化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第五章熱點強化8SO2的測定及治理一、二氧化硫的測定1.某探究小組利用下列方法測定空氣中二氧化硫的含量。方案Ⅰ：用如圖裝置測定SO2的含量。(1)①裝置中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡，其作用是_________________

。②該裝置中SO2與碘(I2)溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

。增大接觸面積，加快吸收速率，使SO2被充分吸收SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI③若空氣流速為VL·min－1，當(dāng)SO2與碘(I2)溶液恰好完全反應(yīng)時，耗時10min，則該空氣樣品中SO2的含量是

mg·L－1(用含V的最簡表達式表示)。

方案Ⅱ：設(shè)計如下實驗流程測定44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(2)①W溶液可以是

(填字母)。A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液(硫酸酸化)C.溴水 D.稀硫酸AC固體為硫酸鋇，所以W具有氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，由于酸性KMnO4溶液中含有硫酸，W溶液可以是H2O2溶液或溴水；②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為

(用含m的代數(shù)式表示)。

2.[2024·山東，19(2)(3)(4)]利用“燃燒?碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置略)。實驗過程如下：①加樣，將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的0.002000mol·L－1KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+6HCl===3I2+6KCl+3H2O，使溶液顯淺藍色。②燃燒：按一定流速通入O2，一段時間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當(dāng)F內(nèi)溶液淺藍色消退時(發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)，立即用KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍色復(fù)現(xiàn)。隨SO2不斷進入F，滴定過程中溶液顏色“消退－變藍”不斷變換，直至終點。回答下列問題：(2)裝置B和C的作用是充分干燥O2，B中的試劑為

。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是

。濃硫酸防止倒吸由題中信息可知，利用“燃燒?碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗中，將氧氣經(jīng)干燥、凈化后通入管式爐中將鋼鐵中硫氧化為SO2，然后將生成的SO2導(dǎo)入碘液中吸收，通過消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積來測定鋼鐵中硫的含量。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置磨砂浮子，相當(dāng)于單向閥，能起到防倒吸的作用。(3)該滴定實驗達終點的現(xiàn)象是____________________________________

；滴定消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(用代數(shù)式表示)。

當(dāng)加入最后半滴KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{色且30s內(nèi)不變色

催化劑

通入F的氣體溫度過高，導(dǎo)致部分I2升華，從而消耗更多的KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液不變

二、SO2尾氣的治理3.下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為

、______________________

。2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3

方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2AC(3)采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，結(jié)合離子方程式簡述原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)方法Ⅱ中CO、H2還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

、

。方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2

2CO+SO2S+2CO22H2+SO2S+2H2O(5)對方法Ⅲ吸收液再生的方法有多種，加熱可使吸收液再生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO22NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O4.我國大、中型火電廠的脫硫系統(tǒng)大多采用石灰石?石膏法工藝，基本流程如圖。(1)流程圖中涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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、

。SO2+CaCO3===CO2+CaSO32CaSO3+O2===2CaSO4CaSO4+2H2O===CaSO4·2H2O(2)研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響。①當(dāng)煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫效率與漿