第11講物質(zhì)的量濃度1.理解物質(zhì)的量濃度的概念，運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能2.通過學(xué)習(xí)溶液的配制建立溶液組成的簡(jiǎn)單模型，通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的比較，提高運(yùn)用比較、歸納、的能力，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。3.通過進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究的能力，逐步加強(qiáng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。一、物質(zhì)的量濃度1.定義：以單位體積的溶液里含有____________來表示溶液組成的物理量。2.表達(dá)式：____________；符號(hào)：c單位：____________或mmol·L－1或mol·m－3。【易錯(cuò)點(diǎn)撥】(1)1mol/L的含義：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。例如把58.5g氯化鈉溶解在水中得到了1L的氯化鈉溶液。(2)cB＝eq\f(nB,V)中的V是溶液的體積，不是____________的體積，也不是____________之和。(3)溶液是均一穩(wěn)定的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。(4)溶液具有____________性，同一溶液中各組分的濃度與溶液體積無關(guān)。(6)如果溶液只給出物質(zhì)的量濃度沒有體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，也就無法判斷粒子數(shù)目。(7)確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4，所得溶質(zhì)分別為NaOH和H2SO4等。②帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其物質(zhì)的量的計(jì)算要用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如ag膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水得到VL溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)＝eq\f(\f(ag,250g·mol－1),VL)＝eq\f(a,250V)mol·L－1。③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后____________為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3分子作為____________。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管。2.容量瓶的使用：結(jié)構(gòu)細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞標(biāo)志溫度(一般為20℃)、容量和刻度線規(guī)格50mL、100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL用途容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【核心歸納】（1）選擇容量瓶的原則——遵循“大而近”原則即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：配制480mL1mol·L－1的NaCl溶液，因無480mL容量瓶，應(yīng)選擇____________容量瓶，配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液計(jì)算。（2）容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液。①關(guān)鍵詞：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察。②準(zhǔn)確描述：_________________________________________________________。（3）容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。（4）在容量瓶的使用過程中，移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。（5）使用容量瓶注意“五不能”：___________________________________________，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加入過冷或過熱的液體，不能加熱，也不能久貯溶液。（6）容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。(玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)3.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。(1)配制過程示意圖：(2)①計(jì)算：根據(jù)nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝________mol，則m(NaCl)＝________g。②稱量：用托盤天平稱取______gNaCl固體。③溶解：將稱好的NaCl固體放入_______中，用適量蒸餾水溶解，用_______攪拌，并放置至室溫。④移液：將燒杯中的溶液用_________引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒_______次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下_______時(shí)，改用_________滴加蒸餾水至________________________________。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。實(shí)驗(yàn)步驟：配制步驟儀器操作圖解注意事項(xiàng)計(jì)算如配制480mL溶液，應(yīng)按____________來計(jì)算____________小燒杯、托盤天平天平使用(托盤天平精確到0.1g)，NaOH不能放紙上量取量筒、滴定管量筒殘留液不要洗滌(精確到0.1mL)③溶解/稀釋小燒杯、玻璃棒在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒棒不斷攪拌(玻璃棒的作用是：____________)④____________溶液冷卻到室溫，否則會(huì)使所配溶液的濃度____________⑤移液××mL容量瓶待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒(作用是：____________)，將其緩緩注入一定容積的容量瓶中⑥洗滌用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會(huì)使所配溶液濃度____________⑦振蕩使溶液充分混合⑧定容膠頭滴管將蒸餾水注入容量瓶，液面距離容量瓶頸刻度線____________時(shí)，改用____________滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切使用膠頭滴管的目的是：____________，定容時(shí)，俯視標(biāo)線會(huì)使所配溶液的濃度____________。⑨搖勻塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻準(zhǔn)確定容振蕩?kù)o置后，液面低于標(biāo)線所配溶液的濃度：____________⑩裝瓶貼簽試劑瓶將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)明濃度【易錯(cuò)點(diǎn)撥】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計(jì)量水的用量。容量瓶用蒸餾水洗凈后可直接使用，不必干燥，對(duì)配制溶液的濃度無影響。（2）配制NaOH溶液時(shí)，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的CO2反應(yīng)。（3）玻璃棒和燒杯內(nèi)壁必須用蒸餾水洗滌____________次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶。但量筒內(nèi)壁殘留液不要沖洗。（4）移液時(shí)，注意玻璃棒、燒杯的位置（5）定容時(shí)，若不慎加水超過刻度線，應(yīng)重新配制。（6）定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需要做任何處理。若再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度____________。（7）遺漏儀器。做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”——即按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與現(xiàn)有儀器對(duì)比，就一定不會(huì)漏寫某種儀器。缺少容量瓶時(shí)不能只答“容量瓶”，一定要指明規(guī)格。【技巧歸納】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制速記口訣算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容；室溫洗滌莫忘記，搖勻貼簽移瓶中。三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1.誤差的分析方法(1)根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實(shí)驗(yàn)過程中不規(guī)范的操作會(huì)導(dǎo)致mB或____________的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致mB偏大，則cB____________；若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大，則cB____________。(2)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響(如下圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積____________，c____________。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積____________，c____________。2.配制100mL1.00mol·L－1氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差分析實(shí)驗(yàn)操作nVc①計(jì)算結(jié)果m＝5.85g，稱5.9g_____不變偏大②砝碼生銹(沒有脫落)偏大_____偏大③少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變_____④有少量液體濺出_____不變偏小⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量水不變_____不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變_____⑦仰視不變_____偏小⑧超過刻度線，吸出一部分水偏小不變_____⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變_____偏小⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大_____【易錯(cuò)點(diǎn)撥】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若是固體溶質(zhì)，則計(jì)算其所需質(zhì)量，用天平進(jìn)行稱量；若是液體溶質(zhì)，則要換算成其體積，用量筒量取。(2)選擇實(shí)驗(yàn)儀器，要依據(jù)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。即要明確實(shí)驗(yàn)的每一步操作是什么，所用的儀器是什么，有什么注意事項(xiàng)等，這樣就不會(huì)漏下儀器或選錯(cuò)儀器了。(3)分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差時(shí)，關(guān)鍵是看實(shí)驗(yàn)過程中不規(guī)范的操作引起溶質(zhì)質(zhì)量或溶液體積的變化。四、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度定義單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為B的_____溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____之比在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所_____的質(zhì)量相似處表示溶液中溶質(zhì)含量的物理量不同處計(jì)算式cB＝eq\f(nB,V)S＝eq\f(m(溶質(zhì)),m(溶劑))×100g單位mol·L－11g特點(diǎn)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的不同溶質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量_____質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同溶質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量_____溶解度相同，則不同溶質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_____轉(zhuǎn)化關(guān)系cB＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1，五、三種轉(zhuǎn)換關(guān)系1.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系由公式、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=進(jìn)行推理。溶液中溶質(zhì)的_____c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m/M,V)＝eq\f(1000V·ρ·w,M·V)＝eq\f(1000ρ·w,M)2.一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系w＝eq\f(S,100＋S)×100%(w—溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、S—溶解度)3.溶液稀釋規(guī)律a．溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后_____，即m1w1＝m2w2。b．溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。c．溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)。同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液的混合計(jì)算：混合后溶液體積保持不變時(shí)，考點(diǎn)一：物質(zhì)的量濃度【例1】某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2,0.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)該溶液的敘述，正確的是()A.配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－1考點(diǎn)二：溶液中離子濃度大小判斷【例2】（2022年江蘇省常熟市期中）下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是A．150mL4mol·L－1KClO溶液 B．200mL2.5mol·L－1KCl溶液C．75mol1.5mol·L－1CaCl2溶液 D．100mL1mol·L－1MgCl2溶液考點(diǎn)三：溶液的配制【例3】用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1的溶液220mL，下列說法正確的是()A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8gB.氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至刻度線易錯(cuò)警示(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過刻度線，不能用膠頭滴管吸出過量水，而要重新配制。(2)不能用容量瓶配制任何體積的溶液，選擇容量瓶時(shí)，應(yīng)遵循“大而近”的原則。考點(diǎn)四：誤差分析【例4】假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A.取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線1．（2022秋·上海金山·高一上海市金山中學(xué)校考期末）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1的是A．將250g膽礬()溶于少量水，然后再將此溶液稀釋至1LB．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10的濃鹽酸與9L水混合D．將40gNaOH溶解于1L水中2．（2023秋·廣東揭陽(yáng)·高一校考期末）下列溶液中的c(Cl-)與50mL、1mol?L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是A．150mL、1mol?L-1氯化鈉溶液 B．75mL、2mol?L-1氯化銨溶液C．150mL、3mol?L-1氯化鉀溶液 D．25mL、2mol?L-1氯化鋁溶液3．（2023秋·北京延慶·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于“100mL0.1mol?L?1溶液”的說法正確的是A．該溶液與0.1mol?L?1溶液中的相等B．若取該溶液10mL，其中C．該溶液中含有的微粒主要有：、、、D．若取該溶液10mL，恰好能與10mL0.1mol?L?1溶液完全反應(yīng)4．（2023秋·四川達(dá)州·高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)測(cè)得、的混合溶液中，，為0.5mol/L。則為A．1.00mol/L B．1.25mol/L C．1.75mol/L D．2.05mol/L5．（2023秋·上海浦東新·高一校考期末）1mol/LH2SO4的含義是A．1L水中溶解1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．將98gH2SO4溶于1L水中配成溶液D．1LH2SO4溶液中含有2molH＋6．（2022秋·湖南益陽(yáng)·高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，的物質(zhì)的量為0.3molB．NA個(gè)HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的濃度為1mol·L-1C．將10mL2mol·L-1H2SO4與100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液D．將100mL飽和NaC1溶液濃縮至80mL，恢復(fù)到原溫度，溶液的濃度升高7．（2023春·寧夏銀川·高一賀蘭縣第一中學(xué)校考開學(xué)考試）下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液8．（2023春·河北保定·高一蠡縣中學(xué)校考期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．0.1mol分子中，所含的氮原子總數(shù)為B．0.1mol固體中，所含的總數(shù)為C．2.24LNO氣體中，所含的氧原子總數(shù)為D．1L0.1mol?L?1溶液中，所含的氮原子總數(shù)為9．（2023春·江西景德鎮(zhèn)·高二景德鎮(zhèn)一中校考期中）配制500mL的溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低10．（2023秋·寧夏吳忠·高一吳忠中學(xué)校考期末）下列溶液中，與溶液所含物質(zhì)的量濃度相同的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液一、單選題1．（2022秋·山東棗莊·高一棗莊八中校考期末）物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶32．（2023秋·江蘇徐州·高一統(tǒng)考階段練習(xí)）相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度cmol?L?1，密度為，則下列說法正確的是A．相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為：B．溶液密度可表示為：C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為D．物質(zhì)的量濃度C可表示為：3．（2021·陜西·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）配制的氯化鈉溶液，需量取的氯化鈉溶液A． B． C． D．4．（2023秋·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）同溫同壓下，等質(zhì)量的和相比較，下列結(jié)論正確的是A．它們的體積比為 B．共價(jià)鍵數(shù)之比為C．它們的質(zhì)子數(shù)之比為 D．密度之比為5．（2022秋·安徽六安·高一六安一中校考期末）某同學(xué)欲用濃硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列說法不正確的是A．配制過程中，必需的玻璃儀器有5種B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，若俯視，會(huì)使所配溶液濃度偏高C．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏低D．若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制，需量取該酸125.0mL6．（2022秋·上海黃浦·高一上海外國(guó)語大學(xué)附屬大境中學(xué)校考期中）配制100mL0.1mol?L-1溶夜，下列操作正確的是A．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量?中，加水溶解、定容B．稱取1.06g無水碳酸鈉，放入小燒杯中加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量?中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻二、填空題7．（2023秋·河南開封·高一校考期末）完成下面問題(1)同溫同壓下的兩個(gè)容積相同的容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是_________，質(zhì)量之比是__________。(2)下列所給出的幾組物質(zhì)中：標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是_______。(填序號(hào))①1gH2；②2.408×1023個(gè)CH4；③10.8gH2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2(3)在紫外線作用下，氧氣可轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的濃度過高時(shí)對(duì)人體有害，因此要盡量避免在陽(yáng)光強(qiáng)烈照射的中午前后進(jìn)行戶外活動(dòng)。1.6gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。O2與O3的關(guān)系是____________。(4)相同條件下，氣體A相對(duì)與氫氣的相對(duì)密度為14，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____________。(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。該混合氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量比為________________。8．（2022秋·上海浦東新·高一校考期中）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要硫酸溶液480mL。現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為的濃硫酸來配制，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：(1)計(jì)算所需該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______。(2)選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。需該濃硫酸體積為_______mL(保留l位小數(shù))。(3)配置過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)的操作方法是_______。(4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量取

②計(jì)算

③稀釋

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌

⑦定容

⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)椋篲______。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序號(hào))。(5)在配制過程中，下列操作會(huì)對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度造成怎么樣的誤差？(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)①定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出_______。②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水_______。③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_______。④定容時(shí)，俯視刻度線_______。9．（2023春·寧夏石嘴山·高二平羅中學(xué)校考期中）某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有、、、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：步驟一：仔