第03講氧化還原反應的基本概念1．認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，知道氧化反應、還原反應，氧化劑及還原劑的概念。2．能從電子得失或電子對偏移的角度理解氧化還原反應的本質，學會用雙線橋及單線橋表示電子轉移的方向和數目。3．能利用氧化還原反應概念對常見的反應進行分類和分析說明。一、氧化還原反應基本概念1.特征和概念（1）特征：元素的化合價在反應前后發生了變化。物質所含元素化合價升高為氧化反應，物質所含元素化合價降低為還原反應，氧化反應和還原反應發生在同一反應中。（2）概念：凡是有元素化合價升降的化學反應稱之為氧化還原反應例：2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑Fe＋CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋FeSO42Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl【歸納總結】①氧化還原反應有元素化合價變化，但并不是所有元素化合價均發生變化。②化合價升降可以發生在不同元素間，也可以發生在同種元素間。③根據反應前后元素的化合價有無變化，判斷反應是否為氧化還原反應。④有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的相互轉化。2.本質：存在電子的轉移（電子的得失或電子對的偏移）從原子結構來看，在化學反應中，元素原子都有達到8電子穩定結構的趨勢（H形成2電子穩定）。（1）NaCl的形成過程當Na與Cl2反應時，鈉失去1個電子，帶1個單位正電荷，稱為Na+，鈉元素化合價升高，發生氧化反應；氯原子得到1個電子，帶1個單位負電荷，成為Cl-，氯元素的化合價降低，發生還原反應。這樣雙方都達到8電子穩定結構。HCl的形成過程H2和Cl2的反應，氫原子和氯原子都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1各電子組成一個供應電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使雙方最外層都達到穩定結構。但由于氯原子對共用電子對吸引能力比氫原子稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離氫原子。3.氧化反應和還原反應 氧化反應 物質所含元素化合價升高的反應叫做氧化反應還原反應 物質所含元素化合價降低的反應叫做還原反應4.氧化產物和和還原產物 氧化產物 還原劑發生氧化反應得到的產物（即化合價升高的生成物）還原產物 氧化劑發生還原反應得到的產物（即化合價降低的生成物二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。c．失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑d．被氧化得到的產物是氧化產物，被還原得到的產物是還原產物2.單線橋法（從失→得）【說明】單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實質相同。在分析氧化還原反應中電子轉移、化合價升降、物質被氧化、被還原等關系時，用“雙線橋”方便；在表示電子轉移的方向和數目時用“單線橋”方便。三、氧化還原反應中的七組關系氧化還原反應實質是電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。按照矛盾論的觀點，在氧化還原反應中存在如下七對矛盾:（1）還原劑與氧化劑;（2）還原性具有還原性與氧化性具有氧化性；（3）還原劑失電子與氧化劑得電子；（4）還原劑中元素化合價升高與氧化劑中元素化合價降低；（5）還原劑發生氧化反應與氧化劑發生還原反應；（6）還原劑被氧化與氧化劑被還原；（7）氧化反應生成氧化產物與還原反應生成還原產物。這七對矛盾在所有的氧化還反應中都是存在的。七對矛盾又可以用兩條線貫穿它們之間的聯系：還原劑—具有還原性--失電子—元素化合價升高—發生氧化反應--被氧化—生成氧化產物;氧化劑—具有氧化性--得電子—元素化合價降低—發生還原反應—被還原—生成還原產物。典型的氧化還原反應可以簡單表示為:氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物，利用這個通式結合上面的圖形來分析氧化還原反應，會更加利于我們的學習。從上面圖形可以看出氧化還原反應的兩個半反應一一對應，共有七組關系，對于初學新知識的同學來說相對困難。結合自己的教學實踐，我總結了“還失高氧，氧得低還”八個字來幫助同學們掌握新知識。例如：四、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1.判斷化學反應類型(1)請指出下列各反應所屬的基本反應類型：①2NO＋O2=2NO2化合反應②CO2＋CaO=CaCO3化合反應③NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O分解反應④2KClO3eq\o(=,\s\up12(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑分解反應⑤Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑置換反應⑥Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu置換反應⑦HCl＋KOH=KCl＋H2O復分解反應⑧BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl復分解反應(2)上述各反應屬于氧化還原反應的是①④⑤⑥(填序號)。2.氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系【重點提醒】(1)化合反應、分解反應不一定是氧化還原反應，置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應。(2)有單質參加的反應不一定是氧化還原反應，如單質之間的轉化：3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3考點一：氧化還原反應的概念及判斷【例1】下列關于氧化還原反應的說法中正確的是()A.氧化還原反應前后元素化合價有升降B.氧化還原反應前后一定有氧的得失C.實現Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應D.元素化合價升高的反應是還原反應答案A解析判斷氧化還原反應，關鍵是要緊緊抓住反應中元素的化合價有無變化?；蟽r有升降＋，鐵元素的化合價降低，發生的是還原反應?？键c二：電子轉移的表示方法【例2】下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是()答案C解析考點三：化學反應類型及其相互關系【例3】化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列反應：①CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO②Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2⑤3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2⑦2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑⑧CO2＋H2O=H2CO3(1)其中屬于化合反應的有____________(填序號，下同)，屬于置換反應的有______________。(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是______。(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是______________。(4)上述反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是________________。(5)根據你的理解，氧化還原反應的實質是________。答案(1)①④⑧⑤(2)②⑧(3)⑦(4)③(5)電子轉移解析化學反應的基本類型中，復分解反應不是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；化合反應和分解反應，若元素化合價有變化則是氧化還原反應，若元素化合價無變化則是非氧化還原反應。離子反應是否屬于氧化還原反應也是根據元素的化合價在反應前后是否發生改變來判斷?！練w納總結】置換反應：指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應；分解反應：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應；化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應；復分解反應：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，不屬于四種反應類型，說明不具有四種反應類型特點；1．（2023秋·廣東肇慶·高一統考期末）下列現象中，與氧化還原反應無關的是A．次氯酸見光分解 B．鐘乳石的形成C．新切開的鈉光亮表面很快變暗 D．鋼鐵制品久置生銹【答案】B【詳解】A．次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，Cl、O元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故不選A；

B．鐘乳石的形成過程，碳酸鈣和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣在一定條件下分解為碳酸鈣、二氧化碳、水，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，故選B；C．新切開的鈉，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，光亮表面很快變暗，Na、O元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故不選C；

D．鋼鐵制品久置生銹，Fe、O元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故不選D；選B。2．（2023秋·浙江杭州·高二期末）下列反應中H2O的作用與其他三者不同的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．反應中氫元素化合價降低，水為氧化劑；B．反應水中氫氧元素化合價不變，不是氧化劑、還原劑；C．反應中過氧化鈉發生自身氧化還原，水中氫氧元素化合價不變，不是氧化劑、還原劑；D．水中氫氧元素化合價不變，不是氧化劑、還原劑；故選A。3．（2023春·廣東汕頭·高一?？计谥校┝虼蛩徕c(Na2S2O3)被稱為“養魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應為S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋10H＋＋8Cl-，下列說法正確的是A．Cl2作氧化劑 B．H2O被氧化C．S元素化合價降低 D．SO為還原產物【答案】A【分析】該反應中，Cl元素得電子，化合價由0價降低為-1價，S元素失電子，化合價由+2價升高為+6價，Cl2作氧化劑，S2O作還原劑?！驹斀狻緼．反應中Cl元素化合價降低，Cl2作氧化劑，A正確；B．H和O元素無化合價升降，H2O在反應中既不被氧化也不被還原，B錯誤；C．反應中S元素化合價升高，C錯誤；D．S2O作還原劑，被氧化，對應產物SO為氧化產物，D錯誤；故選A。4．（2023秋·天津南開·高一統考期末）下列物質間轉化需要加入還原劑才能實現的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A．氧氣中氧原子化合價為0價，水中氧原子的化合價為-2價，化合價降低需加入還原劑，A項正確；B．鐵由0價升高到+2價，化合價升高需要加入氧化劑來實現，B項錯誤；C．各元素的化合價沒發生變化，所以不需要加入還原劑，C項錯誤；D．高錳酸鉀受熱分解可以得到二氧化錳，不需要加還原劑，D項錯誤；答案選A。5．（2023秋·浙江嘉興·高一統考期末）是一種食品添加劑，在一定條件下能發生反應：，下列敘述中正確的是A．該反應中被還原B．是該反應的氧化產物C．生成需消耗D．□中的粒子是【答案】C【詳解】A．中氮化合價升高，失去電子，則該反應中被氧化，故A錯誤；B．是化合價降低得到的產物，則是該反應的還原產物，故B錯誤；C．中錳化合價降低5個價態，中氮化合價升高2個價態，根據化合價升降守恒得到系數配2，系數配5，即生成5mol硝酸鈉，消耗2mol高錳酸鉀，因此生成需消耗，故C正確；D．根據質量守恒和電荷守恒得到□中的粒子是，故D錯誤。綜上所述，答案為C。6．（2023秋·天津南開·高一統考期末）下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A． B．C． D．【答案】B【分析】置換反應：指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應；分解反應：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應；化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應；復分解反應：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，不屬于四種反應類型，說明不具有四種反應類型特點；【詳解】A．該反應既不屬于四種基本反應類型，也不屬于氧化還原反應，選項A不符合；B．該反應不屬于四種基本反應類型，但Cu元素、C元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，選項B符合；C．該反應屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，選項C不符合；D．該反應屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，選項D不符合；答案選B。7．（2023秋·浙江杭州·高二期末）下列關于氧化還原反應的相關描述不正確的是A．氧化劑、還原劑可能是同一種反應物B．氧化產物、還原產物可能是同一種產物C．氧化還原反應中發生氧化反應、還原反應的可能是同一種元素D．化學反應中生成單質的反應要么是氧化反應、要么是還原反應【答案】D【詳解】A．氯氣與水反應生成HCl和HClO，該反應中氯氣既是氧化劑也是還原劑，故A正確；B．化合型的氧化還原反應中氧化產物、還原產物是同一種產物，如氫氣和氯氣反應生成HCl，故B正確；C．氯氣與水反應生成HCl和HClO，只有氯元素化合價變化，氧化反應和還原反應為一種元素，故C正確；D．反應：，該反應中有單質氧氣生成，但不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選：D。8．（2023春·廣東汕頭·高一校考期中）下列反應不屬于氧化還原反應的是A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．K2O2＋2H2O=2KOH＋H2O2 D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3【答案】C【詳解】A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，鋅化合價升高，硫酸中氫化合價降低，是氧化還原反應，故A不符合題意；B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，過氧化鈉中氧既升高又降低，是氧化還原反應，故B不符合題意；C．K2O2＋2H2O=2KOH＋H2O2，沒有元素化合價發生變化，是非氧化還原反應，故C符合題意；D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，氫氧化亞鐵中鐵化合價升高，氧氣化合價降低，是氧化還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。9．（2023春·廣東深圳·高一深圳市龍崗區龍城高級中學校聯考期中）下列反應既是氧化還原反應又是放熱反應的是A．和反應 B．和反應C．和反應 D．還原的反應【答案】B【詳解】A．酸堿發生的中和反應是放熱反應，但由于反應過程中元素化合價都不變，因此不屬于氧化還原反應，A錯誤；B．該反應是置換反應，反應過程中有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應；反應發生時放出熱量，因此同時屬于放熱反應，B正確；C．該反應是復分解反應，發生反應時元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，同時發生反應時吸收熱量，屬于吸熱反應，C錯誤；D．該反應屬于置換反應，發生反應時元素化合價發生了變化，屬于氧化還原反應；發生該反應時吸收了熱量，因此又同時還屬于吸熱反應，D錯誤；答案選B。10．（2023春·浙江·高一期中）氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3 D．AlN的摩爾質量為41g【答案】B【詳解】A．該反應中Al2O3中Al、O元素化合價不變，所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，N元素化合價由0價變為-3價，則氮氣是氧化劑，故A錯誤；B．反應中N元素化合價由0價降低到-3價，則生成1molAlN轉移3mol電子，故B正確；C．AlN中氮元素的化合價為-3、Al元素化合價為+3，故C錯誤；D．AlN的摩爾質量為41g/mol，故D錯誤；故選B。一、單選題11．（2023秋·湖南永州·高一永州市第一中學校考期中）下列表示電子轉移方向的數目均正確的是A． B．C． D．【答案】B【分析】計算、對比方程式中變價元素化合價的升降，結合在氧化還原反應中，若元素的化合價升高，則失去電子，發生氧化反應(被氧化)；若元素的化合價降低，則得到電子，發生還原反應(被還原)。得失電子的數目＝化合價的變化值×化合物中變價元素原子個數×該化合物的化學計量數?！驹斀狻緼．C元素由0價變為+2價，化合價升高失去電子，Fe元素化合價由+3價降為0價，得到電子，選項A錯誤；B．鋅元素化合價由0價升高為+2價，化合價升高，失去2e-，氫元素化合價由+1價降為0價，化合價降低，得到2e-，正確標出了雙線橋中得失電子及方向，選項B正確；C．P元素化合價由0價升高為+5價，失去電子被氧化，O元素由0價降為-2價，化合價降低，被還原，選項C錯誤；D．Mn元素化合價由+4價降為+2價，化合價降低，得到電子，Cl元素化合價由-1價升高為0價，失去電子，選項D錯誤；答案選B。12．（2023春·甘肅蘭州·高一統考期中）下列反應既屬于放熱反應，又屬于非氧化還原反應的是A．鋅與稀鹽酸反應制取氫氣 B．灼熱的炭與二氧化碳反應C．與鹽酸的中和反應 D．晶體與混合攪拌【答案】C【分析】氧化還原反應的特征是有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，反應物總能量大于生成物總能量，該反應是方熱反應。【詳解】A．鋅與稀鹽酸反應制取氫氣是放熱反應，該反應中Zn、H元素的化合價發生變化，為氧化還原反應，故A錯誤；B．碳和二氧化碳的反應是吸熱反應，該反應中碳元素的化合價發生變化，為氧化還原反應，故B錯誤；C．與鹽酸反應為中和反應，中和反應是放熱反應，該反應中無元素化合價發生變化，故C正確；D．晶體與混合攪拌為吸熱反應，該反應中各元素的化合價都不變化，為非氧化還原反應，故D錯誤；故選C。13．（2023春·天津河西·高一統考期中）下列變化需要加入氧化劑才能完成的是A． B． C． D．【答案】B【分析】需要加入適當的氧化劑才能實現，說明給予的物質作還原劑，在化學反應中失電子化合價升高?！驹斀狻緼．H2O2→O2中O元素化合價由-1價變為0價，H2O2可以發生自身的分解反應生成O2，不需要加入氧化劑，故A錯誤；B．Fe→FeCl2中Fe元素化合價由0價變為+2價，所以需要氧化劑才能實現，如稀鹽酸，故B正確；C．H2SO4→SO2中S元素化合價由+6價變為+4價，所以需要加入還原劑才能實現，如Cu、C等，故C錯誤；D．HNO3→中N元素化合價由+5價變為-3價，N元素化合價降低，需要加入還原劑，故D錯誤；故答案選B。14．氨氣遇氯氣時，有白煙出現，發生的反應有：①2NH3+3Cl2=6HCl+N2；②NH3+HCl=NH4Cl，下列說法正確的是A．①為分解反應 B．②為化合反應C．①和②均為置換反應 D．①和②均為氧化還原反應【答案】B【詳解】A．①中N元素化合價由-3價變為0價，Cl元素化合價由0價變為-1價，為氧化還原反應，A錯誤；B．②為化合反應，B正確；C．①為氧化還原反應，②為化合反應，C錯誤；D．①為氧化還原反應，②非氧化還原反應，D錯誤；故選B。15．（2022秋·浙江·高一期中）“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡?，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說法錯誤的是A．黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠蘇”中不含非電解質C．爆竹爆炸發生了化學變化D．早期的桃符大都是木質的，其主要成分纖維素【答案】B【詳解】A．黑火藥的成分是“一硫二硝三木炭”，即由硫黃、硝酸鉀和木炭按照一定比例混合而成，A正確；B．“屠蘇”是一種酒，含有乙醇、酯、水，其中乙醇和酯屬于非電解質，水屬于電解質，B錯誤；C．爆竹爆炸，也就是黑火藥中三種成分間發生氧化還原反應，C正確；D．早期的桃符大都是木質的，由桃木做成，木材的主要成分是纖維素，D正確；故選B。16．（2023秋·江蘇鹽城·高一鹽城市第一中學校聯考期末）亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉溶液反應的離子方程式為(未配平)。下列敘述錯誤的是A．配平后，水的化學計量數為3 B．每反應1molNO，轉移2mol電子C．該反應中氮元素被氧化 D．反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5：2【答案】D【分析】根據化合價的升降，配平方程式為：?！驹斀狻緼．根據化合價的升降，方程式配平后，水的化學計量數為3，A正確；B．根據以上分析，配平的方程式中，每反應，轉移電子，每反應1mol，移2mol電子，B正確；C．該反應中，，氮元素的化合價升高，被氧化，C正確；D．反應中還原產物為，氧化產物為，二者物質的量之比為2：5，D錯誤；故選D。二、填空題17．過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及的反應，填寫空白：A．B．C．D．(1)僅體現氧化性的反應是____________。(填字母代號)(2)上述反應說明、、氧化性由強到弱的順序是__________________。(3)在稀硫酸中，和能發生氧化還原反應。已知該反應中只發生如下過程：。寫出該氧化還原反應的離子方程式：________________________。【答案】(1)D(2)(3)【詳解】（1）A．中無元素化合價變化，為非氧化還原反應；B．中，中只有O元素的化合價升高，作還原劑；C．中O元素的化合價既升高又降低，則既體現氧化性又體現還原性；D．中，中只有O元素的化合價降低，則作氧化劑，根據分析可知，僅體現氧化性的反應為D。故答案為：D；（2）中，是氧化劑，是還原劑，則氧化性：，中，是氧化劑，是氧化產物，則氧化性：，所以、、氧化性由強到弱的順序是：；（3）過程中，O元素的化合價升高被氧化，則是還原劑，具有強氧化性的是氧化劑，是還原產物，是氧化產物，由得失電子守恒和原子守恒可得。18．（2022·海南儋州·高一校考期中）分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。(1)氧化還原反應的本質是_______(2)CuO+COCu+CO2中，氧化劑：_______，還原劑：_______，氧化產物：_______，還原產物：_______。(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化劑是_______，還原劑是_______；發生氧化反應的是_______，被還原的元素是_______?！敬鸢浮?1)有電子轉移或共用電子對偏移(2)CuOCOCO2Cu(3)SO2H2SSS【詳解】（1）氧化還原反應的本質是有電子轉移或共用電子對偏移；（2）在反應CuO+COCu+CO2中，Cu元素化合價由反應前CuO中的+2價變為反應后Cu單質的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以CuO為氧化劑，Cu是還原產物；C元素化合價由反應前CO中的+2價變為反應后CO2中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，所以CO是還原劑，CO2是氧化產物；（3）在反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S元素化合價由反應前SO2中的+4價變為反應后S單質的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以SO2為氧化劑，S是還原產物；S元素化合價由反應前H2S中的-2價變為反應后S單質的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以H2S是還原劑，S是氧化產物。19．（2023·安徽合肥·高一校聯考期末）I.易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會中毒。(1)中氮元素的化合價為___________價。(2)已知能發生反應：。①用單線橋法表示該反應中電子轉移情況___________。②淀粉週碘單質會變藍色，則鑒別固體和固體，選用的物質為___________(填標號)。a．水b．淀粉一碘化鉀溶液c．白醋d．白酒II.(3)工業廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，必須處理達標后才能排放。工業上常用綠礬作處理劑，能將中價轉化為價。則反應中氧化劑(氧化性離子)與還原劑(還原性離子)的個數之比為___________。(4)已知：①鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色含的物質，而在稀硫酸中生成淺綠色溶液含；②。則、、氧化性由強到弱排序為___________?！敬鸢浮?1)+3(2)bc(3)1:6(4)【詳解】（1）NaNO2中Na為價，O為-2價，根據化合價之和為可知N為+3價；（2）①根據已知信息可知為氧化劑，為還原劑，元素化合價降低1價，部分HI中I元素化合價升高1價得到，用單線橋法表示該反應中電子轉移情況為：法表示該反應中電子轉移情況；②根據方程式可知酸性環境中，可以氧化生成碘單質，而不行，所以可以用淀粉-碘化鉀溶液、白醋提供酸性環境區分二者，故選bc；（3）C中價轉化為價，化合價降低被還原，所以為氧化劑，被氧化為，作還原劑，根據得失電子守恒可知氧化劑(氧化性離子)與還原劑(還原性離子)的個數之比為1:6；（4）氧化劑的氧化性大于氧化產物，①中被氧化為，被氧化為，可知的氧化性大于，中Cl-被KMnO4氧化為，則氧化性，綜上所述氧化性：。20．（2022秋·陜西漢中·高一校聯考期中）ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染少的綠色消毒劑。可以通過下列兩種途徑得到：方法一：方法二：(1)用雙線橋法表示方法一反應中電子轉移的方向和數目。____________________(2)方法一中濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________(填字母)。A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性(3)配平方法二中的化學方程式。______________________________________(4)方