化學

大一輪復習第十一章第52講弱電解質(zhì)的電離平衡復習目標1.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.理解電離常數(shù)的含義，掌握電離常數(shù)的應用并能進行相關(guān)計算。內(nèi)容索引考點一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素考點二電離平衡常數(shù)及應用課時精練練真題

明考向考點一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素1.電離平衡的建立(1)弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程。(2)電離平衡建立的過程：整合必備知識2.影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因①濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越

，越易電離。②溫度：溫度越高，電離程度

。③同離子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向

的方向移動。④化學反應：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應的物質(zhì)時，可使電離平衡向

的方向移動。小越大結(jié)合成弱電解質(zhì)分子電離[應用舉例]以0.1mol·L-1CH3COOH溶液為例，只改變一種條件對CH3COOH(aq)

CH3COO-(aq)+H+(aq)

ΔH>0的影響，完成下表：改變條件平衡移動方向n(H+)c(H+)導電能力加水稀釋________________________加入少量冰醋酸________________________通入HCl(g)________________________加NaOH(s)________________________加CH3COONa(s)________________________升高溫度________________________向右增大減小減弱向右增大增大增強向左增大增大增強向右減小減小增強向左減小減小增強向右增大增大增強1.強電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子(

)2.一元弱堿BOH的電離方程式為BOH===B++OH-(

)3.Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類相同(

)4.電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)分子的濃度一定減小(

)5.25℃時，0.1mol·L-1的氨水加水稀釋，各離子濃度均減小(

)√×√××提升關(guān)鍵能力

√若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，c(H+)減小，體液的pH增大。2.在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol·L-1的鹽酸和醋酸反應，測得容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線如圖。下列說法正確的是A.①代表的是鹽酸與鎂條反應時容器內(nèi)壓強隨時間

的變化曲線B.任意相同時間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應的化學反應速

率均大于醋酸與Mg反應的化學反應速率C.反應中醋酸的電離被促進，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D.1mol·L-1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的

體積更大√2

mL

2

mol·L-1的鹽酸和醋酸，鹽酸中c(H+)大，與鎂條反應的速率快，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多，容器內(nèi)壓強大，反應先結(jié)束，故②代表的是鹽酸與鎂條反應時容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線，故A錯誤；從圖像可以看出，100

s后，醋酸與鎂的反應速率更大，此時鹽酸與鎂已接近反應結(jié)束，c(H+)較小，反應速率較小，故B錯誤；由于鹽酸和醋酸的濃度和體積均相同，則二者物質(zhì)的量相同，故反應結(jié)束時，產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，用1

mol·L-1

NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液時，鹽酸與醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，故C正確、D錯誤。返回考點二電離平衡常數(shù)及應用

整合必備知識

2.電離常數(shù)的意義(1)反映弱電解質(zhì)的相對強弱，電離平衡常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離能力越強。(2)多元弱酸的各步電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1>Ka2>Ka3……，當Ka1?Ka2時，計算多元弱酸中的c(H+)或比較多元弱酸酸性的相對強弱時，通常只考慮第一步電離。3.電離常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：相同溫度下，電解質(zhì)越弱，其電離常數(shù)

，反之，電離常數(shù)

。(2)外因：電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K

。越小越大增大

××√

提升關(guān)鍵能力一、電離常數(shù)及其應用1.(2024·湖北高三模擬)已知溶劑分子結(jié)合H+的能力會影響酸給出H+的能力，某溫度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示，下列說法錯誤的是分子式HClO4H2SO4HClHNO3pKa=-lgKa4.877.24(一級)8.99.4√分子式HClO4H2SO4HClHNO3pKa=-lgKa4.877.24(一級)8.99.4

分子式HClO4H2SO4HClHNO3pKa=-lgKa4.877.24(一級)8.99.4由表格數(shù)據(jù)可知，在水中完全電離的四種強酸在冰醋酸中均不能完全電離，說明水分子結(jié)合氫離子的能力強于醋酸，C正確；相同溫度下醋酸在液氨中的電離程度大于在水中的電離程度，所以在液氨中的pKa小于其在水中的pKa，D錯誤。2.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：按要求回答下列問題：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________

。

HCOOH>弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.77×10-4Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=4.0×10-8H2CO3>H2S>HClO

①②④

變小

變大

變小

不變不變判斷溶液中微粒濃度比值的三種方法(1)將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比進行比較，這樣分析起來可以忽略溶液體積的變化，只需分析微粒數(shù)目的變化即可。(2)“假設法”，如上述問題(3)，假設無限稀釋，c(CH3COO-)趨近于0，c(H+)趨于10-7mol·L-1，故比值變小。(3)“湊常數(shù)”，解題時將某些粒子的濃度比值乘以或除以某種粒子的濃度，轉(zhuǎn)化為一個常數(shù)與某種粒子濃度的乘積或相除的關(guān)系。返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向

√

√醋酸屬于弱電解質(zhì)，則含0.1

mol醋酸的溶液中CH3COO-的粒子數(shù)小于6.02×1022，A錯誤；加入少量CH3COONa固體，抑制醋酸的電離，溶液的pH升高，故B錯誤；根據(jù)元素守恒，n(CH3COO-)+

n(CH3COOH)=0.1

mol，故C正確；醋酸的酸性強于碳酸，則根據(jù)強酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應中不能拆寫，故D錯誤。

√常溫下，溶液Ⅰ的pH=7.0，則溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)=1×10-7

mol·L-1，c(H+)<c(OH-)+c(A-)，A錯誤；

1.0×10-3，溶液Ⅰ中c總(HA)=(104+1)c(HA)；溶液Ⅱ中，由B項解析可知c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，C、D錯誤。

1012·Ka11024·Ka1·Ka2

返回KESHIJINGLIAN課時精練對一對答案12345678910111213141516題號12345678答案DBCCBCCD題號9101112

13答案CCBC

D答案1234567891011121314.

14151615.(1)①正鹽②2

③測NaH2PO2溶液的pH，若pH>7，則證明次磷酸為弱酸向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸(2)1×10-3

(3)1

(4)>答案1234567891011121316.

1415161.“春寒賜浴華清池，溫泉水滑洗凝脂”，下列有關(guān)說法錯誤的是A.保持溫泉水恒溫的能量主要來源于地熱能B.火山附近的溫泉常因含有游離態(tài)硫而具有消毒殺菌作用C.石膏泉是一種以含有硫酸鈣為主的溫泉，硫酸鈣屬于強電解質(zhì)D.溫泉中含有對人體有益的硅酸，硅酸是一種可溶性的弱酸√12345678910111213答案溶于水中的硫酸鈣能完全電離，硫酸鈣屬于強電解質(zhì)，故C正確；硅酸是一種難溶性的弱酸，故D錯誤。1415162.氫氰酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCN

H++CN-，常溫下電離常數(shù)為Ka。下列說法正確的是A.0.1mol·L-1HCN溶液的pH<1B.增大HCN溶液濃度，其電離程度減小C.升高溫度，電離平衡逆向移動D.加入少量NaOH溶液，會使Ka增大√12345678910111213答案14151612345678910111213答案氫氰酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中部分電離，因此0.1

mol·L-1

HCN溶液中c(H+)<0.1

mol·L-1，pH>1，故A錯誤；氫氰酸為弱電解質(zhì)，增大HCN溶液濃度，其電離程度減小，故B正確；弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡正向移動，故C錯誤；加入少量NaOH溶液，電離平衡正向移動，但溶液的溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤。1415163.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A.a、b、c三點溶液的pH：c<a<bB.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c<a<bC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D.a、b、c三點溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗

NaOH溶液的體積：c<a<b12345678910111213答案√14151612345678910111213答案A項，由導電能力知c(H+)：b>a>c，故pH：c>a>b；B項，加水越多，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c>b>a；C項，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當于稀釋a點溶液，由圖可知，溶液導電能力增強，c(H+)增大，pH偏小；D項，a、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，即體積相同。1415164.為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學設計了如下實驗方案。其中不合理的是A.室溫下，測0.1mol·L-1HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1mol·L-1，證明HX

是弱酸B.向HX的溶液中加入NaX固體，c(H+)減小，證明HX是弱酸C.HX與Na2SO3溶液反應，可以得到H2SO3，證明HX是弱酸D.在相同條件下，對0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的HX溶液進行導電

性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸√12345678910111213答案14151612345678910111213答案常溫下，測0.1

mol·L-1

HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1

mol·L-1，說明HX在水溶液里部分電離，則證明HX是弱酸，故A不符合題意；向HX的溶液中加入NaX固體，c(H+)減小，說明HX存在電離平衡，能證明HX是弱酸，故B不符合題意；HX與Na2SO3溶液反應得到H2SO3，根據(jù)強酸制弱酸，說明HX的酸性比亞硫酸的強，HX可能為強酸，不能證明HX是弱酸，故C符合題意；相同條件下，對0.1

mol·L-1的鹽酸和0.1

mol·L-1的HX溶液進行導電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，說明HX溶液中離子濃度小于鹽酸，則證明HX部分電離，所以HX為弱酸，故D不符合題意。1415165.已知數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF===HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中不正確的是A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10C.根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小√反應①說明酸性：HNO2>HCN，反應③說明酸性：HF>HNO2。12345678910111213答案141516

12345678910111213答案√14151612345678910111213答案

141516①HBrO+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑④NaBrO+CO2+H2O===NaHCO3+HBrOA.①③

B.②④

C.①④

D.②③12345678910111213答案7.運用電離平衡常數(shù)判斷，下列可以發(fā)生的反應是√酸電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11次溴酸Ka=2.4×10-9141516根據(jù)復分解反應中較強酸制備較弱酸的原理可知，Ka1(碳酸)>Ka(次溴酸)>Ka2(碳酸)，所以①④能發(fā)生。12345678910111213答案141516

12345678910111213答案√14151612345678910111213答案

141516

√12345678910111213答案14151612345678910111213答案未電離的HA分子可自由穿過該膜且達到平衡，血漿中c(HA)等于胃中c(HA)，故A錯誤；HA是弱酸，取胃中液體，加水稀釋100倍后，電離平衡正向移動，pH<3.0，故B錯誤；

14151610.(2024·仙桃模擬)下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是A.因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定

等于V2B.若V1>V2，則說明HA為強酸，HB為弱酸C.若實驗①中，V=V1，則混合溶液中c(Na+)

=c(A-)D.實驗②的混合溶液，可能pH<712345678910111213答案√14151612345678910111213答案因為不知道兩種酸的酸性強弱關(guān)系，所以不能判斷V1與V2的相對大小，故A錯誤；若V1>V2，說明HA的酸性比HB的酸性強，但無法說明HA是強酸，故B錯誤；若實驗①中，V=V1，則HA的物質(zhì)的量濃度也為0.01

mol·L-1，HA溶液pH=2，則HA為強酸，反應后溶液顯中性，故混合溶液中c(Na+)=c(A-)，故C正確；恰好完全中和后實驗②的混合溶液中溶質(zhì)為強堿弱酸鹽或強酸強堿鹽，溶液的pH≥7，故D錯誤。14151611.(2025·武漢模擬)固體界面上強酸的吸附和解離是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖(圖中比例為微粒個數(shù)比)，下列敘述不正確的是A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.HCl在冰中的電離方程式：HCl===H++Cl-C.冰表面第二層中，H+濃度為5×10-3mol·L-1

(設冰的密度為0.9g·cm-3)D.冰表面第三層中無HCl分子12345678910111213答案√14151612345678910111213答案由圖可知，冰表面第一層中存在HCl分子，則HCl以分子形式存在，故A正確；HCl在冰中存在Cl-和HCl分子，說明在冰中部分電離，電離方程式為HCl

H++Cl-，故B錯誤；

141516

12345678910111213答案√14151612345678910111213答案

14151612345678910111213答案

141516

12345678910111213答案√14151612345678910111213答案

14151614.(1)25℃時，用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，Ka=

。12345678910111213答案

141516

10-7.512345678910111213答案141516

12345678910111213答案14151615.磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，已知10mL1mol·L-1H3PO2與20mL1mol·L-1的NaOH溶液充分反應后生成NaH2PO2，回答下列問題：①NaH2PO2屬于

(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。

NaOH過量，只生成NaH2PO2，說明次磷酸中只有一個可電離出的氫離子，因而NaH2PO2是正鹽。正鹽12345678910111213答案141516②若25℃時，Ka(H3PO2)=1×10-2，則0.02mol·L-1的H3PO2溶液的pH=

。

2

12345678910111213答案141516③設計兩種實驗方案，證明次磷酸是弱酸：________________________

、_________________________________________________________________________________________________________。測NaH2PO2溶液的pH，若pH>7，則證明次磷酸為弱酸向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸12345678910111213答案141516(2)亞磷酸(H3PO