石(TiO2)與Cl2、C發生氯化反應，生成TiCl4和CO；TiCl4被Mg還原可生成Ti。【詳解】A．“氯化”過程中，TiO2、Cl2、C發生反應，生成TiCl4和CO，反應物中Cl2呈氣態，則生成物中CO不能標“↑”，化學方程式為，A錯誤；B．“還原”過程中發生反應TiCl4+MgTi+2MgCl2，該反應屬于置換反應，且Mg的還原性強于Ti，B正確；C．Mg還原TiCl4過程需要在高溫下進行，此時Mg易與O2發生反應，為防止O2氧化需要通入N2作保護氣，C正確；D．題干信息顯示：金屬鈦常溫下不與稀鹽酸反應，所以制得的金屬鈦中含有的少量金屬Mg，可以用稀鹽酸浸泡除Mg，D正確；故選A。14.過氧化鈣()在食品加工方面可用作面粉處理劑、氧化劑，能與水緩慢反應：，下列說法正確的是A.過氧化鈣屬于堿性氧化物B.還原劑為C.反應中電子轉移方向可表示為：D.參加反應的氧化劑和還原劑的個數之比為1∶1【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈣和水發生氧化還原反應生成了O2，所以過氧化鈣不屬于堿性氧化物，A錯誤；B．該反應中的O元素由-1價上升到0價，又由-1價下降到-2價，既是氧化劑也是還原劑，B錯誤；C．該反應中的O元素由-1價上升到0價，又由-1價下降到-2價，還原產物是水，不是氫氧化鈣，且有2molCaO2參加反應，轉移電子為2mol，正確的電子轉移方向和數目表示為：，C錯誤；D．中的O元素由-1價上升到0價，又由-1價下降到-2價，氧化劑和還原劑都是過氧化鈣，物質的量之比為1∶1，D正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.現有下列10種物質：①銅

②熔融KCl

③Ca(OH)2

④CO2

⑤NaHCO3晶體

⑥膽礬

⑦碳酸鈣

⑧NaHSO4

⑨鹽酸

⑩酒精。（1）上述物質中屬于電解質的有___________(填序號，下同)，能導電的有___________。（2）⑧在熔化狀態下電離方程式為：___________。（3）少量④通入③的溶液中，反應的離子方程式為：___________，足量④通入③的溶液中，反應的離子方程式為：___________。（4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發生反應離子方程式為___________，然后繼續滴加NaHSO4溶液時，此步發生反應的離子方程式為___________。【答案】（1）①.②③⑤⑥⑦⑧②.①②⑨（2）（3）①.②.（4）①.②.【解析】【分析】①銅能導電，但它屬于單質，既不是電解質也不是非電解質；②熔融KCl中含有自由離子，能導電，它是化合物，屬于電解質；③Ca(OH)2屬于堿，固態時不導電，屬于電解質；④CO2為非金屬氧化物，不導電，屬于非電解質；⑤NaHCO3晶體屬于鹽，不導電，屬于電解質；⑥膽礬為五水合硫酸銅晶體，屬于鹽，不能導電，屬于電解質；⑦碳酸鈣為難溶性鹽，不導電，屬于電解質；⑧NaHSO4為酸式鹽，固態時不導電，屬于電解質；⑨鹽酸屬于混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑩酒精屬于有機化合物，不導電，屬于非電解質。【小問1詳解】由分析可知，上述物質中，②熔融KCl、③Ca(OH)2、⑤NaHCO3晶體、⑥膽礬、⑦碳酸鈣、⑧NaHSO4屬于電解質，故選②③⑤⑥⑦⑧；①銅、②熔融KCl、⑨鹽酸能導電，故選①②⑨。【小問2詳解】⑧NaHSO4在熔化狀態下完全電離出Na+和，電離方程式為：。【小問3詳解】少量④CO2通入③Ca(OH)2的溶液中，生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：；足量④CO2通入③Ca(OH)2的溶液中，反應生成碳酸氫鈣，離子方程式為：。【小問4詳解】向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，兩者等物質的量反應，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為，然后繼續滴加NaHSO4溶液時，此步發生H+與OH-的反應，離子方程式為。16.現有課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備并檢驗其性質，甲同學在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸并用玻璃棒攪拌至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。（1）請評價該操作是否正確___________(填“正確”或“不正確”)。（2）請寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式___________。（3）乙同學用如圖所示的裝置來提純新制的氫氧化鐵膠體，實驗過程中不斷更換燒杯中的蒸餾水，更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入硝酸銀溶液，若___________(填實驗現象)，則說明氫氧化鐵膠體中的雜質離子已經完全除去。（4）經實驗發現，溶液幾乎都有丁達爾效應(粒子對光的散射現象)，且丁達爾現象隨其濃度升高逐漸增強，膠體的丁達爾現象比溶液的強。現用如圖裝置區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，當只看到一次丁達爾現象出現，燒杯1中是___________(填“溶液”或“膠體”，下同)，燒杯2中是___________。（5）查閱資料：①pH＞10時，Fe(OH)3膠體溶解。②研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應為主。不同pH時，測得溶液中Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為3～9時，Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是___________。去除水中高濃度酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學方程式是___________。【答案】（1）不正確（2）（3）無白色沉淀產生（4）①.膠體②.溶液（5）①.pH較高時，氫氧根離子濃度較大，Fe(OH)3膠體溶解，失去吸附性，吸附效率降低②.Fe(OH)3(膠體)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O【解析】【分析】將蒸餾水煮沸，向其中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，繼續加入液體呈紅褐色，停止加熱，就得到Fe(OH)3膠體。根據題意：溶液幾乎都有丁達爾效應(粒子對光的散射現象)，且丁達爾現象隨其濃度升高逐漸增強，膠體的丁達爾現象比溶液的強。可利用丁達爾效應區分膠體與溶液，利用滲析方法提純膠體。Fe(OH)3膠體的膠粒表面積大，選擇性吸附正電荷而帶正電，當溶液pH較大時，膠粒上的電荷被中和，Fe(OH)3膠體溶解，失去吸附性，因此導致其吸附凈化水中的砷酸的效率降低。【小問1詳解】向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，繼續加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制取得到Fe(OH)3(膠體)，制取Fe(OH)3(膠體)時不能用玻璃棒攪拌，否則會聚沉形成Fe(OH)3沉淀，故上述評價該操作是錯誤的；【小問2詳解】飽和FeCl3溶液與沸騰的蒸餾水H2O反應制取得到Fe(OH)3(膠體)和HCl，則制取Fe(OH)3(膠體)反應的化學方程式為：；【小問3詳解】由于分散質微粒直徑大小：膠粒＞電解質離子，因此將制取得到的到Fe(OH)3(膠體)和HCl的混合物懸放在蒸餾水中，經過足夠長的時間，Cl-、Na+會通過半透膜，而膠粒不能通過半透膜，若取少量燒杯中的液體，向其中加入硝酸銀溶液，若不能反應產生白色沉淀，說明該水溶液中無Cl-，不能發生沉淀反應：Ag++Cl-=AgCl↓，則證明氫氧化鐵膠體中的雜質離子已經完全除去。【小問4詳解】根據題意：溶液幾乎都有丁達爾效應(粒子對光的散射現象)，且丁達爾現象隨其濃度升高逐漸增強，膠體的丁達爾現象比溶液的強。若利用如圖裝置區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，當只看到一次丁達爾現象出現，燒杯1中是膠體，燒杯2是FeCl3溶液；若燒杯1是FeCl3溶液，燒杯2是膠體，則兩個燒杯都會產生丁達爾效應，與題意不符合；【小問5詳解】當溶液的pH為3～9時，Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率高，當溶液pH較高時，吸附效率降低，原因是pH較高時，氫氧根離子濃度較大，Fe(OH)3膠體中膠粒的電荷被中和而使膠體溶解，從而失去吸附性，導致Fe(OH)3膠體吸附效率降低；去除水中高濃度酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸發生中和反應生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，該反應的化學方程式是：Fe(OH)3(膠體)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。17.常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應為：

(紅褐色固體)。（1）從氧化還原反應角度分析，該脫氧反應中還原劑是___________(填化學式)，Fe(OH)3是該反應的___________(填序號)。A．氧化劑B．還原劑C．氧化產物D．還原產物（2）某化學興趣小組用食品脫氧劑(2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g氯化鈉)進行如下兩個實驗。實驗Ⅰ：請回答：①操作1需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________(填儀器名稱)，溶液丙中一定含有的陽離子是___________(寫離子符號)。實驗Ⅱ：將乙烘干后進行如下實驗，物質之間的轉化關系如圖(部分產物略去)。②寫出反應②的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目___________。③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，其離子方程式為___________，反應③的化學方程式為___________。【答案】（1）①.Fe(OH)2②.CD（2）①.漏斗②.Fe2+、Na+、H+③.④.⑤.【解析】【分析】食品脫氧劑(2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g氯化鈉)中加入過量稀硫酸，鐵粉與稀硫酸發生反應，生成FeSO4和甲(H2)；此時混合物為FeSO4、活性炭、NaCl、過量硫酸，過濾，得到的固體乙為活性炭，溶液丙為FeSO4、NaCl、過量硫酸。【小問1詳解】對于反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe元素從+2價升高到+3價，該脫氧反應中還原劑是Fe(OH)2，O2是該反應的氧化劑，則Fe(OH)3是該反應的氧化產物、還原產物，故選CD。【小問2詳解】①由分析可知，操作1是分離固體與液體的操作(過濾)，則需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；溶液丙為FeSO4、NaCl、過量硫酸，一定含有的陽離子是Fe2+、Na+、H+。②固體乙為活性炭，與Fe2O3發生置換反應，生成金屬A為Fe。有色溶液C中加入NaOH溶液，得到藍色沉淀，則C中含有Cu2+；Cu2+與Fe反應生成金屬B為Cu，有色溶液D中含有Fe2+。則反應②中發生的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目：。③向溶液C(含Cu2+)中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則此沉淀應為BaSO4，C為CuSO4，其離子方程式為，反應③中，CuSO4與NaOH發生復分解反應，生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，化學方程式為。18閱讀下面一段材料并回答下列問題：高鐵酸鉀使用說明書【化學式】K2FeO4【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味【產品特點】干燥品在室溫下穩定，在強堿溶液中穩定，隨著pH減小，穩定性下降，與水反應放出氧氣。K2FeO4通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，同時不會產生有害物質。K2FeO4與水反應還能產生具有強吸附性的Fe(OH)3膠體，可除去水中細微的懸浮物，有凈水作用【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業污水處理【用量】消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4，即可達到衛生標準（1）中鐵元素的化合價為___________。（2）制備K2FeO4需要在___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)環境中進行。（3）下列關于K2FeO4的說法中，不正確的是___________。A.是強氧化性的鹽 B.固體保存需要防潮C.其消毒和凈化水的原理相同 D.其凈水優點有：作用快、安全性好、無異味（4）將K2FeO4與水反應的化學方程式補充完整：___________，4K2FeO4+__H2O=___Fe(OH)3(膠體)+__+___KOH。（5）高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：2F