化學

大一輪復習第一章熱點強化3情境方程式的書寫與配平新情境下氧化還原反應方程式的書寫方法[2020·全國卷Ⅲ，27(5)]硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式：

。例分析書寫步驟：一、依據所給信息書寫方程式1.[2024·江蘇，16(2)①(3)]貴金屬銀應用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3，常用于循環處理高氯廢水。(2)還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量0.5mol·L-1鹽酸后靜置，充分反應得到Ag。鐵將AgCl轉化為單質Ag的化學方程式為

。熱點專練Fe+2AgCl===FeCl2+2Ag(3)Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產生Ag+殺死細菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響。①納米Ag溶解產生Ag+的離子方程式為______________

。納米Ag溶解時被氧化為Ag+，離子方程式為4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O。4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O②實驗表明溶解氧濃度過高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是_____________________________________。溶解氧濃度過高，納米Ag與氧氣反應生成Ag2O，使得Ag+濃度下降，抗菌性能下降。納米Ag與氧氣生成Ag2O，使得Ag+濃度下降2.[2022·福建，12(3)]將CO通入新制銀氨溶液中，有黑色沉淀生成。該反應的化學方程式為

。CO+2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH33.(1)[2023·湖北，16(4)改編]Co(OH)2在空氣中850℃煅燒成Co3O4的化學方程式：

。(2)[2023·山東，16(3)改編]一定條件下，CuCl2、K與F2反應生成KCl和化合物K2CuF4的化學方程式：

。6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O4K+2F2+CuCl2===K2CuF4+2KCl4.[2023·遼寧，16改編](1)Co(OH)2可被O2氧化成CoO(OH)，該反應的化學方程式為

。(2)pH=4，Mn2+被過一硫酸(H2SO5)氧化為MnO2，該反應的離子方程式為

(H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)。4Co(OH)2+O2===4CoO(OH)+2H2O

5.根據要求，寫出相應情境的方程式。(1)NaClO3溶液可由Cl2緩慢通入熱的NaOH溶液中而制得。制備NaClO3的離子方程式為

。(2)二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑。工業上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得，反應過程中還有CO2等生成，且n(CO2)∶n(ClO2)=1∶2。該反應的化學方程式是______

。

+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O2KClO3(3)在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。經測定，加熱到210~290℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發生反應的化學方程式為

。溫度范圍/℃150~210290~320890~920固體質量/g8.824.824.503CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2

二、化工流程中方程式的書寫6.[2023·新課標卷，27(6)]鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態含氧酸鹽形式存在，主要雜質為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示：

7.[2023·全國甲卷，26(2)(5)]BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用右列路線可制備粉狀BaTiO3。(2)“焙燒”后固體產物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”時主

S2-+Ca2+===CaS↓BaCl2+TiCl4+2(NH4)2C2O4+H2O===BaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl

8.[2023·廣東，18(1)(3)]Ni、Co均是重要的戰略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工藝可提取Ni、Co，并獲得高附加值化工產品。工藝流程如右：已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常溫下，Ni2+、Co2+、Co3+與NH3形成可溶于水的配離子；lgKb(NH3·H2O)=-4.7；Co(OH)2易被空氣氧化為Co(OH)3；部分氫氧化物的Ksp如下表。氫氧化物Co(OH)2Co(OH)3Ni(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp5.9×10-151.6×10-445.5×10-161.3×10-335.6×10-12(1)活性MgO可與水反應，化學方程式為

。(3)“氨浸”時，由Co(OH)3轉化為[Co(NH3)6]2+的離子方程式為________________________________________________________________________

。MgO+H2O===Mg(OH)2

三、探究實驗中方程式的書寫9.[2023·湖北，18(2)節選]銅與過量H2O2反應的探究如下：實驗②中Cu溶解的離子方程式為

；產生的氣體為

。Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2OO2

則反應Ⅰ的離子方程式為

。4Fe(NO)2